Este documento describe los tres estados de la materia (sólido, líquido y gaseoso) y sus características. Explica que los sólidos mantienen su forma y volumen, los líquidos toman la forma de su recipiente pero mantienen su volumen, y los gases toman la forma y expanden para ocupar todo el espacio disponible. También resume las propiedades atómicas y moleculares de la materia, incluyendo que está compuesta de átomos que se unen en moléculas y cristales de diferentes tamaños.

2. Estados de la materia
Estado físico ¿mantienen su forma? ¿mantienen su volumen?
sólido Sí, siempre que no
ejerzamos fuerza
Sí, pero aumenta un poco
al calentarlos y disminuye
al enfriarlos
líquido No; se adaptan al
recipiente que los contiene
Sí, pero aumenta un poco
al calentarlos y disminuye
al enfriarlos
gas No; se adaptan al
recipiente que los contiene
No; se expande hasta
ocupar todo el volumen
disponible
LA MATERIA PUEDE PRESENTARSE EN ESTADO SÓLIDO, LÍQUIDO Y GASEOSO

3. Características de los sólidos
• Mantienen su forma
• Son incompresibles
• Se dilatan

4. diferencias entre sólidos
• Dureza: un sólido es más duro que otro
cuando puede rayarlo, se mide mediante la
escala de Mohs
• Fragilidad: cuando se rompe, la contraria la
tenacidad
• Elasticidad: cuando recupera su forma
• Plasticidad: si no recupera la forma

5. Características de los líquidos
• No tienen forma propia
• Pueden fluir
• Son incompresibles
• Se dilatan y contraen
• Se mezclan

6. Diferencias entre líquidos
• Viscosidad: expresa el grado de fluidez
• Capacidad de disolución: expresa la
posibilidad de disolver determinadas
sustancias

7. La capilaridad
• Algunos líquidos empapan rápidamente
objetos porosos, este proceso se llama
capilaridad, y ocurre debido a que el líquido se
adhiere al sólido

8. Características de los gases
• No tiene forma propia
• Se expanden
• Se puede comprimir
• Se contraen
• Se difunden

9. La materia cambia de estado

10. • La ebullición se diferencia de la evaporación en
que es un proceso violento y ocurre a una
temperatura característica
• Las sustancias tienen temperaturas de fusión y
ebullición que las caracterizan
• La temperatura de ebullición aumenta con la
presión

11. Interpretación cinética de los estados
de la materia
• Fusión(sólido a líquido): las partículas van
ganando movilidad
• Ebullición(líquido a gas): las partículas no
pueden permanecer juntas y escapan
• Evaporación(líquido a gas): las partículas de la
superficie del líquido escapan
• Sublimación( sólido a gas) las partículas
pueden escapar debido a la vibración

12. La materia está formada por átomos
• El número de sustancias que existen en el
universo es enorme; sin embargo, todas
tienen en común que están formadas por
átomos

13. Propiedades de algunos elementos
químicos
Elementos en el universo: hidrógeno e helio
Elementos en la corteza terrestre: oxígeno,
silicio, aluminio, hierro, calcio, sodio, potasio,
magnesio, otros elementos
Elementos en los seres vivos: carbono,
hidrógeno, oxígeno y nitrógeno; menos
importantes son: calcio, cloro, sodio, potasio y
hierro

14. Átomos, moléculas y cristales
• Moléculas: son agrupaciones de un número
fijo
• Cristales: el número de átomos que se unen es
my grande
• Las sustancias simples contienen un solo
elemento químico
• Las sustancias compuestas están constituidas
por agrupaciones que tienen diferentes
elementos químicos