SlideShare ist ein Scribd-Unternehmen logo
1 von 26
Downloaden Sie, um offline zu lesen
Practica de química; les reaccions químiques i els seus tipus Martí Raya Moreno1ct2Febrer del 2011<br />OBJECTIU:<br />-Realitzar diferents tipus de reaccions químiques, i classificar-les.<br />TIPUS DE REACCIONS:<br />Segons l’estructura de l’equació:<br />-Síntesis: a partir de 2 o més substancies es forma una de més complexa.<br />A+B->AB<br />-Descomposició: a partir d’una substancia complexa es formen, 2 o més substancies més simples.<br />AB->A+B<br />-Desplaçament:<br />A+BC->AC+B<br />-Doble desplaçament:<br />AB+CD->AD+BC<br />Segons el comportament químic:<br />*Canvi de nombre d’oxidació:<br />-Reacció de reducció-oxidació (red-ox):<br />A3+B3-+C4+D2-->A2+D2-+C4+B22-<br />*No hi ha canvis en el nombre d’oxidació:<br />-Àcid-base (neutralització): Base + àcid= aigua + sal<br />x(OH)+y(H)->H2O+xy<br />-Precipitació:<br />A+BC->AC+B↓<br />-Formació de complexos<br />Reacció 1:<br />-Materials:<br />Encenedor                                                                                                    <br />Cinta de magnesi                                                                                <br />Aigua                                                                                                    <br />Embut                                                                                                        <br />Vas de precipitats                                                                                 <br />Fenolftaleïna                                                                                                <br />Fenolftaleïna: es un indicador del pH; si el pH és neutre o àcid, la mescla es queda incolora, i si el pH, és bàsic, la mescla es torna rosada.<br /> <br />-Equació i classificació:<br />*Mg(s)+12O2(g)->MgO(s) : sintesis i oxidació<br />*MgOs+H2O(l)->MgOH2(aq): sintesi<br />-Procediment:<br />Agafem el Mg i el cremem en un embut, que subjectem per la banda del tub, quedant l’escena, com a una làmpada.<br />Agafem el pols que queda en les parets de l’embut (MgO), i el dissolem en aigua, i així obtenim hidròxid de magnesi.<br />Agafem e hi introduïm, fenolftaleïna, i observem un canvi de coloració, a rosa, indicant que aquesta substancia, és bàsica.<br />Xxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxx<br />Reacció 2:<br />-Materials:<br />Tub d’assaig<br />HCl<br />Zinc <br />Encenedor                                                                       <br />-Equació i classificació:<br />*Zns+2HClaq->ZnCl2 aq+H2 g↑: Desplaçament i red-ox<br />-Procediment:<br />Agafem un tros de Zinc, i l’introduim al tub d’assaig, que conté HCl.<br />Veiem com surten bombolles,  i el zinc és va fent cada cop més petit.<br />Esperem a que hagi reaccionat tot.<br />Queda Zinc, per tant el limitant era el HCl.<br />Veiem en el líquid que queda com un pols blanquinos.<br />Hem de determinar si és carbonat de zinc, per tant hi hagut una contaminació, o és el clorur de zinc.<br />Com el clorur de zinc es soluble en aigua, aquest pols és carbonat de zinc, ja que aquest és insoluble. Per tant hi ha hagut contaminació.<br />Xxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxx<br />Reacció 3:<br />-Materials:<br />Tubs d’assaig<br />Nitrat de calci<br />Carbonat de sodi<br />-Equació i classificació:<br />* Na2CO3(aq)+CaNO32(aq)->CaCO3 (s)↓ +2NaNO3 (aq):<br />Doble desplaçament i precipitació<br />-Procediment:<br />Agafem els dos reactius i els dissolem en aigua, en diferents tubs d’assaig.<br />Els ajuntem en un tub d’assaig, reaccionen i els deixem reposar.<br />Observem com un pols blanc (marbre: carbonat de calci) precipita.