Rodriguez Gonzales Karin Azael N.L 37 3-A

2. Datos importantes de los textos:
 Tecnologías del CINVESTAV
Dato interesante: una
ventana solar que genera
energía

3.  Las turbinas de los aviones requieren de mucha
protección al concentrar temperaturas altas, esto parar
evitar un desgaste rápido y una corrosión ante este
problema científicos del Centro de investigación de
Estudios Avanzados han desarrollado materiales
capases de proteger componentes metálicos como los
de l aeronaves.
 La tecnología protectora esta elaborada a base de
materiales nanoetructurados, la cual se puede
apreciar en forma de películas ultra delgadas.
 Los materiales nanoestructurados son impregnados
sobre bases con pistolas de rociado de alta precio
mediante un robot, las películas nano estructuradas son
colocadas en diversas piezas metálicas, de esta forma
protegen las partes metálicas expuestas a altas
temperaturas

4.  Pitágoras Solar dio a conocer la primera
unidad de vidrio transparente fotovoltaico
diseñado para ser integrado en los edificios
convencionales .
 Existen muchas compañías que fabrican
este objeto pero es la primera vez que
alguien combina las ventajas de un
producto. En junio la ventaja de Pythagoras
gano el prestigioso Desafío Ecoimaginario,
el cual reconoce las innovaciones mas
prometedoras para utilizar la energía en los
edificios

5.  ¿Qué sabemos?
R= Sobre el desgaste y la corrosión que
presentan los materiales metálicos.
 ¿Qué necesitamos investigar?
R= El concepto de corrosión, sus métodos,
cuales son los materiales nanoestructurados
y como la podemos evitar.
 ¿Cómo nos ayudara esta información a
resolver el problema elegido?
 R= A disminuir el desgaste y la corrosión en
materiales metálicos.

6.  La corrosión se define como el deterioro de un
material a consecuencia de un ataque
electroquímico por su entorno. De manera más
general, puede entenderse como la tendencia
general que tienen los materiales a buscar su forma
más estable o de menor energía interna. Siempre
que la corrosión esté originada por una reacción
electroquímica (oxidación), la velocidad a la que
tiene lugar dependerá en alguna medida de la
temperatura, de la salinidad del fluido en contacto
con el metal y de las propiedades de los metales en
cuestión. Otros materiales no metálicos también
sufren corrosión mediante otros mecanismos. El
proceso de corrosión es natural y espontáneo.
 La corrosión es una reacción química
(oxidorreducción) en la que intervienen tres factores:
la pieza manufacturada, el ambiente y el agua, o
por medio de una reacción electroquímica.

7.  Los factores más conocidos son las alteraciones químicas
de los metales a causa del aire, como la herrumbre del
hierro y el acero o la formación de pátina verde en
el cobre y sus aleaciones (bronce, latón).
 Sin embargo, la corrosión es un fenómeno mucho más
amplio que afecta a todos
los materiales (metales, cerámicas, polímeros, etc.) y
todos los ambientes (medios acuosos, atmósfera, alta
temperatura, etc.)
 Es un problema industrial importante, pues puede causar
accidentes (ruptura de una pieza) y, además, representa
un costo importante, ya que se calcula que cada pocos
segundos se disuelven cinco toneladas de acero en el
mundo, procedentes de unos
cuantos nanómetros o picómetros, invisibles en cada
pieza pero que, multiplicados por la cantidad de acero
que existe en el mundo, constituyen una cantidad
importante.

8. R= Se calcula que en cada
pocos segundos se disuelven 5
toneladas de acero en el
mundo.

9. Método numero 1
Eliminación de elementos corrosivos (Alteración del
ambiente):
 La utilización de inhibidores químicos para detener la
acción de los factores del entorno es un
procedimiento comúnmente utilizado en el área
industrial para controlar la corrosión en sistemas de
circulación o abastecimiento de agua, líneas de
vapor y condensado
 Este sistema es efectivo en evitar el avance de la
corrosión, sin embargo su aplicación está limitado a
circuitos cerrados, puesto que en circuitos abiertos el
volumen del inhibidor o antiincrustante sería enorme
y económicamente inviable.

