Caravana de la ciencia: 16 experimentos químicos

CARAVANA DE LA CIENCIA
16 EXPERIMENTOS DEMOSTRATIVOS PARA NIÑOS

PARTICIPANTES
Roberto Atilano Coral
Roberto Muñiz Valencia
Francisco Martínez Martínez
Jorge González González
Ana Lilia Peraza Campos
Martín Robles de Anda
Juan de la Vega Pascual
Juan Saulo González González
Eric Guadalupe Ramírez Milanés
Rodrigo Said Razo Hernández
Ulises Espiridión Cázares Larios
Erick Francisco Montero Vázquez
David Ortegón Reyna
Juliana Cristina Palomo Molina
Rogelio Delgado Alfaro
Ulises Reyes Leaño
Carlos de Jesús Acevedo Zambrano
Patricio Alejandro Castillo López
Ricardo Mejía Chávez
Ángeles Valadez Ramos
Isidro Torres Salto
Marlene Velazco Medel

A MANERA DE INTRODUCCIÓN.
Julio Verne y el Barón de Münchhausen nos llevaron con su
imaginación a la Luna, pero ha sido necesaria la imaginación de los
químicos para que esta ilusión se convierta en realidad
(combustibles, fibras, materiales especiales, recubrimientos de
cerámica, computadoras, fibra óptica, material transparente,
alimentos preparados entre otros).
Los investigadores químicos están en las fronteras de los
descubrimientos científicos, involucrados en la carrera para
descubrir nuevos materiales (cerámicos, polímeros, zeolitas, ligantes
y complejos metálicos) así como nuevas tecnologías que contribuyan
a resolver nuestros problemas y hacer realidad nuestro sueño de
tener un mundo mejor.
Con el fin de fomentar el interés y la imaginación de los niños
de Colima sobre la ciencias experimentales y la investigación, un
grupo de profesores y estudiantes de la Facultad de Ciencias
Químicas de la Universidad de Colima han seleccionado una serie de
experimentos demostrativos que llaman la atención de chicos y
grandes, y nos ponen a reflexionar sobre el impacto que juegan la
química y la física en nuestras vidas.

CONTENIDO
1 Disolviendo poliestireno expandido
2 Pila de limones
3 Fuego químico
4 Tinta invisible
5 Fluido no newtoniano
6 Leche de colores
7 Flujo térmico de colores
8 Coloración a la flama
9 Luz de caramelo
10 Electrólisis del agua
11 Pasta de dientes de elefante
12 Polar y no polar
13 Electroquímica
14 Cromatografía en papel
15 Purificación del agua
16 Ácidos y bases

PROCEDIMIENTO:
EXPERIMENTO
#1.
Disolviendo
poliestireno
expandido
(unicel)
MATERIALES:
Vaso de vidrio
Vasos o platos de
unicel
Espátula
REACTIVOS:
Gasolina o acetona
1. Poner dentro de un
vaso de vidrio trozos de
unicel.
2. Agregar un poco de
acetona o gasolina
3. Sacar con la espátula el
material disuelto y dejar
secar sobre un papel.
¡Los vasos
desechables se
deshacen al instante
mientras se agrega un
disolvente!
EXPERIMENTO RECOMENDABLE
PARA NIÑOS MAYORES DE OCHO
AÑOS CON SUPERVISIÓN ADULTA.
¡PRECAUCIONES!
ALEJAR LOS DISOLVENTES DE
FLAMAS, FUENTES DE CALOR O
CHISPAS, NO INHALAR O
INGERIR LAS SUSTANCIAS.

DATOS INTERESANTES:
El poliestireno expandido, mejor conocido como unicel es el
material con el que se fabrican los vasos térmicos para el café
y los platos desechables para la comida caliente.
Es un polímero y su representación química se muestra aquí.
Este es el símbolo de clasificación para el reciclado
del poliestireno, en el experimento se demuestra una
forma de procesar el material para utilizarlo en otras
aplicaciones como barniz o pegamento.
Observa las características de unicel ANTES y
DESPUÉS de la reacción. Anota las diferencias entre los
dos materiales.
¿Qué otras aplicaciones le podrías dar?

