O documento discute propriedades atômicas e químicas, incluindo estrutura atômica, propriedades periódicas, ligações químicas e solubilidade. Aborda também a diferença entre as interações das moléculas de água e metano e identifica os elementos presentes em balões contendo diferentes gases.

1. Revisão de estrutura atômica, propriedades periódicas, ligações químicas e solubilidade.
1. (Udesc) Água e metano apresentam massas moleculares Considerando-se os modelos de ligação A , B e C podem ser
próximas: 18 e 16 u.m.a, respectivamente. No entanto, o classificados, respectivamente, como compostos:
metano ferve a - 162 °C, enquanto o ponto de ebulição da a) iônico, metálico e molecular.
água é de 100 °C. Explique esse fato em termos das interações b) metálico, molecular e iônico.
intermoleculares. c) molecular, metálico e iônico.
d) iônico, molecular e metálico.
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO
(Ufrj) Uma festa de aniversário foi decorada com dois tipos de 6. (Ufrgs) Na obtenção do vinagre de vinho, o etanol reage com o
balões. Diferentes componentes gasosos foram usados para O‚ do ar e transforma-se em ácido acético, conforme representado a
encher cada tipo de balão. As figuras observadas
representam as substâncias presentes no interior de cada
seguir.
balão. HƒC-CH‚-OH + O‚ ë HƒC - COOH + H‚O
etanol ácido acético
2.
Nessa reação, a geometria dos ligantes em torno do átomo de
carbono do grupo funcional sofre alteração de
a) tetraédrica para trigonal plana.
b) trigonal plana para tetraédrica.
c) tetraédrica para piramidal.
d) linear para trigonal plana.
e) linear para tetraédrica.
7. (Ufrgs) A coluna I, a seguir, apresenta quatro tipos de
substâncias sólidas; a coluna II, cinco exemplos dessas substâncias.
Associe adequadamente todos os itens da coluna I aos respectivos
itens da coluna II.
a) O elemento X, que aparece no balão II, está localizado no
2¡. período, grupo 14. Um de seus isótopos apresenta 8 COLUNA I
1 - metálica COLUNA II
nêutrons. Calcule o número de massa desse isótopo. 2 - iônica ( ) fluoreto de sódio
b) Identifique, no balão II, as moléculas que apresentam ( ) sílica
ligações do tipo polar e as moléculas que apresentam 3 - molecular
ligações do tipo apolar. 4 - covalente ( ) glicose
( ) cromo
3. (Fatec) A química bioinorgânica pode ser tentativamente ( ) grafite
definida como a parte da química que estuda os elementos A sequência CORRETA de preenchimento dos parênteses, de cima
para baixo, é
químicos dentro do contexto especial dos organismos vivos,
sejam eles essenciais à vida, ou necessários em uma escala
muito pequena. A função básica dos íons sódio e potássio é a a) 1 - 1 - 2 - 4 - 3.
c) 2 - 4 - 3 - 1 - 4.
b) 2 - 1 - 4 - 3 - 1.
d) 3 - 1 - 4 - 1 - 2.
de contrabalancear as cargas negativas associadas a grupos
funcionais orgânicos em proteínas, além de manter a pressão e) 4 - 3 - 1 - 4 - 1.
osmótica dentro de nossas células, evitando que elas entrem
em colapso. 8. (Ueg) Na figura a seguir, podem ser observados os valores de
(Stanlei Ivair Klein - iq.unesp.) energia de ionização para os primeiros quatro elétrons retirados dos
elementos A, B, C, D e E.
Com relação ao sódio e ao potássio, são feitas as seguintes
afirmações:
I. O potássio é um metal alcalino terroso de elevado
potencial de ionização;
II. O sódio forma com o flúor, um composto iônico de fórmula
NaF;
III. O potássio forma cátion monovalente, que é isoeletrônico
do átomo de argônio;
IV. 11 g de sódio contêm 1 mol de átomos de sódio.
Dados: números atômicos:
Na = 11; F = 9; Ar = 18; K = 19
Está correto o contido apenas em
a) I. b) I e II. c) II e III.
d) III e IV. e) I, III e IV.
4. (Ita) Considere os átomos hipotéticos neutros V, X, Y e Z no
estado gasoso. Quando tais átomos recebem um elétron cada
um, as configurações eletrônicas no estado fundamental de
seus respectivos ânions são dadas por:
V- (g): [gás nobre] n£snp§nd¢¡(n + l)s£(n + l)p§ Com base nessas informações e na figura, é CORRETO afirmar:
X- (g): [gás nobre] n£snp§ a) O elemento A possui número atômico e raio atômico,
Y- (g): [gás nobre] n£snp§nd¢¡(n + l)s£(n + l)p¤ respectivamente, maior e menor quando comparado ao elemento D.
Z- (g): [gás nobre] ns£np¤ b) Os elementos B e E apresentam propriedades químicas semelhantes,
pois pertencem ao mesmo período da tabela periódica.
Nas configurações acima, [gás nobre] representa a c) O elétron 1 do átomo B e o elétron 2 do átomo E apresentam
configuração eletrônica no diagrama de Linus Pauling para o números quânticos principal, azimutal e magnético idênticos.
mesmo gás nobre, e n é o mesmo número quântico principal d) É impossível que o elemento C seja o formador de um óxido
para todos os ânions. Baseado nessas informações, é responsável pelo fenômeno das chuvas ácidas.
CORRETO afirmar que
a) o átomo neutro V deve ter a maior energia de ionização
entre eles.
b) o átomo neutro Y deve ter a maior energia de ionização
entre eles.
c) o átomo neutro V deve ter maior afinidade eletrônica do
que o átomo neutro X.
d) o átomo neutro Z deve ter maior afinidade eletrônica do que
o átomo neutro X.
e) o átomo neutro Z deve ter maior afinidade eletrônica do que
o átomo neutro Y.
5. (Pucmg) Analise as propriedades físicas na tabela a seguir.