10.  Utilización de mejores materiales de
construcción resistentes a la corrosión
 El fierro y el acero conforman materiales
idóneos para la construcción de estructuras y
equipos, debido a su bajo costo, sin embargo
también son bastante inestables y tienden a
volver a su estado inicial con más rapidez.
 La utilización de mejores materiales
constructivos como el titanio, acero inoxidable
y oro y otros minerales más nobles es efectiva
contra la aparición de la corrosión, pero a un
costo bastante alto.

11.  Protección eléctrica
 Este método consiste en la protección de un metal
mediante el acoplamiento de una pieza de metal
de menor nobleza. Como ya lo hemos comentado, este
método genera una corrosión electroquímica entre el
material menos activo (cátodo) y el material más activo
(ánodo) que afecta a éste último, de forma que es
posible proteger el material que es parte de la estructura
o equipo.
 El sistema en sí es relativamente simple y su efectividad en
presencia de un buen electrolito es incuestionable. Su uso
será limitado sin embargo, en zonas húmedas, con
presencia de un liquido conductor de electricidad
(electrolito). Si la zona es alternativamente húmeda debe
combinarse con otros métodos.

12.  Barrera intermedia entre el material y los elementos
corrosivos
 Consiste en la colocación de barreras que impiden el
contacto entre el elemento que se desea proteger y
los factores del entorno responsables de la reacción
electroquímica que da pie a la corrosión.
 Su principal desventaja es que la aplicación de esta
forma de protección dependerá de la elección de la
barrera correcta para cada situación, la preparación
de la superficie adecuada al esquema de pintura o
revestimiento aplicado, la aplicación de los productos
y el control de que cada etapa se realice en forma
correcta.

13.  Sobredimensionamiento de estructuras
 Consiste básicamente en usar partes
estructurales sobredimensionadas en
espesor, anticipándose a pérdidas de
material debidas a fenómenos de
corrosión. Este método no se utiliza
exclusivamente como para prevenir la
corrosión pero es un margen de
seguridad utilizado en todo diseño de
ingeniería.

14. Esperimentacion

15.  Escuela Secundaria Técnica #107
 Ciencias lll
 Práctica No.: 4 Fecha: 18/03/15
Nombre del alumno: Karin Azael Rodríguez
González Gpo: 3ºA N.L.:37
 Nombre de la práctica:
 Objetivo:

16.  Cenicero de barro o de cristal, Fibra de acero,
Cerillos, Un clavo de 4 o 4.5 pulgadas.
 Una moneda de cobre, Un plato hondo de
plástico, 50 ml de vinagre, 5 servilletas de papel,
Una lija para metales de grano mediano.
 Una vela, Limadura de hierro en polvo, Limadura
de cobre, Pedazo de papel aluminio, Pinzas con
recubrimiento aislante en el mango.

17.  Se denomina reacción de reducción-oxidación, de óxido-
reducción o, simplemente, reacción redox, a toda reacción
química en la que uno o más electrones se transfieren entre los
reactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación.
Para que exista una reacción de reducción-oxidación, en el
sistema debe haber un elemento que ceda electrones, y otro que
los acepte: El agente reductor es aquel elemento químico que
suministra electrones de su estructura química al medio,
aumentando su estado, es decir, siendo oxidado.
 El agente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos
electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que
tenía, es decir, siendo reducido.
 Cuando un elemento químico reductor cede electrones al medio,
se convierte en un elemento oxidado, y la relación que guarda con
su precursor queda establecida mediante lo que se llama un par
redox. Análogamente, se dice que, cuando un elemento químico
capta electrones del medio, este se convierte en un elemento
reducido, e igualmente forma un par redox con su precursor
oxidado. Cuando una especie puede oxidarse, y a la vez reducirse,
se le denomina anfolito, y al proceso de la oxidación-reducción de
esta especie se le llama anfolización.

18.  1.colocar por separado un pedazo de lana
de acero y el clavo sobre el cenicero.
Encender un cerillo y acercar la flama al
clavo. Observar que sucede y tomar nota
en el cuaderno. Encender otro cerillo y
acercarlo a la lana. Observar que sucede y
tomar nota en el cuaderno.