PROCEDIMIENTO:
EXPERIMENTO
#2.
Pila de limones
MATERIALES:
Dos objetos de
diferentes metales
(placas cobre-zinc)
Cables conectores
(con caimanes)
Reloj digital
Limones
1. Encajar los dos objetos de
diferentes metales, sin tocarse,
dentro del mismo limón.
2. Conectar a cada objeto
metálico un cable distinto.
Evitar que se toquen.
3. Conectar cada cable a las
terminales del reloj digital.
¡Un reloj digital se
enciende solo con la
reacción de los
limones y los
metales!
PARA NIÑOS MAYORES DE SIETE
AÑOS CON SUPERVISIÓN
ADULTA.

DATOS INTERESANTES:
Se llama pila o elemento galvánico a un sistema en el que la
energía química de una reacción es transformada en energía
eléctrica.
En una pila hay dos metales diferentes llamados electrodos y un
líquido que conduce iones llamado electrolito (jugo de limón).
Cuando los electrodos reaccionan con el electrolito, en uno de
los electrodos (el ánodo) se producen electrones (oxidación), y
en el otro (cátodo) se produce un defecto de electrones
(reducción). Cuando los electrones sobrantes del ánodo pasan al
cátodo a través de un conductor externo a la pila se produce
una corriente eléctrica.
Este símbolo se utiliza en diagramas de
electricidad y electrónica para representar una pila dentro de un
circuito eléctrico.

PROCEDIMIENTO:
EXPERIMENTO
#3.
Fuego químico
MATERIALES:
Capsula de
porcelana
REACTIVOS:
Permanganato
de potasio
Glicerina
1. Poner permanganato
dentro de la capsula de
porcelana.
2. Agregar unas gotas
de glicerina.
3. Alejarce un poco y
esperar.
¡No se necesita de
una llama para hacer
fuego!
EXPERIMENTO SOLAMENTE DEMOSTRATIVO
DEBIDO A QUE LOS REACTIVOS SOLO SE
OBTIENEN EN EL LABORATORIO.
¡PRECAUCIONES!
NO TOCAR EL PERMANGANATO (MANCHA),
DE PREFERENCIA USAR GAFAS DE
SEGURIDAD, ALEJARSE DE LAS LLAMAS.

DATOS INTERESANTES:
La glicerina se utiliza para fabricar jabones transparentes.
El permanganato de potasio es un oxidante muy poderoso, se
debe manejar con cuidado, posee propiedades desinfectantes y
desodorantes, también se puede usar como remedio a
mordeduras de serpientes o a intoxicaciones. Es de libre venta
en farmacias.
Este es el esquema básico para la combustión, se
necesita de una fuente de calor, un combustible y oxígeno.
En el espacio, donde no hay oxígeno, ¿crees sea posible la
combustión? ¿Por qué?

PROCEDIMIENTO:
EXPERIMENTO
#4.
Tinta invisible
MATERIALES:
Hisopo o pincel
pequeño
Papel filtro
Lámpara de alcohol
REACTIVOS:
Jugo de limón
Solución de cloruro
de cobalto (CoCl2)
¡Las letras invisibles
que están en el papel
se hacen visibles al
interactuar con el
fuego!
EXPERIMENTO RECOMENDABLE PARA NIÑOS
MAYORES DE SIETE AÑOS CON SUPERVISIÓN
ADULTA.
¡PRECAUCIONES!
ALEJAR LOS DISOLVENTES O CUALQUIER COSA
QUE PUEDA INTERACCIONAR CON EL FUEGO.
¡SU SALUD ES PRIMERO, EVITE ACCIDENTES!
1. Escribir sobre el papel filtro
utilizando un pincel y jugo de
limón o cloruro de cobalto.
2. Dejar secar durante 5
minutos
3. Pasar con cuidado la hoja
sobre la flama de la lámpara
de alcohol. ¿Qué pasa?

