1. REACTIVO LIMITE
ZORANGIE KATHERINE JAIMES CLAROS
GRADO 10-01 JM
QUIMICA

2. DEFINICION
El concepto de reactivo limitante o limitador puede aparecer en las reacciones en las que
intervienen dos o más reactivos. Cuando el proceso se hace a nivel de laboratorio, es
relativamente fácil hacer intervenir las sustancias en una proporción estequiometria, con
arreglo a las proporciones químicas del fenómeno. Pero a escala industrial con productos
impuros, y en grandes cantidades, hay que pensar que no se van a cumplir las relaciones
molares exactas.
En una reacción química, el reactivo limitante no necesariamente es el que se encuentra en
menor cantidad estequiometria, es aquel que se encuentra en una proporción inferior
respecto a los demás reactivos. El reactivo limitante se consume primero y limita la
formación de más productos. Los reactivos que participan en una reacción y que no son
limitantes se llaman reactivos en exceso , porque al consumirse completamente el reactivo
limitante, sobra una cantidad (un exceso) de aquéllos.

3. Ejemplo:
10 moléculas (no confundir con moles) de
H2 reaccionan con 10 moléculas de O2.
(a) Encuentre el reactivo limitante y el No Limitante
(RNL). (b) Calcule el número de moléculas del RNL
que sobran.
La ecuación química es... 2 H2 + O2 → 2 H2O
El cociente de reacción es:

4. cuyo resultado es 0'5.
ó
1 moléc de O2 / 2 moléc de H2 = 0'5
Si nosotros ejecutamos el cociente...
10 moléc. O2 / 10 moléc de H2 , obtendremos el valor "1".
Como es mayor de "0'5", diremos que el RL es el denominador, o sea, el H2.

5. •

6. El producto obtenido (el H2O), se obtendrá en base al RL:
10 molcs de H2 (2 moles de H2O/1 mol H2)= 10 moles de H2O.
En resumen: si hacemos el cociente de reacción (para dos de los reactivos) y resulta
ser mayor que el teórico, el RL será la sustancia del denominador. Si resulta
ser inferior, será la especie química del numerador

7. “CÓMO IDENTIFICAR AL REACTIVO LIMITANTE”
Definición de Reactivo Limitante (R. L.): Es aquel reactivo que se encuentra en menor
cantidad estequiométrica con respecto a los otros reactivos. El R. L. se emplea para,
determinar las cantidades de reactivos y productos que se involucran en una reacción
que procede con un 100 % de rendimiento.
Para ejemplificar como se puede identificar el R. L., se empleará la reacción entre el
ácido sulfúrico (H2 SO4) y el hidróxido de sodio (NaOH). Para la cual sus relaciones
estequiométricas son las siguientes:

8. 98 [g/mol] 40 [g/mol] 142 [g/mol] 18 [g/mol]
H2SO4 + 2 NaOH > Na2 Na2SO4 + 2 H2O
* 1 [molécula] 2 [moléculas] 1 [molécula] 2 [moléculas]
** 1 [mol] 2 [mol] 1 [mol] 2 [mol]
*** 98 [g] 80 [g] 142 [g] 36 [g]
* Relación en Entidades Fundamentales
** Relación en Moles (Relación Molar)
*** Relación en Gramos (Relación en Masa)

9. • De esta manera, el camino más sencillo para identificar el R. L. se basa en los puntos
siguientes:
• a) Tener las cantidades de los reactivos en las mismas unidades. En caso de que las
• cantidades de reactivos sean dadas en diferentes unidades, se conviertes todas a
moles.
• b) Se realizan los cálculos para determinar las cantidades estequiométricas de cada
reactivo
• con base en los datos proporcionados.
• c) El reactivo limitante es aquel que se encuentra en menor cantidad estequiométrica.