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3º ESO

DISOLUCIONES

Práctica 1 Conductividad

Coloca varias pilas, de forma que se una el polo positivo de una con el negativo de la siguiente.
Sujeta dos cables, uno al extremo positivo y otro al extremo negativo de la batería y coloca en
medio un vaso de precipitados con una disolución salina. Coloca una bombilla o amperímetro
en serie en el circuito para comprobar si conduce la electricidad. Prueba con varias
disoluciones para comprobar si conducen o n o la electricidad y haz una tabla (disoluciones de
sal común, azúcar, almidón, agua pura, sulfato de cobre, sal, harina,….).

Práctica 2 Disolución saturada

Una disolución saturada es aquella en la que, a una temperatura dada, ya no puede disolver
más soluto. Disuelve 6g de nitrato de potasio en 20mL de agua en un vaso de precipitados.
Añade 3g más. Algo de la sal no se disuelve. El líquido claro está saturado a dicha temperatura.
Coloca el vaso de precipitados en un calefactor. Añade 10g más de sal, se disolverá
completamente. Aparta la disolución del calor. A medida que se enfría, se observa la
formación de cristales debido a cristalización. De nuevo, la solución estará saturada.

Práctica 3 Comportamiento de disoluciones

Echar agua en una cubitera. En uno de los cubitos echar una pizca de sal común, en el
siguiente dos pizcas, y así sucesivamente. Deja uno de los cubitos con agua sola. Meter en el
congelador. Se observará que aquellos con más sal congelan más tarde.

Calentar agua en un vaso de precipitados y medir la temperatura de ebullición. Añade una
pizca de sal ¿a qué temperatura hierve ahora? Añade más sal y mide la temperatura de
ebullición de nuevo.

Práctica 4 Cristalización

Calienta una mezcla de 5mL de agua y 1 cucharilla de sulfato de magnesio en un tubo de
ensayo hasta que se disuelva. Vierte la disolución caliente sobre un vidrio perfectamente
limpio. Se formará una red de cristales con forma de aguja.

Práctica 5 Hacer disoluciones

    1) Disolución al 10%. Mide 40mL de agua en un vaso de precipitados. Añade 5g de soluto.
       Agita. Calienta si es necesario. Vierte en un matraz de 50mL y enrasa hasta la marca.

    2) Disolución al 2%. Mide 40mL de agua en un vaso de precipitados. Añade 1g de soluto.
       Agita hasta disolver. Vierte en un matraz de 50mL y añade agua hasta enrasar.
3º ESO MEZCLAS Y COMPUESTOS

Práctica 1 Mezcla heterogénea (I)

Mezcla 1cucharilla de arena con otra de sulfato de cobre (o sal común). Las partículas son muy
pequeñas, no se pueden separar una a una. Pero la sal se puede disolver en agua. Añadir agua
y agitar. Filtrar. En el filtro quedará la arena y en el líquido filtrado tendremos la sal.
Separamos la sal del agua por evaporación y cristalización.

Práctica 2 Mezcla heterogénea (II)

Mezcla azufre con hierro. Se pueden separar con un imán.

Haz de nuevo la mezcla. Pon la mezcla en un tubo de ensayo y añade ácido clorhídrico. Uno de
ellos se disuelve pero el otro no. Añadimos un par de gotas de fenolftaleína y añadimos
disolución de sosa concentrada hasta ligera coloración rosada. En este momento el ácido
estará neutralizado. Filtramos la mezcla y recuperamos el elemento no disuelto. Por
evaporación se formará un compuesto cristalino ¿Cuál es su fórmula?

Práctica 3 Haciendo un compuesto.

Mezcla 2g de flor de azufre y 3,5g de virutas de hierro. Colócalo en una cápsula de porcelana y
calienta. Se produce una reacción química. Se forma un compuesto de color negro. Ahora ya
no se puede separar el hierro y el azufre por las técnicas anteriores.
SALES

Práctica 1 Sal a partir de metal y ácido

Vierte unas tiras de cinc en un tubo de ensayo. Vierte 2mL de HCl. El cinc desplaza el hidrógeno
del ácido y forma ZnCl2 con el cloruro.

Práctica 2 Sal a partir del óxido metálico y ácido

Coloca una cucharilla de óxido de calcio en un vaso de precipitados. Añade HCl y agita. El óxido
se disuelve. Se forma Cloruro de calcio y agua

Práctica 3 Sal a partir de sal y ácido

Vierte unos trozos de tiza, mármol o conchas de almejas (todo ello tiene carbonato de calcio)
en unos pocos mililitros de HCl. Se forma cloruro de calcio y ácido carbónico (se descompone
liberando dióxido de carbono y agua.

Práctica 4 Sal a partir de dos sales

Disuelve 5g de sulfato de magnesio en 20ml de agua. Hierve. Disuelve 5g de carbonato de
sodio en 20mL de agua templada. Vierte esta solución en la disolución de de sulfato de
magnesio. Filtra la mezcla. El filtrado contiene sulfato de sodio. El Carbonato de magnesio es
retenido en el filtro.

Práctica 5 Otras formas de producir sales.