<br />Xxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxx<br />Reacció 4:<br />-Materials:<br />Tub d’assaig<br />Aigua oxigenada<br /> <br />Àcid sulfúric<br /> <br />Iodur de potassi<br />Tetraclorur de carboni<br />-Equació i classificació:<br />*KI(aq)+H2O2 (l)+ H2SO4 (aq)->I2 (aq)+2H2O(l)+ KSO4 (aq)<br />-Procediment:<br />Agafem un tub d’assaig amb iodur de potassi.<br />Hi afegim aigua oxigenada<br />Hi afegim l’àcid sulfúric<br />Reaccionen i queda un líquid de color groguenc clar.<br />Llavor introduïm  el tetraclorur, i el líquid es torna de color rosa/lila, ja que aquest si que dissol el iode, i llavors, agafa un to lila, com totes les dissolucions de iode.<br />Xxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxx<br />Reacció 5:<br />-Materials:<br />Tub d’assaig<br />Iodur de potassi<br />Nitrat de plom<br />-Equació i classificació:<br />* 2Kl(aq) + PbNO3 2(aq)-> Pbl2 (s)↓ + 2KNO3 (aq) :doble desplaçament i precipitació<br />-Procediment:<br />Agafem un tub d’assaig amb iodur de potassi.<br />Hi afegim el nitrat de plom.<br />Reaccionen formant un sòlid de color groc canari (iodur de plom), que al cap d’un temps precipita.<br />INFORMACIÓ SOBRE ELS REACTIUS<br />Zinc<br />-Paper biològic:<br />El zinc és un bioelement secundari essencial.<br />PAPER EN HUMANS<br />-Intervé en el metabolisme de proteïnes i àcids nucleics. <br />-Estimula l'activitat de més de 100 enzims.<br />-És necessari per a la cicatrització de les ferides, <br />-Intervé a les percepcions del gust i l'olfacte i a la síntesi de l'ADN.<br />- El metall es troba a la insulina, les proteïnes dit de zinc i a alguns enzims com la superòxid dismutasa.<br />QUANTITAT DIARIA RECOMANADA, PROBLEMES PER DEFICIENCIA I EXCES<br />La quantitat diària recomanada de zinc volta els 10 mg, menys per a nounats, nens i adolescents (pel seu pes corporal més baix) i una mica més per a dones embarassades i durant la lactància.<br />La deficiència de zinc pot produir retard del creixement, pèrdua del cabell, diarrea, impotència, lesions oculars i de pell, pèrdua de gana, pèrdua de pes, tardança de la cicatrització de les ferides i anomalies de l'olfacte. <br />L'excés de zinc s'ha associat amb baixos nivells de coure, alteracions en la funció del ferro i disminució de la funció immunològica i dels nivells del colesterol bo.<br />-El Zinc a la natura:<br />El zinc representa aproximadament 75 ppm (0,007%) de l'escorça terrestre, on és el 24è element més abundant. El sòl conté 5-770 ppm de zinc, amb una mitjana de 64 ppm. L'aigua de mar només té 0,03 ppm de zinc, mentre que l'atmosfera en conté 0,1–4 µg/m3.<br />El zinc es sol trobar associat a altres elements, d’on normalment s’extreuen. Aixi el mineral d’on se sol extreure el zinc, és la esfalerita (ZnS), ja que conte un 60% de Zn.<br />Mineral de esfalerita<br />-Usos:<br />-Galvanització de l’acer<br />-Bateries Zn-AgO: per la indústria aeroespacial per a míssils i càpsules espacials pel seu òptim rendiment per unitat de pes. <br />-Bateries zinc-aire per a ordinadors portàtils.<br />-Peces de fosa injectada<br />-Bijuteria i orfebreria.<br />-En síntesi orgànica, una de les principals aplicacions del zinc és la creació d'enllaços   C-C mitjançant la formació de compostos organometàl·lics d'aquest metall. Ex:reacció de Reformatsky i l'acoblament de Negishi.<br />-Bateries zinc-aire:<br />Les bateries zinc-aire són del tipus primàries, es a dir que una vegada esgotada la càrrega no poden recarregar-se sinó que cal extreure el zinc i carregar-ho fora de la bateria. No obstant això, la càrrega del zinc és fàcil i ràpida. <br />Aquest tipus de bateria pot proporcionar 3 vegades més de durada que les de plom-àcid. principal avantatge la possibilitat de ser reciclades sense límit, sense perdre ni les seves qualitats químiques, ni les seves qualitats físiques. <br />Tot i que el zinc representa una font d'energia neta i duradora per al futur, no obstant això, es desconeix el impacte que podria tenir el seu ús massiu sobre el medi ambient. <br />Àcid clorhídric<br />-Pictograma, i significat:<br /> Corrosiu: causa la destrucció de teixit; no s’han d’inahalar, i s’ha d’evitar el contacte amb pel ulls, etc.