propriedades coligativas

1. QUÍMICA – FRENTE II – FICHA 11 – PROPRIEDADES
COLIGATIVAS
Propriedades Coligativas
São aquelas propriedades das substâncias puras
que são modificadas quando se adiciona um
soluto não volátil a elas. Essas propriedades,
portanto, não são explicadas pela natureza da
substância, mas sim pela quantidade de suas
moléculas, partículas ou átomos. Existem quatro
estudos principais destas propriedades. O
estudo das quatro propriedades coligativas
permite responder e entender questões como:
 Qual o motivo de se acrescenta sal ao gelo
para gelar cerveja em lata?
 Quando se acrescenta sal ou açúcar a uma
quantidade de água que está iniciando
fervura, ela quebra a fervura?
 O que acontece quando se coloca sal sobre
um pedaço de carne?
 O que ocorre a um pedaço de fruta já
desidratada dentro de um recipiente com
água?
 Qual a razão do peixe de um rio não
conseguir sobreviver em ambiente marítimo
e o peixe provindo do mar não conseguir
sobreviver no rio?
 Por que as águas dos oceanos não
congelam totalmente, mesmo em locais
extremamente gelados?
Ebulioscopia
Estudo da elevação da temperatura de
ebulição do solvente numa solução. Perceba na
Figura 1 que a temperatura de ebulição da água
é 100ºC e ao adicionar 0,5 molar de glicose a
temperatura de ebulição se eleva para 100,26ºC.
Já na Figura 2, ao adicionar 1 molar de glicose
ou sacarose a temperatura ebulição se eleva
para 100,52ºC. Dessa forma, percebe que a
temperatura de ebulição aumenta
proporcionalmente a concentração do soluto
adicionado, pois 0,5 molar teve uma variação de
0,26ºC e ao dobrar a concentração, 1 molar, a
variação de temperatura dobrou também,
0,52ºC.
Figura 1: Aumento da Temperatura de Ebulição com o
Aumento da Concentração do Soluto. Disponível e
modificada em:
http://images.slideplayer.com.br/2/5613221/slides/slide_20.
jpg.
Figura 2: Variação de Temperatura é Proporcional ao
Aumento da Concentração do Soluto. Disponível e
modificada em:
http://images.slideplayer.com.br/2/5613221/slides/slide_20.
jpg.
Tonoscopia
Estudo da diminuição da pressão máxima
de vapor de um solvente quando lhe é adicionado
um soluto não-volátil. Em uma mesma
temperatura, note que na Figura 3a as moléculas
de água não possuem dificuldade em passar do
estado líquido para o gasoso. Porém, ao
adicionar NaCl (sal) a água, Figura 3b, isso não
ocorre com facilidade, pois ocorre uma interação
entre a molécula de sal e água.

2. QUÍMICA – FRENTE II – FICHA 11 – PROPRIEDADES
COLIGATIVAS
Figura 3: a) moléculas de água sendo evaporadas
facilmente e possuem uma determinada pressão máxima
de vapor. b) interação da molécula de água com NaCl e
com uma pressão máxima de vapor menor em relação a
imagem a. Disponível em:
http://image.slidesharecdn.com/propriedadescoligativaston
oscopia-fsico-qumica-140422142353-
phpapp02/95/propriedades-coligativas-tonoscopia-
fsicoqumica-9-638.jpg?cb=1398176685.
A tonoscopia pode ser visualizada através do
Gráfico 1. Em uma mesma temperatura, o
solvente puro possui uma pressão P0, e a
solução 1 (solvente puro + soluto), possui uma
pressão menor. Ou seja, ao adicionar um soluto
a um solvente a pressão máxima de vapor
diminui.
Gráfico 1: Gráfico da Pressão Máxima de Vapor em
Função da Temperatura. Disponível em:
http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/upload/conteudo/grafi
co-press%C3%A3o-de-vapor-temperatura.jpg.
Crioscopia
Estudo da diminuição do ponto de
congelamento de um líquido a 0ºC quando
adicionado um soluto não-volátil. Na Figura 4 a
crioscopia pode ser entendida melhor. Ao
adicionar glicose ou sacarose 0,5 molar a água a
0ºC, a temperatura de congelamento diminui
para -0,93ºC. Já ao adicionar 1 molar de glicose
ou sacarose a água a temperatura diminui para -
1,86ºC, ou seja, ao dobrar a concentração do
soluto dobra-se a diminuição da temperatura de
congelamento.
Figura 4: Diminuição da temperatura de congelamento ao
adicionar um soluto ao solvente. Modificada e disponível
em:
http://images.slideplayer.com.br/2/5613221/slides/slide_24.
jpg.
Osmoscopia
Através de uma membrana
semipermeável, ocorre o fluxo do solvente de
uma solução em menor concentração em direção
a de maior concentração, com a finalidade de
igualar as concentrações de ambos os lados da
membrana semipermeável. Geralmente, o
solvente envolvido é a água.

