SlideShare ist ein Scribd-Unternehmen logo
1 von 27
Downloaden Sie, um offline zu lesen
Bab 3

Stoikiometri
Secara Mikro
atom & molekul

Secara Makro
gram

Massa atom merupakan massa dari atom
dalam satuan massa atom (sma).
Perjanjian internasional:
1 atom 12C “beratnya” 12 sma
Jika ditimbang
H = 1,008 sma

1

O = 16,00 sma

16

3.1
Litium alam:
7,42% 6Li (6,015 sma)
92,58% 7Li (7,016 sma)

Massa atom rata-rata dari litium:
7,42 x 6,015 + 92,58 x 7,016
= 6,941 sma
100
3.1
Massa Atom Rata-rata (6,941)
Mol adalah banyaknya suatu zat yang mengandung
entitas dasar (atom, molekul, atau partikel lain)
sebanyak jumlah atom yang terdapat dalam 12 gram
karbon-12.
1 mol = NA = 6,0221367 x 1023
Bilangan Avogadro (NA)

3.2
telur
Massa Molar: massa dari 1 mol sepatu (dlm gram/kg)
marmer
atom
1 mol atom 12C = 6,022 x 1023 atom = 12.00 g
1 atom 12C = 12,00 sma
1 mol atom 12C = 12,00 g 12C
1 mol atom litium = 6,941 g Li
Bagi tiap unsur
massa atom (sma) = massa molar (gram)
3.2
Satu mol dari:
S

C

Hg

Cu

Fe
3.2
1 atom 12C
12,00 g
x
12,00 sma
6,022 x 1023 atom 12C

1,66 x 10-24 g
=
1 sma

1 sma = 1,66 x 10-24 g atau 1 g = 6,022 x 1023 sma

M = massa molar dalam g/mol
NA = bilangan Avogadro

3.2
Apakah Anda Sudah Mengerti
Massa Molar?
berapa jumlah atom pada 0,551 g potasium (K) ?
1 mol K = 39,10 g K
1 mol K = 6,022 x 1023 atom K
1 mol K
6,022 x 1023 atom K
0,551 g K x
x
=
1 mol K
39,10 g K
8,49 x 1021 atom K
3.2
Massa Molekul (berat molekul) adalah jumlah dari
massa-massa atom (dalam sma) dalam suatu molekul.
1S
SO2

2O
SO2

32,07 sma
+ 2 x 16,00 sma
64,07 sma

Bagi tiap molekul
massa molekul (sma) = massa molar (gram)
1 molekul SO2 = 64,07 sma
1 mol SO2 = 64,07 g SO2

3.3
Apakah Anda Sudah Mengerti
Massa Molekul?
Berapa jumlah atom H dalam 72,5 g C3H8O ?
1 mol C3H8O = (3 x 12) + (8 x 1) + 16 = 60 g C3H8O
1 mol C3H8O molekul = 8 mol atom H
1 mol H = 6,022 x 1023 atom H
1 mol C3H8O 8 mol H atom 6,022 x 1023 atom H
72,5 g C3H8O x
x
x
=
1 mol C3H8O
1 mol atom H
60 g C3H8O

5,82 x 1024 atom H
3.3
Berat

Ringan
Berat

Ringan
KE = 1/2 x m x v2
v = (2 x KE/m)1/2
F=qxvxB

3.4
Persen komposisi adalah persentase massa dari tiaptiap unsur yang terkandung dalam senyawa =
n x massa molar unsur
Massa molar senyawa

x 100%

n jumlah mol unsur dalam 1 mol senyawa
2 x (12,01 g)
x 100% = 52,14%
46,07 g
6 x (1,008 g)
%H =
x 100% = 13,13%
46,07 g
1 x (16,00 g)
%O =
x 100% = 34,73%
46,07 g
%C =

C2H6O

52,14% + 13,13% + 34,73% = 100,0%
3.5
Pembakaran 11,5 g etanol
Menghasilkan 22 g CO2 dan 13,5 g H2O

g CO2

mol CO2

mol C

gC

6,0 g C = 0,5 mol C

g H2 O

mol H2O

mol H

gH

1,5 g H = 1,5 mol H

g dr O = g sampel – (g dr C + g dr H)

4,0 g O = 0,25 mol O

Rumus empiris C0.5H1.5O0.25
Dibagi dengan subskrip terkecil (0,25)
Maka rumus empiris etanol C2H6O

3.6
Reaksi kimia yaitu suatu proses dimana zat (atau senyawa)
diubah menjadi satu atau lebih senyawa baru.
Persamaan kimia menggunakan lambang kimia untuk
menunjukkan apa yang terjadi saat reaksi kimia berlangsung.