-Hierro con azufre forma sulfuro de hierro (II)

-Hidróxido de calcio con carbonato de sodio forma sosa y carbonato de calcio.
AZUFRE

Práctica 1 Estructura de la flor de azufre

Observa un poco de azufre bajo el microscopio y haz un dibujo de lo que ves.

Práctica 2 Fusión de azufre

Vierte un poco de azufre en un tubo de ensayo o cápsula de porcelana. Al fundir pasa por 4
estados: primero funde con aspecto de líquido de color pajizo, luego pasa a color caramelo
marrón, luego se vuelve casi sólido, finalmente se vuelve líquido de nuevo y hierve con un
vapor amarillo.

Práctica 3 Cristales monoclínicos de azufre

Calienta ½ tubo de ensayo de flores de azufre hasta fusión de color claro. Vierte el azufre
fundido en un filtro seco. Tan pronto como se forma una costra, abre el papel de filtro. Verás
que ha formado cristales pequeños con forma d aguja.

Practica 4 Molde de azufre

Haz un cilindro con cinta adhesiva alrededor de una moneda. Llena ½ tubo de ensayo con
flores de azufre. Funde suavemente el azufre y vierte en el molde. Cuando se enfríe tendrás un
molde perfecto.

Práctica 5 Azufre plástico

Funde ½ tubo de ensayo de azufre. Continúa calentando. Pronto dejará de fluir. Pueden volver
el tubo de ensayo boca abajo sin que caiga. Sigue calentando hasta que se vuelva fluido de
nuevo. Luego vierte el líquido oscuro en agua fría. Se vuelve una masa plástica. En pocos días
se vuelve de nuevo azufre amarillo

Práctica 6 Azufre precipitado

Disuelve unos cristales de tiosulfato de sodio en ½ tubo de ensayo con agua. Añade una gota
de HCl. Pronto el líquido se vuelve lechoso debido a extremadamente finas partículas de
azufre.
COMPUESTOS DE AZUFRE

Práctica 1 Dióxido de azufre como blanqueante

Ata un alambre a un tapón de latón. Llena el tapón con azufre hasta la mitad. Enciende el
azufre. Mete el conjunto en un vaso de precipitados o erlenmeyer. El recipiete se llenará de
dióxido de azufre. Despues de unos momentos tapa el recipiente con un cristal oara aagar el
azufre. Mete dentro piel de manzana y flores coloreadas Cubre de nuevo con el cristal. En poco
tiempo los colores decolorean.

Práctica 2 Ácido sulfuroso.

Quema azufre en un tapón metálico dentro de un recipiente (ej. Un erlenmeyer). Cuando esté
lleno de humo quita el tapón metálico y echa un poco de agua. Agita. El óxido de azufre
formará ácido sulfuroso. Haz el test de ácidos con papel tornasol zul.

Práctica 3 Dióxido de azufre de una sal

Disuelve ½ cucharilla de tiosulfato de sodio en 40mL de agua. Añade un poco de HCl. Se forma
dióxido de azufre y precipitado de azufre.

Práctica 4 Sulfuro de hidrógeno

Toma sulfuro de hierro (II) y pulverízalo en un mortero si es necesario (puedes obtenerlo
haciendo reaccionar Fe y S en una cápsula de porcelana). Añade HCl y se formará ácido
sulfhídrico.

Práctica 5 Detección de H2S

Vierte ¼ cucharilla de azufre en un tubo de ensayo seco y añade un trozo de cera de vela
(tamaño como un guisante). Tapa el tubo de ensayo con un tapón horadado y un tubo
acodado de forma que se introduzca en un segundo tubo de ensayo. Coloca la disolución
problema en este segundo tubo de ensayo. Calienta el tubo de ensayo con la mezcla de azufre.
Se formarán burbujas de sulfuro de hidrógeno en la disolución a testear. Si contiene algún
metal pesado se formará un precipitado de su sulfuro. Comprueba los colores que se forman
con los elementos: sodio, hierro, cadmio, cobre, antimonio, cinc y manganeso.

Práctica 6 Experimentos con H2S

Coloca un tapón horadado con tubo cuentagotas en un tubo de ensayo en el tubo en el que
haces al ácido sulfhídrico. Moja una moneda de plata y sujétala sobre los vapores del sulfuro
de hidrógeno. Se volverá negra por el sulfuro de plata.

Después de unos momentos enciende el sulfuro de hidrogeno. Olerá a SO2

Sujeta un cristal frío en la llama de sulfuro de hidrógeno. Debido a combustión incompleta se
liberará azufre. Se pueden hacer dibujos sobre el cristal.
SILICIO

Práctica 1 Ácido silícico

Diluir 20 mL de vidrio líquido en 20 mL de agua. En otro vaso de precipitados mezcla 10 mL de
HCl en 10 mL de agua. Vierte las dos mezclas a la vez en otro vaso de precipitados. Sujeta una
cucharilla derecha en la mezcla y casi inmediatamente se convierte en un gel tan duro que la
cucharilla se sujeta sola y puedes darle la vuelta al vaso.

Práctica 2 Dióxido de silicio

Pon algo del gel en una cápsula de porcelana. Calienta. El ácido silícico libera agua y se vuelve
en un polvo grisáceo de SiO2.

