Preuniversitario.

1. 1
ENLACES QUÍMICOS INTERATÓMICOS: BIOMÉDICAS
1. Marca verdadero (V) o falso (F) según corresponda:
I. Las fuerzas electromagnéticas que mantienen unidos
a los átomos se define como enlaces químicos.
II. Los átomos para alcanzar mayor estabilidad,
requieren de menor energía para lo cual necesitan
formar enlaces.
III. A mayor energía, mayor estabilidad atómica.
IV. La finalidad de los átomos ganando, perdiendo o
compartiendo electrones es para tener la configuración
electrónica de los gases nobles.
A. VVVV
B. FVVF
C. VFVF
D. VVFV
E. FVFV
2. De las especies presentadas LiF, H2O, KCl, BeO cuál o
cuáles cumplen con las siguientes características:
I. En solución acuosa son buenos conductores
eléctricos.
II. Uno de los elementos cede electrones al elemento
más electronegativo.
III. El elemento que cede electrones se carga
positivamente y el elemento que acepta electrones se
carga negativamente.
A. Solo el KCl
B. LiF, KCl
C. LiF, KCl, BeO
D. H2O, KCl, BeO
E. Solo el BeO
3. Indique verdadero (V) o falso (F) a las siguientes
proposiciones y marque la secuencia correcta.
I. El enlace electrovalente se forma entre dos elementos
no metálicos.
II. El enlace iónico se forma entre dos elementos muy
electronegativos.
III. En el enlace electrovalente se genera una
transferencia de electrones del elemento más
electronegativo al elemento menos electronegativo.
IV. Los compuestos que están formados por enlace
iónico y además se encuentran en soluciones son
buenos conductores de la electricidad.
A. FVVV
B. FFFV
C. FFVV
D. FFVF
E. FVFV
4. Teniendo en cuenta los elementos en la tabla
mostrada, indique cuántos compuestos se pueden
formar con enlace iónico.
H Na Ca Sb Ge Cl Br
A. 8
B. 6
C. 3
D. 2
E. 4
5. En los enlaces dativos un elemento proporciona el
par de electrones enlazantes ¿Cuál de los siguientes
compuestos presenta la mayor cantidad de enlaces
covalentes dativos, considerando que todos cumplen
con la regla del octeto?
A. HClO4
B. H2SO4
C. Cl2O7
D. HBrO3
E. Br2O5
6. De la siguiente estructura ONF3 es incorrecto afirmar:
A. Tiene 8 electrones compartidos.
B. Presenta un enlace covalente coordinado.
C. Presenta enlaces simples.
D. El nitrógeno cumple con el octeto.
E. En la formación del enlace dativo, los electrones los
aporta el oxígeno.
7. Con respecto al enlace covalente; indique verdadero
(V) o falso (F) según corresponda.
I. Este enlace solo se forma entre átomos de elementos
no metálicos con electronegatividades semejantes.
II. Los compuestos que poseen este enlace son buenos
conductores de la electricidad cuando se encuentran en
solución acuosa (disueltos en agua).
III. En el enlace covalente polar el átomo más
electronegativo atrae al par de electrones compartidos
con mucha más fuerza que el átomo menos
electronegativo.
A. VVV
B. FFV
C.VFV
D. VFF
E. FVV

