1) La corrosión se define como la interacción de un metal con su entorno, lo que produce el deterioro de sus propiedades físicas y químicas. 2) Existen diferentes tipos de corrosión como la uniforme, galvánica y por picaduras. 3) La corrosión es un proceso electroquímico que involucra reacciones de oxidación-reducción y requiere la presencia de un electrólito.

1. Instituto Universitario Politécnico
Santiago Mariño
Extensión Porlamar- Edo Nueva. Esparta
Catedra: Ing. De la corrosión
Sección: S1
Corrosión
Integrantes:
Rodríguez, Andry CI: 22.996.460
Ing. Química 49
Porlamar, octubre 2014

2. Introducción:
Se suele limitar el concepto "corrosión" a la destrucción química o
electroquímica de los metales.
En realidad es difícil dar una definición exacta de corrosión.
Se incluyen a continuación algunas de estas definiciones:
"La corrosión puede ser definida como la reacción de un material con su
entorno".
"La corrosión consiste en una oxidación del metal y, si el óxido no es adherente
y es poroso, puede dar lugar a la destrucción de todo el metal"
"Corrosión: ataque de un material por el medio que le rodea con la consiguiente
pérdida de masa y deterioro de sus propiedades"
"Corrosión es la destrucción de un cuerpo sólido causada por un ataque no
provocado, de naturaleza química o electroquímica que se inicia en la superficie"
Esta última es la definición más generalmente aceptada, originaria del
"Reichanschuss für Metallschutz". En cualquier caso, la corrosión es un proceso
destructivo en lo que a ingeniería se refiere, y representa una enorme pérdida
económica.
La corrosión de los metales también puede ser considerada como el
proceso inverso de la metalurgia extractiva. Muchos metales existen en la
naturaleza en estado combinado, por ejemplo, como óxidos, sulfatos,
carbonatos o silicatos. En estos estados, las energías de los metales son más
bajas. En el estado metálico las energías de los metales son más altas, y por
eso, hay una tendencia espontánea de los metales a reaccionar químicamente
para formar compuestos.

3. Desarrollo:
Corrosión:
Se entiende por corrosión la interacción de un metal con el medio que lo
rodea, produciendo el consiguiente deterioro en sus propiedades tanto físicas
como químicas. Las características fundamentales de este fenómeno, es que
sólo ocurre en presencia de un electrólito, ocasionando regiones plenamente
identificadas, llamadas estas anódicas y catódicas: una reacción de oxidación es
una reacción anódica, en la cual los electrones son liberados dirigiéndose a otras
regiones catódicas. En la región anódica se producirá la disolución del metal
(corrosión) y, consecuentemente en la región catódica la inmunidad del metal.
Los enlaces metálicos tienden a convertirse en enlaces iónicos, los
favorece que el material puede en cierto momento transferir y recibir electrones,
creando zonas catódicas y zonas anódicas en su estructura. La velocidad a que
un material se corroe es lenta y continua todo dependiendo del ambiente donde
se encuentre, a medida que pasa el tiempo se va creando una capa fina de
material en la superficie, que van formándose inicialmente como manchas hasta
que llegan a aparecer imperfecciones en la superficie del metal.
Este mecanismo que es analizado desde un punto de vista termodinámico
electroquímico, indica que el metal tiende a retornar al estado primitivo o de
mínima energía, siendo la corrosión por lo tanto la causante de grandes
perjuicios económicos en instalaciones enterradas. Por esta razón, es necesario
la oportuna utilización de la técnica de protección catódica.
Tipos de Corrosión
Se clasifican de acuerdo a la apariencia del metal corroído, dentro de las
más comunes están:
1. Corrosión uniforme: Donde la corrosión química o electroquímica actúa
uniformemente sobre toda la superficie del metal
2. Corrosión galvánica: Ocurre cuando metales diferentes se encuentran en
contacto, ambos metales poseen potenciales eléctricos diferentes lo cual
favorece la aparición de un metal como ánodo y otro como cátodo, a mayor
diferencia de potencial el material con mas activo será el ánodo.