2. 9. (Uel) Os gráficos I e II estão representando aleatoriamente os 7
elementos químicosrepresentativos do 3¡. período e do 5¡. período da
tabela periódica respectivamente, semos gases nobres. O gráfico I
mostra o tamanho dos átomos e o gráfico II mostra a energia de
ionização dos átomos.
Consultando a tabela periódica e comparando os gráficos I e II, é
CORRETOafirmar que estão na mesmafamília ou grupo somente:
a) Os átomos da posição Y nos gráficos I e II.
b) Os átomos da posição T nos gráficos I e II.
c) Os átomos da posição Z nos gráficos I e II.
d) Os átomosdas posições M e D nos gráficos I e II.
e) Os átomos das posições G e H nos gráficos I e II.
10. (Ufc) A primeira energia de ionização do fósforo é maior que a
primeira energia de ionização do enxofre. A partir desta afirmação,
assinale a alternativa correta.
Dado: P (Z =15); S (Z = 16).
a) As energias de ionização do fósforo e do enxofre seguema
tendência esperada dentro de ummesmoperíodo da Tabela Periódica
dos Elementos.
b) Devidoàs configurações eletrônicas do enxofre e do fósforo, o
elétron de valência do enxofre sofre maior repulsão que o do
fósforo.
c) A maior eletronegatividadedo fósforo comrelação ao enxofre
faz comque seu elétron de valência seja mais atraído pelo núcleo.
d) O elétron de valência do fósforo, por estar mais distante do
núcleo, sofre maior repulsão que o do enxofre.
e) Comoo fósforo possui menor raio atômico que o enxofre, seu
elétron de valência sofre menor repulsão

4. GABARITO
1 . O m etano ap resenta in te rações d o tipo d ipolo induzido- ipolo induzido (ou fo rça de van de r waals ) que s ão fo rças
d
in te rm ol lare s bem m ais fracas do que as ligações de hid rog ênio (ou pontes de hid rog ênio) p resentes na água.
ecu
2. a) E lem ento: C arbono; n úm ero de m assa do is ótopo do carbono com 8 n êu trons:1 4
b) Molécu las com ligações polare s: (figu ra 01 )
Molécu las com ligações apo lare s: (figu ra 02)
3. [C ]
4. [E ]
5. [D ]
6. [A]
7. [C ]
8. [D ]
9. [A]
1 0. [B]