2. 2
8. En el enlace covalente coordinado los electrones
necesarios para formarlo solo son proporcionados por
uno de los átomos. Dibuje la estructura que contenga la
mayor cantidad de enlaces coordinados para el I2O5 e
indique lo incorrecto:
I. El compuesto presenta 5 enlaces covalentes
coordinados.
II. El enlace O-l es un enlace covalente apolar.
III. Hay 4 átomos de oxígeno receptores y 1 átomo de
yodo dador.
IV. La estructura presenta 16 pares de electrones no
compartidos y 6 pares de electrones enlazantes.
A. Solo I
B. Solo II
C. Solo III
D. I, II y III
E. II, III y IV
9. El amoniaco forma enlaces con el Cobre y da origen
al ion complejo [Cu(NH3)4]+2
, cuyo color azul permite la
identificación del Cobre en las diferentes muestras
minerales. ¿Qué tipo de enlace se forma entre el Cobre
y el amoniaco? (Ordinario 2008 -I F)
A. Covalente polar
B. Metálico
C. Iónico
D. Covalente puro
E. Covalente coordinado
10. ¿Cuál de las siguientes especies presenta mayor
número de enlaces sigma σ?
A. CO3
2-
B. NO3
1-
C. N2O4
D. C3H8
E. CS2
11. Diga qué proposición no corresponde a las
propiedades de compuestos covalentes:
I. Son gases, líquidos o sólidos de bajo punto de fusión
(típicamente < 300 °C).
II. Se presentan en estado sólido, líquido o gaseoso y si
son sólidos pueden formar redes cristalinas.
III. La sacarosa (componente principal del azúcar) se
disuelve en agua, por lo tanto, esta solución conduce la
electricidad.
A. Solo I
B. Solo II
C. Solo III
D. II y III
E. I y III
12. Se indican a continuación algunos compuestos
covalentes: PCl3; CH3OH; HNO2; SO2 y BeCl2. ¿Cuántas de
las moléculas son polares?
A. 5
B. 4
C. 3
D. 1
E. 2
13. Indique la alternativa incorrecta:
A. HNO2 presenta enlace simple.
B. CO2 presenta enlace doble.
C. O2 presenta enlace simple.
D. N2 presenta enlace triple.
E. HNO3 presenta enlace simple.
14. ¿En cuál de las siguientes especies encontramos dos
enlaces covalentes coordinados? Suponer que los
átomos centrales cumplen el octeto.
A. NH4
+
B. HNO3
C. N2O5
D. N2O3
E. N2O
15. Respecto a los siguientes compuestos. Indique lo
correcto.
I. CO2 II. PH3
A. Ambos poseen enlaces covalentes dativos.
B. Ambos poseen enlaces múltiples.
C. I tiene enlaces dativos y II enlaces covalentes.
D. I posee enlaces simples y II posee enlaces múltiples.
E. I posee enlace 2 enlaces pi (𝜋) y II posee 3 enlaces
sigma (𝜎).
16. No es característica de los compuestos covalentes:
A. Se generan por la compartición de electrones al
momento de formar moléculas.
B. En estado líquido conducen la electricidad.
C. Son gases, líquidos o sólidos de bajo punto de fusión
(típicamente < 300 °C).
D. Casi todos son solubles en solventes no polares.
E. Suelen formarse entre dos elementos con
electronegatividades semejantes.

3. 3
17. De la siguiente lista de compuestos, indicar cuantos
enlaces dativos hay en total. (Considerar que todos los
elementos cumplen la regla del octeto)
I. HNO3 II. H2CO3 III. HIO4
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
E. 0
18. De los siguientes compuestos que se muestran a
continuación, indique cuáles presentan excepciones a
la regla del octeto.
SeCl6 SO3
BeCl2 N2O3
A. SeCl6, N2O3
B. SeCl6
C. SO3, SeCl6
D. SeCl6, BeCl2
E. SO3, SeCl6, N2O3
19. El dióxido de cloro (ClO2) es un gas de color rojizo a
verde amarillento que se disuelve en agua a
temperatura ambiente, se utiliza para una variedad de
actividades como antimicrobiano, incluida la
desinfección de agua potable. Indicar lo correcto:
A. Presenta tres enlaces múltiples en su estructura.
B. Por ser una molécula iónica es una excepción al enlace
covalente.
C. Es una molécula con número impar de electrones de
valencia.
D. Al realizar la estructura Lewis presenta octeto
expandido.
E. Es una estructura covalente donde todos los átomos
cumplen con la regla del octeto.
ENLACES QUÍMICOS INTERATÓMICOS: INGENIERÍAS
20. La mayoría de compuestos moleculares y iónicos,
siguen la regla del octeto con algunas excepciones. De
las siguientes proposiciones indique cuál es la
excepción. (CEPRUNSA I Fase 2017)
A. H3BO3, SF4, ClF3, PF5
B. C2H2, ClF3, H3BO3, HF
C. SF4, HNO2, HF, CH4
D. C2H4, HCl, PH3, H3BO3
E. PF5, NH3, H2SO2, HNO3
21. En los siguientes elementos mostrados mediante
símbolos de Lewis, indicar cuántos están representados
correctamente.
A. 7
B. 3
C. 4
D. 5
E. 6
22. En los compuestos iónicos se transfieren electrones
para la formación de cationes y aniones, ¿Qué
compuesto presenta mayor número de electrones
transferidos?
A. NH4Cl
B. NaCl
C. CaCl2
D. FeCl3
E. CH4
23. Un átomo posee solo 3 niveles y la siguiente
notación Lewis :Ä: ¿Cuántos protones tiene dicho
átomo?
A. 16
B. 35
C. 15
D. 17
E. 34
24. A continuación se presentan las estructuras de
Lewis del trióxido de dinitrógeno (N2O3). Indique la
proposición correcta. (EN: N = 3,0; O = 3,5)
A B
A. En “A” todos los enlaces son covalentes normales.
B. En “B” se tienen 4 enlaces covalentes polares.
C. En “A” y “B” existen enlaces covalentes apolares.
D. En “B” se tienen más pares compartidos que en “A”.
E. En “A” existe un enlace coordinado.