DATOS INTERESANTES:
El ácido cítrico presente en el limón, ayudado por el calor,
reacciona con la celulosa del papel para producir carbón:
Celulosa C(s) + H2O (g)
El cloruro de cobalto hidratado, inicialmente casi incoloro,
se deshidrata por acción del calor para formar cloruro de
cobalto anhidro de color azul:
CoCl2.6H2O CoCl2 + 6 H2O
= Calor
¿Podrías utilizar otra sustancia química para realizar
este experimento? ¿Por qué?
¿Podrías utilizar una naranja para realizar el
experimento? ¿Por qué?

PROCEDIMIENTO:
DATOS INTERESANTES:
EXPERIMENTO
#5.
Fluido no
Newtoniano
MATERIALES:
Agua
Recipiente de
plástico
Maizena
Un fluido no newtoniano
es aquél cuya viscosidad
varía con la temperatura
y la tensión cortante que
se le aplica. Un fluido no
newtoniano no tiene un
valor de viscosidad
definido y constante.
¡Al aplicar una fuerza
sobre la mezcla de
maizena con agua,
ésta aumentará su
viscosidad poniéndose
dura!
MAYORES DE CINCO AÑOS
¿Qué pasaría si
ponemos un objeto
encima de la mezcla sin
aplicarle una fuerza?
¿Por qué pasa eso?
1. Mezclar la maizena
con el agua de tal
manera que no se
formen grumos.

PROCEDIMIENTO:
EXPERIMENTO
#6. Leche de
colores
MATERIALES:
Leche
Colorantes
vegetales
Jabon antigraso
liquido
Plato hondo
1. Poner leche en un plato
hondo
2. Agregar una gota de
colorante de 2 o más colores
distintos en partes alternadas
3. Agregar una gota de jabón
antigraso en alguna zona y si
se desea en alguna distinta
¡La leche con
colorantes se vuelve
psicodélica con un
poco de jabón!
EXPERIMENTO RECOMENDABLE PARA
NIÑOS MAYORES DE CINCO AÑOS CON
SUPERVISIÓN ADULTA.
¡PRECAUCIONES!
NO INGERIR EL JABÓN LIQUIDO NI LA
LECHE.

DATOS INTERESANTES:
La tensión superficial es responsable de la resistencia que un
líquido presenta a la penetración de su superficie y de la flotación
de objetos u organismos en la superficie de los líquidos (Por eso
hay insectos que caminan sobre el agua ej. mosco).
La tensión superficial ayuda el ascenso de los líquidos en los
tubos capilares (así se alimentan las hojas de los arboles).
¿Qué pasara si rompemos la tensión superficial del agua cuando
esta un objeto flotando sobre ella?
¿Qué pasara si te avientas a una alberca que esta burbujeando?

PROCEDIMIENTO:
EXPERIMENTO
#7.
Flujo térmico
de colores
MATERIALES:
Matraz
erlenmeyer (2)
Agua
Colorantes
solubles en
agua
1. Poner agua en dos matraces erlenmeyer
de mismo volumen y calentar un poco uno
de ellos.
2. Agregar colorante a cada matraz y
ponerlos boca contra boca ayudandote con
un pedazo de cartulina.
El matraz con agua caliente debe ir arriba.
3. Remover la cartulina y observar como
los colores no se mezclan, voltea ambos
matraces sin derramar agua y observa
¡Las aguas
coloreadas a
diferente
temperatura no se
mezclan!
¡PRECAUCIONES!
CALENTAR EL AGUA SOLO UN
POCO, NO DEBE LLEGAR A
EBULLICIÓN.
Agua fría
Agua caliente
Cartulina

DATOS INTERESANTES:
La densidad es la cantidad de masa que ocupa una sustancia en un
determinado volumen.
Cuando una sustancia se calienta, las moléculas se expanden
ocupando más espacio, esto significa que son menos densas.
El agua caliente es menos densa que el agua fría, lo más denso
siempre estará en la parte de abajo.
¿Por qué el hielo flota sobre el agua a temperatura ambiente si es
más frio?
¿Qué pasa al invertir los matraces y por qué?

