1. TAREA DE CIENCIA DE MATERIALES
Curso de Ciencia de Materiales
1. ¿Cuántos átomos hay en un gramo de molibdeno?
������
Masa atómica = 95.94 ������������������
������������ = 6.023 x 1023 ����������������������������� ������������������
1 ������������������ ������������ ������������������������������������������������������ 6.023 ������ 1023 �����������������������������
1 gramo = 6.2778 ������ 1021 átomos
95.94 ������������������������������������ 1 ������������������
2. Una aleación de nonel está formada por 70% del peso de níquel y 30% de su peso
de cobre. ¿Cuáles son los porcentajes atómicos de Ni y Cu en esta aleación?
En la aleación de nonel se tiene un 70% de Ni y %30 de Cu
������
Masa atómica Ni = 58.69 ������������������
������
Masa atómica Cu = 63.54 ������������������
70 ������������������������������������ 6.023 ������ 1023 ����������������������������� ������������������
Ni = = 7.1837 x 1023 átomos
58.69 ������ ������������������
30 ������������������������������������ 6.023 ������ 1023 ����������������������������� ������������������
Cu = = 2.8370 ������ 1023 átomos
63.69 ������ ������������������
Átomos Ni + átomos Cu = 1.0021 x 1024 átomos
7.1837 ������ 1023
%������������ = 100% = 71.68%
1.0021 ������ 1024
3. Calcule la energía en Joules y electrón-volts de un fotón cuya longitud de onda es
226.4 nm.
1 eV = 1.60 x 10−19J
h = 6.62 x 10−34 ������ ∙ ������
c = 3 x 108 ������ ������
ℎ������ 6.62 ������ 10;34 ������∙������ 3 ������ 108 ������ ������
∆������ = = = 8.7721 x 10−19 ������
������ 226.4 ������ 10;9

2. 4. Un átomo de hidrógeno tiene un electrón en el nivel n=5. El electrón baja al estado
n=3. Calcule a) la energía del fotón emitida; b) su frecuencia y c) su longitud de
onda en nm.
a) Energía
− 13.6
������ = eV
������2
∆������ = ������5 − ������3
−13.6 −13.6
∆������ = ������������ − ������������ = 0.9671 ������������
52 32
0.9671 eV = 1.5474 x 10−19 J
b) Frecuencia
∆������ = ℎ������
������������ 1.5474 ������ 10−19 ������
������ = = = 2.334 ������ 1014 ������������
ℎ 6.63 ������ 10−34 ������ ∙ ������
c) Longitud de onda
ℎ������
∆������ =
������
ℎ������ 6.62 ������ 10−34 ������������ 3 ������ 108 ������ ������
������ = = = 1283.4432 ������������
∆������ 1.5474 ������ 10−19 ������
5. Si la fuerza atractiva entre el par de iones Cs+ y I- es 2.83 x 10-9 N y el radio iónico
del Cs+ es 0.165nm, calcule el radio iónico de ión I- en nanómetros
Fuerza atractiva = 2.83 x 10−9 ������
������1 = + 1
������2 = −1
������������������: = 0.165 ������ 10−9 ������
e = 1.60 x 10−19 C
2
������0 = 8.85 ������ 10−12 ������ ������������2

3. ������ = ������������������: + ������������; −→ ������������; = ������ − ������������������:
������1 ������2 ������ 2
������������������������������������ ������������������������������������������������������ = −
4������������0 ������2
2
������1 ������2 ������ 2 −1 1.60 ������ 10;19 ������
������2 = − =− 2 = 8.1341 ������ 10−20 ������2
4������������0 ������������ 1.1121 ������ 10;10 ������ 2.83 ������ 10;9 ������
������������2
������������; = 0.2852 ������������