<br />NFPA 704:<br />-Blau-salut:   3. L'exposició curta podria provocar lesió provisional seriosa i lesions moderades permanents<br />-Vermell-inflamabilitat:  0. No es pot encendre<br />-Groc-reactivitat:   1. Normalment estable, però es pot tornar inestable a temperatures i pressions elevades<br />-Blanc-especial:  COR=corrosiu<br />-Usos:<br />-L'àcid clorhídric s'utilitza sobretot com a àcid barat fort i volàtil. -En química orgànica s'aprofita l'àcid clorhídric de vegades en la síntesi de clorurs orgànics-Una altra important aplicació de l'àcid clorhídric d'alta qualitat és en la regeneració de resines d'intercanvi iònic-En la indústria alimentària s'utilitza per exemple en la producció de la gelatina dissolent amb ella la part mineral dels ossos.-En metal·lúrgia de vegades s'utilitza per dissoldre la capa d'òxid que recobreix un metall, previ a processos com a galvanització, extrusió, o altres tècniques.-També és un producte de partida en la síntesi de policlorur d'alumini o de clorur fèrric (FeCl3):<br />Magnesi<br />-Paper biològic:<br />El magnesi és un element essencial en els sistemes biològics. El magnesi està present típicament com a ió Mg2+. És un nutrient mineral essencial per a la vida i està present en totes les cèl·lules de tots els organismes. Per exemple, l'ATP, la principal forma d'energia a nivell cel·lular, ha d'estar enllaçat a magnesi per estar actiu biològicament. El que cridem ATP és en general ATP-Mg, com a forma activa. Similarment, el magnesi juga un rol important en l'estabilitat de tots els compostos polifosfatats de les cèl·lules, incloent aquells associats a la síntesis d'ADN i ARN.Sobre 300 enzims requereixen la presència de l'ió magnesi per ser catalitzades, incloent tots els enzims utilitzats en la síntesi d'ATP, o aquelles que usen altres nucleòtids per sintetitzar ADN i ARN. En les plantes, el magnesi és absolutament necessari per a la síntesi de clorofil·la i per a la fotosíntesi.<br />La quantitat diària recomanada són 300-350mg.<br />-EL Magnesi a la natura:<br />El magnesi és el setè element més abundant en l'escorça terrestre, no obstant no es troba lliure, encara que entra en la composició de més de 60 minerals, sent els més importants industrialment els dipòsits de dolomia, magnesita ( el més usat), brueta, carnalita i olivina.<br />Magnesita (MgCO3)<br />-Usos:<br />-Reductor per l’obtenció d’Ur, i altres metalls a partir de les seves sals. -Ús en aliatges d'alumini i bronzes per atorgar-los duresa<br />-El biòxid de magnesi com a aïllant elèctric i tèrmic en les resistències encapsulades. et<br />- Additiu en propel·lents convencionals.<br />- Obtenció de fosa nodular (Fe-Si-Mg).<br />-La pols de carbonat de magnesi (MgCO3) és utilitzada pels atletes, per a millorar l'adherència dels objectes. Els escaladors la utilitzen per a millorar l'adherència de les mans a la roca.<br /> -Usat en flaixos fotogràfics, pirotècnia i bombes incendiàries.<br />
Practica kimica 2 reaccions kim
Practica kimica 2 reaccions kim
Practica kimica 2 reaccions kim
Practica kimica 2 reaccions kim
Practica kimica 2 reaccions kim
Practica kimica 2 reaccions kim
Practica kimica 2 reaccions kim
Practica kimica 2 reaccions kim
Practica kimica 2 reaccions kim
Practica kimica 2 reaccions kim
Practica kimica 2 reaccions kim
Practica kimica 2 reaccions kim
Practica kimica 2 reaccions kim
Practica kimica 2 reaccions kim
Practica kimica 2 reaccions kim
Practica kimica 2 reaccions kim
Practica kimica 2 reaccions kim
Practica kimica 2 reaccions kim
Practica kimica 2 reaccions kim
Practica kimica 2 reaccions kim
Practica kimica 2 reaccions kim
Practica kimica 2 reaccions kim
Practica kimica 2 reaccions kim
Practica kimica 2 reaccions kim
Practica kimica 2 reaccions kim

