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Grado de disociación  y fac...
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Se disuelven 10-2 moles de un electrolito hipotético AE2 en 800 mL de agua. Si esta disolución
congela a –0,029 oC, y supo...
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Reacción química 6.Disoluciones y sus propiedades coligativas - Ejercicio 08 Grado de disociación y factor de vant hoff de una disolución

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Se disuelven 0,01 moles de un electrolito hipotético AE2 en 800 mL de agua. Si esta disolución congela a –0,029 ºC, y suponiendo que AE2 dé iones A2+ y E– en su disociación, calcular cuánto valdrían el grado de disociación, alfa, y el factor i de Van’t Hoff, sabiendo que la constante crioscópica del agua vale Kf = –1,86 ºC·mol-1·kg. Considerando el grado de disociación independiente de la temperatura, ¿a qué T herviría la disolución? (Ke = 0,512 ºC·mol-1·kg).

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Reacción química 6.Disoluciones y sus propiedades coligativas - Ejercicio 08 Grado de disociación y factor de vant hoff de una disolución

  1. 1. Problemas y ejercicios de Reacción Química Tema 6: Disoluciones y sus propiedades coligativas Grado de disociación  y factor i de Van’t Hoff de una disolución triplenlace.com/ejercicios-y-problemas
  2. 2. Curso Básico de Reactividad Química http://triplenlace.com/CBRQ/ Este ejercicio pertenece al
  3. 3. Se disuelven 10-2 moles de un electrolito hipotético AE2 en 800 mL de agua. Si esta disolución congela a –0,029 oC, y suponiendo que AE2 dé iones A2+ y E– en su disociación, calcular cuánto valdrían el grado de disociación, , y el factor i de Van’t Hoff, sabiendo que la constante crioscópica del agua vale Kf = –1,86 oC·mol-1·kg. Considerando el grado de disociación independiente de la temperatura, ¿a qué T herviría la disolución? (Ke = 0,512 oC·mol-1·kg). triplenlace.com Consejo Trate de resolver este ejercicio (y todos) por sí mismo/a antes de ver las soluciones. Si no lo intenta, no lo asimilará bien.
  4. 4. Se disuelven 10-2 moles de un electrolito hipotético AE2 en 800 mL de agua. Si esta disolución congela a –0,029 oC, y suponiendo que AE2 dé iones A2+ y E– en su disociación, calcular cuánto valdrían el grado de disociación, , y el factor i de Van’t Hoff, sabiendo que la constante crioscópica del agua vale Kf = –1,86 oC·mol-1·kg. Considerando el grado de disociación independiente de la temperatura, ¿a qué T herviría la disolución? (Ke = 0,512 oC·mol-1·kg). i = 1 +  (n – 1) ΔTe = m Ke i ΔTf = m Kf i triplenlace.com Recordemos las definiciones y expresiones matemáticas necesarias
  5. 5. Se disuelven 10-2 moles de un electrolito hipotético AE2 en 800 mL de agua. Si esta disolución congela a –0,029 oC, y suponiendo que AE2 dé iones A2+ y E– en su disociación, calcular cuánto valdrían el grado de disociación, , y el factor i de Van’t Hoff, sabiendo que la constante crioscópica del agua vale Kf = –1,86 oC·mol-1·kg. Considerando el grado de disociación independiente de la temperatura, ¿a qué T herviría la disolución? (Ke = 0,512 oC·mol-1·kg). i = 1 +  (n – 1) ΔTe = m Ke i ΔTf = m Kf i triplenlace.com
  6. 6. Se disuelven 10-2 moles de un electrolito hipotético AE2 en 800 mL de agua. Si esta disolución congela a –0,029 oC, y suponiendo que AE2 dé iones A2+ y E– en su disociación, calcular cuánto valdrían el grado de disociación, , y el factor i de Van’t Hoff, sabiendo que la constante crioscópica del agua vale Kf = –1,86 oC·mol-1·kg. Considerando el grado de disociación independiente de la temperatura, ¿a qué T herviría la disolución? (Ke = 0,512 oC·mol-1·kg). i = 1 +  (n – 1) ΔTe = m Ke i ΔTf = m Kf i m = nsoluto m(kg)disolvente triplenlace.com Recordemos la definición de molalidad
