el ph y sus implicaciones

1. III. BASES QUÍMICAS DE LOS SUELOS
3.1 Concepto de pH y sus implicaciones en los
suelos.
El pH es la medida de acidez o alcalinidad de un suelo.
Desde el punto de vista Químico, el pH se define como la
capacidad que tiene una sustancia ácida de liberar
protones de hidrógeno (H+) o de una sustancia básica de
liberar aniones oxidrilo (OH- )
Desde el punto de vista del cultivo de las plantas, el pH
del suelo es el resultado de la relación que existe entre las
concentraciones de H+ y OH-

2. La escala de pH es de 0 a 14
Para las plantas desde el punto de vista acidez se
definen los siguientes tipos de suelos:
1. Suelos Neutros : los que tiene pH entre 6.8 y 7.2
2. Suelos Ácidos: los que tiene pH inferior a 6.8.
Estos pueden ser:
• Suelos ligeramente ácidos: pH entre 6.5 y 6.8
• Suelos ácidos: pH entre 5.5 y 6.5
• Suelos muy ácidos: pH entre 4.5 y 5.5
• Suelos extremadamente ácidos: pH inferior a 4.5

3. 3. Suelos alcalinos o básicos: los que tiene pH
superior a 7.2
Estos pueden ser:
• Suelos ligeramente alcalinos: pH entre 7.2 y 7.5
• Suelos alcalinos: pH entre 7.5 y 8.5
• Suelos muy alcalinos: pH entre 8.5 y 9.5
• Suelos extremadamente alcalinos: pH superior
a 9.5

4. El agua que cae del cielo normalmente tiene un pH
en torno a 5.5, pero cuando contiene disueltos
ácidos sulfúrico y nítrico presenta un pH más bajo,
es más ácida, provocando así consecuencias
ambientales tales como la destrucción de la
vegetación que al penetrar en el subsuelo se
disuelven los metales pesados que envenenan los
mantos acuíferos.

5. Una de las actividades que debemos de realizar a la
hora de cultivar es seleccionar el lugar, es decir,
conocer si el suelo y la tierra tiene el pH adecuado.
Como hacerlo:
• Limpiar el suelo de hierbas y piedras para que esté
limpio.
•Cavar para abrir un orificio vertical de unos 10
centímetros de profundidad.
• Con una cuchara recogemos una muestra de la
tierra y se vierte en un equipo de análisis (que se
puede comprar en tiendas especializadas y en
algunas ferreterías). El color del líquido será lo que
determine si el suelo es muy ácido, ácido, neutro o
alcalino y habrá que actuar en consecuencia.

6. La medición del pH del suelo se puede hacer de diversas
formas:
• En laboratorio • Con aparatos especiales
• Con reactivos, tira de papel o indicador de pH, Patrones
Buffer de pH 7.0 y pH 4.0 para calibración de
Peachímetros

7. PORQUE ES IMPORTANTE EL PH DEL
SUELO
El pH del suelo afecta la salud de las plantas.
Para que las plantas puedan utilizar un nutriente,
este tiene que estar previamente disuelto en agua.
Muchos de los nutrientes necesarios se disuelven
cuando el suelo es ligeramente acido.
Muchas plantas crecen bien entre pH de 6 a 7.
Cuando el suelo es acido, los minerales como hierro
y manganeso se disuelven en el agua de la tierra.
En pequeñas cantidades, ayudan a las plantas a
crecer. Pero si el suelo es muy acido, estos
minerales abundan y pueden hacer daño o hasta
matar las plantas.

8. NIVEL DE PH PARA EL CRECIMIENTO DE CIERTOS
VEGETALES COMUNES

9. Desarrollo del pH en el suelo
El pH del suelo resulta de la interacción de los
minerales del mismo (iones en solución) y el
intercambio de catión. Diferentes reacciones rigen
en diferentes rangos de pH. En las condiciones más
simples, el pH está producido por la reacción del
agua y de las bases de calcio, magnesio y sodio para
formar iones de hidroxilo. Un pH bajo es producido
por la percolación del agua mediamente ácida, que
resulta en un reemplazo de bases intercambiables
por iones de hidrógeno.