3. QUÍMICA – FRENTE II – FICHA 11 – PROPRIEDADES
COLIGATIVAS
Figura 5: Fluxo de água através de uma membrana
semipermeável para a solução de maior concentração.
Disponível e modificada em:
http://images.slideplayer.com.br/2/5590255/slides/slide_7.j
pg.
Exercícios Resolvidos
1 – (UFPE) Por que a adição de certos aditivos
na água dos radiadores de carros evita que
ocorra o superaquecimento da mesma e também
o seu congelamento, quando comparada com a
da água pura?
a) Porque a água mais o aditivo formam uma
solução que apresenta pontos de ebulição e de
fusão maiores que os da água pura.
b) Porque a solução formada (água + aditivo)
apresenta pressão de vapor maior que a água
pura, o que causa um aumento no ponto de
ebulição e de fusão.
c) Porque o aditivo reage com a superfície
metálica do radiador, que passa então a absorver
energia mais eficientemente, diminuindo,
portanto, os pontos de ebulição e de fusão
quando comparados com a água pura.
d) Porque o aditivo diminui a pressão de vapor da
solução formada com relação à água pura,
causando um aumento do ponto de ebulição e
uma diminuição do ponto de fusão.
e) Porque o aditivo diminui a capacidade
calorífica da água, causando uma diminuição do
ponto de fusão e de ebulição.
Resolução
Alternativa D.
O aditivo diminui a pressão de vapor da solução formada
com relação à água pura, causando um aumento do ponto
de ebulição (evitando que ocorra o superaquecimento da
água dos radiadores de carros) e uma diminuição do ponto
de fusão (evitando o congelamento da água dos
radiadores).
2 – (UFG-2007) Ao preparar uma sopa, um
cozinheiro colocou mais sal do que o necessário.
Para reduzir a quantidade de sal no caldo, ele
acrescentou batatas descascadas. Após algum
tempo, as batatas foram removidas e a sopa
voltou a ter um gosto agradável. O fenômeno,
que levou à redução da quantidade de sal no
caldo, foi:
a) a osmose.
b) a difusão.
c) a variação de pH.
d) o aumento da pressão de vapor.
e) a adsorção.
Resolução
Alternativa B.
Não confundir difusão com osmose. A osmose ocorre
quando o solvente migra da solução menos concentrada
para mais concentrada através de uma membrana
semipermeável. Já na difusão é o soluto que migra da
solução mais concentrada para a menos concentrada.
Exercícios Complementares
1 – (UFRN 2005) Um béquer de vidro, com meio
litro de capacidade, em condições normais de
temperatura e pressão, contém 300 mL de água
líquida e 100 g de gelo em cubos. Adicionando-
se, nesse mesmo béquer, uma porção de sal de
cozinha (NaCl), deve-se esperar que, durante a
dissolução, ocorra
a) aumento da fase sólida.
b) elevação da temperatura.
c) abaixamento da temperatura.
d) diminuição da fase líquida.
2 – (Fuvest-SP) Sob mesma pressão,
comparando-se as temperaturas de ebulição e

