1. INSTITUTO
NACIONAL DE SAN
RAFAEL
MATERIA:: Curso de Habilitación Laboral
PRESENTACION DE CIENCIAS NATURALES
ALUMNA: JACKELINE ALFARO

2. TEMA: LA TEORIA
ATOMICA

3. DESARROLLO
• En física y química, la teoría atómica es una teoría de la naturaleza
de la materia, que afirma que está compuesta por pequeñas
partículas llamadas átomos.
• El primero en proponer una teoría atómica de la materia
fue Demócrito, filósofo presocrático, quien en el siglo V a. C. afirmó
que todo estaba compuesto por pequeñas piezas a las que llamó
átomos (del griego ἄτομον, indivisible).

4. • Recién en el siglo XIX tal idea logró
una extensa aceptación científica
gracias a los descubrimientos en el
campo de la estequiometria. Los
químicos de la época creían que las
unidades básicas de los elementos
también eran las partículas
fundamentales de la naturaleza (de
ahí el nombre de átomo,
«indivisible»).

5. Sin embargo, a finales de aquel siglo, y mediante diversos
experimentos con el electromagnetismo y la radiactividad, los
físicos descubrieron que el denominado "átomo indivisible" era
realmente un conglomerado de diversas partículas subatómicas
(principalmente electrones, protones y neutrones)

6. Teoría atómica de Dalton
• Modelo atómico de Dalton
• John Dalton desarrolló su modelo atómico, en la que
proponía que cada elemento químico estaba compuesto por
átomos iguales y exclusivos, y que aunque eran indivisibles e
indestructibles, se podían asociar para formar estructuras
más complejas (los compuestos químicos).

7. El primero fue la ley. Esta ley le sugirió a Dalton la idea de que la
materia era indestructible de conservación de la masa, La ley de
Avogadro permitió deducir la naturaleza diatómica de numerosos
gases, estudiando los volúmenes en los que reaccionaban.

8. • Thompson (1897) “modelo del pudín de pasas”, La materia
posee carga neutra y desprende carga negativas y nunca
positivas
• Rutherford (1911)
Lamina de oro la mayor parte de las partículas no se desvían una
pequeña parte sí

9. •Cálculos
• Nº atómico Nº de protones=Z Nº másico=Nº de protones y
neutrones=A
• Isótopos: átomos del mismo elemento que tienen el mismo numero
atómico y diferente numero másico.
• Modelo atómico de Bohr (1911), electrones giran en orbitas
circulares alrededor del núcleo debido a la atracción eléctrica
protón-electrón. los electrones solo pueden ocupar varias orbitas a
cortas distancias del núcleo, nunca posiciones intermedias

10. Gases:
• ley de Boyle-Mariotte= PV=K
• Ley de gay-Luissac= v=k´t
• Ley de Avogadro= V=K´´N
• Ley de los gases ideales PV=NRT p=presion en atm. V= vol. Del
gas l. N= nº moles T= Temp. Abs. ºK R= 0´082 atm.*l/K*mol