EXPERIMENTO
# 8
Coloración a la
flama
MATERIALES:
Mechero de
alcohol.
Cucharilla de
combustión.
REACTIVOS:
Sales metálicas
(Cloruros).
¡Los fuegos artificiales
tienen sus colores
característicos debido
a la coloración que
adquieren ciertas sales
al contacto con el
fuego!
EXPERIMENTO SOLAMENTE
DEMOSTRATIVO DEBIDO A QUE LAS SALES
SOLO SE OBTIENEN EN EL LABORATORIO.
¡PRECAUCIONES!
MANTENERSE A UNA DISTANCIA SEGURA
DE LAS FLAMAS, NO INGERIR LAS
SUSTANCIAS.
Encender la lámpara de alcohol.
Tomar un poco de la sal con la
cucharilla de combustión.
Acercar la cucharilla con la
sal a la flama y observar la
coloración.
Procedimiento:

DATOS INTERESANTES:
Una de las formas en que la energía viaja por el espacio es la
radiación electromagnética. La luz es una forma de radiación
electromagnética, que se caracteriza por su longitud de onda y
esta se puede asociar con un color en particular.
El método de coloración a la flama puede servir para
determinar la presencia de un elemento químico en una
muestra, asegura resultados en el caso de que la muestra
contenga un solo elemento, el cual da precisamente el color de
la flama, lo que podemos pensar es que el calentar la muestra
libera energía que puede excitar los electrones y
proporcionarnos el color característico de cada elemento.
LITIO------------------ROJO INTENSO
SODIO----------------AMARILLO
POTASIO-------------VIOLETA
CALCIO---------------ROJO AMARILLENTO
ESTRONCIO----------ROJO

PROCEDIMIENTO:
EXPERIMENTO
#9.
Luz de
caramelo
MATERIALES:
Recipiente para calentar
(cazuela)
Cuchara
Azúcar de cocina
Mechero
Tripie para química
Encendedor
Tela de asbesto
REACTIVOS:
Nitrato de potasio
Magnesio
¡Al acercarle fuego a la
mezcla se percibe un
destello de luz seguido de
una fumarola!
EXPERIMENTO SOLAMENTE
DEMOSTRATIVO
¡PRECAUCIONES!
REALIZAR ESTE TIPO DE MEZCLAS
CON LA SUPERVISIÓN DE UN
EXPERTO Y NO PONERLO EN
CONTACTO CON CALOR.

DATOS INTERESANTES:
1. Poner dentro de la cacerola de
metal una cucharada de azucar y
otra de nitrato de potasio.
mezcla 1:1
2. Calentar hasta que el azúcar y
el reactivo se fundan.
3. Hacerlo montoncito cuando
aún está caliente y dejar enfriar y
listo para usar.
El reactivo nitrato de potasio (KNO3) es un sólido blanco, que si se
ingiere puede causar irritación, nauseas y vómito por eso es
conveniente que lo maneje personal capacitado.
Este símbolo nos indica que debemos tener cuidado con cualquier
recipiente que contenga esta imagen ya
que puede reaccionar violentamente por calor, fricción o bajo
efecto de una flama.

EXPERIMENTO
#10.
Electrólisis del
agua.
MATERIALES:
Vaso de vidrio.
2 Lápices del No-2.
Sacapuntas.
2 pedazos se cable delgado de
cobre.
1 cucharada de sal.
Cartón.
Medio vaso de agua.
Batería de 9 voltios.
OObbtteenncciióónn ddee
hhiiddrróóggeennoo yy ooxxííggeennoo aa
ppaarrttiirr ddee llaa
ddeessccoommppoossiicciióónn ddee
aagguuaa ppoorr mmeeddiioo ddee
ccoorrrriieennttee eellééccttrriiccaa..
NIÑOS MAYORES DE OCHO AÑOS CON
¡PRECAUCIONES!
ALEJAR DE FLAMAS, FUENTES DE
CALOR O CHISPAS.
Diagrama del dispositivo para la hidrólisis del
agua.
Nótese la formación de burbujas de gas.

