Practica n10-toxicologia

1 Nada es toxico , todo es toxico , la diferencia está en la dosis
PRACTICA DE LABORATORIO
“TOXICOLOGIA”
2015
UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
UNIDAD ACADEMICA DE CIENCIAS QUIMICAS Y DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
LABORATORIO DE TOXICOLOGIA
NOMBRE: Patricia Elizabeth Álvarez Cada
DOCENTE: Dr. Carlos García
CURSO: Quinto “B”
GRUPO: 6
FECHA DE ELABORACION: Martes 4 de Agosto del 2015 CALIFICACION
FECHA DE ENTREGA: Martes 11 de Agosto del 2015
II TRIMESTRE
PRACTICA N°10 10
TITULO DE LA PRÁCTICA:
INTOXICACION POR HIERRO
Animal de Experimentación Rata wistar
Tóxico: Hierro 10 ml
Vía de Administración: Vía Intraperitoneal
SÍNTOMAS
Daño gastrointestinal
Alteración cardiovascular
Coaugolopatia
Disfunción orgánica
TIEMPOS
Inicio de la práctica: 07:45 am
Hora de administración del
toxico al animal:
07:50 am (10ml)
Deceso del animal: 08:06 am (16minutos)
Inicio del baño María: 08:25am
Final de la práctica: 10:30 am

“TOXICOLOGIA”
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OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA
1. Determinar la presencia del toxico, en este caso del hierro en el animal de
experimentación, con las respectivas reacciones de identificación.
2. Observar los principales efectos que el animal de experimentación sufre luego
de la intoxicación.
PROCEDIMIENTO
1. Preparar el mesón de trabajo y con ello materiales y sustancias, además de
implementos de bioseguridad.
2. Administrar 10 ml de Hierro por vía intraperitoneal
3. Monitorear síntomas que se presentan .
4. Con la ayuda del bisturí procedemos la disección del animal, y observamos los cambios
(coloración, dureza, etc.) que presentan sus órganos.
MATERIALES
Varilla Tubos de ensayo
Espátula Tabla de disección
Probeta Pipetas
Mechero de
alcohol
Pinzas Guantes de látex
Fosforo Mascarilla
Cronómetro Mandil
Perlas de vidrio.
Jeringa 10 ml
Vasos de
precipitación 200
y 500 ml.
Equipo de disección Bisturí
SUSTANCIAS
 Hidróxido de sodio
 Sulfocianuro de Potasio
 Ferricianuro de Potasio
 Ferrocianuro de Potasio
 Gas sulfhídrico
EQUIPOS
Balanza
Cocineta

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5. Colocamos las muestras (vísceras) en un vaso de precipitación
6. Agregar las 50 perlas de vidrio, 2g de KClO3 y 25ml de HCl concentrado.
7. Llevar a baño maría por 30min con agitación regular : 5min antes que se cumpla el
tiempo establecido añadir 2g más de KClO3
8. Una vez finalizado el baño maría dejar enfriar , filtrar y con el filtrado realizar las
reacciones de identificación ( reacciones colorimétricas cualitativas )
REACCIONES DE RECONOCIMIENTO TOXICOS VOLATILES
1. Con los NaOH y KOH: El hierro reacciona frente a los NaOH y KOH produciendo un
precipitado blanco de Fe(OH)2; este precipitado rápidamente se oxida formándose
primeramente verde sucio, luego negro y finalmente pardo rojizo.
Fe2+ + (OH) Fe(OH)2
2. Con el Sulfocianuro de Potasio: El Fe2+ no reacciona frente a este reactivo, el Fe3+
reacciona originando un complejo color rojo sangre, esta reacción es más sensible para
reconocer el hierro.
3. Con el Ferricianuro de Potasio Fe (CN)6K3: Frente a este reactivo, las sales ferrosas
producen un precipitado, sino que forma un complejo color pardo oscuro.
4. Con el Ferrocianuro de Potasio Fe (CN)6K4: Con este reactivo los iones ferrosos
reaccionan dando un precipitado color blanco que rápidamente se hace azul, conocido
como azul de Prusia.
Fe (CN)6 + Fe2+ Fe(CN)6
5. Con el H2S: Con este gas, el hierro produce un precipitado negro de sulfuro de hierro.
Fe2+ + H2S SFe + 2H+

