Este documento trata sobre las entidades tóxicas y los metales pesados más comunes. Explica que los metales pesados como el plomo, mercurio, cadmio y arsénico son tóxicos para los seres humanos y pueden causar efectos como daños renales, enfermedades del corazón, cáncer y problemas en el sistema nervioso central. También describe qué son los quelantes y cómo ayudan a eliminar los metales pesados del cuerpo.

2.  ¿Qué son las entidades tóxicas?
 ¿A qué se debe la denominación de
metales pesados?
 Explica si todos los metales son
considerados tóxicos para el organismo
 ¿Cuáles son los metales pesados más
comunes?
 Nombre 5 efectos que pueden tener los
metales pesados en el organismo
 ¿Qué es un quelante?

3.  La toxicidad es una medida usada para
medir el grado tóxico o venenoso de
algunos elementos.
 La toxicidad puede referirse al efecto de
ésta sobre un organismo completo,
como un ser humano, una bacteria o
incluso una planta, o a una
subestructura, como una
«citotoxicidad».

4. ENTIDADES TÓXICAS
Sustancias Entidades
Toxicidad
químicas físicamente
biológica
tóxicas
ORGANICAS Depende de una Golpes, rayos x,
combinación de rayos gama
factores sistema
inmunológico y
alguna entidad
biológica que
INORGANICAS produzca el tóxico

5.  Los metales pesados son un grupo de
elementos químicos que presentan
una densidad relativamente alta y
cierta toxicidad para los seres
humanos
 El término “metal pesado” no esta
bien definido, se utilizan criterios como
el de la densidad, el nº atómico y el
peso atómico

6.  Eltérmino suele estar relacionado con
la toxicidad que presentan.
 Los metales pesados más conocidos
son mercurio, plomo, cadmio, talio,
arsénico y selenio, cuando se habla
de contaminación ambiental se
incluyen el berilio y aluminio.

7. PLOMO Pb
ARSENICO As
MERCURIO Hg
CADMIO Cd
NIQUEL Ni
PLATA Ag
ZINC Zn
MANGANESO Mn

8.  Los organismos vivos requieren diferentes
cantidades de "metales
pesados. Hierro, cobalto, cobre, manganeso,
molibdeno, y zinc son requeridos por los
humanos.
 Otros metales pesados como
el mercurio,plutonio, y plomo son metales
tóxicos que no tienen un efecto vital o
beneficioso para el organismo, y su
acumulación en el tiempo y en el cuerpo de
los animales puede causar serias
enfermedades.

10. •Vivir en lugares contaminados por
Aguas residuales.
•Consumo de productos agrícolas contaminados.
•Consumo de aguas contaminadas
•Inhalación de contaminantes aéreos.

11. Renales Parkinson
Circulatorios Alzheimer
Cáncer Ojos
Pulmonares Ataca el
cerebro fetal
Retrasa el Daños en la
crecimiento piel
Cansancio Daños en los
crónico ojos
Penetran la
placenta

12.  Hoy día se conoce mucho más sobre los
efectos de estos elementos, cuya
exposición está relacionada con
problemas de salud como retrasos en el
desarrollo, varios tipos de cáncer, daños en
el riñón, e, incluso, con casos
de muerte.
 Los metales pesados son peligrosos porque
tienden a bioacumularse.
 Los metales mas peligrosos para toda
forma de vida son el mercurio, el cadmio y
el plomo.

13. Las tecnologías que avanzan actualmente
son los procesos de ósmosis (con un alto
costo de instalación y mantenimiento) y las
resinas quelantes.
El fácil desprendimiento de los metales
pesados permite también, en este caso,
una recuperación de casi el 100% de los
metales pesados, los cuales pueden ser
revendidos en el mercado si la cotización
mundial lo permite.