Weitere ähnliche Inhalte

Andere mochten auch

Aspectos ambientales del uso de glifosato (version para imprimir)
Aspectos ambientales del uso de glifosato (version para imprimir)Aspectos ambientales del uso de glifosato (version para imprimir)
Aspectos ambientales del uso de glifosato (version para imprimir)José Miguel Palma
 
Ejercicio nº 3 glifosato
Ejercicio nº 3 glifosatoEjercicio nº 3 glifosato
Ejercicio nº 3 glifosatodioriodenis
 
Glifosato, usos efectos..
Glifosato, usos efectos..Glifosato, usos efectos..
Glifosato, usos efectos..Snike Golf
 
Informe glifosato unl_f2
Informe glifosato unl_f2Informe glifosato unl_f2
Informe glifosato unl_f2hbeldo
 
Urgencias Toxicológicas Clase N°8
Urgencias Toxicológicas Clase N°8Urgencias Toxicológicas Clase N°8
Urgencias Toxicológicas Clase N°8Miriam
 
Presentación plaguicidas
Presentación plaguicidasPresentación plaguicidas
Presentación plaguicidasWendyp2010
 

Andere mochten auch (10)

Glifosato+power
Glifosato+powerGlifosato+power
Glifosato+power
 
Informe glifosato-español-v2
Informe glifosato-español-v2Informe glifosato-español-v2
Informe glifosato-español-v2
 
Aspectos ambientales del uso de glifosato (version para imprimir)
Aspectos ambientales del uso de glifosato (version para imprimir)Aspectos ambientales del uso de glifosato (version para imprimir)
Aspectos ambientales del uso de glifosato (version para imprimir)
 
Glifosfato veneno silencioso
Glifosfato veneno silenciosoGlifosfato veneno silencioso
Glifosfato veneno silencioso
 
Glifosato
GlifosatoGlifosato
Glifosato
 
Ejercicio nº 3 glifosato
Ejercicio nº 3 glifosatoEjercicio nº 3 glifosato
Ejercicio nº 3 glifosato
 
Glifosato, usos efectos..
Glifosato, usos efectos..Glifosato, usos efectos..
Glifosato, usos efectos..
 
Informe glifosato unl_f2
Informe glifosato unl_f2Informe glifosato unl_f2
Informe glifosato unl_f2
 
Urgencias Toxicológicas Clase N°8
Urgencias Toxicológicas Clase N°8Urgencias Toxicológicas Clase N°8
Urgencias Toxicológicas Clase N°8
 
Presentación plaguicidas
Presentación plaguicidasPresentación plaguicidas
Presentación plaguicidas
 

Ähnlich wie Practica kimica 2 reaccions kim

Ähnlich wie Practica kimica 2 reaccions kim (20)

Reaccions químiques 2
Reaccions químiques 2Reaccions químiques 2
Reaccions químiques 2
 
F:\Curs 2009\Curs Oficial 2009 2010\QuíMica 1r\Curiositats Curiositats Curios...
F:\Curs 2009\Curs Oficial 2009 2010\QuíMica 1r\Curiositats Curiositats Curios...F:\Curs 2009\Curs Oficial 2009 2010\QuíMica 1r\Curiositats Curiositats Curios...
F:\Curs 2009\Curs Oficial 2009 2010\QuíMica 1r\Curiositats Curiositats Curios...
 
Io
IoIo
Io
 
El salt de la universitat a la industria_ainhoa gaudes
El salt de la universitat a la industria_ainhoa gaudesEl salt de la universitat a la industria_ainhoa gaudes
El salt de la universitat a la industria_ainhoa gaudes
 
EQUILIBRI DE SOLUBILITAT
EQUILIBRI DE SOLUBILITATEQUILIBRI DE SOLUBILITAT
EQUILIBRI DE SOLUBILITAT
 
Unitat6
Unitat6Unitat6
Unitat6
 
pluja àcida
pluja àcidapluja àcida
pluja àcida
 
Algunes Reaccions Quimiques
Algunes Reaccions QuimiquesAlgunes Reaccions Quimiques
Algunes Reaccions Quimiques
 
Resolució de problemes globalitzadors
Resolució de problemes globalitzadorsResolució de problemes globalitzadors
Resolució de problemes globalitzadors
 
