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Modelos Atómicos

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Modelos Atómicos

  1. 1. Modelos Atómicos Historia del átomo.
  2. 2. Leucipo y democrito: A fines del siglo V a.C se planteo que la materia es descontinúa, es decir, que se puede dividir hasta cierto punto, ya que estaba constituida por diminutas partículas llamadas Atomos Democrito especulo ademas que los atomos diferian de tamaño y en forma, y que estaban en constante movimiento, colisionando entre si.
  3. 3. Se basaba en supuestos, sin datos experimentales LEUCIPO Y DEMOCRITO Filosofo griego aristoteles: apoyaba las ideas de “Empecédocles”, quien decia que la materia estaba formada por cuatro elementos: FUEGO, AGUA, TIERRA Y AIRE
  4. 4. 2.000 años despues, el cientifico John Dalton (1766-1844) retomo las ideas de Leucipo y Democrito. TEORIA ATOMICA DE DALTON
  5. 5. Teoria Atomica de Dalton En 1803 retomo las ideas de Democrito, y planteo su teoria, basada en los siguientes crititerios. TODA LA MATERIA ESTA FORMADA POR ATOMOS, PARTICULA INVISILE E INDIVISIBLE. Los atomos de diferentes elementos se combinan, formando los compuestos quimicos. Todos los atomos de un elemento son identicos y posee igual masa. En una reaccion quimica se origina un reordenamiento de atomos.
  6. 6. ¿Quien descubrió el electrón? Joseph Thomson: Estudio la descarga electrica que se produce dentro de un tubo de vidrio al vacio y conectado a la electricidad llamado “Tubo de descarga”
  7. 7. Observo que se emitia unos rayos desde el polo negativo hacia el positivo los llamo rayos catodicos.
  8. 8. Al estudiar las particulas que formaban estos rayos, se observo que eran las mismas siempre. Por lo tanto, interior de todos los atomos una o mas particulas con carga negativa a la que llamo electron.
  9. 9. Modelo atomico de Thomson Jopeph Thomson El atomo se representaba como una esfera compacta positiva en la que se insertaban los electrones. Las cargas positivas y negativas estaban en equilibrio, siendo atomo neutro
  10. 10. Budín de pasas
  11. 11. ¿Quién descubrió el proton? • Eugen Goldstein, a fines del siglo XIX, descubrio la existencia de los rayos anódicos, los cuales contenida particulas positivas que viajaban en direccion opuesta a las cargas negativas. Estas particulas son llamadas protones.
  12. 12. Modelos atómico de Rutherford El físico y químico británico Ernest Rutherford (1871 – 1937) Realizaron un experimento que consistió en impactar una lamina de oro fina con partículas alfa.
  13. 13. Rutherford Descubrio el nucleo atomico
  14. 14. ¿Quién descubrió el neutrón? • Mediante diversos experimentos se comprobó que la masa de protones y electrones no coincidía con la masa total del átomo; por lo tanto, el físico Rutherford supuso que tenia que haber otro tipo de partícula subatómica en el interior de los átomos.
  15. 15. • Los neutrones fueron descubiertos en 1932 por el físico J. Chadwick. Al no tener carga eléctrica recibieron el nombre de neutrones. El hecho de no tener carga eléctrica hizo muy difícil su descubrimiento • Los neutrones son partículas sin carga y de masa algo mayor que la masa de un protón.
  16. 16. Modelo atómico de Rutherford dice: 1- El átomo esta formado por un núcleo y una envoltura. 2- El tamaño total de átomo es 10.000 veces mas grande que su núcleo. 3- Un átomo neutro tiene igual numero de p+ y e- 4- La masa del átomo es la suma de p+ y n°. 5- El núcleo esta en el centro del átomo y se concentra casi su masa total. 6- En el núcleo se encuentran los p+ y n° 7- En la envoltura o corteza están los electrones, moviéndose a gran velocidad y a cierta distancia del núcleo. 8- La masa de la corteza es casi mil veces menor que la del núcleo.
  17. 17. Modelo atómico de Thomson Modelos atómico de Rutherford o “modelo planetario”
  18. 18. Modelo atómico de Bohr Rutherford cometió errores en su modelo atómico, tales como: los electrones se encuentran girando alrededor del núcleo y permanecen en estas orbitas. Max planck (1858-1947) Si los e- giran alrededor del núcleo permanentemente irían perdiendo energía (en forma de luz), por lo que en poco tiempo caería en el núcleo.
  19. 19. Tomando estas observaciones, Niels Borh (1885- 1962) Introdujo un nuevo modelo atómico. 1- Los electrones giran en orbitas fijas y definidas llamadas niveles de energía. 2- Los electrones que se encuentren en niveles mas cercanos al núcleo poseen menor energía que los que están lejos. 3- Cuando un electrón se encuentran en una orbita determinada no emite ni absorbe energía. 4- Si el electrón absorbe energía de una fuente externa, puede saltar a un nivel de mayor energía. 5- Si un electrón regresa a un nivel menor, debe emitir energía en forma de luz.
  20. 20. El modelo atómico de Rutherford los electrones giran en orbitas que pueden estar a cualquier distancia del nucleo, en cambio en el modelo atómico de Bohr solo se pueden encontrar girando en determinados niveles de energia.

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