PROCEDIMIENTO:
1. Sacar punta a los lápices
por los 2 extremos.
2. Cortar un pedazo de cartón
de un tamaño un poco mayor
que la boca del vaso.
3. Introducir en el cartón los 2
lápices con una separación de
3 centímetros.
4. Disolver una cucharada de
sal en el agua.
5. Colocar la tapa de cartón
con los lápices sobre el vaso.
6. Conectar los la batería con
la punta del lápiz con ayuda
de los pedazos de cable.

DATOS INTERESANTES:
Cada molécula de agua está compuesta por dos elementos:
1 átomo de oxigeno y 2 átomos de hidrógeno.
Las moléculas de agua se pueden descomponer al pasar corriente
eléctrica por ellas, obteniendo oxígeno e hidrógeno en forma de
gas (burbujas). Esta técnica es útil en la industria para la
obtención de hidrógeno y oxígeno.

PROCEDIMIENTO:
EXPERIMENTO
#11.
Pasta de
dientes de
elefante
MATERIALES:
Probeta
Espátula
REACTIVOS:
Bicarbonato de
sodio
Jabón líquido
Vinagre
1. En una probeta,
colocar bicarbonato de
sodio y jabón líquido.
2. Agregar un poco de
vinagre.
3. Esperar a que la
reacción ácido-base
termine.
El bicarbonato (NaHCO3)
actúa como base frente al
vinagre (CH3COOH),
produciéndose su
neutralización y
desprendiendo CO2.
NIÑOS MAYORES DE SEIS AÑOS CON
¡PRECAUCIONES!
NO INHALAR, TOCAR O INGERIR LAS
SUSTANCIAS REACTIVAS NI LOS
PRODUCTOS.

DATOS INTERESANTES:
La reacción es:
NaHCO3 + CH3COOH CH3COONa + CO2 + H2O
Como el dióxido de carbono es más pesado que el
aire, llena el recipiente, expulsando el Oxígeno.
Ésta es la manera en la que funciona un
extintor. El CO2 es más denso que el O2. Sin
O2 no hay fuego.

PROCEDIMIENTO:
EXPERIMENTO
#12. Polar y
no polar
MATERIALES:
Agua
Etanol
Miel
Jabón líquido
Aceite
Colorantes artificiales
Probeta o frasco de
vidrio
1. Añade: Primero la miel y después
el jabón líquido en el frasco de vidrio
sin tocar las paredes y sin mezclarse.
2. Agregar por las paredes agua
previamente coloreada y después el
aceite de la misma forma.
3. Finalmente agrega alcohol
previamente coloreado y disfruta tu
torre de liquidos que no se mezlcan.
¡Si mezclas los
líquidos en orden
correcto no se
mezclaran por más
que lo intentes!
¡PRECAUCIONES!
MANTÉNGASE ALEJADO DEL
FUEGO POR EL MANEJO DEL
ALCOHOL.
+
-

DATOS INTERESANTES:
La polaridad es una propiedad en la cual los átomos pueden
tener una parte negativa y otra positiva como si fuera un imán,
los que funcionan así son sustancias polares, sin embargo hay
sustancias con una sola carga o carga neutra que son conocidas
como no polares.
Las sustancias polares se mezclan con sustancias polares y las
no polares con las no polares.
El agua, el alcohol, la miel y el jabón son polares y el aceite es
una sustancia no polar, mientras se siga el orden adecuado, los
líquidos de la torre se mantendrán estables del más denso al
menos denso, mientras no se batan las sustancias polares por
que pueden mezclarse, aunque con el tiempo se separaran por
diferencia de densidad.
Si quieres hacer una torre de nueve pisos, puedes hacerla con los
siguientes materiales siguiendo el orden: Miel, miel de maíz, miel
de maple, leche, jabón líquido, agua coloreada, aceite vegetal,
alcohol coloreado y aceite para lámpara.
La ciencia es divertida y para todas las edades... Practícala!!!