Solublitat (exercicis)
Solublitat (exercicis)Solublitat (exercicis)
Solublitat (exercicis)
 
Reaccions de transferència d'electrons
Reaccions de transferència d'electronsReaccions de transferència d'electrons
Reaccions de transferència d'electrons
 
La Reacció QuíMica
La Reacció QuíMicaLa Reacció QuíMica
La Reacció QuíMica
 
La Reacció QuíMica
La Reacció QuíMicaLa Reacció QuíMica
La Reacció QuíMica
 
La Reacció QuíMica
La Reacció QuíMicaLa Reacció QuíMica
La Reacció QuíMica
 
L’Estany roger
L’Estany rogerL’Estany roger
L’Estany roger
 
Reaccions
ReaccionsReaccions
Reaccions
 
Glucids i lipids ppt
Glucids i lipids pptGlucids i lipids ppt
Glucids i lipids ppt
 
EQUILIBRI ÀCID BASE
EQUILIBRI ÀCID BASEEQUILIBRI ÀCID BASE
EQUILIBRI ÀCID BASE
 
Bio2 t2b metabolisme (glúcids)
Bio2   t2b metabolisme (glúcids)Bio2   t2b metabolisme (glúcids)
Bio2 t2b metabolisme (glúcids)
 
Entalpia
EntalpiaEntalpia
Entalpia
 

Mehr von m r

Generación del 98
Generación del 98Generación del 98
Generación del 98m r
 
Catala2
Catala2Catala2
Catala2m r
 
Pere calders exercici 3
Pere calders exercici 3Pere calders exercici 3
Pere calders exercici 3m r
 
calders 1
calders 1calders 1
calders 1m r
 
Exercicis sintaxi
Exercicis sintaxiExercicis sintaxi
Exercicis sintaxim r
 
Ejerciciosmatesss2
Ejerciciosmatesss2Ejerciciosmatesss2
Ejerciciosmatesss2m r
 
Ejerciciosmatess
EjerciciosmatessEjerciciosmatess
Ejerciciosmatessm r
 
Blog
BlogBlog
Blogm r
 
La sang catala
La sang catalaLa sang catala
La sang catalam r
 
Activitats equació vectorial
Activitats equació vectorialActivitats equació vectorial
Activitats equació vectorialm r
 
Carme Riera
Carme RieraCarme Riera
Carme Rieram r
 
Carme riera
Carme rieraCarme riera
Carme rieram r
 
Assaig de cantic al temple; salvador espriu
Assaig de cantic al temple; salvador espriuAssaig de cantic al temple; salvador espriu
Assaig de cantic al temple; salvador esprium r
 
Cubisme
CubismeCubisme
Cubismem r
 
Vectors
VectorsVectors
Vectorsm r
 
Vectors M.raya C.martinez
Vectors M.raya C.martinezVectors M.raya C.martinez
Vectors M.raya C.martinezm r
 
Salvador espriu
Salvador espriuSalvador espriu
Salvador esprium r
 
Revolucions
RevolucionsRevolucions
Revolucionsm r
 
La guerra civil i el comunisme de guerra
La guerra civil i el comunisme de guerraLa guerra civil i el comunisme de guerra
La guerra civil i el comunisme de guerram r
 
La constitució de l'estat sovietic
La constitució de l'estat sovieticLa constitució de l'estat sovietic
La constitució de l'estat sovieticm r
 

Mehr von m r (20)

Generación del 98
Generación del 98Generación del 98
Generación del 98
 
Catala2
Catala2Catala2
Catala2
 
Pere calders exercici 3
Pere calders exercici 3Pere calders exercici 3
Pere calders exercici 3
 
calders 1
calders 1calders 1
calders 1
 
Exercicis sintaxi
Exercicis sintaxiExercicis sintaxi
Exercicis sintaxi
 
Ejerciciosmatesss2
Ejerciciosmatesss2Ejerciciosmatesss2
Ejerciciosmatesss2
 
Ejerciciosmatess
EjerciciosmatessEjerciciosmatess
Ejerciciosmatess
 
Blog
BlogBlog
Blog
 
La sang catala
La sang catalaLa sang catala
La sang catala
 
Activitats equació vectorial
Activitats equació vectorialActivitats equació vectorial
Activitats equació vectorial
 