3 cara menggambarkan pembakaran hidrogen

reaktan

produk
3.7
Bagaimana “membaca” persamaan kimia
2 Mg + O2

2 MgO

2 atom Mg + 1 molekul O2 menjadi 2 molekul MgO
2 mol Mg + 1 mol O2 menjadi 2 mol MgO
48,6 gram Mg + 32,0 gram O2 menjadi 80,6 g MgO

BUKAN
2 gram Mg + 1 gram O2 menjadi 2 g MgO
3.7
Menyetarakan Persamaan Kimia
1. Identifikasi semua reaktan dan produk kemudian
tulis rumus molekul yang benar masing-masing
pada sisi kiri dan kanan dari persamaan.
Etana bereaksi dg oksigen membentuk karbon dioksida dan air
C2H6 + O2

CO2 + H2O

2. Ubah koefisien (angka di depan rumus molekul)
tetapi jangan ubah subskripnya (angka dalam
rumus molekul).
2C2H6

BUKAN

C4H12
3.7
Menyetarakan Persamaan Kimia
3. Pertama-tama, carilah unsur yang muncul hanya
sekali pada tiap sisi persamaan dengan jumlah
atom yang sama pada tiap sisi.
C2H6 + O2
2 karbon
di kiri
C2H6 + O2
6 hidrogen
di kiri
C2H6 + O2

CO2 + H2O

mulai dari C atau H bukan O

1 karbon
di kanan

kalikan CO2 dengan 2

2CO2 + H2O
2 hidrogen
di kanan
2CO2 + 3H2O

kalikan H2O dengan 3
3.7
Menyetarakan Persamaan Kimia
4. Periksa persamaan yang disetarakan tersebut
untuk memastikan jumlah total tiap jenis atom
pada kedua sisi persamaan adalah sama.
C2H6 + O2
2 oksigen
di kiri

2CO2 + 3H2O

Kalikan O2 dg 7
2

4 oksigen + 3 oksigen = 7 oksigen
(3x1)
di kanan
(2x2)

C2H6 + 7 O2
2

2CO2 + 3H2O

2C2H6 + 7O2

4CO2 + 6H2O

hilangkan pecahan,
bagi kedua sisi dg 2

3.7
Menyetarakan Persamaan Kimia
5. Periksa untuk memastikan bahwa jumlah atom
adalah sama pada kedua sisi persamaan.
2C2H6 + 7O2

4CO2 + 6H2O

12 H (2 x 6)
4 C (2 x 2)
14 O (7 x 2)

12 H (6 x 2)
4C
14 O (4 x 2 + 6)
Reaktan

Produk

4C
12 H
14 O

4C
12 H
14 O
3.7
Metode Mol

1.

Tulis rumus yg benar untuk semua reaktan dan produk dan setarakan reaksi
kimianya

2.

Konversi kuantitas dari sebagian atau semua zat yang diketahui (biasanya
reaktan) menjadi mol.

3.

Gunakan koefisien2 dlm persamaan yg sudah setara untuk menghitung jumlah
mol dr kuantitas yg dicari atau yang tidak diketahui (biasanya kuantitas produk).

4.

Konversi kuantitas yang tidak diketahui menggunakan jumlah mol yang telah
dihitung serta massa molarnya.

5.

Periksalah bahwa jawabannya masuk akal dalam bentuk fisiknya.

3.8
Metanol terbakar di udara dengan persamaan kimia
2CH3OH + 3O2
2CO2 + 4H2O
Jika 209 g metanol digunakan untuk pembakaran,
Berapakah massa air yang dihasilkan?
gram CH3OH
massa molar
CH3OH
209 g CH3OH x

mol CH3OH

mol H2O

koefisien
persamaan kimia

gram H2O

massa molar
H2O

4 mol H2O
18,0 g H2O
1 mol CH3OH
=
x
x
32,0 g CH3OH
2 mol CH3OH
1 mol H2O

235 g H2O
3.8
Pereaksi Pembatas

Sisa 6 merah
6 hijau habis digunakan

Reaktan yang pertama kali habis digunakan dalam reaksi kimia
3.9
Apakah Anda Mengerti Pereaksi Pembatas?
Dlm suatu proses, 124 g Al bereaksi dg 601 g Fe2O3
2Al + Fe2O3
Al2O3 + 2Fe
Hitung massa Al2O3 yang terbentuk.
g Al
g Fe2O3
124 g Al x

mol Al

dibthkan mol Fe2O3

mol Fe2O3
1 mol Al
27.0 g Al

x

124 g Al

ATAU
dibthkan Al

1 mol Fe2O3
2 mol Al

dibthkan Fe2O3
dibthkan g Al

160 g Fe2O3
=
x
1 mol Fe2O3

367 g Fe2O3

membthkan 367 g Fe2O3

Menghasilkan Fe2O3 (601 g) shg Al adalah pereaksi pembatas
3.9
Gunakan pereaksi pembatas untuk menghitung jumlah produk
yang dapat dihasilkan.
g Al

mol Al

mol Al2O3

2Al + Fe2O3
124 g Al x

1 mol Al
27,0 g Al

x

1 mol Al2O3
2 mol Al

g Al2O3

Al2O3 + 2Fe
102 g Al2O3
x
1 mol Al2O3

=

234 g Al2O3

3.9
Hasil Teoritis yaitu jumlah produk yang akan terbentuk
jika seluruh pereaksi pembatas terpakai pada reaksi.
Hasil Sebenarnya merupakan jumlah produk
sebenarnya yang dihasilkan.
% Hasil =

Hasil Aktual
Hasil Teoritis

x 100

3.10
Kimia Dalam Kehidupan: Pupuk Kimia

Tumbuhan membutuhkan:
N, P, K, Ca, S, & Mg

3H2 (g) + N2 (g)
NH3 (aq) + HNO3 (aq)

2NH3 (g)
NH4NO3 (aq)

fluorapatite

2Ca5(PO4)3F (s) + 7H2SO4 (aq)
3Ca(H2PO4)2 (aq) + 7CaSO4 (aq) + 2HF (g)

Weitere ähnliche Inhalte

Was ist angesagt?

