El documento resume la historia del descubrimiento del átomo desde Demócrito hasta Chadwick, incluyendo las contribuciones de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. Explica que el átomo está compuesto de electrones, protones y neutrones, y que los protones y neutrones se encuentran en el núcleo mientras que los electrones orbitan alrededor. También describe las propiedades básicas de los átomos y cómo se agrupan para formar moléculas y materiales.

1. Bachiller:
Stefany Lopez
CI: 24108716
Ing. Industrial
Porlamar, Enero del 2017

2. ATOMO
Es la unidad de partículas más pequeñas que puede existir como sustancia simple
(elemento químico), y que puede intervenir en una combinación química. Su termino en
griego significa “no divisible”, propuesto por Demócrito y Leucipo, quienes suponían que
la materia estaba formada por partículas indivisibles e indestructibles. A lo largo de los
siglos, el tamaño y la naturaleza del átomo sólo fueron objeto de especulaciones, por lo
que su conocimiento avanzó muy lentamente. En los siglos XVI y XVII fue el comienzo y
desarrollo de la química experimental, donde el científico inglés John Dalton propuso que
la materia está formada por átomos a los cuales asignó una masa característica y que
difieren de un elemento, y los representó como esferas macizas e indivisibles.

3. ATOMO
El átomo también es denominado como la partícula fundamental, gracias a su
característica de no poder ser dividido mediante procesos químicos. A partir de los siglos
XVI y XVII, con el desarrollo de la química, la teoría atómica comenzó a avanzar con
certezas que, hasta entonces, eran imposibles de obtener.
Los químicos lograron descubrir que cualquier líquido, gas o sólido podía
descomponerse en distintos elementos o constituyentes últimos (por ejemplo, cada
molécula de agua está formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno: H2O).
John Dalton fue quien demostró que los átomos se unían entre sí de acuerdo a ciertas
proporciones definidas.

4. TEORÍA DE
DALTON
John Dalton, profesor y químico británico, estaba fascinado por el rompecabezas de los
elementos. A principios del siglo XIX estudió la forma en que los diversos elementos se
combinan entre sí para formar compuestos químicos. Aunque muchos otros científicos,
empezando por los antiguos griegos, habían afirmado ya que las unidades más
pequeñas de una sustancia eran los átomos, se considera a Dalton como una de las
figuras más significativas de la teoría atómica porque la convirtió en algo cuantitativo.
Dalton mostró que los átomos se unían entre sí en proporciones definidas. Las
investigaciones demostraron que los átomos suelen formar grupos llamados moléculas.
Cada molécula de agua, por ejemplo, está formada por un único átomo de oxígeno (O) y
dos átomos de hidrógeno (H) unidos por una fuerza eléctrica denominada enlace
químico, por lo que el agua se simboliza como HOH o H2O.

5. RESUMEN DE LA HISTORIA DEL ÁTOMO
 Demócrito descubrió el átomo de forma teórica.
 Dalton demostró la existencia del átomo con experimentos.
 Thomson descubre los electrones, con carga negativa dentro del átomo.
 Rutherford descubre el núcleo del átomo y los protones con carga positiva.
 Bohr descubre en su teoría que los electrones giran en órbitas alrededor del
núcleo del átomo. El resto se concentraban en el núcleo.
 Chadwick descubrió el neutrón, sin carga eléctrica pero con masa.

6. ESTRUCTURA DE UN ÁTOMO
La mayoría de átomos cuentan con tres partículas subatómicas diferentes
dentro de ellos: los protones, los neutrones y los electrones. Los protones y
neutrones están empaquetados juntos en el centro del átomo (conocido como el
núcleo) y los electrones, que tienen un tamaño mucho más pequeño, zumban
alrededor por la parte externa.