4. 3. Corrosión por picaduras: Aquí se producen hoyos o agujeros por agentes
químicos.
4. Corrosión intergranular: Es la que se encuentra localizada en los límites de
grano, esto origina pérdidas en la resistencia que desintegran los bordes de
los granos.
5. Corrosión por esfuerzo: Se refiere a las tensiones internas luego de una
deformación en frio.
Protección contra la corrosión
Dentro de las medidas utilizadas industrialmente para combatir la
corrosión están las siguientes:
1. Uso de materiales de gran pureza.
2. Presencia de elementos de adición en aleaciones, ejemplo aceros
inoxidables.
3. Tratamientos térmicos especiales para homogeneizar soluciones sólidas,
como el alivio de tensiones.
4. Inhibidores que se adicionan a soluciones corrosivas para disminuir sus
efectos, ejemplo los anticongelantes usados en radiadores de los
automóviles.
5. Recubrimiento superficial: pinturas, capas de oxido, recubrimientos metálicos
6. Protección catódica.
Origen de la corrosión
El agua es el disolvente universal por excelencia. Por sí sola o unida a los
diversos compuestos químicos que se hallan disueltos en ella, puede provocar
en algunos casos un ataque químico al material constituyente de la tubería
originando distintos procesos que se agrupan bajo el fenómeno de la corrosión.
Los procesos de corrosión suceden únicamente en materiales metálicos.
No obstante, cuando utilicemos materiales plásticos hemos de considerar que
en toda instalación prácticamente siempre hay elementos metálicos: grifería,
lavadoras, etc. En aguas con carácter corrosivo la corrosión se concentrarán
únicamente en estos elementos, pero ello puede dar lugar a perforaciones con
mayor rapidez que si la corrosión estuviera generalizada en todo el circuito.

5. La corrosión puede ser uniforme sobre toda la superficie o bien solamente
en una zona muy concreta. En el primer caso se forman capas de óxidos en
tuberías de hierro que producen agua roja, y de carbonatos en tuberías de cobre
que le pueden aportan un ligero color verde o azul. En una corrosión localizada
aparecen, en cambio, picaduras o perforaciones aisladas.
También se producen procesos de corrosión cuando tuberías de metales
diversos, como, por ejemplo, cobre y acero galvanizado, se conectan
directamente. En estos casos, el metal menos noble (el acero galvanizado) se
corroe de forma rápida. Esta corrosión es frecuente cuando se realizan
reparaciones y son sustituidos, por ejemplo, tramos de acero galvanizado por
cobre. En ningún caso de deben colocar tramos de cobre antes de acero
galvanizado.
Los procesos de corrosión dependen normalmente de la composición
química del agua y de la instalación. Algunas aguas son corrosivas para el cobre
y no para el acero galvanizado y con otras sucede lo contrario. Siempre debe
efectuarse un análisis previo para determinar su origen y aplicar el tratamiento
más adecuado para solucionar el problema.
Características de la corrosión
1. La corrosión se define como El deterioro de un material a consecuencia de un
ataque electroquímico por su entorno. También puede entenderse como La
tendencia general que tienen los materiales a buscar su forma más estable o de
menor energía interna
2. La corrosión es una reacción química (oxido reducción) Es un fenómeno
mucho más amplio que afecta a todos los materiales (metales, cerámicas,
polímeros, etc.) y todos los ambientes (medios acuosos, atmósfera, alta
temperatura, etc.). Es un campo de las ciencias de materiales que invoca a la
vez nociones de química y de física (fisicoquímica).
3. Los metales se corroen, porque se utiliza en entornos donde son
químicamente inestables. Sólo cobre y los metales preciosos (oro, plata, platino,
etc.) se encuentran en la naturaleza en su estado metálico. Todos los otros