Was ist angesagt? (20)

05 keadaan gas
05 keadaan gas05 keadaan gas
05 keadaan gas
 
04 stoikiometri
04 stoikiometri04 stoikiometri
04 stoikiometri
 
Bab 3 Stoikiometri
Bab 3 StoikiometriBab 3 Stoikiometri
Bab 3 Stoikiometri
 
Bank soal kimia dasar i
Bank soal kimia dasar iBank soal kimia dasar i
Bank soal kimia dasar i
 
9 larutan ideal
9 larutan ideal9 larutan ideal
9 larutan ideal
 
77190036 gas-ideal-sulies
77190036 gas-ideal-sulies77190036 gas-ideal-sulies
77190036 gas-ideal-sulies
 
TOM (Teori Orbital Molekul)
TOM (Teori Orbital Molekul)TOM (Teori Orbital Molekul)
TOM (Teori Orbital Molekul)
 
Ikatan kimia
Ikatan kimiaIkatan kimia
Ikatan kimia
 
Kimia Organik (Alkohol dan eter)
Kimia Organik (Alkohol dan eter) Kimia Organik (Alkohol dan eter)
Kimia Organik (Alkohol dan eter)
 
Reaksi Osidas Dan Reduksi PPT
Reaksi Osidas Dan Reduksi PPTReaksi Osidas Dan Reduksi PPT
Reaksi Osidas Dan Reduksi PPT
 
Bab5. konsep larutan
Bab5. konsep larutanBab5. konsep larutan
Bab5. konsep larutan
 
Kd meeting 3 (stoikiometri)
Kd meeting 3 (stoikiometri)Kd meeting 3 (stoikiometri)
Kd meeting 3 (stoikiometri)
 
STOIKIOMETRI KIMIA
STOIKIOMETRI KIMIASTOIKIOMETRI KIMIA
STOIKIOMETRI KIMIA
 
Bab9
Bab9Bab9
Bab9
 
Stoikiometri 1
Stoikiometri 1Stoikiometri 1
Stoikiometri 1
 
kumpulan soal hukum-hukum gas
kumpulan soal hukum-hukum gaskumpulan soal hukum-hukum gas
kumpulan soal hukum-hukum gas
 
Gallium (31 ga)
Gallium (31 ga)Gallium (31 ga)
Gallium (31 ga)
 
Kinetika kimia (pertemuan 4)
Kinetika kimia (pertemuan 4)Kinetika kimia (pertemuan 4)
Kinetika kimia (pertemuan 4)
 
Kimia fisika
Kimia fisikaKimia fisika
Kimia fisika
 
Ikatan pi dan ikatan sigma
Ikatan pi dan ikatan sigmaIkatan pi dan ikatan sigma
Ikatan pi dan ikatan sigma
 

Ähnlich wie KIMIA DASAR-stoikiometri

Kimia Dasar: toikiometri.pdf
Kimia Dasar: toikiometri.pdfKimia Dasar: toikiometri.pdf
Kimia Dasar: toikiometri.pdfAzizahKusuma3
 
materi stoikiometri.ppt
materi stoikiometri.pptmateri stoikiometri.ppt
materi stoikiometri.pptHKimFahmi
 
BAB II KONSEP MOL DAN STOIKIOMETRI.pptx
BAB II KONSEP MOL DAN STOIKIOMETRI.pptxBAB II KONSEP MOL DAN STOIKIOMETRI.pptx
BAB II KONSEP MOL DAN STOIKIOMETRI.pptxelfi16
 
Bab2 pers.kimia & rumus kimia
Bab2  pers.kimia & rumus kimiaBab2  pers.kimia & rumus kimia
Bab2 pers.kimia & rumus kimiaedo_swimcts
 
Bab2 pers.kimia & rumus kimia
Bab2  pers.kimia & rumus kimiaBab2  pers.kimia & rumus kimia
Bab2 pers.kimia & rumus kimiaImo Priyanto
 
konsep-mol-dll.ppt
konsep-mol-dll.pptkonsep-mol-dll.ppt
konsep-mol-dll.pptAbuBajing
 
Persamaan dan rumus kimia (ii)
Persamaan dan rumus kimia (ii)Persamaan dan rumus kimia (ii)
Persamaan dan rumus kimia (ii)ulil_albab
 
Bab2-_Pers.Kimia_Rumus_Kimia salinan dasaarr
Bab2-_Pers.Kimia_Rumus_Kimia salinan dasaarrBab2-_Pers.Kimia_Rumus_Kimia salinan dasaarr
Bab2-_Pers.Kimia_Rumus_Kimia salinan dasaarrRanti47
 
week-34-5-stoikiometri1.ppt
week-34-5-stoikiometri1.pptweek-34-5-stoikiometri1.ppt
week-34-5-stoikiometri1.pptwidhyahrini1
 
Atom, molekul dan rumus kimia
Atom, molekul dan rumus kimiaAtom, molekul dan rumus kimia
Atom, molekul dan rumus kimiaYessi Seftiara
 
Unit 6 HUKUM DASAR DAN KONSEP MOL KELAS 11
Unit 6 HUKUM DASAR DAN KONSEP MOL KELAS 11Unit 6 HUKUM DASAR DAN KONSEP MOL KELAS 11
Unit 6 HUKUM DASAR DAN KONSEP MOL KELAS 11ssuser1ac856
 
stokiometri .pptx
stokiometri .pptxstokiometri .pptx
stokiometri .pptx160204019
 
Materi konsep mol
Materi konsep mol Materi konsep mol
Materi konsep mol tardi tardi
 