PROCEDIMIENTO 1:
EXPERIMENTO
#13.
Electroquímica
MATERIALES:
Pipeta
Caja Petri
Varilla de Vidrio
Cinta Adhesiva.
Pila de 9 Voltios (en buen estado)
Pila de 1.5 Voltios (en buen estado)
Cables conectores o caimanes
REACTIVOS:
Alambre de Cobre 50 ctms.
Yoduro de Zinc
Sulfato de Sodio
Indicador Universal de pH
Naranja de Metilo
Fenolftaleína
1. Coloca yoduro de zinc
dentro de un contenedor de
vidrio y con un gotero agrega
una pequeña cantidad de agua
2. Disuelve el sólido. Coloca
dos trozos de cobre a 3 cm
de distancia y fijalos con
cinta adesiva.
3. Con pinzas, une los estremos
del alambre a la pila.
Coloca agua y un poco de sulfato
de sodio.
Coloca los electrodos (puntas del
lápiz) dentro de la solución.
Añade gotas de indicador y
coloca de nuevo los electrodos.
¡Se obtiene yodo y Zinc
con una pila!
TENDRAS UN
APARATO DE
ELECTRÓLISIS
PROCEDIMIENTO 2:
Une el cable de cobre al lápiz
y a los extremos de la pila.
Detectar cambio de color bajo
diferentes condiciones ácidas y
básicas.

DATOS INTERESANTES:
La molécula del agua es tan sencilla que funciona
muy bien para ejemplificar como, un compuesto
tiene propiedades diferentes a la de los
elementos que lo forman.
NIÑOS MAYORES DE OCHO AÑOS
CON SUPERVISIÓN ADULTA.
¡PRECAUCIONES!
ALEJAR LOS DISOLVENTES DE
FLAMAS, FUENTES DE CALOR O
CHISPAS, NO INHALAR O INGERIR
LAS SUSTANCIAS.

PROCEDIMIENTO:
EXPERIMENTO
#14.
Cromatografía
en papel
MATERIALES:
Frasco de
vidrio
Papel filtro
Agua o etanol
Lapicera o
plumón
¡La tinta será
arrastrada por el
agua/etanol hacia
arriba por el papel!
NIÑOS MAYORES DE SEIS AÑOS
CON SUPERVISIÓN ADULTA.
¡PRECAUCIONES!
ALEJAR EL ETANOL DEL FUEGO YA
QUE ES INFLAMABLE.
¡SU SALUD ES PRIMERO, EVITE
ACCIDENTES!
1. Cortar una tira de papel filtro.
2. Colocar un punto de tinta a 2
centímetros del extremo del papel,
tal como se ve en la imagen.
3. Adiciona agua/etanol (30:70, vol/vol) al
frasco de vidrio, que no alcance el punto
de tinta.
4. Coloca el papel dentro del frasco
de vidrio y sin que el punto de tinta
quede sumergido en el agua/etanol.
5. Deja que el agua/etanol arrastre
hacia arriba el punto de tinta.

DATOS INTERESANTES:
El papel, debido a su composición y a su estructura porosa,
tiene la propiedad de retener los diferentes componentes de la
tinta (pigmentos) con menor o mayor intensidad y lo mismo
puede decirse con respecto al agua, la cual arrastra con
diferente fuerza los componentes de la tinta según su afinidad
química. Así, los que más se desplazan a lo largo del papel se
dice que son más solubles en el solvente y viceversa. Lo propio
puede decirse del papel, los que menos se desplazan son
retenidos con mayor intensidad.
Estefenómenosedenomina un fenómeno de transporte y el grado
de desplazamiento depende de la similitud entre el solvente y
los diferentes componentes de la muestra.
Además de la tinta, ¿Qué otras sustancias se pueden separar
por cromatografía de papel?
¿Se podrán separar los pigmentos de la zanahoria?
¡INTÉNTELO!