Carme Riera
Carme RieraCarme Riera
Carme Riera
 
Carme riera
Carme rieraCarme riera
Carme riera
 
Assaig de cantic al temple; salvador espriu
Assaig de cantic al temple; salvador espriuAssaig de cantic al temple; salvador espriu
Assaig de cantic al temple; salvador espriu
 
Cubisme
CubismeCubisme
Cubisme
 
Vectors
VectorsVectors
Vectors
 
Vectors M.raya C.martinez
Vectors M.raya C.martinezVectors M.raya C.martinez
Vectors M.raya C.martinez
 
Salvador espriu
Salvador espriuSalvador espriu
Salvador espriu
 
Revolucions
RevolucionsRevolucions
Revolucions
 
La guerra civil i el comunisme de guerra
La guerra civil i el comunisme de guerraLa guerra civil i el comunisme de guerra
La guerra civil i el comunisme de guerra
 
La constitució de l'estat sovietic
La constitució de l'estat sovieticLa constitució de l'estat sovietic
La constitució de l'estat sovietic
 

Practica kimica 2 reaccions kim

  • 1. Practica de química; les reaccions químiques i els seus tipus Martí Raya Moreno1ct2Febrer del 2011<br />OBJECTIU:<br />-Realitzar diferents tipus de reaccions químiques, i classificar-les.<br />TIPUS DE REACCIONS:<br />Segons l’estructura de l’equació:<br />-Síntesis: a partir de 2 o més substancies es forma una de més complexa.<br />A+B->AB<br />-Descomposició: a partir d’una substancia complexa es formen, 2 o més substancies més simples.<br />AB->A+B<br />-Desplaçament:<br />A+BC->AC+B<br />-Doble desplaçament:<br />AB+CD->AD+BC<br />Segons el comportament químic:<br />*Canvi de nombre d’oxidació:<br />-Reacció de reducció-oxidació (red-ox):<br />A3+B3-+C4+D2-->A2+D2-+C4+B22-<br />*No hi ha canvis en el nombre d’oxidació:<br />-Àcid-base (neutralització): Base + àcid= aigua + sal<br />x(OH)+y(H)->H2O+xy<br />-Precipitació:<br />A+BC->AC+B↓<br />-Formació de complexos<br />Reacció 1:<br />-Materials:<br />Encenedor <br />Cinta de magnesi <br />Aigua <br />Embut <br />Vas de precipitats <br />Fenolftaleïna <br />Fenolftaleïna: es un indicador del pH; si el pH és neutre o àcid, la mescla es queda incolora, i si el pH, és bàsic, la mescla es torna rosada.<br /> <br />-Equació i classificació:<br />*Mg(s)+12O2(g)->MgO(s) : sintesis i oxidació<br />*MgOs+H2O(l)->MgOH2(aq): sintesi<br />-Procediment:<br />Agafem el Mg i el cremem en un embut, que subjectem per la banda del tub, quedant l’escena, com a una làmpada.<br />Agafem el pols que queda en les parets de l’embut (MgO), i el dissolem en aigua, i així obtenim hidròxid de magnesi.<br />Agafem e hi introduïm, fenolftaleïna, i observem un canvi de coloració, a rosa, indicant que aquesta substancia, és bàsica.<br />Xxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxx<br />Reacció 2:<br />-Materials:<br />Tub d’assaig<br />HCl<br />Zinc <br />Encenedor <br />-Equació i classificació:<br />*Zns+2HClaq->ZnCl2 aq+H2 g↑: Desplaçament i red-ox<br />-Procediment:<br />Agafem un tros de Zinc, i l’introduim al tub d’assaig, que conté HCl.<br />Veiem com surten bombolles, i el zinc és va fent cada cop més petit.<br />Esperem a que hagi reaccionat tot.<br />Queda Zinc, per tant el limitant era el HCl.<br />Veiem en el líquid que queda com un pols blanquinos.<br />Hem de determinar si és carbonat de zinc, per tant hi hagut una contaminació, o és el clorur de zinc.<br />Com el clorur de zinc es soluble en aigua, aquest pols és carbonat de zinc, ja que aquest és insoluble. Per tant hi ha hagut contaminació.<br />Xxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxx<br />Reacció 3:<br />-Materials:<br />Tubs d’assaig<br />Nitrat de calci<br />Carbonat de sodi<br />-Equació i classificació:<br />* Na2CO3(aq)+CaNO32(aq)->CaCO3 (s)↓ +2NaNO3 (aq):<br />Doble desplaçament i precipitació<br />-Procediment:<br />Agafem els dos reactius i els dissolem en aigua, en diferents tubs d’assaig.