1. ESCUELA SECUNDARIA TÉCNICA #107
GUÍA DE REGULARIZACIÓN BLOQUE III
CIENCIAS (con énfasis en Química).
Opción múltiple: En las siguientes preguntas selecciona la opción que responde o completa mejor la
frase y escribe la letra correspondiente sobre la línea:
1. ¿Cuál de las siguientes frases marca correctamente una diferencia entre un cambio físico y
uno químico?:
a) en los cambios químicos las sustancias mantienen sus propiedades y en los físicos no.
b) sólo en los cambios físicos se modifica la apariencia de las sustancias.
c) después del cambio químico se forman sustancias nuevas y en el físico se conservan las mismas.
d) sólo los cambios químicos son fácilmente reversibles.
2. En la ecuación de una reacción química, los subíndices que se anotan junto a los símbolos
representan:
a) la cantidad necesaria de moléculas de la sustancia para que la reacción esté balanceada.
b) la cantidad de átomos de ese elemento que hay en la sustancia.
c) la cantidad de moléculas de ese elemento que forman parte del compuesto.
d) la cantidad de moles de moléculas para que se balancee la ecuación.
3. ¿En cuál de los siguientes fenómenos químicos no se libera dióxido de carbono?
A) Precipitación
B) Combustión
C) Efervescencia
D) Fermentación
E) Respiración
4. ¿Cómo se modifica la velocidad de una reacción química al incrementar la temperatura?
A) No se modifica; la velocidad de reacción es independiente de la temperatura.
B) Disminuye notablemente porque se descomponen las sustancias.
C) Aumentan las colisiones entre partículas y también aumenta la velocidad de reacción.
D) Las partículas chocan entre sí constantemente y frenan la reacción química.
2. E) La información es insuficiente para concluir que varía la velocidad de la reacción.
5. Una de las siguiente reacción química es imposible. ¿Cuál?
a) 2KClO3 2KCl + 3O2
b) NaOH + HCl KF + H2O
c) H2 + O2 H2O
d) H2S + Mg MgS + H2
6. El cloro esel elemento de número atómico 17. Distribuye los electrones en sus niveles de energía
y señala la opción que indica su número de electrones de valencia y su valencia, en ese orden:
a) 7.1
b) 1.0
c) 7–1
d)1–1
7. El bromuro de potasio es un compuesto iónico característico. ¿Cuál de las siguientes propiedades
NO suelen tener estos compuestos?:
a) solubles en agua.
b) gaseosos.
c) alto punto de fusión.
d) forman cristales.
8. El enlace químico más probable que se puede formar entre doselementos que tienen sus órbitas
de valencia casi llenas es:
a) iónico
b) metálico
c) covalente
d) físico
3. 9. Se define como el número de moles del soluto en un litro de disolución.
A) Normalidad
B) Molalidad
C) Masa molar
D) Volumen molar
E) Molaridad
10. Constituyen dos ejemplos de reacciones de combustión:
A) Digestión y circulación
B) Evaporación de alcohol y metabolismo
C) Quema de hidrocarburos y fisión atómica
D) Respiración celular y quema de gas natural
E) Lixiviación y encendido de un cerillo.
11. Si quisieras acelerar una reacción química, ¿en cuál de las siguientes condiciones la
realizarías?:
a) calentando en disolución muy diluida.
b) conlos sólidos pulverizados y enfriando.
c) enfriando con sólidos de gran volumen.
d) calentando en disolución muy concentrada.
12. ¿Cuál de las siguientes frases describe mejor la función de un catalizador?:
a) reacciona con muchas sustancias.
b) modifica la velocidad de una reacción.
c) produce un aumento detemperatura en la reacción.
d) ahorra cantidad de reactivos.
4. 13. ¿Cuál de las siguientes opciones contiene el número de Avogadro, que indica cuántas
partículas hay en 1 mol?
a) 6.03 x 1020
b) 1 x 1015
c) 6.02 x 1023
d) 1 x 1020
14. Si las masas atómicas del hidrógeno, el azufre y el oxígeno son 1 g/mol, 32g/mol y 16 g/mol
respectivamente, entonces el ácido sulfúrico, con fórmula H2SO4, tiene una masa molar de:
a) 49 g/mol
b)98 mol/g
c) 49 mol/g
d) 98 g/mol
15. ¿Cuáles son los coeficientes que balancean la siguiente ecuación?
_ Al(OH)3 + _ HNO3 → _ Al(NO3)3 + _ H2O
A) 1, 1 → 2, 1
B) 1, 3 → 1, 3
C) 2, 6 → 2, 6
D) 1, 3 → 3, 1
E) 1, 1 → 1, 1
16. ¿Cuál es la molaridad de una disolución de 0?5 mol de cloruro de potasio disuelto en 200 ml de
agua destilada?