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GRÁFICOS
REACCIONES DE RECONOCIMIENTO
Solución madre
1. Animal de
experimentacion
2. Inyectamos
el hierro por via
intraparenteral
3. Observamos
los sintomas
luego de
administrar el
toxico
7. Trituramos las
visceras
6. Extraemos las
viscerasy las
colocamosen un vaso
de precipitacion
5. Colocamosal
animal en la tabla de
diseccion
8. Obtener el
filtrado para
realizar las
reacciones
correspondientes.
9.Una vez
finalizado el baño
María, dejar
enfriar y filtrar
10. Llevar a baño
María por 30
minutos con
agitación regular

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Reacción con el NaOH y KOH (Precipitado Rojizo)
Reacción Positiva Característico Se produjo el precipitado
rojizo.
Reacción De Sulfocianuro de Potasio (color rojo sangre)
Reacción Positivo Característico Se produjo el
color rojo sangre
Reacción con Hidróxido de
Sodio
ANTES
Color transparente solución madre
Reacción con Hidróxido de
Sodio
DESPUES
Positivo Característico
Precipitado rojizo
Reacción De Sulfocianuro
de Potasio
ANTES
Color transparente del destilado
Reacción De Sulfocianuro
de Potasio odio
DESPUES
Positivo No característico (color
rojo sangre)

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REACCION Fe (CN)6K3
REACCION CON FERRICIANURO DE POTASIO Fe (CN)6K3 (color pardo
oscuro)
Reacción Positiva o Característica Se produjo
el color pardo oscuro
Ferrocianuro de Potasio Fe (CN)6K4
Reacción Positivo característico Se produjo el precipitado
azul
REACCION Fe (CN)6K3
ANTES
Añadimos la sustancia la solución
madre
DESPUES
Positivo Característico (color pardo
oscuro )
Ferrocianuro de Potasio
ANTES
Color transparente
Ferrocianuro de Potasio
DESPUES
Positivo característico (color azul)

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Reacción De H2S (Precipitado negro)
Reacción Negativo No se produjo el precipitado
negro
OBSERVACIONES
El Hierro constituye uno de los reactivo más toxico puesto que en 16 minutos pudo causar la
muerte del animal de experimentación además de que provocó síntomas como mareos , vomito.
CONCLUSIÓN
Mediante esta práctica se determinó que el hierro estaba presente en las vísceras del animal
fue el causante de su muerte para lo cual se observó los síntomas y así mismo se manifestó la
hora de administración y su deceso.
RECOMENDACIONES
 Siempre mantener la piel aislada de este toxico ya que se puede absorber vía tópica.
 Tener cuidado con las sustancias de uso restringido o peligroso, para evitar accidentes.
 Desechar el material usado, y los restos del animal de experimentacion en un lugar seguro
que no valla a ocasionar problemas a la comunidad.
C U E S T I O N A R I O
1. ¿Qué es el hierro?
El hierro (Fe) es un micromineral importante para la vida, aunque se encuentre en muy poca
proporción en el cuerpo humano.
Reacción De H2S
ANTES
Color transparente del destilado
Reacción De H2S
DESPUES
Negativo (color amarillo)