Practica 3 Fuerza del ácido silícico

El ácido silícico es tan débil que el ácido carbónico lo desplaza del cristal líquido. Haz dióxido
de carbono vertiendo HCl en guijarros de mármol en un tubo de ensayo tapado con tapón
horadado. Colocar un tubo acodado que se introduzca en el cristal líquido. Las burbujas de
CO2 libera el ácido salicílico.

Práctica 4 Fabricación de cristal líquido

En un tubo de ensayo mezcla 1g de dióxido de silicio, 2g de sosa y 5mL de agua. Calienta
cuidadosamente moviendo el tubo. Después filtra. La disolución obtenida es salicilato de
sodio.

Practica 5 Haciendo salicilatos

Diluye 5 mL de silicato de sodio (cristal líquido) con 5mL de agua. Disuelve un poco de sulfato
de cobre en agua. Añade unas gotas al cristal líquido para obtener salicilato de cobre
precipitado.

Práctica 6 Jungla de silicio.

En un tarro de vidrio, colocar una capa de 1cm de arena. Vierte sobre ella una mezcla a partes
iguales de cristal líquido y agua. Colócalo en un lugar donde no moleste. Vierte cristales de
varias sales que tengas: sulfato de hierro, sulfato de cobre, alumbre, sal e la higuera… Los
cristales dejarán un rastro. En pocas horas, tu jungla de silicato estará creciendo.
Boro

Práctica 1 Test de color de bórax

Toma un trozo de alambre de platino o nichrom, colócalo en el extremo de un tubo de vidrio y
calienta a la llama para fundir el cristal y fijarlo. Forma un aro en el extremo del alambre. Haz
una perla de bórax (calienta el extremo del alambre con una llama, toca polvo de bórax y
vuelve a la llama). Con el bórax caliente moja en el compuesto químico a estudiar. Vuelve a la
llama. Ésta oxidará el metal de la muestra problema y el óxido coloreará la perla de bórax.
Estudia el color de la perla en caliente y frío para : hierro, cobre, níquel, manganeso, cobalto y
cromo.

Práctica 2 Fabricando ácido bórico

Añade 6g de bórax con 15 mL de agua en un vaso de precipitados. Hierve. Revuelve hasta que
el bórax se disuelva. Añade 4mL de HCl a la disolución cliente. Agita. Quita del fuego. A medida
que enfría se formarán cristales de ácido bórico. Vierte el contenido en un filtro. Cuando acabe
de filtrar lava el ácido bórico restante en el filtro con una pequeña cantidad de agua fría para
quitar el cloruro de sodio formado también en el proceso. Deja secar los cristales de ácido
bórico.

Práctica 3 Fabricación de óxido bórico

Calienta ácido bórico en una cápsula de porcelana. Libera agua y se vuelve un líquido con
consistencia de jarabe de óxido bórico fundido. Puedes hacer hilos con una varilla de vidrio.

Práctica 4 Test para ácido bórico.

-Vierte algunos cristales de ácido bórico en una cápsula de porcelana. Añade 2mL de alcohol
etílico. Enciende. Agita con una varilla de vidrio. Observa el color de las llamas.

-El papel indicador amarillo cúrcuma se vuelve marrón con ácido bórico. La parte amarilla de la
mostaza es cúrcuma. Para hacer este papel sumerge tiras de papel colgando por fuera de un
tarro de mostaza. Lava la mostaza y deja secar las tiras.
SODIO Y POTASIO

Práctica 1 Cristalización de sal por evaporación

Disuelve 19g de sal de mesa en 50ml de agua caliente. Hierve y agita con una varilla de vidrio
hasta que la mitad del agua se haya evaporado. La sal formará cristales pequeños. Vierte
líquido limpio y claro en un plato amplio. Colócalo en una ventana soleada para que el agua se
evapore lentamente. Los cristales formados serán mucho mayores.

Práctica 2 Haciendo una sal a partir de un ácido.

Calienta 2g de bisulfato de sodio con 1g de cloruro de sodio. Se libera ácido clorhídrico y se
forma sulfato de sodio.

Práctica 3 Fabricando una sal ácida.

Has una disolución saturada de carbonato de sodio disolviendo 3 cucharillas en 30ml de agua
templada (no fría) y luego filtrando. Genera dióxido de carbono usando dos frascos con
tapones horadados y con tubos acodados (el primero con HCl diluido y el segundo con un
fondo de guijarros y encima colocamos unos trozos de mármol). Hacemos pasar el dióxido de
carbono por la disolución saturada de carbonato de sodio durante 10 minutos. Deja el
recipiente reposar. Aparecerán cristales de bicarbonato de sodio.

Práctica 4 Obteniendo hidróxido de potasio.

Agitar cenizas de madera con agua templada. Desespuma los restos de madera. Filtra la mezcla
de cenizas y agua. Recoge el filtrado en un vaso de precipitados. Evapora la mayoría del agua.
Luego enfría para permitir que cristalice el carbonato de potasio.

Práctica 5 De nitrato a nitrito

Calienta media cucharilla de salitre en un tubo de ensayo hasta que se funda. Vierte en el tubo
de ensayo trocitos de azufre (como un guisante). Quemará con una luz azul brillante. Haz el
mismo experimento con la cabeza de una cerilla y con un trozo de carbón vegetal.

Práctica 6 Test de la llama.

