1. FORMATO
Código:
SGCECCT-FO-EA-33
GUIA DE PRACTICA DE LABORATORIO
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Versión: 00
ACIDEZ Y BASICIDAD DE LAS SUSTANCIAS
GRADO/NIVEL:
Alumno: ……………………………………………….………………….…………… CODIGO: ………………………….. Fecha: ……………………………….
I. OBJETIVOS:
- Reconocer que el pH, es una característica que se presenta en todas las sustancias.
- Aplicar técnicas de laboratorio.
II. MATERIALES:
- 1 Limón
- 1 botellita de vinagre
- 1 botellita de clorox
- 1 tarrito de leche
- 1 cuter.
- 1 cucharada de detergente.
- 1 botellita de gaseosa (coca-cola)
MATERIAL DE LABORATORIO
 Cinta universal de ph
 Anaranjado de metilo
 Vasos de precipiación.
 HCl
 NaOH
III. PROBLEMA
¿Cómo aumenta el ph de una sustancia?
IV. HIPOTESIS
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V. PROCEDIMIENTOS
ACTIVIDAD EXPERIMENTAL 1: ANALISIS INICIAL DE ACIDOS Y BASES
 A tus muestras de HCL y NaOH, agrégales 2 gotas de anaranjado de metilo
 Luego con el papel indicador universal mide el pH de cada sustancia.
 Registra tus datos
 RESPONDE A LAS PREGUNTAS:
 ¿Se puede determinar si una sustancia en ácida o básica utilizando anaranjado de metilo? ¿Por qué?
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ACTIVIDAD EXPERIMENTAL 2: ANÁLISIS DE OTRAS SUNTANCIAS
 Ahora prepara en un vaso de precipitado pequeño o en un crisol cada una de las siguientes muestras.
 Coloca la cinta universal de pH en cada caso.
 Registra tus datos
NOTA: La preparación de la muestra no tienen medidas establecidas. Prepáralas calculando el tamaño del crisol,
procurando no llenarlos para evitar derramarla y ensuciar la muestra.
Sustancia
Color resultante con
anaranjado de metilo
Colores resultantes con la
cinta universal de pH
Valor de pH
HCl
NaOH
Jugo de limón Vinagre Clórox Leche
Agua más
detergente
3S

2. FORMATO
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SGCECCT-FO-EA-33
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ACTIVIDAD EXPERIMENTAL 3: CONSOLIDACION DE DATOS
 Luego de analizar los datos de tus experimentos, consolida los resultados en la siguiente esquema, colocando el
nombre de cada muestra, según el valor de su PH.
FUNDAMENTO DE TU HIPOTESIS
CONCLUSIONES:
Sustancia Colores resultantes con la cinta universal de PH Valor de PH
Jugo de Limón
Vinagre
Clórox
Leche
Gaseosa
Agua más detergente
MARCO TEORICO
¿Qué es el pH?
Ácida y básica son los dos extremos que describen las sustancias químicas, tal y como caliente y frío son los dos extremos que describen la
temperatura. La mezcla de ácidos y bases puede cancelar sus respectivos efectos extremos, de la misma forma que al mezclar agua caliente con
agua fría se equilibra la temperatura del agua. Una sustancia que no es ni ácida ni básica es neutra.
La escala del pH mide qué tan ácida o básica es una sustancia. Varía de 0 a 14. Un pH de 7 es neutro. Si el pH es inferior a 7 es ácido y si es
superior a 7 es básico. Cada valor entero de pH por debajo de 7 es diez veces más ácido que el valor siguiente más alto. Por ejemplo, un pH de 4
es diez veces más ácido que un pH de 5 y 100 veces (10 veces 10) más ácido que un pH de 6. Lo mismo sucede con los valores de pH por encima
de 7, cada uno de los cuales es diez veces más alcalino (otra manera de decir básico) que el siguiente valor entero más bajo. Por ejemplo, un pH
de 10, es diez veces más alcalino que un pH de 9.
El agua pura es neutra, tiene un pH de 7.0. Cuando se mezclas sustancias químicas con agua, la mezcla puede hacerse ácida o básica. El vinagre y
el jugo de limón son sustancias ácidas, mientras que los detergentes para lavar ropa y el amoníaco son básicos.
Las sustancias químicas que son muy básicas o muy ácidas se llaman “reactivas”. Éstas pueden causar quemaduras graves. El ácido de las
baterías de los automóviles es una sustancia química ácida que es reactiva. Las baterías de los automóviles contienen una forma más fuerte de
algunos de los mismos ácidos contenidos en la lluvia ácida. Los limpiadores de drenajes para uso doméstico con frecuencia contienen lejía, una
sustancia química sumamente alcalina que es reactiva.