EXPERIMENTO
# 15
Prurificación del
agua
MATERIALES:
Vasos de precipitado
de 250 ml. (3)
Parrilla Eléctrica
Soporte Universal
Papel Filto común
Papel filtro fino
(Watman)
Embullo tallo largo.
Aro metálico
REACTIVOS:
Sulfato de aluminio
y potasio
Vainilla
Carbón activado
Colorante Vegetal
EXPERIMENTO RECOMENDABLE PARA NIÑOS MAYORES DE
OCHO AÑOS CON SUPERVISIÓN ADULTA.
¡PRECAUCIONES!
NO INHALAR O INGERIR LAS SUSTANCIAS.
H2O
El agua es esencial
para la vida por eso la
importancia de
cuidarla y purificarla.

PROCEDIMIENTO:
1. Poner agua sucia en un vaso de
precipitado (polvo, tierra, colorante y
vainilla).
2. Agregar 3 gramos de sulfato de
potasio y aluminio, agitar y dejar
sedimentar.
3. Filtrar el líquido en un embudo con
papel filtro común y recoger el filtrado
en un vaso de precipitado.
4. Agregar 3 gramos de carbón activado
al filtrado, agitar y calentar suavemente
en una parrilla eléctrica por 5 minutos.
5. Filtrar nuevamente ahora con el
papel filtro fino y recoger la solución en
otro vaso de precipitado.

RESULTADOS:
AGUA ANTES DEL TRATAMIENTO AGUA DESPUÉS DEL TRATAMIENTO
OLOR:_____________________________ ________________________________
COLOR:____________________________ ________________________________
PARTICULAS:_______________________ ________________________________
TRANSPARENCIA:___________________ ________________________________
POLVOS:___________________________ ________________________________

PROCEDIMIENTO:
EXPERIMENTO
#16.
Equilibrios
"Ácido-Base"
MATERIALES:
Bureta (gotero)
Vasos de vidrio
REACTIVOS:
Fenolftaleína
(indicador)
Agua destilada ( o
agua de garrafón)
Hidróxido de sodio
Vinagre (Ácido
acético)
¡La solución
cambia de
COLOR!
MAYORES DE OCHO AÑOS CON SUPERVISIÓN
ADULTA.
¡PRECAUCIONES!
El HIDROXIDO DE SODIO ES CORROSIVO,
EVITAR CONTACTO CON CUALQUIER PARTE
DEL CUERPO, EN CASO CONTRARIO LAVAR
CON ABUNDANTE AGUA.
Hidroxido de Sodio
(NaOH)
Vinagre blanco
y Fenolftaleina
SOSA ÁCIDO
ACÉTICO
FENOLF
TALEINA
Valoración
Adición
gota a gota
1 ml de Sosa
(NaOH)
10 ml Acido Acetico
+
2 gotas Fenolftaleina
Medir los volumenes

DATOS INTERESANTES:
El equilibrio químico es una ley natural y se involucra en muchas
formas cotidianas de la vida diaria. La valoración de ácidos y
bases son técnicas químicas muy utilizadas para el estudio de
muchas sustancias, tanto para la salud, la alimentación y la
tecnología.
La escala de pH sirve de apoyo para medir las valoraciones
realizadas y poder así establecer resultados y conclusiones
científicas con sustento científico.
¡Imagina!
¿En qué otras formas puedes encontrar los equilibrios?
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
Bateria
acida
Vinagre Jugo de
naranja
Leche Agua del
Mar
Blanqueador
100
107
1014
Estomago
Intestino
delgado Sangre

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