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2. Funciones del Hierro
 Interviene en el transporte de oxígeno y dióxido de carbono en sangre.
 Participa en la producción de elementos de la sangre como por ejemplo la hemoglobina.
 Forma parte en el proceso de respiración celular y es parte integrante de la mioglobina,
almacén de oxígeno en el músculo.
3. Fuentes de Hierro
 Hígado.
 Carnes rojas.
 Pollo
 Riñón.
 Morcilla.
 Pescado.
 Huevos
 Mejillones.
 Cereales, germen de
trigo.
 Legumbres.
4. Toxicidad del Hierro
Pueden darse depósitos de hierro en diversos órganos, especialmente el hígado, lo que produce
diversos daños y una enfermedad conocida como hemocromatosis. Una ingesta excesiva de
suplementos de hierro puede provocar un envenenamiento por este mineral.
WEBGRAFIA
Medline. (4 de Agosto de 2012). Medlineplus.com. Recuperado el 4 de Junio de 2015, de
http://www.nlm.nih.gov/medlineplus/spanish/ency/article/000562.htm
BIBLIOGRAFÍA
Libro: Medidas y Prevenciones de Tóxicos en el medio ambiente.
Autor: Mc. Jean Pierre Zouta
G L O S A R I O
 Xenobiótico: es todo compuesto químico que no forme parte de la composición de
los organismos vivos.
 Tóxico: se utiliza como adjetivo para designar y calificar a todos aquellos
elementos o sustancias que resulten nocivos y dañinos para algún tipo de
organismo.
 Irritación.- Estado inflamatoria o una reacción dolorosa del organismo causado
principalmente por algún tipo de alergia a agentes químicos o a otros estímulos.
 Toxicidad: al grado de efectividad que poseen las sustancias que, por su
composición, se consideran tóxicas. Se trata de una medida que se emplea para
identificar al nivel tóxico de diversos fluidos o elementos.

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 Cefalalgias.- hace referencia a los dolores y molestias localizadas en cualquier
parte de la cabeza, en los diferentes tejidos de la cavidad craneana, en las
estructuras que lo unen a la base del cráneo, los músculos y vasos sanguíneos que
rodean el cuero cabelludo, cara y cuello.
A N E X O S N°10
DATOS OBTENIDOS MEDIANTE OBSERVACIONES DE SINTOMAS DEL
ANIMAL DE EXPERIMENTACION REACCIONES Y GRUPO DE TRABAJO
GRUPO DE TRABAJO#5

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COBRE
El cobre fue uno de los primeros metales usados por los humanos. La mayor parte del cobre del mundo se
obtiene de los sulfuros minerales. El cobre natural, antes abundante en Estados Unidos, se extrae ahora
solo en Michigan.
Efectos del Cobre sobre la salud
El Cobre es una substancia muy común que ocurre naturalmente y se extiende a través del ambiente a
través de fenómenos naturales, los humanos usan ampliamente el Cobre. Por ejemplo este es aplicado en
industrias y en agricultura. La producción de Cobre se ha incrementado en las últimas décadas y debido a
esto las cantidades de Cobre en el ambiente se ha expandido.
El Cobre puede ser encontrado en muchas clases de comidas, en el agua potable y en el aire. Debido a que
absorbemos una cantidad eminente de cobre cada día por la comida, bebiendo y respirando. Las absorción
del Cobre es necesaria, porque el Cobre es un elemento traza que es esencial para la salud de los
humanos. Aunque los humanos pueden manjear concentraciones de Cobre proporcionalmente altas, mucho
Cobre puede también causar problemas de salud.
La mayoría de los compuestos del Cobre se depositarán y se enlazarán tanto a los sedimentos del agua
como a las partículas del suelo. Compuestos solubles del Cobre forman la mayor amenaza para la salud
humana. Usualmente compuestos del Cobre solubles en agua ocurren en el ambiente después de liberarse
a través de aplicaciones en la agricultura.
Las concentraciones del Cobre en el aire son usualmente bastante bajas, así que la exposición al Cobre
por respiración es descartable. Pero gente que vive cerca de fundiciones que procesan el mineral cobre
en metal pueden experimentar esta clase de exposición.
La gente que vive en casas que todavía tiene tuberías de cobre están expuestas a más altos niveles de
Cobre que la mayoría de la gente, porque el Cobre es liberado en sus aguas a través de la corrosión de las
tuberías.
La exposición profesional al Cobre puede ocurrir. En el Ambiente de trabajo el contacto con Cobre puede
llevar a coger gripe conocida como la fiebre del metal. Esta fiebre pasará después de dos días y es
causada por una sobre sensibilidad.
Exposiciones de largo periodo al cobre pueden irritar la nariz, la boca y los ojos y causar dolor de cabeza,
de estómago, mareos, vómitos y diarreas. Una toma grande de cobre puede causar daño al hígado y los
riñones e incluso la muerte. Si el Cobre es cancerígeno no ha sido determinado aún.
Hay artículos científicos que indican una unión entre exposiciones de largo término a elevadas
concentraciones de Cobre y una disminución de la inteligencia en adolescentes.
Efectos ambientales del Cobre
La producción mundial de Cobre está todavía creciendo. Esto básicamente significa que más y más Cobre
termina en le medioambiente. Los ríos están depositando barro en sus orillas que están contaminados con
Cobre, debido al vertido de aguas residuales contaminadas con Cobre. El Cobre entra en el aire,
mayoritariamente a trav’es de la liberación durante la combustión de fuel. El Cobre en el aire
permanecerá por un periódo de tiempo eminente, antes de depositarse cuando empieza a llover. Este
terminará mayormente en los suelos, como resultado los suelos pueden también contener grandes
cantidades de Cobre después de que esté sea depositado desde el aire.
El Cobre puede ser liberado en el medioambiente tanto por actividades humanas como por procesos
naturales. Ejemplo de fuentes naturales son las tormentas de polvo, descomposición de la vegetación,

