2. 1. INTRODUÇÃO
A intensidade das forças intermoleculares em diferentes
substâncias varia em uma grande faixa, mas elas
SÃO MUITO MAIS FRACAS que as ligações iônicas e covalentes
2
3. É necessário menos energia para vaporizar
um líquido ou fundir um sólido do que para
quebrar ligações covalentes em moléculas.
I 2 (s)
I 2 ()
Na fusão ou vaporização das substâncias moleculares,
a ligação covalente é mantida.
São rompidas as interações intermoleculares.
Na
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3
14. oãça g L
i
Figura 13. Ligação de hidrogênio entre o metanol e a água.
Figura 16. Ligação de hidrogênio entre amônia e água.
14
15. oãça g L
i
Figura 17. Ligação de hidrogênio entre moléculas de ácido acético. R = carbono ligado a três hidrogênios.
15
16. oãça g L
i
Figura 18. Estrutura tridimensional da molécula de DNA. (A) modelo de espaço preenchido. (B) modelo bola e vareta.
(C) interações intermoleculares específicas (ligações de hidrogênio) entre os pares de bases.
16
17. udn o op D
I l i
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17
18. z udn o op D
I l i
http://www.makingthemodernworld.org.uk/learni
ng_modules/chemistry/03.TU.02/?section=3
http://chemmovies.unl.edu/ChemAnime/LONDO
ND/LONDOND.html
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18
19. z udn o op D
I l i
Figura 10. Interação dipolo induzido entre as moléculas dos
hidrocarbonetos Octano e Hexano.
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19
20. δ
δ
δ
δ
- o op D
l i
Figura 7. Modelo para a interação dipolo-dipolo induzido.
Figura 8. Interação entre a propanona (acetona) e o
hidrocarboneto Hexano.
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20
23. 3. PROPRIEDADES X INTERAÇÕES
INTERMOLECULARES
A ) Mudança de estado físico
Na fusão ou vaporização das substâncias moleculares,
a ligação covalente é mantida.
São rompidas as interações intermoleculares.
23
24. B ) Temperatura de fusão e ebulição
QUANTO MAIOR
A INTERAÇÃO
INTERMOLECULAR
MAIOR A
TE
Fatores que interferem:
Tipo de interação
Tamanho da molécula
Polaridade da molécula
24
25. Figura 21. Esquema para o aumento da intensidade das interações.
Figura 22. Ponto de ebulição (PE) de algumas substâncias em função do tipo de interação intermolecular.
25
27. Para um mesmo
TIPO DE INTERAÇÃO MAIOR
quanto MAIOR
TE
a MASSA (tamanho)
A
27
28. Figura 26. Temperatura de ebulição de dois isômeros (substâncias diferentes com a mesma fórmula
molecular). No isômero com menor contato entre as moléculas, o ponto de ebulição (pb) é menor.
Para uma mesma
MASSA,
Quanto MAIOR
o CONTATO
MAIOR A
TE
28
32. C ) Solubilidade
Quanto MAIOR
a INTERAÇÃO
INTERMOLECULAR
entre
SOLUTO-SOLVENTE
MAIOR A
SOLUBILIDADE
Substituir
“SEMELHANTE dissolve SEMELHANTE”
Por
“SEMELHANTE dissolve MUITO BEM SEMELHANTE
e dissolve MUITO POUCO o NÃO SEMELHANTE”
32
33. Figura 29. Interação dipolo induzido-dipolo permanente entre as moléculas de oxigênio e água.
33
35. 4. CONTEXTOS INTERESSANTES ENVOLVENDO FORÇAS INTERMOLECULARES
A ) Por que na mistura de água e álcool o
volume diminui?
http://www.pontociencia.org.br/experimentos-interna.
http://www.youtube.com/watch?v=bZD
35
37. B ) O “gruda” e “desgruda” da lagartixa
As forças intermoleculares
as responsáveis pela
adesão da pata da lagartixa
à parede. Mais
precisamente entre a
superfície e as moléculas
dos "setae", pelos
microscópicos que cobrem
as patas das lagartixas.
http://web.ccead.puc-rio.br/condigital/softwa
37
38. C ) Insetos que “andam” sobre a água
Figura 32. Número de interações diferentes entre as moléculas de água
na superfície e no meio do líquido.
38
39. Figura 33. Esquema ilustrando as moléculas de água que ficam abaixo das patas dos insetos.
39