7. ELECTRÓN
Un electrón es una
partícula elemental estable
cargada negativamente
que constituye uno de los
componentes
fundamentales del átomo.
Por este motivo también se
la puede definir como una
partícula subatómica.
Forma parte del grupo de
los leptones.
PROTÓN
Un protón es una partícula
subatómica con carga
eléctrica positiva que se
encuentra dentro del núcleo
atómico de los átomos. El
número de protones en el
núcleo atómico es el que
determina el número atómico
de un elemento, como se
indica en la tabla periódica de
los elementos.
NEUTRÓN
Un neutrón es una partícula
subatómica contenida en el
núcleo atómico. No tiene
carga eléctrica neta, a
diferencia del protón que
tiene carga eléctrica
positiva. El número de
neutrones en el núcleo
atómico de un elemento
determina el isótopo al que
forma parte.

8. PROPIEDADES DE LOS ÁTOMOS
 Las unidades básicas de la química son los átomos. Durante las reacciones químicas los
átomos se conservan como tales, no se crean ni se destruyen, pero se organizan de
manera diferente creando enlaces diferentes entre un átomo y otro.
 Los átomos se agrupan formando moléculas y otros tipos de materiales. Cada tipo de
molécula es la combinación de un cierto número de átomos enlazados entre ellos de una
manera específica.
 Según la composición de cada átomo se diferencian los distintos elementos químicos
representados en la tabla periódica de los elementos químicos. En esta tabla podemos
encontrar el número atómico y el número másico de cada elemento.

9. ESTRUCTURA CRISTALINA
La estructura cristalina es la forma sólida de cómo se ordenan y empaquetan los átomos,
moléculas, o iones. Estos son empaquetados de manera ordenada y con patrones de
repetición que se extienden en las tres dimensiones del espacio. La cristalografía es el
estudio científico de los cristales y su formación.
El estado cristalino de la materia es el de mayor orden, es decir, donde las correlaciones
internas son mayores. Esto se refleja en sus propiedades anisótropas y discontinuas.
Suelen aparecer como entidades puras, homogéneas y con formas geométricas
definidas (hábito) cuando están bien formados. No obstante, su morfología externa no es
suficiente para evaluar la denominada cristalinidad de un material.

10. ESTRUCTURA
Los cristales, átomos, iones o moléculas se empaquetan y dan lugar a motivos que se
repiten del orden de 1 ångström = 10-8 cm; a esta repetitividad, en tres dimensiones, la
denominamos red cristalina.
La estructura cristalina y la simetría juegan un papel en la determinación de muchas
propiedades físicas, tales como escisión, estructura de banda electrónica y transparencia
óptica.

11. CLASIFICACION
La propiedad definitoria de un cristal es su inherente simetría, con lo que queremos
decir que bajo ciertas 'operaciones' el cristal permanece sin cambios. Todos los cristales
tienen simetría de traslación en tres direcciones, pero algunos también tienen otros
elementos de simetría. Por ejemplo, girar el cristal 180 ° alrededor de un cierto eje puede
dar como resultado una configuración atómica que es idéntica a la configuración original.
Se dice entonces que el cristal tiene una doble simetría rotacional alrededor de este eje.
Además de simetrías rotacionales como ésta, un cristal puede tener simetrías en forma
de planos de espejo y simetrías de traslación, y también las llamadas "simetrías
compuestas", que son una combinación de simetrías de translación y simetrías de
espejo. Una clasificación completa de un cristal se logra cuando todas estas simetrías
inherentes del cristal se identifican.

12. PROPIEDADES FÍSICAS
Veinte de las 32 clases de cristal son piezoeléctricas, y los cristales
pertenecientes a una de estas clases (grupos de puntos) muestran
piezoelectricidad. Todas las clases piezoeléctricas carecen de un centro de
simetría. Cualquier material desarrolla una polarización dieléctrica cuando se
aplica un campo eléctrico, pero una sustancia que tiene tal separación de carga
natural incluso en ausencia de un campo se denomina material polar. El hecho
de que un material sea polar o no está determinado únicamente por su
estructura cristalina. Sólo 10 de los 32 grupos de puntos son polares. Todos los
cristales polares son piroeléctricos, por lo que las 10 clases de cristal polar se
denominan a veces clases piroeléctricas.

14. GRACIAS POR SU ATENCION!