Los compuestos de ciertos metales dan colores distintos en una llama. Sumerge hilo de Nicrom
en HCl para limpiarlo. Caliéntalo. Luego sumerge en la disolución y ponlo en la llama. ¿Qué
color observas con los compuestos de sodio? ¿Y con los de potasio? (si tenemos los dos
elementos usa un cristal azul para suprimir el color amarillo del sodio.
CALCIO

Práctica 1 Test de dureza del agua

Haz soluciones test disolviendo 1g de copos de jabón en 20ml de alcohol desnaturalizado.
Filtra. Llena hasta la mitad un frasco con agua para ser testada. Añade 10 gotas de disolución
de jabón. Tapa el frasco. Agita vigorosamente. Comprueba la espuma formada. El agua blanda
produce algo de espuma, el agua dura produce muy poca espuma. Agua dura ablandada con
carbonato de sodio produce mucha espuma, lo mismo que el agua destilada.

Práctica 2 Haciendo agua dura.

Une dos frascos, tapados con corchos horadados dobles, mediante tubos de vidrio. En el
primero echa ácido clorhídrico; en el segundo, con guijarros en el fondo y encima unos trozos
de mármol. Vierte el ácido sobre el mármol. Haz pasar el dióxido de carbono por una
disolución de óxido de calcio. Se forma carbonato de calcio. ¿Qué observas? Continúa
haciendo pasar dióxido de calcio. ¿Qué sucede? Comprueba la dureza del agua.

Práctica 3 Destilación de agua.

Monta el aparato destilador y fabrica agua destilada. ¿A qué temperatura hierve?

Práctica 4 Precipitado de carbonato de calcio

Cuando los trozos de mármol de la práctica 2 se hayan disuelto, vierte la disolución en un vaso
de precipitados y calienta. Cuando esté caliente añade una disolución de 2 cucharillas de
carbonato de sodio en 50ml de agua. Aparece un precipitado blanco de carbonato de calcio.

Práctica 5 Moldes de emplaste de París

El emplaste de París se usa por la policía para tomar moldes de huellas de rodaduras. Mezcla el
emplaste (sulfato de calcio) con agua hasta consistencia cremosa (como mahonesa). Vierte en
el surco y deja reposar una hora.
Comparando dos metales: Magnesio y Cinc

Práctica 1 Combustión

Sujeta una tira de 4cm de cinta de magnesio con unas tijeras. Préndela. Arderá con una llama
blanca brillante. Mezcla las cenizas con agua. Haz un test con papel tornasol rojo. Ahora sujeta
una tira de cinc sobre una llama. Arde con una llama gris-azulada para formar el óxido. El óxido
es de color amarillo cuando se calienta y blanco cuando se enfría.

Práctica 2 Reacción con ácidos

Ambos metales reaccionan con ácidos débiles, incluso vinagre. Prueba con vinagre en frío y
vinagre en caliente y anota los resultados. Vierte una disolución de 1g de bisulfato de sodio en
10mL de agua en magnesio y en cinc. Ambos reaccionan pero uno más rápido que otro. ¿Cuál?
Ahora pon en contacto cinc con un alambre de cobre. La reacción se acelera debido a un
proceso eléctrico.

Práctica 3 Desplazamiento de cobre

Disuelve 4g de sulfato de cobre en 40mL de agua. Vierte la mitad de la disolución sobre tiras de
magnesio y la otra mitad sobre tiras de cinc. El cobre se desplaza por el magnesio y por el cinc
y se formará sulfato de magnesio y sulfato de cinc incoloros. Si hay bastante metal el color azul
desaparecerá.

Práctica 4 Obtención de carbonatos

Disuelve 2g de sulfato de magnesio heptahidratado en 20 mL de agua. Haz una disolución de
cloruro de cinc en agua. Ahora haz una disolución de 5g de carbonato de sodio en 50mL de
agua. Añade algo de esta segunda disolución a las otras dos. En ambos recipientes deberá
aparecer un precipitado blanco. En el de magnesio se formará carbonato de magnesio. En el de
cinc se forma un carbonato básico (Zn(OH)2ZnCO3) debido a que se libera parte del dióxido de
carbono.

Práctica 5 Obtención de hidróxidos

Añade una disolución de hidróxido de sodio a una de sulfato de magnesio. Se forma un
precipitado blanco de hidróxido de magnesio. Añade una pequeña cantidad de disolución de
hidróxido de sodio a una disolución diluida de cloruro de cinc. Se formará cloruro de cinc.
Añade más hidróxido de sodio. El precipitado se disuelve debido a la formación de un cincato
de sodio. Añade hidróxido de amonio a una disolución de sulfato de magnesio. De nuevo se
forma hidróxido de magnesio. Añade una pequeña cantidad de amoníaco a una disolución
diluida de cloruro de cinc. Se formará hidróxido de cinc. Añade más. El hidróxido se disuelve y
se forma un compuesto con el amoníaco.

Práctica 6 Análisis con H2S

Fabrica ácido sulfhídrico con sulfuro de hierro (II) y añadiendo HCl(todo ello en un tubo de
ensayo tapado con un tapón horadado en el que colocamos un tubo de vidrio acodado. Deja
que el gas borbotee en un tubo de ensayo en el que habrás introducido una disolución diluida
de cloruro de cinc. ¿Qué ocurre? A continuación introduce el gas de ácido sulfhídrico en un
tubo de ensayo que contiene una disolución de sulfato de magnesio. Observa y anota lo que
sucede.