4. 4
25. Cuanto mayor sea la diferencia de
electronegatividades entre los elementos que forman
un enlace covalente, mayor será su polaridad ¿Qué
compuesto posee menor polaridad de enlace? (EN: H =
2,1; Cl = 3,0; Br = 2,8; I = 2,5; O = 3,5; F = 4,0)
A. HCl
B. HBr
C. HI
D. H2O
E. HF
26. A partir del compuesto orgánico mostrado:
Determine el número de enlaces covalentes polares y el
número de enlaces covalentes apolares
respectivamente. (EN: H = 2,1; C = 2,5; O = 3,5)
A. 4 y 15
B. 3 y 12
C. 4 y 12
D. 3 y 15
E. 3 y 10
27. La molécula de flúor está formada por dos átomos,
los que están unidos por un enlace covalente. ¿Cuántos
electrones tendrá cada átomo de la molécula del flúor
en su órbita de valencia? (U.N.M.S.M. 1986 I Fase)
A. 8 y 8
B. 8 y 6
C. 7 y 6
D. 6 y 6
E. 7 y 7
28. Con respecto al enlace covalente, si un estudiante
de química afirma que:
I. Se forma debido a la compartición de los electrones
de valencia entre dos átomos.
II. Generalmente se presenta entre dos elementos no
metálicos.
III. Es polar si la diferencia de electronegatividades de
los átomos está entre 2 a 4.
Califique sus respuestas siguiendo la misma secuencia.
(U.N.M.S.M. 2008 I Fase)
A. VVF
B. VFF
C. VFV
D. FVV
E. FVF
29. Cuando los átomos de los elementos comparten
electrones, forman los enlaces covalentes de la
molécula de un elemento o un compuesto. Respecto del
sulfuro de hidrógeno (H2S), se puede afirmar que
presenta: (U.N.M.S.M. 2017 II Fase)
A. Dos enlaces covalentes no polares.
B. Un par de electrones solitarios.
C. Dos enlaces covalentes coordinados.
D. Dos enlaces covalentes polares.
E. Un enlace covalente coordinado.
30. Indicar que compuesto (s) presentan enlaces
covalentes dativos N2O4, Br3PO, PCl3
A. N2O4
B. N2O4, Br3PO
C. Br3PO
D. PCl3
E. Br3PO, PCl3
31. De la siguiente estructura ONF3 es incorrecto
afirmar:
A. Tiene 8 electrones compartidos.
B. Presenta un enlace covalente coordinado.
C. Presenta enlaces simples.
D. El nitrógeno cumple con el octeto.
E. En la formación del enlace dativo, los electrones los
aporta el oxígeno.
32. Determine si las siguientes moléculas son polares
(P) o apolares (A), respectivamente:
I. Cl2O
II. H2O2
III. CO2
IV. H2Se
A. P, A, P, P
B. P, P, P, P
C. A, P, P, A
D. P, P, A, P
E. A, P, A, P

5. 5
33. En la siguiente estructura molecular podemos
afirmar que:
A. Tiene diez enlaces covalentes normales.
B. Tiene cuatro enlaces múltiples.
C. Tiene diez enlaces simples.
D. Tiene cuatro enlaces pi.
E. Tiene cuatro enlaces dativos.
34. El amoniaco es una base débil y un catión
poliatómico cargado positivamente, cuya estructura
iónica es la siguiente:
Indique verdaderas (V) o falso (F), según corresponda:
I. Presenta un enlace coordinado o dativo.
II. Presenta dos enlaces covalentes normales.
III. Presenta cuatro pares de electrones enlazantes.
A. VVV
B. VVF
C. FFV
D. FVV
E. VFV
35. ¿Cuál o cuáles de las siguientes moléculas son
polares?
I. HF
II. CH4
III. SO2
A. Solo I.
B. Solo II.
C. Solo III.
D. I y III.
E. I y II.
36. ¿Cuál de las siguientes propiedades, no corresponde
a un compuesto covalente?
A. Los compuestos covalentes en estado líquido no
conducen electricidad.
B. Se encuentran en estado sólido, líquido o gaseoso a 20
grados centígrados.
C. La mayoría son apolares por lo que son insolubles en
agua, pero si en solventes apolares.
D. Las soluciones acuosas suelen ser malas conductoras
de la electricidad porque la mayoría no poseen partículas
cargadas.
E. Sus líquidos por ser apolares, tienen alta temperatura
de ebullición.
37. De la siguiente lista de compuestos, indicar cuantos
enlaces dativos hay en total. (Considerar que todos los
elementos cumplen la regla del octeto)
I. HNO3 II. H2CO3 III. HIO4
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
E. 0
38. De los siguientes compuestos que se muestran a
continuación, indique cuáles presentan excepciones a
la regla del octeto.
SeCl6 SO3
BeCl2 N2O3
A. SeCl6, N2O3
B. SeCl6
C. SO3, SeCl6
D. SeCl6, BeCl2
E. SO3, SeCl6, N2O3
39. Indique verdadero (V) o falso (F) a las siguientes
proposiciones y marque la secuencia correcta.
I. El enlace metálico está formado por un metal y un no
metal.
II. Los compuestos con enlace metálico debido a su baja
movilidad de electrones son buenos conductores de la
electricidad.
III. Los compuestos con enlace metálico poseen brillo
característico.
IV. El Se no es un elemento no metálico.
A. VFVF
B. FVVF
C. FFFV
D. FFVF
E. FFVV