Bab 5 kd 2.2 (hk kim & hit kim)
Bab 5  kd 2.2 (hk kim & hit kim) Bab 5  kd 2.2 (hk kim & hit kim)
Bab 5 kd 2.2 (hk kim & hit kim) Resma Puspitasari
 
Pembahasan stoikiometri fix
Pembahasan stoikiometri fixPembahasan stoikiometri fix
Pembahasan stoikiometri fixImam Pratama
 

Ähnlich wie KIMIA DASAR-stoikiometri (20)

Kimia Dasar: toikiometri.pdf
Kimia Dasar: toikiometri.pdfKimia Dasar: toikiometri.pdf
Kimia Dasar: toikiometri.pdf
 
Bab3
Bab3Bab3
Bab3
 
materi stoikiometri.ppt
materi stoikiometri.pptmateri stoikiometri.ppt
materi stoikiometri.ppt
 
4 stoikiometri
4 stoikiometri4 stoikiometri
4 stoikiometri
 
BAB II KONSEP MOL DAN STOIKIOMETRI.pptx
BAB II KONSEP MOL DAN STOIKIOMETRI.pptxBAB II KONSEP MOL DAN STOIKIOMETRI.pptx
BAB II KONSEP MOL DAN STOIKIOMETRI.pptx
 
Bab2 pers.kimia & rumus kimia
Bab2  pers.kimia & rumus kimiaBab2  pers.kimia & rumus kimia
Bab2 pers.kimia & rumus kimia
 
244739951-STOIKIOMETRI-ppt.ppt
244739951-STOIKIOMETRI-ppt.ppt244739951-STOIKIOMETRI-ppt.ppt
244739951-STOIKIOMETRI-ppt.ppt
 
Bab2 pers.kimia & rumus kimia
Bab2  pers.kimia & rumus kimiaBab2  pers.kimia & rumus kimia
Bab2 pers.kimia & rumus kimia
 
konsep-mol-dll.ppt
konsep-mol-dll.pptkonsep-mol-dll.ppt
konsep-mol-dll.ppt
 
Bab2 pers.kimia & rumus kimia
Bab2 pers.kimia & rumus kimiaBab2 pers.kimia & rumus kimia
Bab2 pers.kimia & rumus kimia
 
Persamaan dan rumus kimia (ii)
Persamaan dan rumus kimia (ii)Persamaan dan rumus kimia (ii)
Persamaan dan rumus kimia (ii)
 
Bab2-_Pers.Kimia_Rumus_Kimia salinan dasaarr
Bab2-_Pers.Kimia_Rumus_Kimia salinan dasaarrBab2-_Pers.Kimia_Rumus_Kimia salinan dasaarr
Bab2-_Pers.Kimia_Rumus_Kimia salinan dasaarr
 
week-34-5-stoikiometri1.ppt
week-34-5-stoikiometri1.pptweek-34-5-stoikiometri1.ppt
week-34-5-stoikiometri1.ppt
 
Atom, molekul dan rumus kimia
Atom, molekul dan rumus kimiaAtom, molekul dan rumus kimia
Atom, molekul dan rumus kimia
 
Unit 6 HUKUM DASAR DAN KONSEP MOL KELAS 11
Unit 6 HUKUM DASAR DAN KONSEP MOL KELAS 11Unit 6 HUKUM DASAR DAN KONSEP MOL KELAS 11
Unit 6 HUKUM DASAR DAN KONSEP MOL KELAS 11
 
stokiometri .pptx
stokiometri .pptxstokiometri .pptx
stokiometri .pptx
 
Materi konsep mol
Materi konsep mol Materi konsep mol
Materi konsep mol
 
Kesetimbangan kimia
Kesetimbangan kimiaKesetimbangan kimia
Kesetimbangan kimia
 
Bab 5 kd 2.2 (hk kim & hit kim)
Bab 5  kd 2.2 (hk kim & hit kim) Bab 5  kd 2.2 (hk kim & hit kim)
Bab 5 kd 2.2 (hk kim & hit kim)
 
Pembahasan stoikiometri fix
Pembahasan stoikiometri fixPembahasan stoikiometri fix
Pembahasan stoikiometri fix
 

Kürzlich hochgeladen

Aksi Nyata Modul 3.3.pdf tentang kepemimpinan murid
Aksi Nyata Modul 3.3.pdf tentang kepemimpinan muridAksi Nyata Modul 3.3.pdf tentang kepemimpinan murid
Aksi Nyata Modul 3.3.pdf tentang kepemimpinan muridYusnelMarni
 
2024 - PSAJ PAI SMK Kisi-kisi Utama.docx
2024 - PSAJ PAI SMK Kisi-kisi Utama.docx2024 - PSAJ PAI SMK Kisi-kisi Utama.docx
2024 - PSAJ PAI SMK Kisi-kisi Utama.docxaljabarkoho
 
LEMBAR-LOKAKARYA ORIENTASI-Kelompok 1.pdf
LEMBAR-LOKAKARYA ORIENTASI-Kelompok 1.pdfLEMBAR-LOKAKARYA ORIENTASI-Kelompok 1.pdf
LEMBAR-LOKAKARYA ORIENTASI-Kelompok 1.pdfAdelaWintarsana2
 
Seminar Seri AI Talks - AI dan Media Kristen
Seminar Seri AI Talks - AI dan Media KristenSeminar Seri AI Talks - AI dan Media Kristen
Seminar Seri AI Talks - AI dan Media KristenSABDA
 
