Experimentación con la llama .

1. NIELS BOHR
ESTRUCTURA ATÓMICA
POSTULADO DE

2. En esta práctica se observarán manifest
aciones físicas el átomo ,para lo cuál s
e procederá a realizar ensayos de color
ación a la llama con cada una de las sol
uciones problema ,con el fin de identifi
car cualitativamente cada uno de los ele
mentos componentes de las sales de cl
oruro que se utilizará

3. Los átomos al ser excitados mediante una fuente externa de ener
gía , emiten luz característica que al ser analizada en un espectro
scopio se manifiesta por una serie de líneas de longitud de onda
definida.
Los ensayos de coloración a la llama son muy útiles para que se
fundamenten en el hecho de que los compuestos de algunos me
tales cuando son volatilizados por una llama emiten vapores que
imparten a la llama misma colores característicos.
En los átomos y iones los electrones pueden ocupar solo determi
nadas posiciones o niveles energéticos.
En caso de los cloruros son muy volátiles ,es por eso que no da
coloración.

4. Reconocer en la muestra la presencia de algunos me
tales alcalinos o alcalinotérreos por medio de sus col
oraciones características sometidos a la llama.

5. 7 muestras soluciones de sales d
e cloruro
Un tubo de ensayo
Una gradilla
Un mechero bunsen
Una varilla con alambre de nicro
mo
HCl
Agua destilada
MATERIALES Y REACTIVOS

6. 1.Quitamos la impureza del alambre del nicro
mo sumergiéndolo en el tubo de ensayo qué c
ontiene HCL concentrado y llevar a la zona de
mayor T° de la llama de mechero Bunsen y si
la llama colorea es que existe impureza

7. 2. Una vez limpio el alambre de nicromo, sumérjalo
en la muestra problema a analizar. Luego acerque l
a varilla al mechero bunsen y caliéntela hasta que a
parezca la coloración.

8. HCl
A) SODIO Y ACIDO CLORHIDRI
CO
Na

9. B) POTASIO Y CLORO
ClK

10. C) CALCIO Y DICLORO
Cl2
Ca

11. D) BARIO Y DICLORO
Cl2
Ba

12. E) COBRE Y DICLORO
Cl2
Cu

13. FF) LITIO Y CLORO
ClLi

14. G) ESTRONCIO Y DICLORO
Sr Cl2

15. A QUÉ SE DEBE LA COLORACIÓN PROPIA Q
UE EMITE CADA UNA DE LAS SUSTANCIAS?
. La mayoría de los colores que experimentamos normalmente son mezclas de longit
udes de onda y reflejan o emiten las demás; estas longitudes de onda reflejadas o e
mitidas son las que producen sensación de color. De acuerdo a la teoría cuántica, los
electrones ocupan un cierto número de niveles de energía discreta. Resulta evid
ente, por lo tanto, creer que la transición de un electrón de un ni
vel a otro debe venir acompañada por la emisión o absorción d
e una cantidad de energía discreta, cuya magnitud dependerá de la ener
gía de cada uno de los niveles entre los cuales ocurre la transición y, consecuenteme
nte, de la carga nuclear y del número de electrones involucrados. Es decir los electro
nes del metal pasan de su «estado fundamental» a su « estado excitado» . También
depende la T° de llama.

16. ¿QUÉ ES CUÁNTO ?
mínima cantidad posible de energía
que puede transmitir en luz cualquier
longitud de onda. Es el comportamien
to fundamental de la materia a escala
molecular.

17. ¿ Si se desea hallar la longitud de onda
de una radiación qué variables deberías
conocer?
Velocidad de
la onda
Frecuencia
Longitud de la onda
Se necesita saber la velo
cidad de la onda y la fre
cuencia.

18. COMPLETE EL SIGUIENTE RECUADRO
SAL UTILIZADA
FÓRMULA
ELEMENTO COLOR DE LA LLA
AMA
Na Cl Na amarillo intenso
KCl K violeta
CaCl2 Ca rojo ladrillo
BaCl2 Ba verde
CuCl2 Cl verde intenso
LiCl Li carmín
SrCl2 Sr escarlata

19. 1.La varilla de Nicromo se pone en la llama no luminosa (en l
a zona oxidante) ya que es MÁS CALIENTE
2.Además del alambre de nicromo también puede usarse: PLA
TA ;PLATINO,ORO, es decir metales resistentes a la corrosión.
3.Espectro visible (u óptico)de la luz :Va desde una lo
ngitud de 400nm a 700nm
4.El HCl se usa para quitar las impurezas.

20. GRACIAS POR
SU
ATENCIÓN