6. 6
40. Para las sustancias metálicas, indicar verdadero (V)
o falso (F) según corresponda.
I. Debido al enlace metálico, tienen brillo o lustre.
II. Sólo los metales permiten la conductividad eléctrica.
III. Debido al enlace, son dúctiles, maleables y tienen
alta conductividad eléctrica y térmica.
A. VVV
B. VVF
C. FFV
D. FVV
E. VFV
TABLA PERIÓDICA: SOCIALES
41. La ley periódica actual ordena a los elementos
químicos de acuerdo a su:
A. Número de masa
B. Número de neutrones
C. Cantidad de capas
D. Número atómico
E. Densidad
42. relacionar correctamente, según corresponda:
a. Cloro I. Su última configuración termina en
ns2
np3
.
b. Calcio II. Es un elemento que pertenece a la
familia “boroides”.
c. Fósforo III. Elemento gaseoso de los halógenos
d.
Aluminio
IV. Elemento gaseoso (gas noble) cuya
configuración es 1s2
.
e. Helio V. Metal representativo de la familia
“alcalinos térreos”.
A. a-III; b-V; c-I; d-II; e-IV
B. a-III; b-I; c-V; d-IV; e-II
C. a-III; b-IV; c-I; d-II; e-V
D. a-I; b-V; c-III; d-II; e-IV
E. a-I; b-II; c-V; d-IV; e-III
43. Indique el gas noble que no tiene ocho electrones
en su última capa, pero alcanza su estabilidad con dos
electrones de valencia.
A. Ar
B. Xe
C. He
D. Rn
E. Og
44. De las siguientes proposiciones, indicar las
correctas:
I. Los elementos representativos son, todos los grupos
de 1 al 17.
II. Los elementos ubicados en el mismo periodo se
encuentran en un mismo nivel de energía.
III. Todos los elementos que están en un mismo grupo
tienen el mismo número de electrones en el último
nivel de energía.
A. Solo I
B. II y III
C. Solo II
D. Solo III
E. I, II y III
45. A continuación te presentamos una imagen con un
conjunto de elementos químicos:
Luego de haber observado y analizado, marque la
alternativa que contenga únicamente elementos
representativos.
A. Magnesio, sodio, cobre, selenio
B. Flúor, cromo, zinc, hierro
C. Calcio, selenio, cobre, flúor
D. Calcio, magnesio, sodio, flúor, selenio
E. Calcio, zinc, sodio, flúor, hierro
46. Indique que elemento no va acompañado del
nombre de su respectiva familia.
A. Na - Alcalino
B. Fl - Halógeno
C. S - Calcógeno
D. Ga - Boroide
E. Te – Anfígeno
47. ¿Cuál de las siguientes parejas de elementos
químicos no pertenecen al mismo grupo de la tabla
periódica?
A. Arsénico – fósforo
B. Azufre – oxígeno
C. Neón – Kriptón
D. Calcio – boro
E. Silicio – carbono

7. 7
48. Del conjunto de elementos químicos que se
aprecian en la siguiente imagen:
Elija la alternativa que agrupe los de la familia
calcógenos, cuya configuración termina en np4
.
A. Oxígeno y fósforo
B. Oxígeno y azufre
C. Carbono e hidrógeno
D. Hidrógeno y oxígeno
E. Carbono y nitrógeno
49. No es un elemento del grupo VII A.
A. Flúor
B. Yodo
C. Cloro
D. Nitrógeno
E. Bromo
50. indicar verdadero o falso, según corresponda:
I. El hidrógeno se encuentra en el grupo IA, por poseer
un electrón en la capa de valencia, pero no es un
elemento metálico.
II. Helio es el único elemento de los gases nobles que no
tiene ocho electrones en su última capa, pero alcanza
su estabilidad con dos electrones de valencia.
III. El elemento oganesón se encuentra en estado sólido.
IV. Periodos extralargos comprenden el 4° y 5° nivel, con
18 elementos cada uno.
A. VVVF
B. VVFF
C. FVVF
D. FVVV
E. VVFF