1. • Teorías acido-base históricas.
• Definiciones de:
Lavoisier.
Liebig.
Arrhenius.
Bronsted-Lowry
Lewis

2. Según Lavoisier.
Acido es toda sustancia que contenía oxigeno
Según Leibig.
Acido es toda sustancia que contenía hidrógeno
Según Arrhenius.
Acido es toda sustancia que deja en libertad iones
hidronios y base los que dejan en libertad iones hidroxilos
H2O(l) + H2O (l) H3O+(ac) + OH-(ac)

3. Según Bronsted-Lowry
Acido es toda sustancia capaz de donar protones y base es
toda sustancia capaz de aceptar protones.
Según Lewis.
Acido es toda sustancia capaz de aceptar un par de
electrones y base es toda sustancia capaz ceder un par de
electrones.

4. Neutralización es toda reacción entre un acido y una base.
En el momento de la neutralización debe cumplirse el
requisito que # de eq-g del acido reacciona con el mismo #
de eq-g de la base para producir una sal neutra.
De acuerdo a las características del acido y de la base la
neutralización pueden ser de cuatro tipos.
ácido fuerte + base fuerte
ácido débil + base fuerte
ácido fuerte + base débil
ácido débil + base débil

6. Titulación.
Es la técnica utilizada
Experimentalmente
Para neutralizar una
Solución ácida o básica