1. REPUBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
INSTITUTO UNIVERSITARIO DE TECNOLOGIA
ANTONIO JOSE DE SUCRE
AMPLIACION: GUARENAS
ESCUELA: SEGURIDAD INDUSTRIAL
ASIGNACIÓN: QUÍMICA
AUTOR: Oriana Origuen
25.787.331
Guarenas, Noviembre de 2015
CONDUCTIVIDAD
2. Conductividad
Es la capacidad de un cuerpo o medio para
conducir la corriente eléctrica, es decir, para
permitir el paso a través de las partículas
cargadas, bien sean los electrones, los
transportadores de carga en conductores
metálicos o semimetálicos, o iones, los que
transportan la carga en disoluciones de
electrolitros. También definida como la
propiedad de los materiales que cuantifica la
facilidad con que las cargas pueden moverse
cuando un material es sometido a un campo
eléctrico. Es una de las características más
importantes de los materiales. La conductividad
es la inversa de la resistividad.
CONDUCTIVIDAD
3. Cuando dos moléculas polares (dipolos) se aproximan, se
produce una atracción entre el polo positivo de una de
ellas y el negativo de la otra. Esta fuerza de atracción
entre dos dipolos son del tipo electrostática entre el polo
(-) y el polo (+),tanto más intensa será cuanto mayor es la
polarización de dichas cargas en la moléculas , es decir,
cuanto mayor sea la diferencia de electronegatividad
entre los átomos enlazados en forma covalente.
En el caso del agua, se producen puentes hidrógenos
entre el polo (+) producto de los protones del hidrógeno y
el polo (-) producto del aumento de densidad electrónica
y el par de electrones libres sobre el oxígeno.
INTERACCIONES IÓNICAS
4. Grado De Disolución De Electrolitos Débiles, Ácidos Débiles, Bases
Débil, Porcentaje O Grado De Ionización
Los electrólitos débiles son aquellos que se disocian muy poco. Son los ácidos
débiles y bases débiles. Es decir que en la mayoría de sus moléculas no se
separan en iones. Tal es el caso de ácidos débil y bases débil.
Acido débil: Acido acético.
Base débil: Hidróxido de amonio.
Los electrolitos débiles poseen la llamada constante de ionización.
El porcentaje o grado de disolución o ionización, de un ácido o una base débil se
define como la fracción de mol que se encuentra disociado el ácido o la base
débil. Los ácidos débiles
presentan un porcentaje de disolución o grado de disociación, αa, tanto mayor
cuanto menor es su concentración.
5. Grado De Disolución De Electrolitos Fuertes, Acido Fuerte, base Fuerte
Soluble Y Sales.
Los electrolitos son ácidos, bases o sales, compuestos con los cuales es más fácil,
debido a su estructura, romperlos enlaces para producir la disolución
ACIDOS FUERTES en su interacción con el agua, los ácidos se disocian suministrando
iones hidrogeno, los cuales, son simples protones.
Si el ácido es fuerte, la disolución se produce al 100%, como es el caso del HCl:
HCl---H20----- H+ + Cl-
El grado de disolución no es el mismo para cada etapa, sino que va disminuyendo
gradualmente.
BASES FUERTES La disolución de las bases se verifica con suministro de hidroxiliones
( iones hidroxilo: OH-). Al igual que los ácidos, cuando una base se disuelve en
agua, algunas moléculas o todas, pueden disociarse dependiendo de la naturaleza
de la base
SALES Las sales se disocian suministrando uno o más iones metálicos positivos y uno
o más iones negativos.
6. Electrólisis o Electrolisis proceso que
separa los elementos de un compuesto por
medio de la electricidad. Ciertas
sustancias, (ácidos, hidróxidos, sales y
algunos óxidos metálicos disueltos o
fundidos) son conductores de electricidad
al mismo tiempo que se descomponen al
paso de la corriente eléctrica, a estas
sustancias se les llama electrolitos. A tal
fenómeno se le denomina electrólisis y
constituye fundamentalmente un proceso
de oxidación reducción que se desarrolla
"no espontáneamente" es decir, un
conjunto de transformaciones que
implican un aumento de energía libre del
sistema, y por ende, requiere para su
realización el concurso de una fuerza
externa de energía.
ELECTRÓLISIS
7. Primera Ley de Faraday:
“La masa de un producto obtenido o de
reactivo consumido durante la reacción en
un electrodo, es proporcional a la
cantidad de carga (corriente x tiempo)
que ha pasado a través del circuito”.
Esta primera ley, permite calcular, la
cantidad de electricidad (en coulambios
o faraday) para depositar un equivalente
gramo de una sustancia.
La unidad eléctrica que se emplea en
física es el coulomb (C). Un coulomb se
define como la cantidad de carga que
atraviesa un punto determinado cuando se
hace pasar un ampere (A) de corriente
durante un segundo.
LEYES DE FARADAY