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incendios forestales y aerosoles marinos. Unos pocos de ejemplos de actividades humanas que
contribuyen a la liberación del Cobre han sido ya nombrado. Otros ejemplos son la minería, la producción
de metal, la producción de madera y la producción de fertilizantes fosfatados.
El Cobre es a menudo encontrado cerca de minas, asentamientos industriales, vertederos y lugares de
residuos.
Cuando el Cobre termina en el suelo este es fuertemente atado a la materia orgánica y menierales. Como
resultado este no viaja muy lejos antes de ser liberado y es dificil que entre en el agua subterránea. En
el agua superficial el cobre puede viajar largas distancias, tanto suspendido sobre las partículas de lodos
como iones libres.
El Cobre no se rompe en el ambiente y por eso se puede acumular en plantas y animales cuando este es
encontrado en suelos. En suelos ricos en Cobre sólo un número pequeño de plantas pueden vivir. Por esta
razón no hay diversidad de plantas cerca de las fábricas de Cobres, debido al efecto del Cobre sobre las
plantas, es una seria amenaza para la producción en las granjas. El Cobre puede seriamente influir en el
proceso de ciertas tierras agrícolas, dependiendo de la acidez del suelo y la presencia de materia
orgánica. A pesar de esto el estiércol que contiene Cobre es todavía usado.
El Cobre puede interrumpir la actividad en el suelo, su influencia negativa en la actividad de
microorganismos y lombrices de tierra. La descomposición de la materia orgánica puede disminuir deb ido
a esto.
Cuando los suelos de las granjas están contaminados con Cobre, los animales pueden absorber
concentraciones de Cobre que dañan su salud. Principalmente las ovejas sufren un gran efecto por
envenenamiento con Cobre, debido a que los efectos del Cobre se manifiestan a bajas concentraciones.
La EPA (Enviromental Protecion Agency), requiere que el agua potable no contenga mas de 1.3 miligramos
de cobre por litro de agua (1.3mg/L).
El ministerio de agricultura de los EE.UU recomienda ( una dosis diaria de 900 microgramos de cobre
(900 ug/dia) para personas mayores de 80 años de edad.
La administración de Salud y Seguridad Ocupaional (OSHA) ha establecido un límite para vapores de
cobre en el aire de 0.1 miligramo por metro cubico (0.1mg/m3
) y 1 mg/m3
para polvos de cobre.
Las reacciones que se practican luego de destruir la materia orgánica son:
1. Con el Ferrocianuro de Potasio: En un medio acidificado con acido acético, el cobre reacciona dando
un precipitado rojo oscuro de ferrocianuro cúprico, insoluble en ácidos diluidos, soluble en amoniaco
dando color azul.
K4Fe(CN)6 + 2Cu(NO3) Cu2Fe(CN)6 + KNO3
2. Con el Amoniaco: La solución muestra tratada con amoniaco, forma primero un precipitado verde
claro pulverulento que al agregarle un exceso de reactivo se disuelve fácilmente dando un hermoso
colr azul por formación de un compuesto cupro-amónico.
Cu(NO3)2 + 4NH3 Cu(NH3)4 . (NO3)2
3. Con el Cuprón: En solución alcoholica al 1 % al que se le adiciona gotas de amoniaco, las sales de
cobre reaccionan produciendo un precipitado verde insoluble en agua, amoniaco diluido, alcohol, acido
acético, soluble en acidos diluidos y poco solubles en amoniaco concentrado.
C6H5-C=NOH C6H5-C=N-O
C6H5-CHOH + Cu(NO3)2 Cu + 2HNO3
C6H5-C-N-O