14. Vitamina C: protege
Vitamina E: Protege contra el elevado
del aluminio tóxico. estrés oxidativo,
También evita la derivado de la
acumulación intoxicación de
de plomo metales pesados.
Calcio: Niveles
insuficientes de
Vitamina B6: Ayuda
calcio facilitan la
a eliminar el
absorción de
aluminio.
Sustancias aluminio en nuestro
cuerpo.
quelantes
en el
organismo

15. Zinc: Reduce la
toxicidad del aluminio y
el daño celular
causado por estrés.
Además ejerce una
función protectora Cisteína y metionina:
contra el plomo Son aminoácidos que
Selenio: Tiene un efecto contienen azufre en su
protector contra estructura química. Los
el aluminio y el cadmio, metales pesados
además de reducir la reaccionan con el
toxicidad y el daño azufre y únicamente de
oxidativo causado por esta forma se hacen
el mercurio. solubles, pudiendo así
ser eliminados por
hígado y riñones .
Sustancias
quelantes
en el
organismo

16. Soluciones a la contaminación por metales
pesados.
•Medicamentos que sacan los MP
del cuerpo del cuerpo.
•Campañas para disminuir la contaminación.
•No usar Metales pesados en la agricultura.

19.  Los metales pesados catalizan
reacciones de oxidación, estimulando
por tanto la producción de radicales
libres
 Impiden la absorción de minerales (por
ejemplo zinc y magnesio), y elementos
traza, necesarios para las reacciones
enzimáticas, causando así innumerables
bloqueos metabólicos.

20.  Pueden cambiar la estructura de las
proteínas y, por supuesto, de los
anticuerpos de nuestro sistema
inmunológico
 Las estructuras lipídicas que están
presentes en todas las células pueden
modificarse, por lo que la entrada y
salida de nutrientes puede verse
afectada.

21.  Es un líquido blanco plateado a
temperatura ambiente
 El mercurio forma soluciones llamadas
amalgamas con algunos metales (por
ejemplo, oro, plata, platino, uranio, cobre,
plomo, sodio y potasio).

22.  La exposición al nivel local del Mercurio
ocasiona irritación de la piel, mucosa y
es sensibilizante de la piel.
 La exposición generalizada al Mercurio
en casos de intoxicaciones agudas
fuertes, produce una intensa irritación en
las vías respiratorias, es productor de
bronquitis, neumonías, bronqueolitis, etc

23.  En intoxicaciones crónicas y a dosis
bajas produce debilidad, perdida de
peso, diarrea, inflamación de encías,
fatiga, sabor metálico, insomnio,
indigestión
 En intoxicaciones crónicas y a dosis altas
produce: irritabilidad, alucinaciones,
llanto, excitabilidad, depresiones,
tristeza, psicosis, Crisis. En casos de
exposición a altas dosis en forma oral,
colapsa el aparato digestivo, siendo
mortal en horas.

24.  Es un metal dúctil, de color blanco con un
ligero matiz azulado.
 Las fuentes más comunes son las pilas, -
qué también contienen Mercurio-, los
pigmentos para pinturas, los barnices y las
cañerías de PVC. Este metal es sumamente
tóxico, además de cancerígeno. En madres
expuestas al Cadmio produce serias
afecciones con lesiones para el embarazo,
presencia de proteína en la orina, etc.

25.  Síntomas precoces: fatiga, dolores de
cabeza, dolores óseos, dolores
abdominales, trastornos del sueño, dolores
musculares, impotencia, trastornos de
conducta, etc. Síntomas avanzados:
anemia, cólicos intestinales, nauseas y
vómitos, enfermedad renal, impotencia
sexual, delirio, esterilidad, daños al feto,
hipertensión arterial, estreñimiento agudo,
afectación de los nervios, enfermedad o
sea, problemas de cáncer y MUERTE

26.  Afecciones locales: sobre la piel causan
dermatitis, sensibilización de la piel, es
irritante de la piel y mucosas Afecciones
generales: produce tos, bronquitis
crónica, ulceraciones del tabique nasal
y piel, dolores respiratorios y de cabeza,
hemorragia nasal, dermatitis, etc.