<br />Els ajuntem en un tub d’assaig, reaccionen i els deixem reposar.<br />Observem com un pols blanc (marbre: carbonat de calci) precipita.<br />Xxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxx<br />Reacció 4:<br />-Materials:<br />Tub d’assaig<br />Aigua oxigenada<br /> <br />Àcid sulfúric<br /> <br />Iodur de potassi<br />Tetraclorur de carboni<br />-Equació i classificació:<br />*KI(aq)+H2O2 (l)+ H2SO4 (aq)->I2 (aq)+2H2O(l)+ KSO4 (aq)<br />-Procediment:<br />Agafem un tub d’assaig amb iodur de potassi.<br />Hi afegim aigua oxigenada<br />Hi afegim l’àcid sulfúric<br />Reaccionen i queda un líquid de color groguenc clar.<br />Llavor introduïm el tetraclorur, i el líquid es torna de color rosa/lila, ja que aquest si que dissol el iode, i llavors, agafa un to lila, com totes les dissolucions de iode.<br />Xxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxx<br />Reacció 5:<br />-Materials:<br />Tub d’assaig<br />Iodur de potassi<br />Nitrat de plom<br />-Equació i classificació:<br />* 2Kl(aq) + PbNO3 2(aq)-> Pbl2 (s)↓ + 2KNO3 (aq) :doble desplaçament i precipitació<br />-Procediment:<br />Agafem un tub d’assaig amb iodur de potassi.<br />Hi afegim el nitrat de plom.<br />Reaccionen formant un sòlid de color groc canari (iodur de plom), que al cap d’un temps precipita.<br />INFORMACIÓ SOBRE ELS REACTIUS<br />Zinc<br />-Paper biològic:<br />El zinc és un bioelement secundari essencial.<br />PAPER EN HUMANS<br />-Intervé en el metabolisme de proteïnes i àcids nucleics. <br />-Estimula l'activitat de més de 100 enzims.<br />-És necessari per a la cicatrització de les ferides, <br />-Intervé a les percepcions del gust i l'olfacte i a la síntesi de l'ADN.<br />- El metall es troba a la insulina, les proteïnes dit de zinc i a alguns enzims com la superòxid dismutasa.<br />QUANTITAT DIARIA RECOMANADA, PROBLEMES PER DEFICIENCIA I EXCES<br />La quantitat diària recomanada de zinc volta els 10 mg, menys per a nounats, nens i adolescents (pel seu pes corporal més baix) i una mica més per a dones embarassades i durant la lactància.<br />La deficiència de zinc pot produir retard del creixement, pèrdua del cabell, diarrea, impotència, lesions oculars i de pell, pèrdua de gana, pèrdua de pes, tardança de la cicatrització de les ferides i anomalies de l'olfacte. <br />L'excés de zinc s'ha associat amb baixos nivells de coure, alteracions en la funció del ferro i disminució de la funció immunològica i dels nivells del colesterol bo.<br />-El Zinc a la natura:<br />El zinc representa aproximadament 75 ppm (0,007%) de l'escorça terrestre, on és el 24è element més abundant. El sòl conté 5-770 ppm de zinc, amb una mitjana de 64 ppm. L'aigua de mar només té 0,03 ppm de zinc, mentre que l'atmosfera en conté 0,1–4 µg/m3.<br />El zinc es sol trobar associat a altres elements, d’on normalment s’extreuen. Aixi el mineral d’on se sol extreure el zinc, és la esfalerita (ZnS), ja que conte un 60% de Zn.<br />Mineral de esfalerita<br />-Usos:<br />-Galvanització de l’acer<br />-Bateries Zn-AgO: per la indústria aeroespacial per a míssils i càpsules espacials pel seu òptim rendiment per unitat de pes. <br />-Bateries zinc-aire per a ordinadors portàtils.<br />-Peces de fosa injectada<br />-Bijuteria i orfebreria.<br />-En síntesi orgànica, una de les principals aplicacions del zinc és la creació d'enllaços C-C mitjançant la formació de compostos organometàl·lics d'aquest metall. Ex:reacció de Reformatsky i l'acoblament de Negishi.