  7. 7. Se disuelven 10-2 moles de un electrolito hipotético AE2 en 800 mL de agua. Si esta disolución congela a –0,029 oC, y suponiendo que AE2 dé iones A2+ y E– en su disociación, calcular cuánto valdrían el grado de disociación, , y el factor i de Van’t Hoff, sabiendo que la constante crioscópica del agua vale Kf = –1,86 oC·mol-1·kg. Considerando el grado de disociación independiente de la temperatura, ¿a qué T herviría la disolución? (Ke = 0,512 oC·mol-1·kg). i = 1 +  (n – 1) ΔTe = m Ke i ΔTf = m Kf i m = nsoluto m(kg)disolvente = 10–2 0,8 = 0,0125 mol/kg triplenlace.com
  8. 8. Se disuelven 10-2 moles de un electrolito hipotético AE2 en 800 mL de agua. Si esta disolución congela a –0,029 oC, y suponiendo que AE2 dé iones A2+ y E– en su disociación, calcular cuánto valdrían el grado de disociación, , y el factor i de Van’t Hoff, sabiendo que la constante crioscópica del agua vale Kf = –1,86 oC·mol-1·kg. Considerando el grado de disociación independiente de la temperatura, ¿a qué T herviría la disolución? (Ke = 0,512 oC·mol-1·kg). i = 1 +  (n – 1) ΔTe = m Ke i ΔTf = m Kf i m = nsoluto m(kg)disolvente = 10–2 0,8 = 0,0125 mol/kg ΔTf = m Kf i triplenlace.com El grado de disociación  y el coeficiente i de Van’t Hoff están relacionados por la ecuación i = 1 +  (n – 1) Determinaremos primero i por la expresión ΔTf = m Kf i y despues 
  9. 9. Se disuelven 10-2 moles de un electrolito hipotético AE2 en 800 mL de agua. Si esta disolución congela a –0,029 oC, y suponiendo que AE2 dé iones A2+ y E– en su disociación, calcular cuánto valdrían el grado de disociación, , y el factor i de Van’t Hoff, sabiendo que la constante crioscópica del agua vale Kf = –1,86 oC·mol-1·kg. Considerando el grado de disociación independiente de la temperatura, ¿a qué T herviría la disolución? (Ke = 0,512 oC·mol-1·kg). i = 1 +  (n – 1) ΔTe = m Ke i ΔTf = m Kf i – 0,029 oC = 0,0125 mol kg-1  (–1,86 oC·mol-1·kg)  i m = nsoluto m(kg)disolvente = 10–2 0,8 = 0,0125 mol/kg ΔTf = m Kf i triplenlace.com
  10. 10. Se disuelven 10-2 moles de un electrolito hipotético AE2 en 800 mL de agua. Si esta disolución congela a –0,029 oC, y suponiendo que AE2 dé iones A2+ y E– en su disociación, calcular cuánto valdrían el grado de disociación, , y el factor i de Van’t Hoff, sabiendo que la constante crioscópica del agua vale Kf = –1,86 oC·mol-1·kg. Considerando el grado de disociación independiente de la temperatura, ¿a qué T herviría la disolución? (Ke = 0,512 oC·mol-1·kg). i = 1 +  (n – 1) ΔTe = m Ke i ΔTf = m Kf i – 0,029 oC = 0,0125 mol kg-1  (–1,86 oC·mol-1·kg)  i  i = 1,247 m = nsoluto m(kg)disolvente = 10–2 0,8 = 0,0125 mol/kg ΔTf = m Kf i triplenlace.com
  11. 11. Se disuelven 10-2 moles de un electrolito hipotético AE2 en 800 mL de agua. Si esta disolución congela a –0,029 oC, y suponiendo que AE2 dé iones A2+ y E– en su disociación, calcular cuánto valdrían el grado de disociación, , y el factor i de Van’t Hoff, sabiendo que la constante crioscópica del agua vale Kf = –1,86 oC·mol-1·kg. Considerando el grado de disociación independiente de la temperatura, ¿a qué T herviría la disolución? (Ke = 0,512 oC·mol-1·kg). i = 1 +  (n – 1) ΔTe = m Ke i ΔTf = m Kf i – 0,029 oC = 0,0125 mol kg-1  (–1,86 oC·mol-1·kg)  i  i = 1,247 m = nsoluto m(kg)disolvente = 10–2 0,8 = 0,0125 mol/kg ΔTf = m Kf i i = 1 +  (n – 1) triplenlace.com