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4. Con el Yoduro de Potasio: Adicionando a la solución muestra gota a gota, primeramente se forma un
precipitado blando que luego se transforma a pardo-verdoso o amarillo.
Cu(NO3)2 + IK + I3
-
5. Con los cianuros alcalinos: A una pequeña cantidad de muestra se agregan unos pocos cristales de
cianuro de sodio formando un precipitado verde de cianuro de cobre, a este precipitado le agregamos
exceso de cianuro de sodio y observamos que se disuelve por formación de un complejo de color
verde-café.
(NO3)Cu + 2CNNa (CN)2Cu + NO3
-
+ Na+
(NO3)Cu + 3CNNa [Cu(CN)3]=
+ 3Na+
6. Con el Hidróxido de Amonio: A la solución muestra, agregarle algunas gotas de NH4OH, con lo cual
en caso positivo se forma un precipitado color azul claro de solución NO3(OH)Cu. Este precipitado es
soluble en exceso de reactivo, produciendo solución color azul intenso que corresponde al complejo
[Cu(NH3)4]++
.
(NO3)2Cu + NH3 Cu(OH)NO3
(NO3)2Cu +3 NH3 2[Cu(NH3)4++
+ NO3H + H2O
7. Con el Hidróxido de Sodio: A 1ml de solución muestra, agregamos algunas gotas de de NaOH, con lo
cual en caso de ser positivo se debe formar un precipitado color azul pegajoso por formación de
Cu(OH)2.Este precipitado es soluble en ácidos minerales y en álcalis concentrados.
Cu++
+ 2OH Cu(OH)2
8. Con el SH2: A la solución muestra, hacerle pasar una buena corriente de SH2, con lo cual en caso de
ser positivo se forma un precipitado color negro este precipitado es insoluble en exceso de reactivo,
en KOH 6M, en ácidos minerales diluidos y fríos .
(NO3)2Cu + SH2 SCu+ 2NO3H
9. Con el IK: A una pequeña porción de solución muestra agregarle gota a gota de solución de IK, con lo
cual en caso de ser positivo se forma inicialmente un precipitado color blanco que luego se
transforma en pardo verdoso o por formaciones de iones tri yoduros, el mismo que se puede volar con
Tio sulfato de sodio.
(NO3)Cu + Tri yoduros
SUGERENCIAS
PROPIEDADES DEL COBRE
Los metales de transición, también llamados elementos de transición es el grupo al que
pertenece el cobre. En este grupo de elementos químicos al que pertenece el cobre, se
encuentran aquellos situados en la parte central de la tabla periódica, concretamente en el
bloque d. Entre las características que tiene el cobre, así como las del resto de metales de
tansición se encuentra la de incluir en su configuración electrónica el orbital d, parcialmente
lleno de electrones. Propiedades de este tipo de metales, entre los que se encuentra el cobre
son su elevada dureza, el tener puntos de ebullición y fusión elevados y ser buenos conductores
de la electricidad y el calor.

