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Modelos Atómicos "Angela"

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Modelos Atómicos "Angela"

  1. 1. Modelos Atómicos y Estructura atómica  La materia  Los modelos atómicos.
  2. 2. Índice  La Materia  El átomo de Dalton  El modelo de Dalton  El átomo de Thomson  El modelo de Thomson  El átomo de Rutherford  El modelo de Rutherford  El átomo deBohr  El modelo de Bohr  Partículas Subatómicas  Vídeo de Youtube
  3. 3. La Materia  Materia es todo lo que nos rodea.  Todo esta hecho de materia.  Ocupa un lugar en el espacio.  Tiene masa.
  4. 4. El átomo de Dalton  Científico inglés, publicó en 1808 una teoría donde propone que la materia no era continua.  La materia estaría formadas por partículas muy pequeñas e indivisibles denominadas átomos muy pequeñas para apreciarse con los mejores microscopios
  5. 5. El modelo de Dalton  Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos.  Los átomos de distintos elementos tienen distinta masa y distintas propiedades.
  6. 6. El modelo de Dalton  Los compuestos estarían formados por la unión de átomos en proporciones fijas. Pulse dos vecs para añadir una imagen
  7. 7. El átomo de Thomson  J.J Thomson en 1897 descubrió la existencia del electrón.  Construyó el primer modelo atómico basado en experimentos científicos.
  8. 8. El modelo de Thomson  Según Thomson el átomo estaría formado por una esfera de materia con carga positiva donde los electrones distribuidos uniformemente.
  9. 9. El átomo de Rutherford  Rutherford elaboró en 1911 el llamado Modelo Planetario del átomo.  Realizó experiencias que consistían en bombardear laminas muy finas de oro con partículas alfa.
  10. 10. El modelo de Rutherford  Realizó experimentos con sustancias radiactivas que emiten rayos alfa.  Como conclusión dedujo que el átomo esta constituido por una gran cantidad de espacio vacío.
  11. 11. El átomo de Rutherford  Hay una zona muy reducida en el espacio con toda la masa y una carga positiva muy intensa ,NÚCLEO y una corteza del núcleo donde se encontrarían los electrones.
  12. 12. El modelo de Bohr  En 1913,Bohr mejoró la concepción del átomo,introduciend o la estructura electrónica de los mismos.
  13. 13. El modelo de Borh  El átomo estaría formado por un núcleo central con casi toda la masa y carga positiva y unas órbitas alrededor del núcleo con los electrones.  Un electrón para pasar de una órbita inferior a superior debe ganar energía.
  14. 14. El átomo de Bohr  Los electrones tienen que ocupar la órbita de menor energía posible, o sea la órbita más cercana al núcleo posible.  Solo son posibles determinadas oŕbitas, llamadas estacionarias.  Un electrón al pasar la órbita superior a una inferior emite energía en forma de reacción electromagnética luz.
  15. 15. El átomo de Bohr  La energía que se absorbe o emite en lo cambios de órbita de un electrón es característicos de los átomos de cada elemento químico.
  16. 16. Las partículas Subatómicas  Son unas partículas más pequeñas que el átomo.  Las principales son el protón, neutrón y el electrón.
  17. 17. http://www.youtube.com/watch?v=lv0_OYKdmdwhttp://www.youtube.com/watch?v=lv0_OYKdmdwhttp://www.youtube.com/watch?v=lv0_OYKdmdw Vídeo de modelos atómicos  En el siguiente enlace se puede ver un vídeo con un resumen de todos los modelos.

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