ATOMO

1. ESTRUCTURA
ATOMICA
8 AÑOS BÁSICOS

2. QUÍMICA
• OA 12. Investigar y analizar cómo ha evolucionado el
conocimiento de la constitución de la materia, considerando
los aportes y las evidencias de: la teoría atómica de Dalton y
los modelos atómicos desarrollados por Thomson, Rutherford
y Bohr, entre otros.

3. Objetivos
 Conocer la teoría atómica de Dalton
 Reconocer los modelos atómicos desarrollados por
Thomson, Rutherford y Bohr, entre otros.

4. ¿De qué se compone la Materia?
¿De qué partículas se componen los
granos de arena?

5. La materia
• La materia está formada por partículas elementales
que constituyen todo lo que nos rodea e incluso a
nosotros mismos.
La materia está compuesta por partículas en
movimiento en sus estados sólido, líquido y gaseoso,
y que esta tiene masa y ocupa espacio

6. ¿ Qué es la materia?

7. Componentes de
la materia

8. Materia
Materia – Son las “cosas” del
universo: libros, planetas, árboles,
profesores – cualquier cosa que
tenga masa y volumen.

9. Átomo
• Un átomo es la partícula más pequeña en la que un elemento
se puede dividir sin perder su naturaleza. Los átomos son las
partículas de las que se compone toda la materia, tanto viva
como inerte, e incluso los objetos que no ves a simple vista.
Si observaras un tejido vegetal mediante un microscopio
óptico, verías sus células, pero no sus átomos porque son
muy pequeños. ¡En una cucharadita de agua hay unos
quinientos mil trillones de átomos!

10. Caracterizando al átomo
• Por su tamaño, es imposible estudiar directamente la
estructura de los átomos. A partir de la evidencia
experimental, se han planteado modelos para describir sus
características:

11. “Modelos atómicos”

12. Demócrito (460- 360 a.C)
• Planteó que la materia estaba compuesta por diminutos
cuerpos indivisibles.

13. Modelo atómico de Dalton (1808)
• Representa al átomo como una esfera compacta, indivisible e
indestructible.
Modelo atómico de Dalton John Dalton
(1766–1844) propuso en 1808 que los átomos
eran similares a esferas lisas que no se podían
dividir en partes más pequeñas.

14. Modelo atómico de Thomson (1897)
Átomo esférico, formado de materia difusa cargada(+), con
los electrones incrustados. Budín de pasas.
Modelo atómico de Thomson En 1904,
Joseph Thomson (1856–1940) planteó que el
átomo era una esfera con carga positiva
uniforme y cargas negativas insertadas. Así se
explicaba la neutralidad eléctrica de la
materia.

15. Modelo atómico de Thomson En 1904, Joseph Thomson (1856–1940) planteó que el átomo era una esfera con carga
positiva uniforme y cargas negativas insertadas. Así se explicaba la neutralidad eléctrica de la materia.
Modelo atómico de
Rutherford
Átomo con un gran espacio vacío ocupado por los
electrones. En el centro está el núcleo que concentra
la masa, donde están los protones.
En 1910, Ernest Rutherford (1871–1937) propuso que el átomo
está formado por dos regiones: el núcleo, que aloja a las
partículas positivas, y la corteza, donde se encuentran las
partículas negativas girando alrededor del núcleo

16. • Modelo atómico de Bohr Niels Bohr (1885–1962) formuló en
1913 que las partículas negativas del átomo se ubican y giran
en regiones fuera del núcleo llamadas órbitas
Cada órbita presenta un nivel de energía
específico (n), siendo el de menor energía el que
está más cerca del núcleo.

17. Modelo atómico actual
• Fue desarrollado en la década de
1920 gracias al trabajo de
diferentes investigadores, entre
ellos, Werner Heisenberg (1901–
1976) y Erwin Schrödinger (1887–
1961). Según este modelo, las
partículas negativas giran alrededor
del núcleo en zonas de probabilidad
llamadas orbitales.

