2.  Es la carga positiva neta experimentada por
un electrón en un átomo polielectrónico. El
término "efectiva" se usa porque el efecto
pantalla de los electrones más cercanos al
núcleo evita que los electrones en orbitales
superiores experimenten la carga nuclear
completa. Es posible determinar la fuerza de
la carga nuclear observando el número de
oxidación del átomo. En un átomo con un
electrón, el electrón experimenta toda la
carga del núcleo positivo. En este caso, la
carga nuclear efectiva puede ser calculada
usando la ley de Coulomb

3.  Sin embargo, en un átomo con muchos electrones,
los electrones externos son, simultáneamente,
atraídos al núcleo debido a su carga positiva, y
repelidos por los electrones cargados
negativamente. La carga nuclear efectiva en un
electrón de este tipo de átomo está dada por la
siguiente ecuación:
 Zeff = Z − S
 donde Z es el número atómico, y define tanto el
número de protones en el núcleo como el total de
electrones de un átomo. S es la constante de
pantalla, depende del número de electrones entre
el núcleo y el electrón considerado, y también en
qué tipo de orbital se encuentran los electrones que
restan carga nuclear. No contribuyen los electrones
exteriores al nivel energético considerado, pero sí
el resto de los vecinos del mismo nivel.

4.  Los electrones que se encuentran más cercanos al
núcleo ejercen un efecto de apantallamiento de la
carga positiva del núcleo; por esta causa, los
electrones más externos son atraídos por el núcleo
con una fuerza menor, la carga neta que afecta a
un electrón se denomina carga nuclear efectiva o Z
el.
 DADO QUE LA ESTABILIDAD DE UN ELECTRON
ESTA DETERMINADA POR LA FUERZA DE
ATRACCION DEL NUCLEO, SE INFIERE QUE UN
ELECTRON 2S TENDRA MENOR ENERGIA QUE UN
ELECTRON 2P. DICHO DE OTRO MODO, PARA
QUITAR UN ELECTRON 2P SE NECESITA MEOR
ENERGIA QUE PARA UN ELECTRON 2S POR QUE
EL ELECTRON 2P NO ES ATRAIDO CON TANTA
FUERZA POR EL NUCLEO. EL ATOMO DE
HIDROGENO SOLO TIENE UN ELECTRON, POR LO
QUE NO PRESENTA DICHO EFECTO DE PANTALLA.

5.  La carga nuclear efectiva puede calcularse según
las reglas de Slater, quien las formuló en 1930:
 Los electrones ubicados en un orbital de mayor
nivel contribuyen en 0 (para la sumatoria que da
como resultado la constante de apantallamiento s)
 Cada electrón en el mismo nivel contribuye en
0,35.(excepto si el nivel es 1s, que resta 0,30).
 Electrones en el nivel inmediato inferior, si están en
orbitales s o p contribuyen en 0,85, si son de
orbitales d o f contribuyen en 1,0 cada uno.
 Electrones por debajo del nivel inmediato
inferior, contribuyen en 1,0 cada uno.
 Entonces, para calcular la carga nuclear
efectiva, primero, situamos los electrones del
átomo en sus orbitales atómicos:
 1s, 2s,2p, 3s,3p,3d,4s,4p, 4d, 4f, etc.

6.  Luego, para el cálculo de la carga nuclear
efectiva sobre un electrón determinado,
debemos calcular s y para ello tomamos en
consideración los electrones que se encuentran
en niveles de energía inferiores o iguales, que
son los que causan apantallamiento del mismo,
como indica la tabla de arriba, según las reglas
de Slater.
 Entonces, por ejemplo para calcular la carga
nuclear efectiva sobre un electrón 4s del átomo
de Zinc (número atómico 30), primero debemos
ubicar los electrones en los orbitales atómicos
correspondientes:
 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2

7.  Luego calcular el valor que cada electrón del
mismo nivel y de niveles inferiores va a restar a la
carga nuclear total, esto es, según la tabla de
arriba:
 1 electrón en el nivel 4s..…………………..resta
0,35
 8 electrones en el nivel 3 s y 3 p ………..restan
0,85 cada uno
 10 electrones en el nivel 3d..……………..restan 1,0
cada uno
 8 electrones en el nivel 2 s y 2 p.…………restan
1,0 cada uno.
 2 electrones en el nivel 1s…………………..restan
1,0 cada uno.
 Entonces calculamos s :
 s= (1 . 0,35) + (20 . 1) + (8 . 0,85)=27,15

8.  La carga nuclear efectiva para un electrón
del orbital 4s de Zinc sería
 Z ef= 30 – 27,15= 2,85
 Este cálculo se sencillo, aunque no es
exacto, dado que Slater consideró los
electrones de orbitales s y p con el mismo
valor, lo que no es exactamente así.