A) 0.25 M
B) 100 M
C) 0.0025 M
D) 2 M
E) 2.5 M
17. Anota sobre la línea que antecede a cada frase si ésta es falsa o verdadera:
5. 1.___________En un enlace iónico los electrones se comparten entre los átomos enlazados.
2.___________Los enlaces covalentes pueden realizarse compartiendo 1, 2 o 3 paresde electrones.
3.___________Cuando un compuesto se forma a partir de dos elementos, mantiene la mayoría de
las propiedades originales de ellos.
4.___________Si un elemento tiene dos electrones de valencia, lo más probable es que los pierda al
reaccionar con otro elemento.
5.___________ Cuando un catalizador termina una reacción, se conserva como la empezó.
6.___________En un mol de moléculas de O2 hay las misma partículas que en dos moles de He.
7.__________El número 5x 107 equivale a 0.0000005.
8.__________ El microscopio de efecto túnel nos permite ver exactamente cómo son los átomos.
9.__________Un mol es una cantidad de masa que siempre es igual para todas las sustancias.
10._________Si tengo 2g de H2 y 71g de Cl2, tengo la misma cantidad de partículas.
18. Indica en la línea de cada alimento con qué método lo conservarías, por qué y qué efectos
tendría el procedimiento sobre las propiedades de esa comida:
1. Atún: ___________________________________________________________
2. Ciruelas: __________________________________________________________
3. Café: ____________________________________________________________
4. Leche: ____________________________________________________________
5. Yogur: ____________________________________________________________
6. 19. Calcula la concentración molar de una disolución preparada disolviendo 45 g de cloruro de
amonio NH4 Cl, en 800 ml de disolución.
A) 1 M
B) 1.05 M
C) 1.50 M
D) 0.15 M
E) 2 M
20. ¿Cuál de los siguientes gases debe introducirse a un motor de combustión para poder accionar
una máquina?
A) N2
B) NO2
C) CO2
D) O2
E) H2
Responde las preguntas y resuelve el siguiente problema:
21. El sodio reacciona con el oxígeno para formar óxido de sodio, en un proceso que libera mucho
calor, por lo que puede resultar peligroso. La reacción que ocurre es la siguiente:
4 Na + O2 2Na2O
1.Haz un esquema en el que ilustres los átomos de cada elemento y cómo se unen al formar el
compuesto. Respeta las cantidades que se indican en la ecuación anterior.
2. Según la ecuación, ¿cuántos moles se requieren de cada sustancia para queocurra la
reacción?
3. ¿A qué masas corresponden los moles de la pregunta anterior? Usa los datos necesarios
de la tabla periódica.
4. Si tuvieras 100 g de sodio, ¿cuánto óxido de sodiose formaría si reaccionara totalmente con
el oxígeno necesario?
7. 22. ¿Cuáles son los reactivos en la siguiente reacción química?
metano + oxígeno dióxido de carbono + agua + calor
A) Metano y oxígeno.
B) Dióxido de carbono y agua.
C) Metano y agua.
D) Dióxido de carbono y oxígeno.
23. ¿Cuál es el combustible en la siguiente ecuación química?
2 C8H18 + 25 O2 16 CO2 + 18 H2O + Energía
A) C8H18
B) O2
C) CO2
D) H2O
E) Energía
24. La efervescencia se refiere a la liberación de un gas en el seno de un líquido; puede darse como
resultado de la reacción química entre _________ y _________.
A) Un carbonato, un hidróxido
B) Un hidrocarburo, una base
C) Un carbonato, un ácido
D) Una base, una sal
E) Un metal, una sal
8. 25. Observa el siguiente modelo tridimensional y contesta las siguientes preguntas.
¿Cuál es su fórmula química?
A) H2O
B) O2H
C) HO2
D) 2HO
26. En un ensayo de laboratorio se determinó la presencia de amilasa, una enzima que acelera
las reacciones de digestión de carbohidratos. Por dicha acción, se dice que la amilasa es un
___________.
A) Activador
B) Inhibidor
C) Reactivo limitante
D) Catalizador
E) Producto de reacción
27. El sodio elemental reacciona violentamente con agua, desprendiendo una gran cantidad de
energía. En términos energéticos, ¿cómo puede clasificarse esta reacción química?
A) Explosiva
B) Exotérmica
C) Térmica
D) Endotérmica
E) Exógena.
9. 28. De la figura anterior, ¿qué valencia tiene cada elemento?
A) H1+ y O-2
B) H2+ y O1–
C) H1– y O2+
D) H2- y O1+
29. ¿Qué significa ∆ en la ecuación: 2H2O ∆ → 2H2 + O2?
A) Coeficiente.
B) Subíndice.
C) Calentamiento.
D) Produce.
30. La glicerina se utiliza como humectante en productos de higiene personal. ¿Cuál es su masa
molar si su fórmula condensada es
C3H8O3?
