1. Propiedades de las Sales…

2. Propiedades de las Sales.
 Las sales son compuestos que se forman
cuando un ion metálico o un poli atómico
positivo remplaza a uno o más de los iones
hidrógeno de un ácido, o cuando un ion no
metálico o un poli atómico negativo
reemplaza a uno de los iones hidróxido de una
base.
 Una sal es un compuesto iónico formado por
un cation metálico y un anion metálico.

3. Ejemplos de la utilidad de algunas
sales:
 CaSO4 ● 2H2O (yeso)  Material de construcción.
 NaHCO3 (bicarbonato de  Polvo de hornear, extintores
sodio) de fuego, antiácido y
 MgSO4 ● 7H2O desodorizante
(sales de Epson)  Laxante, lavado de tejidos
 CaCO3 infectados
(mármol, piedra caliza)  Materia prima para el
 NaCl (sal de mesa) cemento, antiácido, para
Na2CO3 prevenir la diarrea
NaNO3  Sazonador, usos industriales
 Na2S2O3  Usos industriales
(tiosulfato de sodio)  Fertilizantes y explosivos
 KCl (Silvita)  Fotografía
 KBr  Fertilizantes
 KNO3  Medicina y fotografía
 Fertilizantes y explosivos

4. Propiedades de los compuestos
iónicos.
 Muchos se forman por la combinación de metales reactivos
con no metales reactivos.
 Son sólidos cristalinos.
 Tienen elevadas temperaturas de fusión y ebullición, ya que
las fuerzas actuantes son suficientemente intensas como para
conferir al cristal iónico una elevada estabilidad térmica, por
lo que la destrucción de su estructura requiere el suministro de
cantidades apreciables de energía.
 En estado sólido, los compuestos iónicos no conducen la
electricidad, ya que los iones tienen posiciones fijas y no
pueden moverse en la red iónica. Al fundirse o al disolverse, se
rompe la estructura cristalina, los iones (cargas eléctricas)
quedan libres y pueden conducir la electricidad.
 En general son solubles, lo son en disolventes como el
agua, pero no en otros disolventes como la gasolina, el
benceno o el tetracloruro de carbono.

5. Temperaturas de fusión de diversos
compuestos iónicos.
KCl 776 C°
NaCl 801 C°
BaSO4 1600 C°