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Quimica 14
 

3º eso práctica inorgánica

  • 1. 3º ESO DISOLUCIONES Práctica 1 Conductividad Coloca varias pilas, de forma que se una el polo positivo de una con el negativo de la siguiente. Sujeta dos cables, uno al extremo positivo y otro al extremo negativo de la batería y coloca en medio un vaso de precipitados con una disolución salina. Coloca una bombilla o amperímetro en serie en el circuito para comprobar si conduce la electricidad. Prueba con varias disoluciones para comprobar si conducen o n o la electricidad y haz una tabla (disoluciones de sal común, azúcar, almidón, agua pura, sulfato de cobre, sal, harina,….). Práctica 2 Disolución saturada Una disolución saturada es aquella en la que, a una temperatura dada, ya no puede disolver más soluto. Disuelve 6g de nitrato de potasio en 20mL de agua en un vaso de precipitados. Añade 3g más. Algo de la sal no se disuelve. El líquido claro está saturado a dicha temperatura. Coloca el vaso de precipitados en un calefactor. Añade 10g más de sal, se disolverá completamente. Aparta la disolución del calor. A medida que se enfría, se observa la formación de cristales debido a cristalización. De nuevo, la solución estará saturada. Práctica 3 Comportamiento de disoluciones Echar agua en una cubitera. En uno de los cubitos echar una pizca de sal común, en el siguiente dos pizcas, y así sucesivamente. Deja uno de los cubitos con agua sola. Meter en el congelador. Se observará que aquellos con más sal congelan más tarde. Calentar agua en un vaso de precipitados y medir la temperatura de ebullición. Añade una pizca de sal ¿a qué temperatura hierve ahora? Añade más sal y mide la temperatura de ebullición de nuevo. Práctica 4 Cristalización Calienta una mezcla de 5mL de agua y 1 cucharilla de sulfato de magnesio en un tubo de ensayo hasta que se disuelva. Vierte la disolución caliente sobre un vidrio perfectamente limpio. Se formará una red de cristales con forma de aguja. Práctica 5 Hacer disoluciones 1) Disolución al 10%. Mide 40mL de agua en un vaso de precipitados. Añade 5g de soluto. Agita. Calienta si es necesario. Vierte en un matraz de 50mL y enrasa hasta la marca. 2) Disolución al 2%. Mide 40mL de agua en un vaso de precipitados. Añade 1g de soluto. Agita hasta disolver. Vierte en un matraz de 50mL y añade agua hasta enrasar.
  • 2. 3º ESO MEZCLAS Y COMPUESTOS Práctica 1 Mezcla heterogénea (I) Mezcla 1cucharilla de arena con otra de sulfato de cobre (o sal común). Las partículas son muy pequeñas, no se pueden separar una a una. Pero la sal se puede disolver en agua. Añadir agua y agitar. Filtrar. En el filtro quedará la arena y en el líquido filtrado tendremos la sal. Separamos la sal del agua por evaporación y cristalización. Práctica 2 Mezcla heterogénea (II) Mezcla azufre con hierro. Se pueden separar con un imán. Haz de nuevo la mezcla. Pon la mezcla en un tubo de ensayo y añade ácido clorhídrico. Uno de ellos se disuelve pero el otro no. Añadimos un par de gotas de fenolftaleína y añadimos disolución de sosa concentrada hasta ligera coloración rosada. En este momento el ácido estará neutralizado. Filtramos la mezcla y recuperamos el elemento no disuelto. Por evaporación se formará un compuesto cristalino ¿Cuál es su fórmula? Práctica 3 Haciendo un compuesto. Mezcla 2g de flor de azufre y 3,5g de virutas de hierro. Colócalo en una cápsula de porcelana y calienta. Se produce una reacción química. Se forma un compuesto de color negro. Ahora ya no se puede separar el hierro y el azufre por las técnicas anteriores.
  • 3. SALES Práctica 1 Sal a partir de metal y ácido Vierte unas tiras de cinc en un tubo de ensayo. Vierte 2mL de HCl. El cinc desplaza el hidrógeno del ácido y forma ZnCl2 con el cloruro. Práctica 2 Sal a partir del óxido metálico y ácido Coloca una cucharilla de óxido de calcio en un vaso de precipitados. Añade HCl y agita. El óxido se disuelve. Se forma Cloruro de calcio y agua Práctica 3 Sal a partir de sal y ácido Vierte unos trozos de tiza, mármol o conchas de almejas (todo ello tiene carbonato de calcio) en unos pocos mililitros de HCl. Se forma cloruro de calcio y ácido carbónico (se descompone liberando dióxido de carbono y agua. Práctica 4 Sal a partir de dos sales Disuelve 5g de sulfato de magnesio en 20ml de agua. Hierve. Disuelve 5g de carbonato de sodio en 20mL de agua templada. Vierte esta solución en la disolución de de sulfato de magnesio. Filtra la mezcla. El filtrado contiene sulfato de sodio. El Carbonato de magnesio es retenido en el filtro. Práctica 5 Otras formas de producir sales. -Hierro con azufre forma sulfuro de hierro (II) -Hidróxido de calcio con carbonato de sodio forma sosa y carbonato de calcio.