  12. 12. Se disuelven 10-2 moles de un electrolito hipotético AE2 en 800 mL de agua. Si esta disolución congela a –0,029 oC, y suponiendo que AE2 dé iones A2+ y E– en su disociación, calcular cuánto valdrían el grado de disociación, , y el factor i de Van’t Hoff, sabiendo que la constante crioscópica del agua vale Kf = –1,86 oC·mol-1·kg. Considerando el grado de disociación independiente de la temperatura, ¿a qué T herviría la disolución? (Ke = 0,512 oC·mol-1·kg). i = 1 +  (n – 1) ΔTe = m Ke i ΔTf = m Kf i – 0,029 oC = 0,0125 mol kg-1  (–1,86 oC·mol-1·kg)  i  i = 1,247 m = nsoluto m(kg)disolvente = 10–2 0,8 = 0,0125 mol/kg ΔTf = m Kf i i = 1 +  (n – 1) 1,247 = 1 +  (3 – 1 ) triplenlace.com
  13. 13. Se disuelven 10-2 moles de un electrolito hipotético AE2 en 800 mL de agua. Si esta disolución congela a –0,029 oC, y suponiendo que AE2 dé iones A2+ y E– en su disociación, calcular cuánto valdrían el grado de disociación, , y el factor i de Van’t Hoff, sabiendo que la constante crioscópica del agua vale Kf = –1,86 oC·mol-1·kg. Considerando el grado de disociación independiente de la temperatura, ¿a qué T herviría la disolución? (Ke = 0,512 oC·mol-1·kg). i = 1 +  (n – 1) ΔTe = m Ke i ΔTf = m Kf i – 0,029 oC = 0,0125 mol kg-1  (–1,86 oC·mol-1·kg)  i  i = 1,247 m = nsoluto m(kg)disolvente = 10–2 0,8 = 0,0125 mol/kg ΔTf = m Kf i i = 1 +  (n – 1) 1,247 = 1 +  (3 – 1 )   = 0,1235 triplenlace.com
  14. 14. Se disuelven 10-2 moles de un electrolito hipotético AE2 en 800 mL de agua. Si esta disolución congela a –0,029 oC, y suponiendo que AE2 dé iones A2+ y E– en su disociación, calcular cuánto valdrían el grado de disociación, , y el factor i de Van’t Hoff, sabiendo que la constante crioscópica del agua vale Kf = –1,86 oC·mol-1·kg. Considerando el grado de disociación independiente de la temperatura, ¿a qué T herviría la disolución? (Ke = 0,512 oC·mol-1·kg). i = 1 +  (n – 1) ΔTe = m Ke i ΔTf = m Kf i – 0,029 oC = 0,0125 mol kg-1  (–1,86 oC·mol-1·kg)  i  i = 1,247 m = nsoluto m(kg)disolvente = 10–2 0,8 = 0,0125 mol/kg ΔTf = m Kf i i = 1 +  (n – 1) 1,247 = 1 +  (3 – 1 )   = 0,1235 ΔTe = m Ke i triplenlace.com Finalmente hallaremos el aumento de la temperatura de ebullición
  15. 15. Se disuelven 10-2 moles de un electrolito hipotético AE2 en 800 mL de agua. Si esta disolución congela a –0,029 oC, y suponiendo que AE2 dé iones A2+ y E– en su disociación, calcular cuánto valdrían el grado de disociación, , y el factor i de Van’t Hoff, sabiendo que la constante crioscópica del agua vale Kf = –1,86 oC·mol-1·kg. Considerando el grado de disociación independiente de la temperatura, ¿a qué T herviría la disolución? (Ke = 0,512 oC·mol-1·kg). i = 1 +  (n – 1) ΔTe = m Ke i ΔTf = m Kf i – 0,029 oC = 0,0125 mol kg-1  (–1,86 oC·mol-1·kg)  i  i = 1,247 m = nsoluto m(kg)disolvente = 10–2 0,8 = 0,0125 mol/kg ΔTf = m Kf i i = 1 +  (n – 1) 1,247 = 1 +  (3 – 1 )   = 0,1235 ΔTe = m Ke i ΔTe = 0,0125 mol kg-1  0,512 oC mol-1 kg  1,247 = 0,008 oC triplenlace.com
  16. 16. Se disuelven 10-2 moles de un electrolito hipotético AE2 en 800 mL de agua. Si esta disolución congela a –0,029 oC, y suponiendo que AE2 dé iones A2+ y E– en su disociación, calcular cuánto valdrían el grado de disociación, , y el factor i de Van’t Hoff, sabiendo que la constante crioscópica del agua vale Kf = –1,86 oC·mol-1·kg. Considerando el grado de disociación independiente de la temperatura, ¿a qué T herviría la disolución? (Ke = 0,512 oC·mol-1·kg). i = 1 +  (n – 1) ΔTe = m Ke i ΔTf = m Kf i – 0,029 oC = 0,0125 mol kg-1  (–1,86 oC·mol-1·kg)  i  i = 1,247 m = nsoluto m(kg)disolvente = 10–2 0,8 = 0,0125 mol/kg ΔTf = m Kf i i = 1 +  (n – 1) 1,247 = 1 +  (3 – 1 )   = 0,1235 ΔTe = m Ke i ΔTe = 0,0125 mol kg-1  0,512 oC mol-1 kg  1,247 = 0,008 oC Te = 100,008 oC triplenlace.com
  17. 17. Problemas del Curso Básico de Reactividad Química http://triplenlace.com/problemas-de-reaccion- quimica/ Más…
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