27.  La toma de Alumino puede tener lugar a
través de la comida, respirarlo y por
contacto en la piel. La toma de
concentraciones significantes de Aluminio
puede causar un efecto serio en la salud
como:
 Daño al sistema nervioso central
 Demencia
 Pérdida de la memoria
 Apatía
 Temblores severos

29.  Existen infinidad de compuestos
nitrogenados, ya que el nitrógeno es un
elemento presente en casi todo,
 Los más importantes son : los
aminoacidos, que constituyen las
proteínas necesarias para el consumo, la
mayoría de estos se denominan
alcaloides, por su ph alcalino o básico

30.  Entre los compuestos nitrogenados
inorgánicos tenemos los ácidos :
 nitrico, nitroso, los nitratos, que son sales
muy reactivas, y los oxidos tan peligrosos
y reactivos

31. Ácido Nítrico

32.  Es un líquido corrosivo y tóxico que
puede ocasionar graves quemaduras.
 Es utilizado comúnmente como
un reactivo de laboratorio, se utiliza para
fabricar explosivos como
la nitroglicerina y trinitrotolueno (TNT), así
como fertilizantes como el nitrato de
amonio.

33.  Tiene usos adicionales en metalurgia y
en refinado, ya que reacciona con la
mayoría de los metales y en la síntesis
química. Cuando se mezcla con
el ácido clorhídrico forma el agua regia,
un raro reactivo capaz de disolver
el oro y el platino. El ácido nítrico
también es un componente de la lluvia
ácida.

35.  ácido dioxonítrico (III), dioxonitrato (III)
de hidrógeno, nitrito de
hidrógeno, ácido azotoso, espíritu de
salitre, ácido de Chile, Stickstoff (III)-
säure, Espíritu de nitro o ácido de salitre
 es un compuesto químico y un ácido
inorgánico monoprótico que se
encuentra sólo en solución y en sus sales,
los nitritos.

36.  El ácido nitroso se emplea para
convertir aminas en diazos. Se trata de
un agente mutágeno que provoca la
desaminación oxidativa de la adenina y
la citosina, originando transiciones

37.  Los nitratos inorgánicos se forman en la
naturaleza por la descomposición de los
compuestos nitrogenados como las proteínas,
la urea, etc.. En esta descomposición se
forma amoníaco o amonio respectivamente
 En presencia de oxígeno éste es oxidado
por microorganismos de tipo nitrobacter a
ácido nítrico que ataca cualquier base
(generalmente carbonatos) que hay en el
medio formando el nitrato correspondiente.

38.  Actualmente se forman también
cantidades importantes de óxidos de
nitrógeno en los procesos de
combustión a alta temperatura. Estos se
transforman por el mismo camino en
nitratos que ha sido descrito para
los óxidos de nitrógeno formados
naturalmente

40.  El término óxidos de nitrógeno (NxOy) se
aplica a varios compuestos
químicos binarios gaseosos formados por
la combinación de oxígeno y nitrógeno.
El proceso de formación más habitual
de estos compuestos inorgánicos es
la combustión a altas temperaturas,
proceso en el cual habitualmente
el aire es el comburente.

41. Nomenclatura Nomenclatura
Fórmula Nomenclatura de Stock
sistemática tradicional
Monóxido de Óxido nitroso
N2O Óxido de nitrógeno (I)
dinitrógeno (anhídrido hiponitroso)
NO Monóxido de nitrógeno Óxido de nitrógeno (II) Óxido nítrico
N2O3 Trióxido de dinitrógeno Óxido de nitrógeno (III) Anhídrido nitroso
N2O4 Tetróxido de dinitrógeno Óxido de nitrógeno (IV) Tetróxido de nitrógeno
NO2 Dióxido de nitrógeno Óxido de nitrógeno (IV) Dióxido de nitrógeno
Pentaóxido de
N2O5 Óxido de nitrógeno (V) Anhídrido nítrico
dinitrógeno

42.  Los óxidos de nitrógeno, una vez liberados
al aire por las combustiones (NOx) forman,
a través de reacciones fotoquímicas,
contaminantes secundarios, por ejemplo el
PAN (nitrato de peroxiacetilo), formando
el esmog fotoquímico o niebla tipo Los
Ángeles, típica de las zonas con gran
concentración de vehículos de motor. Las
reacciones producidas en la atmósfera por
estos compuestos son muy complejas, e
intervienen radicales OH, O3 y NO