  • 4. AZUFRE Práctica 1 Estructura de la flor de azufre Observa un poco de azufre bajo el microscopio y haz un dibujo de lo que ves. Práctica 2 Fusión de azufre Vierte un poco de azufre en un tubo de ensayo o cápsula de porcelana. Al fundir pasa por 4 estados: primero funde con aspecto de líquido de color pajizo, luego pasa a color caramelo marrón, luego se vuelve casi sólido, finalmente se vuelve líquido de nuevo y hierve con un vapor amarillo. Práctica 3 Cristales monoclínicos de azufre Calienta ½ tubo de ensayo de flores de azufre hasta fusión de color claro. Vierte el azufre fundido en un filtro seco. Tan pronto como se forma una costra, abre el papel de filtro. Verás que ha formado cristales pequeños con forma d aguja. Practica 4 Molde de azufre Haz un cilindro con cinta adhesiva alrededor de una moneda. Llena ½ tubo de ensayo con flores de azufre. Funde suavemente el azufre y vierte en el molde. Cuando se enfríe tendrás un molde perfecto. Práctica 5 Azufre plástico Funde ½ tubo de ensayo de azufre. Continúa calentando. Pronto dejará de fluir. Pueden volver el tubo de ensayo boca abajo sin que caiga. Sigue calentando hasta que se vuelva fluido de nuevo. Luego vierte el líquido oscuro en agua fría. Se vuelve una masa plástica. En pocos días se vuelve de nuevo azufre amarillo Práctica 6 Azufre precipitado Disuelve unos cristales de tiosulfato de sodio en ½ tubo de ensayo con agua. Añade una gota de HCl. Pronto el líquido se vuelve lechoso debido a extremadamente finas partículas de azufre.
  • 5. COMPUESTOS DE AZUFRE Práctica 1 Dióxido de azufre como blanqueante Ata un alambre a un tapón de latón. Llena el tapón con azufre hasta la mitad. Enciende el azufre. Mete el conjunto en un vaso de precipitados o erlenmeyer. El recipiete se llenará de dióxido de azufre. Despues de unos momentos tapa el recipiente con un cristal oara aagar el azufre. Mete dentro piel de manzana y flores coloreadas Cubre de nuevo con el cristal. En poco tiempo los colores decolorean. Práctica 2 Ácido sulfuroso. Quema azufre en un tapón metálico dentro de un recipiente (ej. Un erlenmeyer). Cuando esté lleno de humo quita el tapón metálico y echa un poco de agua. Agita. El óxido de azufre formará ácido sulfuroso. Haz el test de ácidos con papel tornasol zul. Práctica 3 Dióxido de azufre de una sal Disuelve ½ cucharilla de tiosulfato de sodio en 40mL de agua. Añade un poco de HCl. Se forma dióxido de azufre y precipitado de azufre. Práctica 4 Sulfuro de hidrógeno Toma sulfuro de hierro (II) y pulverízalo en un mortero si es necesario (puedes obtenerlo haciendo reaccionar Fe y S en una cápsula de porcelana). Añade HCl y se formará ácido sulfhídrico. Práctica 5 Detección de H2S Vierte ¼ cucharilla de azufre en un tubo de ensayo seco y añade un trozo de cera de vela (tamaño como un guisante). Tapa el tubo de ensayo con un tapón horadado y un tubo acodado de forma que se introduzca en un segundo tubo de ensayo. Coloca la disolución problema en este segundo tubo de ensayo. Calienta el tubo de ensayo con la mezcla de azufre. Se formarán burbujas de sulfuro de hidrógeno en la disolución a testear. Si contiene algún metal pesado se formará un precipitado de su sulfuro. Comprueba los colores que se forman con los elementos: sodio, hierro, cadmio, cobre, antimonio, cinc y manganeso. Práctica 6 Experimentos con H2S Coloca un tapón horadado con tubo cuentagotas en un tubo de ensayo en el tubo en el que haces al ácido sulfhídrico. Moja una moneda de plata y sujétala sobre los vapores del sulfuro de hidrógeno. Se volverá negra por el sulfuro de plata. Después de unos momentos enciende el sulfuro de hidrogeno. Olerá a SO2 Sujeta un cristal frío en la llama de sulfuro de hidrógeno. Debido a combustión incompleta se liberará azufre. Se pueden hacer dibujos sobre el cristal.
  • 6. SILICIO Práctica 1 Ácido silícico Diluir 20 mL de vidrio líquido en 20 mL de agua. En otro vaso de precipitados mezcla 10 mL de HCl en 10 mL de agua. Vierte las dos mezclas a la vez en otro vaso de precipitados. Sujeta una cucharilla derecha en la mezcla y casi inmediatamente se convierte en un gel tan duro que la cucharilla se sujeta sola y puedes darle la vuelta al vaso. Práctica 2 Dióxido de silicio Pon algo del gel en una cápsula de porcelana. Calienta. El ácido silícico libera agua y se vuelve en un polvo grisáceo de SiO2. Practica 3 Fuerza del ácido silícico El ácido silícico es tan débil que el ácido carbónico lo desplaza del cristal líquido. Haz dióxido de carbono vertiendo HCl en guijarros de mármol en un tubo de ensayo tapado con tapón horadado. Colocar un tubo acodado que se introduzca en el