K1_pengantar komunikasi pendidikan (1).pdf
K1_pengantar komunikasi pendidikan (1).pdfK1_pengantar komunikasi pendidikan (1).pdf
K1_pengantar komunikasi pendidikan (1).pdfbayuputra151203
 
BMMB 1134 KETERAMPILAN BERBAHASA HALANGAN KOMUNIKASI
BMMB 1134 KETERAMPILAN BERBAHASA HALANGAN KOMUNIKASIBMMB 1134 KETERAMPILAN BERBAHASA HALANGAN KOMUNIKASI
BMMB 1134 KETERAMPILAN BERBAHASA HALANGAN KOMUNIKASIwanalifhikmi
 
Menyiapkan Guru Masa Depan yang Bagus da
Menyiapkan Guru Masa Depan yang Bagus daMenyiapkan Guru Masa Depan yang Bagus da
Menyiapkan Guru Masa Depan yang Bagus daWijaya Kusumah
 
materi PPT tentang cerita inspiratif kelas 9 smp
materi PPT tentang cerita inspiratif kelas 9 smpmateri PPT tentang cerita inspiratif kelas 9 smp
materi PPT tentang cerita inspiratif kelas 9 smpAanSutrisno
 
Paket Substansi_Pengelolaan Kinerja Guru dan KS [19 Dec].pptx
Paket Substansi_Pengelolaan Kinerja Guru dan KS [19 Dec].pptxPaket Substansi_Pengelolaan Kinerja Guru dan KS [19 Dec].pptx
Paket Substansi_Pengelolaan Kinerja Guru dan KS [19 Dec].pptxDarmiahDarmiah
 
Kelompok 1_Pengantar Komunikasi Pendidikan.pdf
Kelompok 1_Pengantar Komunikasi Pendidikan.pdfKelompok 1_Pengantar Komunikasi Pendidikan.pdf
Kelompok 1_Pengantar Komunikasi Pendidikan.pdf2210130220024
 
,.,,.,.,.,.,.,.,.,.,.,.,Swamedikasi.pptx
,.,,.,.,.,.,.,.,.,.,.,.,Swamedikasi.pptx,.,,.,.,.,.,.,.,.,.,.,.,Swamedikasi.pptx
,.,,.,.,.,.,.,.,.,.,.,.,Swamedikasi.pptxfurqanridha
 
Aksi Nyata Guru Penggerak Modul 3.3. Program Berdampak Positif pada Murid
Aksi Nyata Guru Penggerak Modul 3.3. Program Berdampak Positif pada MuridAksi Nyata Guru Penggerak Modul 3.3. Program Berdampak Positif pada Murid
Aksi Nyata Guru Penggerak Modul 3.3. Program Berdampak Positif pada MuridDonyAndriSetiawan
 
materi pondok romadon sekolah dasar dengan materi zakat fitrah
materi pondok romadon sekolah dasar dengan materi zakat fitrahmateri pondok romadon sekolah dasar dengan materi zakat fitrah
materi pondok romadon sekolah dasar dengan materi zakat fitrahkrisdanarahmatullah7
 
Paparan Model Kompetensi Kepala Sekolah.pptx
Paparan Model Kompetensi Kepala Sekolah.pptxPaparan Model Kompetensi Kepala Sekolah.pptx
Paparan Model Kompetensi Kepala Sekolah.pptxagunk4
 
Nasab Nabi Muhammad SAW. dari Nabi Ibrahimpptx
Nasab Nabi Muhammad SAW. dari Nabi IbrahimpptxNasab Nabi Muhammad SAW. dari Nabi Ibrahimpptx
Nasab Nabi Muhammad SAW. dari Nabi IbrahimpptxSuGito15
 
Power point Materi Pembelajaran Kelas 3 TEMA 7 SUB 2 PB 1
Power point Materi Pembelajaran Kelas 3 TEMA 7 SUB 2 PB 1Power point Materi Pembelajaran Kelas 3 TEMA 7 SUB 2 PB 1
Power point Materi Pembelajaran Kelas 3 TEMA 7 SUB 2 PB 1LailaTulangRusukMaha
 
MATERI pesntren kilat FIQIH THAHARAH.pptx
MATERI pesntren kilat FIQIH THAHARAH.pptxMATERI pesntren kilat FIQIH THAHARAH.pptx
MATERI pesntren kilat FIQIH THAHARAH.pptxSuarniSuarni5
 
Powerpoint tentang Kebutuhan Manusia kelas X
Powerpoint tentang Kebutuhan Manusia kelas XPowerpoint tentang Kebutuhan Manusia kelas X
Powerpoint tentang Kebutuhan Manusia kelas Xyova9dspensa
 
PTS Genap 7, 8 & US 9 SMP 51 dan HK 2024.pdf
PTS Genap 7, 8 & US 9 SMP 51 dan HK 2024.pdfPTS Genap 7, 8 & US 9 SMP 51 dan HK 2024.pdf
PTS Genap 7, 8 & US 9 SMP 51 dan HK 2024.pdfSMP Hang Kasturi, Batam
 

Kürzlich hochgeladen (20)

Aksi Nyata Modul 3.3.pdf tentang kepemimpinan murid
Aksi Nyata Modul 3.3.pdf tentang kepemimpinan muridAksi Nyata Modul 3.3.pdf tentang kepemimpinan murid
Aksi Nyata Modul 3.3.pdf tentang kepemimpinan murid
 