A) 84 g/mol
B) 87 g/mol
C) 80 g/mol
D) 29 g/mol
E) 92 g/mol
31. Considerando los productos que se forman, ¿qué tipo de reacción es la siguiente?
AgNO3(ac) + HCl(ac) AgCl(s) + HNO3(ac)
A) Combustión
B) Sustitución doble
C) Descomposición
D) Sustitución simple
E) Síntesis
10. 32. ¿Cuál es el valor calórico o energético aportado por los lípidos que se ingieren a través de los
alimentos?
A) 4 kcal/g
B) 9 kcal/kg
C) 14 kcal/kg
D) 9 kcal/g
E) 10 cal/g
33. ¿Cuál de las siguientes ecuaciones toma en cuenta el principio de conservación de la masa y la
valencia?
A) CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
B) CH4 + O2 → CO2 + H2O
C) CH4 + 2O2 → CO2 + H2O
D) 2CH4 + O2 → CO2 + H2O
6. ¿En cuál de los siguientes casos se representa un enlace triple?
34. ¿Qué finalidad tiene guardar los alimentos en el refrigerador?
A) Evitar el desorden en la mesa.
B) Descongelarlos antes de consumirlos.
C) Localizarlos fácilmente.
D) Limitar la acción de bacterias y hongos.
35. ¿Cómo se llaman los catalizadores específicos de cada una de las reacciones que se efectúan
en los seres vivos?
A) Conservadores.
B) Enzimas.
C) Indicadores.
D) Reactivos.
11. 36. ¿Cómo se presenta en potencias de 10 la cantidad de 0?00000000000000000000000167 g, que
es la masa de un átomo de hidrógeno?
A) 167 × 10–26 g.
B) 167 × 10–23 g.
C) 167 × 10–27 g.
D) 167 × 10–24 g.
37. ¿Cuántas moléculas de CO2 existen en un mol de esa sustancia?
A) 6.02 × 1023
B) 60.2 × 1023
C) 602 × 1023
D) 6020 × 1023
Lee con atención los siguientes planteamientos y responde, completa o resuelve según corresponda.
38. Explica qué diferencias y qué similitudes encuentras entre los cambios físicos y los cambios
químicos.
39. Analiza la siguiente reacción química y representa mediante dibujos los átomos de los
Diferentes elementos, en la cantidad que se indica y formando lasestructuras correspondientes:
4Al + 3O2 2Al2O3
40. Busca en la tabla periódica los números atómicos del cloro y del litio.
Organiza el reparto de los electrones en sus niveles de energía. Indica cuántos electrones de
Valencia tiene cada uno y elabora también su modelo de Lewis. Con esta información, escribe
La fórmula del compuesto que forman entre ellos y la del gas que forma uno de los dos cuando
está como elemento sin reaccionar con otras sustancias.
42. Explica cómo funcionan dos métodos de conservación de alimentos. Por lo menos uno de ellos
debe emplear alguna sustancia química.
12. 43. ¿Qué son las enzimas? ¿Qué importancia tienen para los seres vivos?
44. ¿Qué factores pueden afectar la velocidad de una reacción? ¿Cómo lo hacen?
46. Explica con tus palabras qué es y para qué sirve el concepto de mol.
47.- Considerando que el gasto calórico total diario de Diego es de 3 300 Cal, y el de Daniela de 1
898 Cal, ¿qué problemas de salud podría padecer Daniela?
a) Ninguno, porque su consumo calórico es acorde con sus características personales y su nivel de
actividad física.
b) Desnutrición, porque su nivel de actividad física requiere más calorías de las que consume
diariamente.
c) En breve padecerá obesidad, porque tiene un nivel de actividad bajo y su consumo de calorías es
excesivo.
d) No padecerá obesidad en breve, porque tiene un nivel de actividad moderado y su consumo de
calorías es el requerido.
48.- ¿Cómo se denomina el principio que explica la existencia de elementos como el oxígeno
molecular y que señala que los átomos buscan completar ocho electrones en la capa de valencia
para ser estables?
a) Ley de las octavas de Newlands.
b) La regla del octeto.
c) Ley periódica.
d) La ley de la electronegatividad.
13. 49.- Al observar la representación de Lewis de la molécula de oxígeno, ¿cuántos pares de electrones
son compartidos?
a) 4.
b) 2.
c) 8.
d) 12.
50.- De acuerdo con la tabla de electronegatividad, el oxígeno tiene un valor de 3.61 y puede
reaccionar químicamente con otras sustancias como el carbono, cuyo valor de electronegatividad es
de 2.54. ¿Qué tipo de enlace formarán cuando reaccionan químicamente?
A) Iónico.
b) Metálico.
c) Covalente puro.
d) Covalente polar.