cristal líquido. Las burbujas de CO2 libera el ácido salicílico. Práctica 4 Fabricación de cristal líquido En un tubo de ensayo mezcla 1g de dióxido de silicio, 2g de sosa y 5mL de agua. Calienta cuidadosamente moviendo el tubo. Después filtra. La disolución obtenida es salicilato de sodio. Practica 5 Haciendo salicilatos Diluye 5 mL de silicato de sodio (cristal líquido) con 5mL de agua. Disuelve un poco de sulfato de cobre en agua. Añade unas gotas al cristal líquido para obtener salicilato de cobre precipitado. Práctica 6 Jungla de silicio. En un tarro de vidrio, colocar una capa de 1cm de arena. Vierte sobre ella una mezcla a partes iguales de cristal líquido y agua. Colócalo en un lugar donde no moleste. Vierte cristales de varias sales que tengas: sulfato de hierro, sulfato de cobre, alumbre, sal e la higuera… Los cristales dejarán un rastro. En pocas horas, tu jungla de silicato estará creciendo.
  • 7. Boro Práctica 1 Test de color de bórax Toma un trozo de alambre de platino o nichrom, colócalo en el extremo de un tubo de vidrio y calienta a la llama para fundir el cristal y fijarlo. Forma un aro en el extremo del alambre. Haz una perla de bórax (calienta el extremo del alambre con una llama, toca polvo de bórax y vuelve a la llama). Con el bórax caliente moja en el compuesto químico a estudiar. Vuelve a la llama. Ésta oxidará el metal de la muestra problema y el óxido coloreará la perla de bórax. Estudia el color de la perla en caliente y frío para : hierro, cobre, níquel, manganeso, cobalto y cromo. Práctica 2 Fabricando ácido bórico Añade 6g de bórax con 15 mL de agua en un vaso de precipitados. Hierve. Revuelve hasta que el bórax se disuelva. Añade 4mL de HCl a la disolución cliente. Agita. Quita del fuego. A medida que enfría se formarán cristales de ácido bórico. Vierte el contenido en un filtro. Cuando acabe de filtrar lava el ácido bórico restante en el filtro con una pequeña cantidad de agua fría para quitar el cloruro de sodio formado también en el proceso. Deja secar los cristales de ácido bórico. Práctica 3 Fabricación de óxido bórico Calienta ácido bórico en una cápsula de porcelana. Libera agua y se vuelve un líquido con consistencia de jarabe de óxido bórico fundido. Puedes hacer hilos con una varilla de vidrio. Práctica 4 Test para ácido bórico. -Vierte algunos cristales de ácido bórico en una cápsula de porcelana. Añade 2mL de alcohol etílico. Enciende. Agita con una varilla de vidrio. Observa el color de las llamas. -El papel indicador amarillo cúrcuma se vuelve marrón con ácido bórico. La parte amarilla de la mostaza es cúrcuma. Para hacer este papel sumerge tiras de papel colgando por fuera de un tarro de mostaza. Lava la mostaza y deja secar las tiras.
  • 8. SODIO Y POTASIO Práctica 1 Cristalización de sal por evaporación Disuelve 19g de sal de mesa en 50ml de agua caliente. Hierve y agita con una varilla de vidrio hasta que la mitad del agua se haya evaporado. La sal formará cristales pequeños. Vierte líquido limpio y claro en un plato amplio. Colócalo en una ventana soleada para que el agua se evapore lentamente. Los cristales formados serán mucho mayores. Práctica 2 Haciendo una sal a partir de un ácido. Calienta 2g de bisulfato de sodio con 1g de cloruro de sodio. Se libera ácido clorhídrico y se forma sulfato de sodio. Práctica 3 Fabricando una sal ácida. Has una disolución saturada de carbonato de sodio disolviendo 3 cucharillas en 30ml de agua templada (no fría) y luego filtrando. Genera dióxido de carbono usando dos frascos con tapones horadados y con tubos acodados (el primero con HCl diluido y el segundo con un fondo de guijarros y encima colocamos unos trozos de mármol). Hacemos pasar el dióxido de carbono por la disolución saturada de carbonato de sodio durante 10 minutos. Deja el recipiente reposar. Aparecerán cristales de bicarbonato de sodio. Práctica 4 Obteniendo hidróxido de potasio. Agitar cenizas de madera con agua templada. Desespuma los restos de madera. Filtra la mezcla de cenizas y agua. Recoge el filtrado en un vaso de precipitados. Evapora la mayoría del agua. Luego enfría para permitir que cristalice el carbonato de potasio. Práctica 5 De nitrato a nitrito Calienta media cucharilla de salitre en un tubo de ensayo hasta que se funda. Vierte en el tubo de ensayo trocitos de azufre (como un guisante). Quemará con una luz azul brillante. Haz el mismo experimento con la cabeza de una cerilla y con un trozo de carbón vegetal. Práctica 6 Test de la llama. Los compuestos de ciertos metales dan colores distintos en una llama. Sumerge hilo de Nicrom en HCl para limpiarlo. Caliéntalo. Luego sumerge en la disolución y ponlo en la llama. ¿Qué color observas con los compuestos de sodio? ¿Y con los de potasio? (si tenemos los dos elementos usa un cristal azul para suprimir el color amarillo del sodio.