10. Efectos del pH en el suelo
Cada cosecha crece mejor en un rango de pH específico.
La mayoría de las plantas que crecen en suelos
minerales se desarrollan bien en un pH con rango entre
6 – 7.
Para suelos orgánicos, la mayoría de los cultivos
prefieren un pH de 5.5 a 6.0.
Condiciones importantes del suelo relacionado con el
pH en las plantas:
 El efecto del pH en la disponibilidad de nutrientes.
 La concentración de niveles tóxicos de aluminio o de
otros metales
 Los efectos de los microbios en el suelo

12. EFECTOS EN LAS PLANTAS
En medios alcalinos (pH superior a 6.5-7)
produce amarilleo en las hojas por
carencia de hierro (clorosis férrica) y
otros elementos.
En cuanto al pH, la sandía tiene
preferencia por suelos ligeramente
ácidos, entorno a 5.5. Los suelos
alcalinos, frecuentes en España,
pueden ocasionar deficiencias en la
absorción de microelementos.

13. Es importante tomar en cuenta que para el
crecimiento de las plantas influye mucho el tipo de
suelo.
Las plantas pueden ser capaces usar o no los
elementos en sus formas cambiadas. Las reacciones
están controladas por el pH.
Ejemplo el fósforo, cuando el pH es menor que 5.8
el fósforo reacciona con el hierro para producir un
compuesto de hierro insoluble. Un pH arriba de 6.0
la reacción tiende a invertirse a fósforo libre. A un
valor de pH alto, el fósforo reacciona de la misma
forma con el calcio.

14. Por consiguiente, el fósforo es el más disponible
para las plantas entre un pH de 6.0 y 7.0.
Los suelos que no pueden suministrar suficientes
nutrientes pueden realmente contener el elemento
pero el nutriente esta bloqueado porque el suelo es
ácido o alcalino.

15. CARACTERÍSTICAS DEL PH EN EL
SUELO
 El pH define el movimiento de los cationes
 Es importante para diagnosticar problemas de
crecimiento de las plantas
 Intervienen en la disponibilidad de nutrientes
principalmente de fosforo y micronutrientes.
 Intervienen en el desarrollo y actividad de los
microorganismos del suelo.
 Presencia o ausencia de elementos tóxicos
(Al,Fe,Mn)

16. Acidificación
La acidificación del suelo es el proceso mediante
el cual el pH disminuye. Aunque hay suelos
naturalmente ácidos y seres vivos capaces de
sobrevivir en condiciones ácidas, un suelo con
un pH bajo o en disminución va a presentar
problemas de desarrollo porque el crecimiento
de plantas y microorganismos va a estar
inhibido. Los problemas empiezan a aparecer
cuando el pH disminuye por debajo de 5,5.

17. Los efectos que se producen cuando un suelo
ácido son los siguientes:
1. Disminución de la disponibilidad de nutrientes
(P, Mg, Ca).
Riesgo de encontrar niveles tóxicos de aluminio
(Al), manganeso (Mn) y otros metales que en
condiciones ácidas pueden llegar a ser muy
móviles.
El aluminio va a producir un descenso en el
crecimiento en longitud de las plantas y lo va a
hacer actuando a dos niveles: inhibiendo el
crecimiento celular e inhibiendo la división
celular.

18. El Manganeso provoca daños en las partes aéreas de
las plantas: manchas necróticas en los tallos y
manchas rodeadas de un halo de necrosis en las
hojas, que además van a aparecer arrugadas.
2. Agotamiento de la capacidad de amortiguamiento
del suelo. Se va produciendo una disminución
progresiva de la capacidad de neutralizar ácidos a
medida que el pH disminuye.
3. Disminución del crecimiento de plantas y de los
procesos microbiológicos que ocurren en el suelo,
especialmente si el pH disminuye por debajo de 4.

19. Sustancias químicas que acidifican el suelo:
 Sulfato de hierro Fe (SO4)3
 Sulfato de aluminio Al2 (SO4)3.
Estos son menos poderosos que el azufre.
Es importante mencionar que deben usarse con
precaución, porque los niveles de toxicidad del aluminio o
del hierro pueden aumentar por su excesivo uso.
Si el aumento de pH es un problema, se pueden seleccionar
fertilizantes de formación fuertemente ácida.
Cómo podemos reducir el pH del suelo?
realizando una selección de cultivos tolerantes a pH alto y
una fertilización con los nutrientes adecuados.

20. Salinidad del suelo
Una sal es una sustancia química que resulta de la
reacción de un ácido con una base, como la reacción
de ácido clorhídrico con hidróxido de sodio para
formar la sal de mesa común:
HCl + NaOH → H2O + NaCl
ácido base agua sal
Una sal soluble se define como una sal que es tan
solubles o más en agua que el yeso (sulfato de calcio
CaSO4).