4. QUÍMICA – FRENTE II – FICHA 11 – PROPRIEDADES
COLIGATIVAS
do congelamento de uma solução aquosa de
açúcar com as correspondentes para a água
pura, tem-se:
a) Valores maiores para as temperaturas
referentes à solução.
b) Valores menores para as temperaturas
referentes à solução.
c) Maior temperatura de ebulição e menor
temperatura de congelamento para a solução.
d) Menor temperatura de ebulição e maior
temperatura de congelamento para a solução.
e) A mesma temperatura de ebulição e diferentes
temperaturas de congelamento para a solução e
a água.
3 – (MACK) Um solvente puro tem temperatura
de ebulição (te) e temperatura de solidificação
(ts). Adicionando-se soluto não volátil ao
solvente, as temperaturas de ebulição e
solidificação para a solução serão (t’e) e (t’s),
respectivamente. É correto afirmar que:
a) te < t’e e ts < t’s
b) te < t’e e ts > t’s
c) te > t’s e ts > t’s
d) te = t’s e ts = t’s
e) te > t’e e ts < t’s
4 – (UCDB-MT) As propriedades coligativas das
soluções dependem:
a) Da pressão máxima de vapor do líquido.
b) Da natureza das partículas dispersas na
solução.
c) Da natureza do solvente, somente.
d) Do número de partículas dispersas na
solução.
e) Da temperatura de ebulição do líquido.
5 – (VUNESP) Comparando-se os pontos de
congelação de três soluções aquosas diluídas de
KNO3, MgSO4 e Cr(NO3)3, de mesma
concentração em mol/L, verifica-se que:
a) as três soluções têm o mesmo ponto de
congelação.
b) os pontos de congelação decrescem na
seguinte ordem: KNO3 < MgSO4 < Cr(NO3)3.
c) a solução de Cr(NO3)3 tem ponto de
congelação mais baixo que as soluções dos
outros dois sais.
d) o ponto de congelação de cada solução
depende de seu volume.
e) as três soluções têm pontos de congelação
maiores que o da água.
6 – (FCMSC-SP) Considere o gráfico da pressão
máxima de vapor em função da temperatura para
um solvente puro e para uma solução desse
solvente contendo um soluto molecular não
volátil.
A seu respeito podemos afirmar:
a) A curva A representa a solução.
b) A curva A representa o solvente.
c) A curva B representa o solvente.
d) A solução apresenta pressão máxima de vapor
maior que o solvente.
e) Ambas as curvas, numa mesma temperatura,
apresentam mesma pressão máxima de vapor.
7 – (ITA) Considere as seguintes afirmações
relativas aos sistemas descritos abaixo, sob
pressão de 1atm:
I. A pressão de vapor de uma solução aquosa de
glicose 0,1mol/L é menor do que a pressão de
vapor de uma solução de cloreto de sódio
0,1mol/L a 25ºC.
II. A pressão de vapor do n-pentano é maior do
que a pressão de vapor do n-hexano a 25ºC.
III. A pressão de vapor de substâncias puras
como: acetona, éter etílico, etanol e água, todas
em ebulição, tem o mesmo valor.
IV. Quanto maior for a temperatura, maior será a
pressão de vapor de uma substância.
V. Quanto maior for o volume de um líquido,
maior será a sua pressão de vapor.

5. QUÍMICA – FRENTE II – FICHA 11 – PROPRIEDADES
COLIGATIVAS
Destas afirmações, estão CORRETAS:
a) apenas I, II, III e IV.
b) apenas I, II e V.
c) apenas I, IV e V.
d) apenas II, III e IV.
e) apenas III, IV e V.
8 – (VUNESP) Uma das formas de se conseguir
cicatrizar feridas, segundo a crença popular, é a
colocação de açúcar ou pó de café sobre elas. A
propriedade coligativa que melhor explica a
retirada de líquido, pelo procedimento descrito,
favorecendo a cicatrização, é estudada pela:
a) osmometria.
b) crioscopia.
c) endoscopia.
d) tonoscopia.
e) ebuliometria
9 – (VUNESP) A crioscopia é uma técnica
utilizada para determinar a massa molar de um
soluto através da diminuição da temperatura de
solidificação de um líquido, provocada pela
adição de um soluto não volátil. Por exemplo, a
temperatura de solidificação da água pura é 0°C
(pressão de 1 atm), mas ao se resfriar uma
solução aquosa 10% de cloreto de sódio, a
solidificação ocorrerá a –2°C. A adição de soluto
não volátil a um líquido provoca:
a) nenhuma alteração na pressão de vapor desse
líquido.
b) o aumento da pressão de vapor desse líquido.
c) o aumento da temperatura de solidificação
desse líquido.
d) a diminuição da temperatura de ebulição
desse líquido.
e) a diminuição da pressão de vapor desse
líquido
10 – (UFMG-1997) Estudaram-se as variações
das pressões de vapor da água pura e de uma
solução aquosa diluída de sacarose (açúcar de
cana), em função da temperatura. O gráfico que
descreve, qualitativamente, essas variações é:
11 – (UFMG) Dois recipientes abertos contêm:
um, água pura (I) e, o outro, água salgada (II).
Esses dois líquidos são aquecidos até a ebulição
e, a partir desse momento, mede-se a
temperatura do vapor desprendido.
Considerando essas informações, assinale a
alternativa cujo gráfico melhor representa o
comportamento da temperatura em função do
tempo durante a ebulição.
Gabarito
1 - C; 2 - C; 3 - B; 4 - D; 5 - C; 6 - B; 7 - D; 8 -
A; 9 - E; 10 - C; 11 - D;