Persiapandalam Negosiasi dan Loby .pptx
Persiapandalam  Negosiasi dan Loby .pptxPersiapandalam  Negosiasi dan Loby .pptx
Persiapandalam Negosiasi dan Loby .pptx
 
2024 - PSAJ PAI SMK Kisi-kisi Utama.docx
2024 - PSAJ PAI SMK Kisi-kisi Utama.docx2024 - PSAJ PAI SMK Kisi-kisi Utama.docx
2024 - PSAJ PAI SMK Kisi-kisi Utama.docx
 
LEMBAR-LOKAKARYA ORIENTASI-Kelompok 1.pdf
LEMBAR-LOKAKARYA ORIENTASI-Kelompok 1.pdfLEMBAR-LOKAKARYA ORIENTASI-Kelompok 1.pdf
LEMBAR-LOKAKARYA ORIENTASI-Kelompok 1.pdf
 
Seminar Seri AI Talks - AI dan Media Kristen
Seminar Seri AI Talks - AI dan Media KristenSeminar Seri AI Talks - AI dan Media Kristen
Seminar Seri AI Talks - AI dan Media Kristen
 
K1_pengantar komunikasi pendidikan (1).pdf
K1_pengantar komunikasi pendidikan (1).pdfK1_pengantar komunikasi pendidikan (1).pdf
K1_pengantar komunikasi pendidikan (1).pdf
 
BMMB 1134 KETERAMPILAN BERBAHASA HALANGAN KOMUNIKASI
BMMB 1134 KETERAMPILAN BERBAHASA HALANGAN KOMUNIKASIBMMB 1134 KETERAMPILAN BERBAHASA HALANGAN KOMUNIKASI
BMMB 1134 KETERAMPILAN BERBAHASA HALANGAN KOMUNIKASI
 
Menyiapkan Guru Masa Depan yang Bagus da
Menyiapkan Guru Masa Depan yang Bagus daMenyiapkan Guru Masa Depan yang Bagus da
Menyiapkan Guru Masa Depan yang Bagus da
 
materi PPT tentang cerita inspiratif kelas 9 smp
materi PPT tentang cerita inspiratif kelas 9 smpmateri PPT tentang cerita inspiratif kelas 9 smp
materi PPT tentang cerita inspiratif kelas 9 smp
 
Paket Substansi_Pengelolaan Kinerja Guru dan KS [19 Dec].pptx
Paket Substansi_Pengelolaan Kinerja Guru dan KS [19 Dec].pptxPaket Substansi_Pengelolaan Kinerja Guru dan KS [19 Dec].pptx
Paket Substansi_Pengelolaan Kinerja Guru dan KS [19 Dec].pptx
 
Kelompok 1_Pengantar Komunikasi Pendidikan.pdf
Kelompok 1_Pengantar Komunikasi Pendidikan.pdfKelompok 1_Pengantar Komunikasi Pendidikan.pdf
Kelompok 1_Pengantar Komunikasi Pendidikan.pdf
 
,.,,.,.,.,.,.,.,.,.,.,.,Swamedikasi.pptx
,.,,.,.,.,.,.,.,.,.,.,.,Swamedikasi.pptx,.,,.,.,.,.,.,.,.,.,.,.,Swamedikasi.pptx
,.,,.,.,.,.,.,.,.,.,.,.,Swamedikasi.pptx
 
Aksi Nyata Guru Penggerak Modul 3.3. Program Berdampak Positif pada Murid
Aksi Nyata Guru Penggerak Modul 3.3. Program Berdampak Positif pada MuridAksi Nyata Guru Penggerak Modul 3.3. Program Berdampak Positif pada Murid
Aksi Nyata Guru Penggerak Modul 3.3. Program Berdampak Positif pada Murid
 
materi pondok romadon sekolah dasar dengan materi zakat fitrah
materi pondok romadon sekolah dasar dengan materi zakat fitrahmateri pondok romadon sekolah dasar dengan materi zakat fitrah
materi pondok romadon sekolah dasar dengan materi zakat fitrah
 
Paparan Model Kompetensi Kepala Sekolah.pptx
Paparan Model Kompetensi Kepala Sekolah.pptxPaparan Model Kompetensi Kepala Sekolah.pptx
Paparan Model Kompetensi Kepala Sekolah.pptx
 
Nasab Nabi Muhammad SAW. dari Nabi Ibrahimpptx
Nasab Nabi Muhammad SAW. dari Nabi IbrahimpptxNasab Nabi Muhammad SAW. dari Nabi Ibrahimpptx
Nasab Nabi Muhammad SAW. dari Nabi Ibrahimpptx
 
Power point Materi Pembelajaran Kelas 3 TEMA 7 SUB 2 PB 1
Power point Materi Pembelajaran Kelas 3 TEMA 7 SUB 2 PB 1Power point Materi Pembelajaran Kelas 3 TEMA 7 SUB 2 PB 1
Power point Materi Pembelajaran Kelas 3 TEMA 7 SUB 2 PB 1
 
MATERI pesntren kilat FIQIH THAHARAH.pptx
MATERI pesntren kilat FIQIH THAHARAH.pptxMATERI pesntren kilat FIQIH THAHARAH.pptx
MATERI pesntren kilat FIQIH THAHARAH.pptx
 