<br />-Bateries zinc-aire:<br />Les bateries zinc-aire són del tipus primàries, es a dir que una vegada esgotada la càrrega no poden recarregar-se sinó que cal extreure el zinc i carregar-ho fora de la bateria. No obstant això, la càrrega del zinc és fàcil i ràpida. <br />Aquest tipus de bateria pot proporcionar 3 vegades més de durada que les de plom-àcid. principal avantatge la possibilitat de ser reciclades sense límit, sense perdre ni les seves qualitats químiques, ni les seves qualitats físiques. <br />Tot i que el zinc representa una font d'energia neta i duradora per al futur, no obstant això, es desconeix el impacte que podria tenir el seu ús massiu sobre el medi ambient. <br />Àcid clorhídric<br />-Pictograma, i significat:<br /> Corrosiu: causa la destrucció de teixit; no s’han d’inahalar, i s’ha d’evitar el contacte amb pel ulls, etc.<br />NFPA 704:<br />-Blau-salut: 3. L'exposició curta podria provocar lesió provisional seriosa i lesions moderades permanents<br />-Vermell-inflamabilitat: 0. No es pot encendre<br />-Groc-reactivitat: 1. Normalment estable, però es pot tornar inestable a temperatures i pressions elevades<br />-Blanc-especial: COR=corrosiu<br />-Usos:<br />-L'àcid clorhídric s'utilitza sobretot com a àcid barat fort i volàtil. -En química orgànica s'aprofita l'àcid clorhídric de vegades en la síntesi de clorurs orgànics-Una altra important aplicació de l'àcid clorhídric d'alta qualitat és en la regeneració de resines d'intercanvi iònic-En la indústria alimentària s'utilitza per exemple en la producció de la gelatina dissolent amb ella la part mineral dels ossos.-En metal·lúrgia de vegades s'utilitza per dissoldre la capa d'òxid que recobreix un metall, previ a processos com a galvanització, extrusió, o altres tècniques.-També és un producte de partida en la síntesi de policlorur d'alumini o de clorur fèrric (FeCl3):<br />Magnesi<br />-Paper biològic:<br />El magnesi és un element essencial en els sistemes biològics. El magnesi està present típicament com a ió Mg2+. És un nutrient mineral essencial per a la vida i està present en totes les cèl·lules de tots els organismes. Per exemple, l'ATP, la principal forma d'energia a nivell cel·lular, ha d'estar enllaçat a magnesi per estar actiu biològicament. El que cridem ATP és en general ATP-Mg, com a forma activa. Similarment, el magnesi juga un rol important en l'estabilitat de tots els compostos polifosfatats de les cèl·lules, incloent aquells associats a la síntesis d'ADN i ARN.Sobre 300 enzims requereixen la presència de l'ió magnesi per ser catalitzades, incloent tots els enzims utilitzats en la síntesi d'ATP, o aquelles que usen altres nucleòtids per sintetitzar ADN i ARN. En les plantes, el magnesi és absolutament necessari per a la síntesi de clorofil·la i per a la fotosíntesi.<br />La quantitat diària recomanada són 300-350mg.<br />-EL Magnesi a la natura:<br />El magnesi és el setè element més abundant en l'escorça terrestre, no obstant no es troba lliure, encara que entra en la composició de més de 60 minerals, sent els més importants industrialment els dipòsits de dolomia, magnesita ( el més usat), brueta, carnalita i olivina.<br />Magnesita (MgCO3)<br />-Usos:<br />-Reductor per l’obtenció d’Ur, i altres metalls a partir de les seves sals. -Ús en aliatges d'alumini i bronzes per atorgar-los duresa<br />-El biòxid de magnesi com a aïllant elèctric i tèrmic en les resistències encapsulades. et<br />- Additiu en propel·lents convencionals.<br />- Obtenció de fosa nodular (Fe-Si-Mg).<br />-La pols de carbonat de magnesi (MgCO3) és utilitzada pels atletes, per a millorar l'adherència dels objectes. Els escaladors la utilitzen per a millorar l'adherència de les mans a la roca.<br /> -Usat en flaixos fotogràfics, pirotècnia i bombes incendiàries.<br />