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- 8. Iniciación Propagación Escribir algunas reacciones de la cloración del etano por vía radicalaria. En la segunda etapa los radicales formados, que son muy reactivos) atacan al CH4 y forman nuevos radicales que a su vez pueden atacar a las especies existentes (Se han escrito solo algunas de las reacciones posibles)
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Notas del editor
- Al menos hay que considerar la de iniciación, consistente en la formación del radical Cl·( CON CALOR O LUZ); las de propagación que dan lugar al radical etilo + HCl y después al cloruro de etilo + Cl·; y las de terminación, por reacción entre radicales. En la fase de propagación el cloruro de alquilo se puede seguir clorando y también se puede romper el enlace C-C además de los C-H; en la de finalización se pudiendo obtenerse incluso hidrocarburos superiores The chlorination of methane does not necessarily stop after one chlorination. It may actually be very hard to get a monosubstituted chloromethane. Instead di-, tri- and even tetra-chloromethanes are formed. One way to avoid this problem is to use a much higher concentration of methane in comparison to chloride. This reduces the chance of a chlorine radical running into a chloromethane and starting the mechanism over again to form a dichloromethane. Through this method of controlling product ratios one is able to have a relative amount of control over the product.
- Al menos hay que considerar la de iniciación, consistente en la formación del radical Cl·( CON CALOR O LUZ); las de propagación que dan lugar al radical etilo + HCl y después al cloruro de etilo + Cl·; y las de terminación, por reacción entre radicales. En la fase de propagación el cloruro de alquilo se puede seguir clorando y también se puede romper el enlace C-C además de los C-H; en la de finalización se pudiendo obtenerse incluso hidrocarburos superiores The chlorination of methane does not necessarily stop after one chlorination. It may actually be very hard to get a monosubstituted chloromethane. Instead di-, tri- and even tetra-chloromethanes are formed. One way to avoid this problem is to use a much higher concentration of methane in comparison to chloride. This reduces the chance of a chlorine radical running into a chloromethane and starting the mechanism over again to form a dichloromethane. Through this method of controlling product ratios one is able to have a relative amount of control over the product.
- Al menos hay que considerar la de iniciación, consistente en la formación del radical Cl·( CON CALOR O LUZ); las de propagación que dan lugar al radical etilo + HCl y después al cloruro de etilo + Cl·; y las de terminación, por reacción entre radicales. En la fase de propagación el cloruro de alquilo se puede seguir clorando y también se puede romper el enlace C-C además de los C-H; en la de finalización se pudiendo obtenerse incluso hidrocarburos superiores The chlorination of methane does not necessarily stop after one chlorination. It may actually be very hard to get a monosubstituted chloromethane. Instead di-, tri- and even tetra-chloromethanes are formed. One way to avoid this problem is to use a much higher concentration of methane in comparison to chloride. This reduces the chance of a chlorine radical running into a chloromethane and starting the mechanism over again to form a dichloromethane. Through this method of controlling product ratios one is able to have a relative amount of control over the product.
- Al menos hay que considerar la de iniciación, consistente en la formación del radical Cl·; las de propagación que dan lugar al radical etilo + HCl y después al cloruro de etilo + Cl·; y las de terminación, por reacción entre radicales. En la fase de propagación el cloruro de alquilo se puede seguir clorando y también se puede romper el enlace C-C además de los C-H; en la de finalización se pudiendo obtenerse incluso hidrocarburos superiores The chlorination of methane does not necessarily stop after one chlorination. It may actually be very hard to get a monosubstituted chloromethane. Instead di-, tri- and even tetra-chloromethanes are formed. One way to avoid this problem is to use a much higher concentration of methane in comparison to chloride. This reduces the chance of a chlorine radical running into a chloromethane and starting the mechanism over again to form a dichloromethane. Through this method of controlling product ratios one is able to have a relative amount of control over the product.
- Al menos hay que considerar la de iniciación, consistente en la formación del radical Cl·; las de propagación que dan lugar al radical etilo + HCl y después al cloruro de etilo + Cl·; y las de terminación, por reacción entre radicales. En la fase de propagación el cloruro de alquilo se puede seguir clorando y también se puede romper el enlace C-C además de los C-H; en la de finalización se pudiendo obtenerse incluso hidrocarburos superiores The chlorination of methane does not necessarily stop after one chlorination. It may actually be very hard to get a monosubstituted chloromethane. Instead di-, tri- and even tetra-chloromethanes are formed. One way to avoid this problem is to use a much higher concentration of methane in comparison to chloride. This reduces the chance of a chlorine radical running into a chloromethane and starting the mechanism over again to form a dichloromethane. Through this method of controlling product ratios one is able to have a relative amount of control over the product.
- Al menos hay que considerar la de iniciación, consistente en la formación del radical Cl· (con calor o luz); las de propagación que dan lugar al radical etilo + HCl y después al cloruro de etilo + Cl·; y las de terminación, por reacción entre radicales. En la fase de propagación el cloruro de alquilo se puede seguir clorando y también se puede romper el enlace C-C además de los C-H; en la de finalización se pudiendo obtenerse incluso hidrocarburos superiores The chlorination of methane does not necessarily stop after one chlorination. It may actually be very hard to get a monosubstituted chloromethane. Instead di-, tri- and even tetra-chloromethanes are formed. One way to avoid this problem is to use a much higher concentration of methane in comparison to chloride. This reduces the chance of a chlorine radical running into a chloromethane and starting the mechanism over again to form a dichloromethane. Through this method of controlling product ratios one is able to have a relative amount of control over the product.