Powerpoint tentang Kebutuhan Manusia kelas X
Powerpoint tentang Kebutuhan Manusia kelas XPowerpoint tentang Kebutuhan Manusia kelas X
Powerpoint tentang Kebutuhan Manusia kelas X
 
PTS Genap 7, 8 & US 9 SMP 51 dan HK 2024.pdf
PTS Genap 7, 8 & US 9 SMP 51 dan HK 2024.pdfPTS Genap 7, 8 & US 9 SMP 51 dan HK 2024.pdf
PTS Genap 7, 8 & US 9 SMP 51 dan HK 2024.pdf
 

KIMIA DASAR-stoikiometri

  • 2. Secara Mikro atom & molekul Secara Makro gram Massa atom merupakan massa dari atom dalam satuan massa atom (sma). Perjanjian internasional: 1 atom 12C “beratnya” 12 sma Jika ditimbang H = 1,008 sma 1 O = 16,00 sma 16 3.1
  • 3. Litium alam: 7,42% 6Li (6,015 sma) 92,58% 7Li (7,016 sma) Massa atom rata-rata dari litium: 7,42 x 6,015 + 92,58 x 7,016 = 6,941 sma 100 3.1
  • 5. Mol adalah banyaknya suatu zat yang mengandung entitas dasar (atom, molekul, atau partikel lain) sebanyak jumlah atom yang terdapat dalam 12 gram karbon-12. 1 mol = NA = 6,0221367 x 1023 Bilangan Avogadro (NA) 3.2
  • 6. telur Massa Molar: massa dari 1 mol sepatu (dlm gram/kg) marmer atom 1 mol atom 12C = 6,022 x 1023 atom = 12.00 g 1 atom 12C = 12,00 sma 1 mol atom 12C = 12,00 g 12C 1 mol atom litium = 6,941 g Li Bagi tiap unsur massa atom (sma) = massa molar (gram) 3.2
  • 8. 1 atom 12C 12,00 g x 12,00 sma 6,022 x 1023 atom 12C 1,66 x 10-24 g = 1 sma 1 sma = 1,66 x 10-24 g atau 1 g = 6,022 x 1023 sma M = massa molar dalam g/mol NA = bilangan Avogadro 3.2
  • 9. Apakah Anda Sudah Mengerti Massa Molar? berapa jumlah atom pada 0,551 g potasium (K) ? 1 mol K = 39,10 g K 1 mol K = 6,022 x 1023 atom K 1 mol K 6,022 x 1023 atom K 0,551 g K x x = 1 mol K 39,10 g K 8,49 x 1021 atom K 3.2
  • 10. Massa Molekul (berat molekul) adalah jumlah dari massa-massa atom (dalam sma) dalam suatu molekul. 1S SO2 2O SO2 32,07 sma + 2 x 16,00 sma 64,07 sma Bagi tiap molekul massa molekul (sma) = massa molar (gram) 1 molekul SO2 = 64,07 sma 1 mol SO2 = 64,07 g SO2 3.3
  • 11. Apakah Anda Sudah Mengerti Massa Molekul? Berapa jumlah atom H dalam 72,5 g C3H8O ? 1 mol C3H8O = (3 x 12) + (8 x 1) + 16 = 60 g C3H8O 1 mol C3H8O molekul = 8 mol atom H 1 mol H = 6,022 x 1023 atom H 1 mol C3H8O 8 mol H atom 6,022 x 1023 atom H 72,5 g C3H8O x x x = 1 mol C3H8O 1 mol atom H 60 g C3H8O 5,82 x 1024 atom H 3.3
  • 12. Berat Ringan Berat Ringan KE = 1/2 x m x v2 v = (2 x KE/m)1/2 F=qxvxB 3.4
  • 13. Persen komposisi adalah persentase massa dari tiaptiap unsur yang terkandung dalam senyawa = n x massa molar unsur Massa molar senyawa x 100% n jumlah mol unsur dalam 1 mol senyawa 2 x (12,01 g) x 100% = 52,14% 46,07 g 6 x (1,008 g) %H = x 100% = 13,13% 46,07 g 1 x (16,00 g) %O = x 100% = 34,73% 46,07 g %C = C2H6O 52,14% + 13,13% + 34,73% = 100,0% 3.5
  • 14. Pembakaran 11,5 g etanol Menghasilkan 22 g CO2 dan 13,5 g H2O g CO2 mol CO2 mol C gC 6,0 g C = 0,5 mol C g H2 O mol H2O mol H gH 1,5 g H = 1,5 mol H g dr O = g sampel – (g dr C + g dr H) 4,0 g O = 0,25 mol O Rumus empiris C0.5H1.5O0.25 Dibagi dengan subskrip terkecil (0,25) Maka rumus empiris etanol C2H6O 3.6
  • 15. Reaksi kimia yaitu suatu proses dimana zat (atau senyawa) diubah menjadi satu atau lebih senyawa baru. Persamaan kimia menggunakan lambang kimia untuk menunjukkan apa yang terjadi saat reaksi kimia berlangsung. 3 cara menggambarkan pembakaran hidrogen reaktan produk 3.7
  • 16. Bagaimana “membaca” persamaan kimia 2 Mg + O2 2 MgO 2 atom Mg + 1 molekul O2 menjadi 2 molekul MgO 2 mol Mg + 1 mol O2 menjadi 2 mol MgO 48,6 gram Mg + 32,0 gram O2 menjadi 80,6 g MgO BUKAN 2 gram Mg + 1 gram O2 menjadi 2 g MgO 3.7
