1. QUÍMICA - 1ª Série do Ensino Médio
Professoras: Cláudia Cinara e Luciane
Nome: _______________________________________________________________ Nº. ______ Turma: ______
MATERIAL DO 2º PLANTÃO DE QUÍMICA – 25 e 26/05/2011
Este material tem como principal objetivo trabalhar:
• leitura e interpretação de enunciados;
• análise gráfica;
• representações por meio de modelos;
• relações quantitativas.
1ª QUESTÃO
SITUAÇÂO I: Considere as informações:
O álcool comercial é constituído, principalmente, por etanol (C2H6O) e água. No quadro, há algumas
propriedades do etanol e da água
Densidade a 20ºC/ Temperatura de Temperatura de
substância 3 Solubilidade em água o o
(g/cm ) fusão/ C ebulição/ C
Etanol 0,791 Solúvel -114 78
Água 0,998 X 0 100
Considere os seguintes modelos para as moléculas:
Modelo para Modelo para
molécula do etanol molécula da água
A) REPRESENTE o gráfico da massa em função do
volume para as substâncias: água e etanol.
NOMEIE os eixos corretamente e IDENTIFIQUE as
retas.
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2. B) A figura ao lado representa um álcool comercial. Imagine que fosse possível, através de um “zoom”, visualizar
as moléculas que constitui o material, nas condições em que ele se encontra.
a) REPRESENTE, no espaço abaixo, um modelo (desenho com legenda) para o
material nas condições em que ele se encontra.
Atenção: o seu modelo deve
Considerar a disposição das moléculas e a constituição do material (em termos
qualitativos)
Faça uma legenda em termos atômicos com o nome e símbolo de cada
elemento
Legenda
C) Se você tivesse que representar o etanol na fase gasosa, quais as modificações que deveriam ser feitas no
modelo, em relação àquele que você desenhou no item anterior? DESCREVA três diferenças.
1ª
2ª
3ª
2

3. D) Uma amostra do álcool RICIE (ilustrado na figura)
foi colocada em um freezer a -18ºC. Observa-se, no
experimento, que a amostra continua com o mesmo
aspecto macroscópico. FAÇA um esboço do gráfico de
resfriamento do álcool RICIE (ilustrado acima) partindo
da temperatura ambiente até -18ºC.
Atenção: escreva no eixo a temperatura inicial e final
do experimento.
SITUAÇÂO II: Considere as informações:
A água mineral gasosa é constituída principalmente por água, dióxido de carbono (também denominado gás
carbônico) e sais minerais. A diferença entre a água gasosa e a água mineral é que a gasosa contém gás
carbônico (CO2). Existem ainda dois tipos de água com gás: a carbogasosa natural e a gaseificada (quando o
gás carbônico é colocado na água mineral comum).
Sabe-se que a solubilidade dos gases é maior quando há um aumento de pressão e diminuição da
temperatura. Por isso, o gás carbônico nas águas gaseificadas é introduzido nas condições de alta pressão e
baixa temperatura.
No quadro, há propriedades de algumas substâncias.
Solubilidade em Temperatura Temperatura de
Substância Densidade a 20ºC o o
água de fusão/ C ebulição/ C
3
Dióxido de carbono 1,997 g/dm 1,45 g/L a 25 °C -78 -57
3
Amônia 0,694 g/dm 541 g/L a 20 °C -77 -33
3
Água 0,998 g/cm X 0 100
Considere os seguintes modelos para as moléculas:
Modelo para a molécula do Modelo para a molécula da Modelo para a
dióxido de carbono água molécula da amônia
3

4. A) REPRESENTE o gráfico da massa em função do
volume para as substâncias dióxido de carbono e
amônia. NOMEIE os eixos corretamente e
IDENTIFIQUE as retas.
B) A figura abaixo representa uma água mineral gasosa. Imagine que fosse possível, por meio de um “zoom”,
visualizar as moléculas que constituem o material, nas condições em que ele se encontra e na interface (região
indicada na figura).
REPRESENTE, no espaço abaixo, um modelo (desenho com legenda) para o material nas condições em que ele
se encontra.
Atenção: o seu modelo deve
Considere a água mineral gasosa como um sistema heterogêneo.
Considerar a disposição das partículas e a constituição do material.
Faça uma legenda em termos atômicos com o nome e símbolo de cada
elemento
“zoom”
Legenda
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5. C) Se você tivesse que representar a água mineral na fase sólida, quais as modificações que deveriam ser feitas
no modelo, em relação àquele que você desenhou no item anterior? DESCREVA três diferenças. Dica: não se
esqueça de reler as informações sobre água mineral com gás.
1ª
2ª
3ª
D) Uma amostra de água mineral com gás foi colocada em um freezer a -18ºC. Observa-se, no experimento, que
ocorreu uma mudança de fase. FAÇA um esboço do gráfico de resfriamento da água mineral com gás, partindo da
temperatura ambiente até -18ºC.
Atenção:
Escreva, no eixo, a temperatura inicial e final do
experimento.
Identifique a mudança de fase, escrevendo o seu
nome no trecho representado do gráfico.
E) FAÇA um esboço do gráfico de
aquecimento da amônia, partindo da
temperatura de -100ºC a 0ºC.
Atenção:
Escreva, no eixo, a temperatura
inicial e final do experimento.
Escreva as temperaturas para as
mudanças de fase.
Identifique as mudanças de fase,
escrevendo os seus nomes nos
trechos representados do gráfico.
Faça as inclinações no gráfico de
acordo com os conhecimentos
sobre interações entre as
partículas.
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6. D) Preencha o quadro com as informações obtidas a partir dos modelos feitos para o álcool comercial e água
mineral com gás.