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El estado del cobre en su forma natural es sólido (diamagnético). El cobre es un elmento
químico de aspecto metálico, rojizo y pertenece al grupo de los metales de transición. El
número atómico del cobre es 29. El símbolo químico del cobre es Cu. El punto de fusión del
cobre es de 1357,77 grados Kelvin o de 1085,62 grados celsius o grados centígrados. El punto
de ebullición del cobre es de 3200 grados Kelvin o de 2927,85 grados celsius o grados
centígrados.
USOS DEL COBRE
Si alguna vez te has preguntado para qué sirve el cobre, a continuación tienes una lista de sus
posibles usos:
El cobre se utiliza para las tuberías de suministro de agua. Este metal también se utiliza en
refrigeradores y sistemas de aire acondicionado.
Los disipadores de calor de los ordenadores están hechos de cobre debido a que el cobre es
capaz de absorber una gran cantidad de calor.
El magnetrón, la parte fundamental de los hornos de microondas, contiene cobre.
Los tubos de vacío y los tubos de rayos catódicos, contienen cobre.
A algunos fungicidas y los suplementos nutricionales se les añaden partículas de cobre.
Como un buen conductor de electricidad, el cobre se utiliza en el hilo de cobre, electroimanes,
relés e interruptores eléctricos.
 El cobre es un material muy resistente al óxido. Se ha utilizado para hacer recipientes
que contienen agua desde tiempos antiguos.
 Algunas estructuras y estatuas, como la Estatua de la Libertad, están hechas de cobre.
 El cobre se combina a veces con el níquel para hacer un material resistente a la
corrosión que se utiliza en la construcción naval.
 El cobre se utiliza para fabricar pararrayos. Estos atraen los rayos y provocan que la
corriente eléctrica se disperse en lugar de golpear y destruir la estructura sobre la
que están colocados.
 El sulfato de cobre se usa para eliminar el moho.
 El cobre se utiliza a menudo para colorear el vidrio. Es también un componente del
esmalte cerámico.
 Muchos de los instrumentos musicales, en particular instrumentos de bronce, están
hechos de cobre.
Propiedades atómicas del cobre
La masa atómica de un elemento está determinado por la masa total de neutrones y protones
que se puede encontrar en un solo átomo perteneciente a este elemento. En cuanto a la
posición donde encontrar el cobre dentro de la tabla periódica de los elementos, el cobre se
encuentra en el grupo 11 y periodo 4. El cobre tiene una masa atómica de 63,536 u.
La configuración electrónica del cobre es [Ar]3d104s1. La configuración electrónica de los
elementos, determina la forma el la cual los electrones están estructurados en los átomos de
un elemento. El radio medio del cobre es de 135 [3]pm pm, su radio atómico o radio de Bohr es

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de 145 [3]pm (Radio de Bohr) pm, su radio covalente es de 138 [3]pm pm y su radio de Van der
Waals es de 140 [3]pm pm.
Características del cobre
A continuación puedes ver una tabla donde se muestra las principales características que tiene
el cobre.
Cobre
Símbolo químico Cu
Número atómico 29
Grupo 11
Periodo 4
Aspecto metálico, rojizo
Bloque d
Densidad 8960 kg/m3
Masa atómica 63.536 u
Radio medio 135 [3]pm pm
Radio atómico 145 [3]pm (Radio de Bohr)
Radio covalente 138 [3]pm pm
Radio de van der Waals 140 [3]pm pm
Configuración electrónica [Ar]3d104s1
Estados de oxidación +1, +2
Óxido levemente básico
Estructura cristalina cúbica centrada en las caras
Estado sólido
Punto de fusión 1357.77 K
Punto de ebullición 3200 K
Calor de fusión 13.1 kJ/mol
Electronegatividad 1,9
Calor específico 385 J/(K·kg)
Conductividad eléctrica 58,108 × 106S/m
Conductividad térmica 400 W/(K·m)