  • 17. Menyetarakan Persamaan Kimia 1. Identifikasi semua reaktan dan produk kemudian tulis rumus molekul yang benar masing-masing pada sisi kiri dan kanan dari persamaan. Etana bereaksi dg oksigen membentuk karbon dioksida dan air C2H6 + O2 CO2 + H2O 2. Ubah koefisien (angka di depan rumus molekul) tetapi jangan ubah subskripnya (angka dalam rumus molekul). 2C2H6 BUKAN C4H12 3.7
  • 18. Menyetarakan Persamaan Kimia 3. Pertama-tama, carilah unsur yang muncul hanya sekali pada tiap sisi persamaan dengan jumlah atom yang sama pada tiap sisi. C2H6 + O2 2 karbon di kiri C2H6 + O2 6 hidrogen di kiri C2H6 + O2 CO2 + H2O mulai dari C atau H bukan O 1 karbon di kanan kalikan CO2 dengan 2 2CO2 + H2O 2 hidrogen di kanan 2CO2 + 3H2O kalikan H2O dengan 3 3.7
  • 19. Menyetarakan Persamaan Kimia 4. Periksa persamaan yang disetarakan tersebut untuk memastikan jumlah total tiap jenis atom pada kedua sisi persamaan adalah sama. C2H6 + O2 2 oksigen di kiri 2CO2 + 3H2O Kalikan O2 dg 7 2 4 oksigen + 3 oksigen = 7 oksigen (3x1) di kanan (2x2) C2H6 + 7 O2 2 2CO2 + 3H2O 2C2H6 + 7O2 4CO2 + 6H2O hilangkan pecahan, bagi kedua sisi dg 2 3.7
  • 20. Menyetarakan Persamaan Kimia 5. Periksa untuk memastikan bahwa jumlah atom adalah sama pada kedua sisi persamaan. 2C2H6 + 7O2 4CO2 + 6H2O 12 H (2 x 6) 4 C (2 x 2) 14 O (7 x 2) 12 H (6 x 2) 4C 14 O (4 x 2 + 6) Reaktan Produk 4C 12 H 14 O 4C 12 H 14 O 3.7
  • 21. Metode Mol 1. Tulis rumus yg benar untuk semua reaktan dan produk dan setarakan reaksi kimianya 2. Konversi kuantitas dari sebagian atau semua zat yang diketahui (biasanya reaktan) menjadi mol. 3. Gunakan koefisien2 dlm persamaan yg sudah setara untuk menghitung jumlah mol dr kuantitas yg dicari atau yang tidak diketahui (biasanya kuantitas produk). 4. Konversi kuantitas yang tidak diketahui menggunakan jumlah mol yang telah dihitung serta massa molarnya. 5. Periksalah bahwa jawabannya masuk akal dalam bentuk fisiknya. 3.8
  • 22. Metanol terbakar di udara dengan persamaan kimia 2CH3OH + 3O2 2CO2 + 4H2O Jika 209 g metanol digunakan untuk pembakaran, Berapakah massa air yang dihasilkan? gram CH3OH massa molar CH3OH 209 g CH3OH x mol CH3OH mol H2O koefisien persamaan kimia gram H2O massa molar H2O 4 mol H2O 18,0 g H2O 1 mol CH3OH = x x 32,0 g CH3OH 2 mol CH3OH 1 mol H2O 235 g H2O 3.8
  • 23. Pereaksi Pembatas Sisa 6 merah 6 hijau habis digunakan Reaktan yang pertama kali habis digunakan dalam reaksi kimia 3.9
  • 24. Apakah Anda Mengerti Pereaksi Pembatas? Dlm suatu proses, 124 g Al bereaksi dg 601 g Fe2O3 2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe Hitung massa Al2O3 yang terbentuk. g Al g Fe2O3 124 g Al x mol Al dibthkan mol Fe2O3 mol Fe2O3 1 mol Al 27.0 g Al x 124 g Al ATAU dibthkan Al 1 mol Fe2O3 2 mol Al dibthkan Fe2O3 dibthkan g Al 160 g Fe2O3 = x 1 mol Fe2O3 367 g Fe2O3 membthkan 367 g Fe2O3 Menghasilkan Fe2O3 (601 g) shg Al adalah pereaksi pembatas 3.9
  • 25. Gunakan pereaksi pembatas untuk menghitung jumlah produk yang dapat dihasilkan. g Al mol Al mol Al2O3 2Al + Fe2O3 124 g Al x 1 mol Al 27,0 g Al x 1 mol Al2O3 2 mol Al g Al2O3 Al2O3 + 2Fe 102 g Al2O3 x 1 mol Al2O3 = 234 g Al2O3 3.9
  • 26. Hasil Teoritis yaitu jumlah produk yang akan terbentuk jika seluruh pereaksi pembatas terpakai pada reaksi. Hasil Sebenarnya merupakan jumlah produk sebenarnya yang dihasilkan. % Hasil = Hasil Aktual Hasil Teoritis x 100 3.10
  • 27. Kimia Dalam Kehidupan: Pupuk Kimia Tumbuhan membutuhkan: N, P, K, Ca, S, & Mg 3H2 (g) + N2 (g) NH3 (aq) + HNO3 (aq) 2NH3 (g) NH4NO3 (aq) fluorapatite 2Ca5(PO4)3F (s) + 7H2SO4 (aq) 3Ca(H2PO4)2 (aq) + 7CaSO4 (aq) + 2HF (g)