Sistema Álcool comercial Água mineral com gás
Quantas fases há no
sistema?
Classificação quanto ao ( ) Homogêneo ( ) Homogêneo
Aspecto macroscópico número de fases ( ) Heterogêneo ( ) Heterogêneo
(considere um frasco
( ) líquida ( ) líquida
fechado contendo o
material) Qual(ais) são as fases? ( ) sólida ( ) sólida
( ) gasosa ( ) gasosa
Qual a cor de cada
fase?
Quantas substâncias
constituem o material?
O material é uma
( ) Substância ( ) Substância
mistura ou
substância? ( ) Mistura ( ) Mistura
Do que é constituída
cada fase representada
no modelo?
Quantos átomos foram
Aspecto microscópico representados no
(considerando o modelo?
modelo e a Quantos elementos
constituição do químicos foram
material) representados no
modelo?
Quantas moléculas
foram representadas no
modelo?
Quantas substâncias
simples há no modelo?
Quantas substâncias
compostas há no
modelo?
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7. 2ª QUESTÃO
Considere os seguintes gráficos, para experimentos realizados com amostras inicialmente líquidas:
Leia as afirmativas abaixo e julgue se elas são verdadeiras (V) ou falsas (F):
a. ( ) Todos os gráficos são de resfriamento.
º
b. ( ) Em todos os gráficos, a temperatura inicial do experimento é 25,0 C.
º
c. ( ) Em todos os gráficos, a temperatura final do experimento é de 110 C.
d. ( ) No gráfico 3, a partir de 18 minutos do início do experimento, ocorre a evaporação do líquido.
e. ( ) A velocidade de aquecimento no gráfico 1 é igual à do gráfico 3.
f. ( ) A amostra do gráfico 1 pode ser a mesma do gráfico 3, porém os experimentos foram realizados
sob condições diferentes de pressão.
g. ( ) A amostra do gráfico 1 pode ser a mesma do gráfico 2, porém os experimentos foram realizados
com fontes diferentes de aquecimento.
h. ( ) A amostra do gráfico 1 pode ser a mesma do gráfico 3, porém a quantidade de amostra no
experimento do gráfico 1 foi maior do que para o gráfico 3.
i. ( ) Ao final do experimento do gráfico 4, o béquer no qual foi feito o aquecimento da amostra, ainda
continha líquido.
j. ( ) Ao final do experimento do gráfico 2, o béquer no qual foi feito o aquecimento da amostra não
continha mais a amostra na fase líquida.
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8. k. ( ) Após 20 minutos do início do experimento, o béquer no qual foi feito o aquecimento da amostra do
gráfico 1 continha uma quantidade de amostra líquida maior do que para o gráfico 2.
l. ( ) De acordo com o gráfico 4, o aquecimento do líquido durou 26 minutos.
m. ( ) A amostra do gráfico 4 pode ser uma mistura.
n. ( ) A amostra do gráfico 2 pode ser uma mistura azeotrópica.
o. ( ) Em todos os gráficos, a temperatura de ebulição foi constante.
3ª QUESTÃO
Os cilindros abaixo foram feitos de materiais diferentes. Todos possuem a mesma massa e o mesmo diâmetro.
Coloque-os em ordem crescente de densidade. EXPLIQUE.
4ª QUESTÃO
Considere o quadro abaixo:
Tempo/min 0 1 2 3 5 7 9 10 12 14
Temperatura/ºC -12,0 -6,0 0,0 5,0 5,0 5,0 5,0 9,0 17,0 25,0
º
Obs.: O termômetro tem um erro absoluto de ±0,5 C
Nesse quadro, estão listados valores de temperatura em função do tempo, obtidos quando um material (amostra
X) foi retirado do congelador e colocado sob a bancada de um laboratório. Inicialmente, X estava na fase sólida.
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9. A) Faça o gráfico de temperatura x tempo com base nos dados da tabela. Utilize adequadamente o espaço e
não se esqueça de nomear os eixos corretamente.
B) Qual foi a escala utilizada para construir o gráfico?
C) Em que temperatura ocorreu a fusão da amostra?
D) Durante que período de tempo ocorreu somente o aquecimento do sólido?
E) Após 11 minutos do início do experimento, em qual(ais) fase(s) se encontra a amostra?
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10. F) Descreva como ficaria o gráfico, caso a amostra X fosse uma mistura.
G) Se, ao término do experimento, a amostra X fosse resfriada, com uma velocidade duas vezes maior do que o
seu aquecimento:
• em que temperatura ocorreria a solidificação?
• quanto tempo depois a amostra X estaria
novamente na fase sólida? Explique a sua resposta com o esboço do gráfico de resfriamento, indicando
alguns valores de temperatura e tempo.
5ª QUESTÃO
O volume de leite na caixinha é 236 ml. DETERMINE a densidade do leite.
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11. 6ª QUESTÃO
Analise os dados de solubilidade do KCl e do Li2CO3 contidos na tabela a seguir, na pressão constante, em várias
temperaturas e julgue se as afirmativas são verdadeiras (V) ou falsas (F):
( ) Quando se adicionam 40 g de KCl a 100 g de água, a 20ºC, ocorre formação de precipitado, que se
o
dissolve com aquecimento a 40 C.
o
( ) Quando se adiciona 0,154 g de Li2CO3 a 100 g de água, a 50 C, forma-se uma solução insaturada.
( ) O resfriamento favorece a solubilização do KCl e dificulta a do Li2CO3.
( ) Quando se adicionam 37 g de KCl a 100 g de H2O, a 30° forma-se uma solução saturada.
C,
( ) A dissolução do Li2CO3 é favorecida com o aumento de temperatura.
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