18. • Se han propuesto cuatro tipos de orbitales que tendrán
diferente forma según la cantidad de energía de las
partículas negativas localizadas en ellos.

19. Los modelos científico es una representación de un fenómeno
en estudio y no el fenómeno en sí mismo.
Los modelos ayudan a explicar un fenómeno, pero son
provisorios y están sujetos a cambios a partir de nueva
evidencia disponible

20. ¿De qué están formados todos los
materiales, tanto vivos como
inertes, que componen el universo
que hoy conocemos?

21. Átomos.

22. OA14 Usar la tabla periódica como un modelo para predecir las
propiedades relativas de los elementos químicos basándose en los
patrones de sus átomos
Objetivo
Observar y plantear preguntas sobre
 Número atómico
 Masa atómica
 Enlaces que se pueden formar
 Elementos
 Compuestos

23. ¿Cómo es el
átomo?

24. Átomo actual
• Según el modelo
actual, el átomo
está formado
principalmente por
dos regiones y tres
partículas
subatómicas:
Núcleo
Concentra partículas
positivas llamadas
protones y partículas sin
carga denominadas
neutrones.
Nube electrónica
Los electrones son partículas con
carga negativa que se desplazan
alrededor del núcleo, formando
una nube.

25. Número atómico (Z).
• La identidad de un átomo está determinada por el número de
protones en su núcleo, llamado número atómico (Z). Como el
átomo es eléctricamente neutro, posee igual cantidad de
protones y electrones:
Z = p+ = e−

26. Número másico (A)
• El número total de protones y neutrones del núcleo se
denomina número másico o masa atómica (A). Se representa
con esta expresión:
A = Z + n

27. Simbología
• Para representar los valores de Z y A de un átomo, se utiliza
esta simbología:

28. En el átomo entonces encontramos…

29. Actividad
 Diseña y elabora un modelo de la estructura del átomo con
material reciclable.
 Explica tu modelo (puede ser por escrito o a través de un
video)
 Debes mencionar que partículas se encuentran en el núcleo,
en las orbitas del átomo y las cargas que tienen estas
partículas sub-atómicas.

30. Símbolos atómicos

32. Tabla periódica

33. Tabla periódica

34. Elementos y compuestos

35. Definicion de elemento, compuesto y
molecula
 Elemento: Sustancia formada solo por un tipo de átomos.
 Compuesto: Sustancia formada por dos o mas tipos
de átomos.
 Molécula: Unión de átomos iguales o
diferentes MOLECULAS

36. Completa con la informacion requerida:
A=
Z=
p+=
e-=
nº=

37. Completa con lo que
corresponda

38. Diagrama atómico: Forma de
representar a los átomos

39. Elemento
• Una sustancia que no puede ser separada en sustancias
más simples por medios químicos. Una sola clase de átomos
(O2, Na, Cl2

40. Formación de moléculas
 Al unirse los átomos forman moléculas o
también redes cristalinas.
- Molécula: Formada por átomos iguales o
diferentes, que es la parte más pequeña de una
sustancia que conserva sus propiedades
químicas. Ej. H2O, C6H12O6
- Red cristalina: es una agrupación formada por un
numero indefinido de átomos o moléculas Ej.
NaCl

41. Molécula
• Más de un átomo unidos quimicamente
(iguales o distintos, O2, H2O)

42. Compuesto
• Una sustancia formada de moléculas
quimicamente unidos en proporciones
fijas (H2O, CO2)

43. Moleculas diatómica y poliatómicas
- M. diatómica:
formada solo por
dos átomos iguales
Ej molécula de
oxigeno
- M. poliatómica:
formada por mas de
dos átomos Ej
molécula de agua

44. Formación de iones:
 Iones: Átomos cargados eléctricamente.
 Existen dos tipos:
- Cation: Átomos que se le fueron electrones, poseen
déficit de electrones.
- Anion: Átomos que le llegaron electrones, poseen
exceso de electrones.

45. IONES