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2015
Universidad Técnica De Machala
Unidad Academica de Ciencias Quimicas Y De La Salud
Carrera de Bioquímica Y Farmacia
Toxicología
INVESTIGACION BIBLIOGRAFICA#11
NOMBRE: Patricia Álvarez Cada
DOCENTE: Dr. Carlos García
CURSO: Quinto “B”
FECHA: Martes 18 de Agosto del 2015
Cobre
Este micromineral se encuentra presente en el organismo en 100 a 150
mg, y el 90% de esta cantidad se encuentra en músculos, huesos e
hígado. Este participa en la formación de la hemoglobina, y es
fundamental para el desarrollo y mantenimiento de huesos, tendones,
tejido conectivo y el sistema vascular.
El cobre esta presente en el hígado, riñón, mollejas y otras vísceras, en
carnes, cereales integrales, frutas secas y legumbres.
Es raro ver excesos de cobre, pero estos pueden producir hepatitis, mal funcionamiento de
riñones y desórdenes neurológicos. Una dificultad metabólica determinada genéticamente que
se caracteriza por aumentar los depósitos de cobre en hígado y cerebro es la enfermedad de
Wilson.
La carencia de cobre en el organismo es igualmente anormal en personas que llevan una
alimentación normal. Sin embargo las formas en que se puede manifestar la ausencia de cobre
en el organismo es por anemias moderadas a severas, edemas, desmineralización ósea,
detención del crecimiento, anorexia y vulnerabilidad a infecciones.
Funciones del Cobre
 Antioxidante: reduce el daño celular causado por los radicales libres. La enzima
Superóxido dismutasa es una enzima cobre/zinc-dependiente que cataliza la excreción
de radicales superóxidos (radicales libres) de nuestro organismo. Estos radicales si no
son eliminados rápidamente pueden causar daño en las membranas celulares.
Otra enzimas cobre-dependientes que previenen daño celular son la ceruloplasmina,
ferroxidasa II, citocromo C oxidasa, entre otras.
 Formación de tejido conectivo: la enzima lisil-oxidasa, también cobre dependiente, es
fundamental para la interacción del colágeno y la elastina, esenciales para la formación

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de tejido conectivo. Esta enzima participa en la integridad del tejido conectivo en el
corazón y vasos como así también el desarrollo de huesos y músculos.
 Participa en el metabolismo del hierro: las enzimas ferroxidasa I (ceruloplasmina) y
la ferroxidasa II son enzimas cobre-dependientes presentes en el plasma, hacen
posible que el hierro se una a la proteína llamada transferrina, la cual transporta el
hierro absorbido por los alimentos a la sangre, el que será utilizado para sintetizar
otras enzimas y proteínas que contienen hierro en su estructura como la mioglobina y
hemoglobina, componente principal de los glóbulos rojos.
 Síntesis de neurotransmisores: la enzima dopamina ?monooxigenasa, cobre-
dependiente, convierte la dopamina al neurotransmisor norepinefrina (noradrenalina).
Toxicidad por Cobre
En general, la toxicidad con cobre es muy rara en la población mundial.
Se ha comprobado una toxicidad aguda con cobre por contaminación de bebidas que habían sido
almacenadas en contenedores con cobre en su estructura como así también por el suministro
de agua contaminada (con más cantidad de cobre recomendada por litro).
Ciertas personas que sufren de desórdenes genéticos que afectan el metabolismo del cobre
(enfermedad de Wilson, toxicidad idiopática por cobre, cirrosis de la infancia) pueden
presentar riesgos de toxicidad ante la menor ingesta de cobre.
Síntomas de toxicidad aguda de cobre:
 Dolor abdominal
 Calambres estomacales
 Náusea y vómitos
 Diarrea
 Daño hepático severo
 Fallo renal
 Coma y muerte en casos muy severos
Bibliografía
Tch, L. (s.f.). Lentech. Recuperado el 5 de Agosto de 2015, de
http://www.lenntech.es/periodica/elementos/fe.htm

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