Este documento resume las propiedades de los gases ideales y las relaciones entre sus variables como temperatura, presión y volumen. Explica que el volumen de un gas aumenta con la temperatura debido al mayor movimiento molecular, y disminuye con la presión debido a que las moléculas tienen menos espacio. También describe que los gases son comprimidos y se expanden para llenar el contenedor, y que su volumen es mayor que el de los sólidos y líquidos que los componen.

1. LEYES DE GASES DE IDEALES ESTEFANIA MONDRAGON 10-3 ROCIO SOTO QUIMICA

2. VARIABLES Temperatura: es una medida del calor o energía térmica de las partículas en una sustancia. Volumen: Es la cantidad de espacio que ocupa un cuerpo. Presión: fuerza para una unidad.

3. GRAFICAS 61 70 53 60 44 50 36 40 26 30 18 20 11 10 volumen temperatura

4. GRAFICAS Esta grafica muestra que el volumen de las moléculas con una temperatura contada en 10 unidades muestra que entre mas sea su temperatura mayor es el volumen de las moléculas. Y se va que entre mas baja menos será el movimiento de las moléculas.

5. GRAFICAS 79 48 94 40 119 32 161 24 246 16 471 8 1586 1 VOLUMEN PRESION

6. GRAFICAS Este grafico muestra que entre mas sea la presión menos será su volumen.

7. PROPIEDADES COMPRESIBILIDAD: porque son fáciles de comprimir, es decir se comprimen una mezcla de dos gases o a veces se comprime uno solo. EXPANDIBILIDAD: porque se expanden hasta llenar el contenedor, es decir que dependiendo del volumen el gas se expande por el volumen del contenedor. Y entre mas fuerte sea el olor del gas mas fuerte se es olor es el contenedor. VOLUMEN DEL GAS VS. VOLUMEN DEL SÓLIDO: porque ocupan mas espacio que los sólidos o líquidos que los conforman.

8. DEDUCCIONES las moléculas: según la variabilidad que se presenta en una presión son siempre su importanete argumento a la hora de saber su volumen sea alto o bajo. Temperatura: es un papel muy importante el cual nos brinda la posición importante de moléculas.

9. ARGUMENTOS 1.Mi argumentación consiste en El movimiento de las moléculas que se da adentro del gas en forma desordenada. El comportamiento del gas estando en densidades y temperaturas de condiciones bajas.