6. metales, para incluir en hierro el metal más utilizado-se procesan a partir de
minerales o menas en los metales que son inherentemente inestables en sus
entornos.
4. La fatiga a la corrosión es un caso especial de la corrosión por tensión
causados por los efectos combinados de la tensión y la corrosión cíclica. Ningún
metal es inmune a una cierta reducción de su resistencia a la cíclica subrayando
si el metal está en un ambiente corrosivo. Los daños causados por la fatiga por
corrosión es mayor que la suma de los daños de ambos esfuerzos cíclicos y la
corrosión. El control de la fatiga por corrosión se puede lograr ya sea por la
reducción de los esfuerzos cíclicos o por control de la corrosión. Las "marcas"
en la playa la hélice se muestra a continuación marcar la progresión de la fatiga
en esta superficie
5. Para el caso del fierro y del Acero, que son los materiales de construcción mas
comunes, el proceso de corrosión considera la formación de pequeñas pilas
galvánicas en toda la superficie expuesta, presentándose un flujo de electrones
de las zonas anódicas donde se disuelve el fierro hacia las zonas catódicas
donde se desprende hidrogeno o se forman iones hidroxilo (álcali); para cerrar el
circuito eléctrico se requiere la presencia de un electrolito proporcionado por el
medio. El siguiente diagrama muestra esta situación
6. Las zonas anódicas y catódicas son ocasionadas por diferencias en la
estructura cristalina, restos de escoria y oxido en general, así como a diferencias
de composición en la superficie de los Aceros comerciales. De acuerdo con la
figura anterior, además de los procesos en el metal tienen un papel
preponderante la cantidad de oxigeno presente y la conductividad eléctrica del
medio.
7. Como la Corrosión, ésta se presenta solamente en Metales. Por lo mismo, una
de las mayores problemáticas es que la corrosión afecte principalmente a esta
clase de elementos. Ello implica muchos tipos de problemas, de los cuales la
mayoría son bastante serios, a los que nos referiremos más adelante, ya que
primero conviene conocer las diversas clases de corrosión existentes.
8. La corrosión es un fenómeno de naturaleza electroquímica que cumple con
las características fundamentales de una pila o batería. Para que se forme una

7. celda electroquímica o celda de corrosión, se requiere la presencia de un
material que cede electrones en contacto con otro que los acepta, y de un medio
conductor de iones
9. El material que pierde electrones se conoce como ánodo y es el que
experimenta la reacción de oxidación, mientras que el material que acepta los
electrones se reduce y se le llama cátodo; el medio en el que se encuentran el
ánodo y el cátodo y que permite el flujo de iones se conoce como electrolito. La
oxidación, a pesar de la etimología de la palabra, no necesariamente involucra
el oxígeno a definición química es una pérdida de electrones.
10. El mecanismo de la corrosión puede ilustrarse a través de un material
metálico inmerso en una solución de HCl – ácido clorhídrico–. En el caso del
zinc, los átomos metálicos Zn ceden electrones convirtiéndose en cationes
(Zn++mientras que los iones H+ aceptan estos electrones formando mando
moléculas de H2. Las reacciones involucradas son la disolución del zinc para
formar ZnCl2 y la producción de gas H2.
11. Todos los metales presentan una tendencia a perder electrones –oxidarse–
cuantificada a través de su potencial de oxidación. Entre más alto sea este
potencial se dice que el metal es más noble –se oxida con mayor dificultad–. La
tabulación de la resistencia de los materiales metálicos a la corrosión se conoce
como serie galvánica. Las series galvánicas son particulares al medio corrosivo
–por ejemplo-hay series galvánicas en solución salina, en solución ácida, etc. –,
y son de gran utilidad a la hora de seleccionar un material para una aplicación
específica.
12. Con el estudio en corrosión se puede predecir el comportamiento a largo
plazo de los metales basándose en ensayos relativamente breves, para ello se
requiere un buen conocimiento de las variables implícitas en el proceso de la
corrosión. Para estudiar la corrosión de un metal es necesario conocer la
microestructura, la composición química, el medio corrosivo y el conocimiento
electroquímico de las fases que han de seguir los átomos metálicos en su paso
de la estructura metálica hacia el medio corrosivo.

