Explicación de espectro continuo y de líneas

1. ESPECTRO CONTINUO Y ESPECTRO DE LINEAS
CUERPO NEGRO
Es un objeto que absorbe toda la luz y toda la energía radiante del exterior que incide sobre él y
emite energía en todas sus frecuencias. Recordemos que éste es un objeto ideal aunque no existe
en la naturaleza.
Una superficie ideal absorbe todas las longitudes de onda y emite las mismas, nos da un espectro
continuo (es decir veo todos los colores del arcoíris sin interrupción) al hacer que la luz emitida
pase a través de un prisma. Ese ESPECTRO CONTINUO de radiación se llama RADIACIÓN DE UN
CUERPO NEGRO. Un ejemplo de esto se da cuando un trozo de metal se calienta, sus átomos
absorben radiación térmica y emiten radiación electromagnética. Si la temperatura no es muy alta
no se aprecia cambio de color, aunque se desprende calor. Si seguimos aumentando la radiación
electromagnética el metal pasará por diferentes colores desde el rojo oscuro, rojo intenso,
amarillo muy pálido hasta casi blanco. La radiación emitida corresponde a la frecuencia de la luz
visible (por eso vemos diferentes colores).
ESPECTRO DE EMISIÓN Y ABSORCION DE LOS GASES (espectro de líneas)
Si encerramos en un tubo H2 o He, y sometemos el gas a altos voltajes, el gas emite luz. Si hacemos
pasar esa luz a través de un prisma observaremos que los colores que los constituyen se separan
dando un espectro de luz discontinuo.
Para explicar el espectro del átomo de H2, Niels Bhor propuso:
1)- Un e_
(electrón) no emite energía en las orbitas consideradas estados estacionarios.
2)- La energía liberada al caer el e_
desde una +orbita de energía superior a otra inferior, se emite
en forma de luz.
Para ello debemos entender que:
Cuando un e_
se encuentra en el estado fundamental (de menor energía), al absorber energía pasa
a un nivel excitado o de mayor energía. Esto no ocurre para siempre sino que posteriormente el
e_
debe regresar a su estado fundamental y allí emitirá un fotón, en éste proceso el fotón emite
luz, lo que se denomina EMISIÓN. La emisión tendrá una longitud de onda,λ, la cual caracteriza a

2. un color. Éste ESPECTRO DE EMISIÓN permite observar algunas líneas de colores en un fondo
negro.
La energía de un fotón es igual a la diferencia de energía entre dos niveles, es decir, la energía
emitida por un fotón es igual a la diferencia de energía entre el nivel de mayor energía y el de
menor energía.
Efotón = E3 – E1 Efotón = h . ν
Como la emisión tiene una determinada longitud de onda, y esta caracteriza a un color.Así por
ejemplo si pasa de n=3 a n=2 se observa un color rojo n=5 a n=2 se observa azul oscuro
n=4 a n=2 se observa el color azul n=6 a n=2 se observa violeta
La importancia de los espectros de emisión y de absorción radica en que la ESPECTROSCOPÍA, es
una técnica que permite identificar los componentes químicos de diferentes sustancias,
permitiendo cuantificarla y cualificarla. Ya que todos los elementos químicos tienen su propio
espectro de líneas único, como si fuera su huella dactilar. De esta manera la espectroscopia nos
sirve para determinar los elementos químicos de los cuerpos del espacio y de los diferentes
planetas.Linea espectral dominanate según el color de las estrellas:
COLOR LINEA ESPECTRAL DOMINANTE
AZUL-VIOLÁCEO HELIO
AZUL HELIO - HIDRÓGENO
AZUL PÁLIDO HIDRÓGENO-CALCIO
AMARILLO PÁLIDO CALCIO- POTASIO
AMARILLAS METALES DE CALCIO
NARANJAS METALES DE OXIDO DE TITANIO
ROJAS METALES DE OXIDO DE TITANIO