21. CONTINUACIÓN DE SALINIDAD DEL SUELO
Ejemplo de sales solubles:
Sulfatos (SO4-2), Bicarbonatos (HCO3-)
Cloruros (Cl-), Magnesio y Sodio.
Estas sales pueden provenir de los materiales
originales, del riego son agua salada o
incluso de sales descongeladas.
Los científicos del suelo definen tres tipos de
problemas del suelo basados en los tipos de
sales solubles: salino, sódico y salino-sódico.

22. CONTINUACIÓN DE SALINIDAD DEL SUELO
1. Suelos salinos: Suelos con niveles altos de
sales solubles, excepto el sodio. Cómo podemos
medir la salinidad de los suelos? pasando una
corriente eléctrica a través de una solución
extraída de una muestra de suelo. Cuanto
mayor es el contenido en sal, más electricidad
pasará.
El efecto principal de la salinidad es hacerle más
difícil a las plantas la absorción del agua del
suelo.

23. CONTINUACIÓN DE SALINIDAD DEL SUELO
2. Suelos sódicos: Estos tienen pequeñas
cantidades de algunas de las sales que se
encuentran en suelos salinos, pero tienen un
alto contenido de sodio.
Efectos en el crecimiento de las plantas:
 El sodio reacciona con el agua para formar soda
cáustica. El pH resultante de 8.5 o mayor,
limita el crecimiento de muchos cultivos.
 Para muchos el efecto principal del sodio es la
destrucción de la estructura del suelo.

24. CONTINUACIÓN DE SALINIDAD DEL SUELO
3. Suelos salino-sódicos: Contienen altos
niveles de sales y de sodio. La estructura física
de estos suelos es normal.
Sin embargo, después de períodos de fuertes
lluvias o de una irrigación con agua con bajo
contenido en sal, el calcio y magnesio solubles
pueden lixiviarse fuera del suelo, dejando las
sales de sodio. El suelo puede entonces volverse
sódico, con una estructura física a un drenaje
pobre.

25. Recuperación de suelos salinos
Esta se efectúa por medio de la lixiviación de
las sales, por lo que debe haber una fuente de
agua aceptable. Suelos con una textura muy
fina no pueden permitir un drenaje
suficiente.
Si se quiere recuperar el suelo es necesario
asegurarse de que exista un buen drenaje que
permita al agua salada abandonar el perfil
del suelo.

26. Prácticas para manejo de suelos salados:
 Colocar cultivos tolerantes a la sal.
 Preparar adecuadamente un campo para el riego con
buen drenaje.
 Mantener el suelo húmedo, ya que el agua diluye las
sales del suelo.
 Regar por encima lo suficiente para que las sales se
lixivien fuera de las zonas de raíz de las plantas.
 Devolver materia orgánica al suelo, abonos verdes y
residuos de cosecha.
 Evitar la sobre fertilización, ya que la mayoría de
estos son sales.

27. DISTINTAS FUENTES DE N, P Y K DISPONIBLES
1. Nitrógeno (N)
 Harina de alfalfa: Alfalfa seca molida.
2-3% de N y 2.25% de K
Libera N durante 3 ó 4 semanas,
Es una fuente de nitrógeno y potasio de efecto rápido.
 Harina de sangre (cocida a vapor)
12.5% de N, 1.3% de P 0.7 % de K,
Efecto es rápido.
 Harina de pezuña y cuerno: 14% de N, 2%P,
Liberación de nutrientes es lenta, lo que
permite un tiempo mayor de permanencia
en el suelo.

28.  Harina de pescado:
10.5% de N; 6% de P; 0% de K.
El efecto es rápido y puede durar hasta un año.
2. Fosforo (P)
 Harina de hueso: 20% de P; 2.5% de N
Libera nutrientes hasta un año
aproximadamente,
Es una buena fuente de fosforo.
 Hiperfosfato o roca fosfórica: 30% de P
Dura entre 3 y 5 años

29. 3.Potasio (K)
 Ceniza de madera: 1 a 10% de K
Perdura en el suelo hasta un año.
Tiene un efecto alcalinizador, eleva el nivel de pH
del suelo.
 Cal agrícola (cal dolomita)
Es una buena fuente de calcio y magnesio
 Abono orgánico