8. Importancia del estudio de la corrosión
Cuando es detectado un problema de corrosión, normalmente el daño
está causado, produciéndose problemas de todos conocidos y que no es preciso
describir (paradas de plantas, entrada en dique de buques, etc.). Por ello se
recomienda la prevención, contando con el asesoramiento de expertos desde la
fase de instalación de las estructuras y equipos.
La importancia de los problemas de corrosión generados exige una
valoración económica y ésta es difícil de dar, ya que hay pérdidas directas
referidas exclusivamente al valor del material destruido y unas pérdidas
indirectas cuya valoración es más complicada de dar, como contaminación de la
producción debida a un fallo inesperado en el metal, pérdidas del producto,
consumo de energía, pérdida de rendimiento en procesos o por acumulación de
productos de corrosión en paredes, sobre espesor de los materiales, todo ello
como consecuencia de fallos del metal.
En varios países se han realizado cálculos para observar las pérdidas que
se producían como consecuencia de la corrosión. En Gran Bretaña relacionaron
las pérdidas con el PNB, siendo éste del 3'5 al 4'25%, utilizando medios
adecuados como son estudios y prevención se estima en la posibilidad de
producir un ahorro de hasta un 23'5% de las pérdidas antes indicadas, esto sólo
utilizando y aplicando los conocimientos actuales sobre la corrosión, no
desarrollando nuevos procesos de protección, ni aleaciones más resistentes, ni
llevando a cabo programas experimentales para el desarrollo de nuevos
productos.
Por tanto la trascendencia económica que tiene la corrosión y la magnitud
de las pérdidas que origina, son motivo suficiente para dedicar una profunda
atención al estudio de los problemas de corrosión.
Todo lo anterior indica que es fundamental el conocimiento de la
naturaleza de los mecanismos de corrosión, o de las limitaciones de empleo de
un determinado material en un ambiente agresivo nuevo, bien de la naturaleza
del medio o de sus circunstancias de operación, presión, temperatura, pH, etc.,
o incluso en un medio ya conocido.

9. El mayor conocimiento que puede derivarse del análisis riguroso de un
fallo constituye el procedimiento más adecuado para evitar que se repita.
Para realizar un análisis de los problemas de corrosión debe seguirse una
rutina que incide en los siguientes apartados:
Estudio de los pliegos de condiciones iniciales, donde deben especificarse el
tipo de material o materiales, sus características mecánicas, químicas y físicas
la referencia de la norma de identificación de calidad o de determinación de las
características exigidas, etc.
Revisión del diseño y recomendaciones de proyecto de la puesta en obra.
Análisis de las condiciones de trabajo previstas y reales.
Análisis de los ensayos de recepción.
Toma de muestras para análisis y ensayos.
Historial Clínico de la estructura.
Con todos estos datos se debe realizar una valoración de la información
adquirida, así como realizar un informe, dando las soluciones más convenientes
al problema existente.

10. Anexos

14. Conclusiones:
El efecto de la corrosión es, en el peor de los casos, la destrucción total
de un componente, pero también da lugar a otros problemas, que por menos
contundentes no dejan de ser perjudiciales y, en algunos casos, peligrosos para
la seguridad de las personas. Por citar algunos se podría hablar de inicios de
fractura, fugas en tanques o conducciones, merma de resistencia mecánica en
estructuras o en partes de máquina, desviaciones del funcionamiento normal de
equipos, contaminación debida a las sustancias que se producen en la corrosión
y perjuicio en el aspecto estético.
Desde el punto de vista económico se distinguen dos tipos de pérdidas
debidas a la corrosión, las directas y las indirectas.
La corrosión se pueden clasificar en: uniforme que puede ser descrita
como una reacción de corrosión que ocurre por igual en toda la superficie del
material, causando un pérdida general del metal y galvánica que es la corrosión
acelerada que puede ocurrir cuando metales distintos (con distinto par redox) se
unen eléctricamente en presencia de un electrolito (por ejemplo, una solución
conductiva).

15. Bibliografía:
http://www.incorr.com/estudios%20corrosion.htm
http://es.slideshare.net/mijares88/caracteristicas-corrosin-alfredo
http://www.ozomatic.org/Soluciones/corrosion/corrosion.htm
http://www.monografias.com/trabajos3/corrosion/corrosion.shtml#ixzz3GhMu8L
I3
http://www.monografias.com/trabajos3/corrosion/corrosion.shtml#ixzz3GhMcwu
ee
http://www.monografias.com/trabajos3/corrosion/corrosion.shtml#ixzz3GhMAQJ
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