El documento describe los enlaces covalentes, que ocurren entre elementos no metálicos que comparten electrones para alcanzar la configuración electrónica de un gas noble. Estos enlaces forman moléculas representadas por fórmulas de Lewis, desarrolladas o semidesarrolladas. Los enlaces pueden ser simples, dobles o triples dependiendo de la cantidad de pares de electrones compartidos, y también pueden ser coordinados o dativos cuando un átomo aporta el par electrónico.

1. ENLACE COVALENTE

2. Se da entre elementos no metálicos.
Comparten e- con mayor ó menor
intensidad, tendiendo a estabilizarse, es decir, a
alcanzar el octeto y adquirir así la configuración
electrónica del gas noble más cercano.
Forman moléculas

3. Representación
• Estructura de Lewis o Fórmula electrónica: se representan
con puntos o curces los e- del nivel más externo (e- de
valencia) de todos los átomos que la conforman, incluidos
los compartidos y los no compartidos.

4. • Fórmula desarrollada: representa mediante un
guión los pares de e- que participan de la unión
y con puntos los e- no compartidos.
• Fórmula semidesarrollada: solo representa
mediante un guión los pares de e- que
participan de la unión covalente.

5. Según la cantidad de pares de electrones que compartan
entre los dos átomos
Los enlaces covalentes comunes pueden ser de tres clases:
• Simple: comparten 1 solo par de e• Doble: comparten 2 pares de e• Triple : comparten 3 pares de e-

6. Las uniones covalentes también
pueden ser:
Coordinada o dativa:
• Es la unión covalente en la cual el par de e- compartido
es aportado por un solo átomo.
• El enlace coordinado, se simboliza en la formula
semidesarrollada con una flecha que parte desde el
átomo que aporta el par electrónico a la unión.

7. Ejemplos
Fórmula
Molecular
Cl2O
CO2
Cl2O5
Fórmula
Electrónica
Fórmula
Desarrollada
Fórmula
Semidesarrollada