1.
MODELOS
ATÓMICOS
Concepto
Modelos
Actividad

2.
Son modelos
propuestos para
explicar la naturaleza
íntima de la materia

3.
Se han modificado de
acuerdo al avance de los
descubrimientos que los
físicos han logrado en el
transcurso de los últimos
200 años

4.
Thomson
Rutherford
Böhr
La mecánica cuántica
Dalton

5.
 En 1808 Dalton propone que la
materia debe estar formada por
partículas pequeñísimas,
invisibles e indivisibles,
llamadas átomos.
 Plantea que los átomos en un
elemento químico son iguales
en su tamaño, forma y masa
Modelo atómico de Dalton

6.
 Al utilizar rayos catódicos en tubos
de descarga, se descubre que
existen otras partículas dentro del
átomo que tienen carga negativa.
 Lo que lleva a pensar a Thomson que
el átomo es una partícula esférica
pequeñísima donde se encuentran
incrustadas las partículas negativas
en igual número que las positivas,
dado que la materia es de carácter
neutro.
Modelo atómico de Thomson

7.
 Asumiendo que el átomo tenía
una forma compacta según el
modelo de Thomson,
Rurtherford bombardeó una fina
lámina de oro con partículas
positivas provenientes de un
trozo del elemento Polonio.
 El esperaba que todas las
partículas por ser positivas,
rebotaran en los átomos de la
lámina al chocar con las
partículas positivas que se
suponía tenía incrustadas
Experimento de Rutherford

8.
 Pero para sorpresa de él, la
mayoría de las partículas
atravesaron la lámina,
algunas se desviaron y muy
pocas rebotaron.
 Le llevó a plantear que el
átomo debe tener espacios
vacíos, que la carga
positiva se debe encontrar
en el centro ocupando un
espacio muy pequeño y que
a su alrededor debe estar
girando la carga negativa.

9.
 Entonces para Rutherford el
átomo debía ser una partícula
muy pequeña con grandes
espacios vacíos donde la carga
positiva se encontraría
ocupando un espacio central
llamado núcleo y que
alrededor se hallarían girando
las cargas negativas o
electrones.
 Como si se tratara de un
sistema solar en miniatura
Modelo Atómico de Rutherford

10.
El modelo de Rutherford no
explicaba por qué los electrones no
eran atraídos por la carga positiva y
colisionaban con el núcleo.
Böhr explicó que los electrones
giraban en niveles de energía
alrededor del núcleo y que si se
alejaban de él deberían absorber
energía y si se acercaban a él,
deberían perderla hasta el valor
mínimo lo que les impediría chocar. Modelo atómico de Böhr

11.
 Está basado en definir la energía que
presentan los electrones alrededor del
núcleo, la cual se halla distribuida en
niveles, subniveles, orbitales donde
tienen un giro que les permite
mantenerse apareados conocido como
spin. Estas cuatro características son
cantidades de energía discreta que se
conocen como NÚMEROS CUÁNTICOS. Su
descubrimiento y estudio permitió
entender la naturaleza de las reacciones
químicas y la organización de la tabla
periódica de los elementos químicos.
Mod. At. De la
Mecanica Cuántica

12.
1. Según Dalton, si el átomo es una partícula
pequeñísima e indivisible, según el modelo del
Dalton, se puede pensar que:
a) Después del átomo no existe absolutamente nada de materia
b) Lo último a lo que se llega, al dividir la materia, es el átomo.
c) Los átomos son una de tantas formas que puede optar la
materia

13.
2. Según el modelo de Thomson, se puede
decir:
a) Las partículas positivas fueron planteadas teóricamente para
justificar la naturaleza neutra de la materia.
b) La naturaleza de la materia es negativa.
b) El átomo es un pastel con pasas.

14.
3. Según el modelo de Rutherford:
a) Al bombardear la lámina de oro con partículas positivas, todas
debían atravesarla.
b) La mayor parte del átomo es vacío.
c) El modelo de Thomson estaba completamente equivocado.

15.
4. Según el modelo de Böhr, es posible explicar la
naturaleza de uno de los siguientes fenómenos:
a) La existencia de las cargas positivas y negativas.
b) La razón de por qué, los átomos se pueden destruir así mismo.
c) La luz que desprenden los metales cuando se calientan.