  • 9. CALCIO Práctica 1 Test de dureza del agua Haz soluciones test disolviendo 1g de copos de jabón en 20ml de alcohol desnaturalizado. Filtra. Llena hasta la mitad un frasco con agua para ser testada. Añade 10 gotas de disolución de jabón. Tapa el frasco. Agita vigorosamente. Comprueba la espuma formada. El agua blanda produce algo de espuma, el agua dura produce muy poca espuma. Agua dura ablandada con carbonato de sodio produce mucha espuma, lo mismo que el agua destilada. Práctica 2 Haciendo agua dura. Une dos frascos, tapados con corchos horadados dobles, mediante tubos de vidrio. En el primero echa ácido clorhídrico; en el segundo, con guijarros en el fondo y encima unos trozos de mármol. Vierte el ácido sobre el mármol. Haz pasar el dióxido de carbono por una disolución de óxido de calcio. Se forma carbonato de calcio. ¿Qué observas? Continúa haciendo pasar dióxido de calcio. ¿Qué sucede? Comprueba la dureza del agua. Práctica 3 Destilación de agua. Monta el aparato destilador y fabrica agua destilada. ¿A qué temperatura hierve? Práctica 4 Precipitado de carbonato de calcio Cuando los trozos de mármol de la práctica 2 se hayan disuelto, vierte la disolución en un vaso de precipitados y calienta. Cuando esté caliente añade una disolución de 2 cucharillas de carbonato de sodio en 50ml de agua. Aparece un precipitado blanco de carbonato de calcio. Práctica 5 Moldes de emplaste de París El emplaste de París se usa por la policía para tomar moldes de huellas de rodaduras. Mezcla el emplaste (sulfato de calcio) con agua hasta consistencia cremosa (como mahonesa). Vierte en el surco y deja reposar una hora.
  • 10. Comparando dos metales: Magnesio y Cinc Práctica 1 Combustión Sujeta una tira de 4cm de cinta de magnesio con unas tijeras. Préndela. Arderá con una llama blanca brillante. Mezcla las cenizas con agua. Haz un test con papel tornasol rojo. Ahora sujeta una tira de cinc sobre una llama. Arde con una llama gris-azulada para formar el óxido. El óxido es de color amarillo cuando se calienta y blanco cuando se enfría. Práctica 2 Reacción con ácidos Ambos metales reaccionan con ácidos débiles, incluso vinagre. Prueba con vinagre en frío y vinagre en caliente y anota los resultados. Vierte una disolución de 1g de bisulfato de sodio en 10mL de agua en magnesio y en cinc. Ambos reaccionan pero uno más rápido que otro. ¿Cuál? Ahora pon en contacto cinc con un alambre de cobre. La reacción se acelera debido a un proceso eléctrico. Práctica 3 Desplazamiento de cobre Disuelve 4g de sulfato de cobre en 40mL de agua. Vierte la mitad de la disolución sobre tiras de magnesio y la otra mitad sobre tiras de cinc. El cobre se desplaza por el magnesio y por el cinc y se formará sulfato de magnesio y sulfato de cinc incoloros. Si hay bastante metal el color azul desaparecerá. Práctica 4 Obtención de carbonatos Disuelve 2g de sulfato de magnesio heptahidratado en 20 mL de agua. Haz una disolución de cloruro de cinc en agua. Ahora haz una disolución de 5g de carbonato de sodio en 50mL de agua. Añade algo de esta segunda disolución a las otras dos. En ambos recipientes deberá aparecer un precipitado blanco. En el de magnesio se formará carbonato de magnesio. En el de cinc se forma un carbonato básico (Zn(OH)2ZnCO3) debido a que se libera parte del dióxido de carbono. Práctica 5 Obtención de hidróxidos Añade una disolución de hidróxido de sodio a una de sulfato de magnesio. Se forma un precipitado blanco de hidróxido de magnesio. Añade una pequeña cantidad de disolución de hidróxido de sodio a una disolución diluida de cloruro de cinc. Se formará cloruro de cinc. Añade más hidróxido de sodio. El precipitado se disuelve debido a la formación de un cincato de sodio. Añade hidróxido de amonio a una disolución de sulfato de magnesio. De nuevo se forma hidróxido de magnesio. Añade una pequeña cantidad de amoníaco a una disolución diluida de cloruro de cinc. Se formará hidróxido de cinc. Añade más. El hidróxido se disuelve y se forma un compuesto con el amoníaco. Práctica 6 Análisis con H2S Fabrica ácido sulfhídrico con sulfuro de hierro (II) y añadiendo HCl(todo ello en un tubo de ensayo tapado con un tapón horadado en el que colocamos un tubo de vidrio acodado. Deja
  • 11. que el gas borbotee en un tubo de ensayo en el que habrás introducido una disolución diluida de cloruro de cinc. ¿Qué ocurre? A continuación introduce el gas de ácido sulfhídrico en un tubo de ensayo que contiene una disolución de sulfato de magnesio. Observa y anota lo que sucede.