19.  2. Lijar una de las caras de la moneda o un
pedazo de el codo. Poner una servilleta en
el plato e impregnarla con vinagre.
Colocar la moneda del lado que lijaron
sobre la servilleta. Agregar un poco de
vinagre al plato teniendo cuidado que no
se humedezca la superficie de la moneda
que no fue lijada. Dejar reposar durante un
par de horas y observar cada 30 min. Que
sucede con la moneda. Al pasar la 2 horas
levantar la moneda y observar que
sucedió.

20.  3. encender la vela y verter un poco de
cera derretida en el centro del plato.
 Tomar un poco de limadura de fierro y
dejarla caer lentamente sobre la flama a
una altura aprox de 15 cm. Observar que
sucede y anotar en su cuaderno. Llevar a
cabo el mismo procedimiento con la
limadura de cobre. Ahora acercar con las
pinzas un pedazo de papel aluminio y
onotar que ocurre después de 15 ser.
Repitan el paso anterior con la cinta de
magnesio

21.  El clavo y la fibra cambiaron de color gris a
negro
 Al estar mucho tiempo la moneda cambia
a color verde
 Al dejar caer la limadura de fierro y la de
cobre saca una especie de chispa. La
cinta de magnesio se quema y saca una
especie de luz como un tipo flash. El papel
aluminio toma una consistencia aguada y
después se quema y queda de color negro

22.  ¿Qué te parece esta práctica?
R= Buena e interesante
 ¿Lograste realizar la práctica?
R= Si
 ¿Te costó trabajo conseguir los materiales?
R= Si un poco
 ¿Cuál es la reacción de la combustión más
frecuente?
R= La combustión
 ¿Qué es la oxidación?
R= Es el cambio químico en el que uno o
varios átomos pierden electrones

23. Investigación sobre
preguntas

24.  Este proceso esta formado por 2 efectos:
permitir la acumulación de mutaciones
deletreas de efecto retardado que
complementan la salud del organismo
viejo y en segundo lugar puede permitir
procesos que fueron seleccionados por
sus efectos dañinos. Este fenómeno se le
conoce como pleitopismo antagónico y
es una de las principales teorías del
envejecimiento

25.  Por otra parte existe otra teoría llamada
eslabonamiento cruzado la cual se
refiere al incremento de uniones de
moléculas fisurares del organismo a
medida que el organismo envejece al
paso del tiempo. Esta es una teoría
inmunitaria que explica las alteraciones
morfológicas y funcionales de muchos
sistemas orgánicos producidos por el
paso del tiempo.

26.  Si, porque en la corrosión se ve como se
oxida el metal al paso del tiempo a
causa de ciertos factores y se puede
apreciar claramente como se van
presentado cambios físicos y químicos,
al igual que en nuestro organismo solo
que en nuestro organismo no se pueden
ver estos cambios a simple vista

27.  Cambios de forma física, la
comparación con el proceso de
corrosión, la neutralización a base de
ácidos y bases y también con el proceso
de redox junto con los demás cambios
químicos que se presentaron

28.  La galvanoplastia es la aplicación tecnológica de la
deposición mediante electricidad, o
electrodeposición. El proceso se basa en el traslado
de iones metálicos desde un ánodo a un cátodo,
donde se depositan, en un medio líquido acuoso,
compuesto fundamentalmente por sales metálicas y
ligeramente acidulado.
 De forma genérica bajo el nombre de
galvanoplastia se agrupa diversos procesos en los
que se emplea el principio físico anterior, la
electrodeposición, de diferentes formas.
Dependiendo de autores y profundización de
estudio se considera un único proceso o se desglosa
en varios, incluso en subprocesos. Algunas veces,
procesos muy semejantes recibe un nombre distinto
por alguna diferencia tecnológica. Generalmente
las diferencias se producen en la utilización del
sustrato.

29.  La aplicación original a gran escala de la
galvanoplastia era reproducir por medios
electroquímicos objetos de detalles muy finos y en
muy diversos metales. El primer empleo práctico
fueron las planchas de imprenta hacia el 1839. En
este caso, el sustrato se desprende. Como se
describe en un tratado de 1890, la galvanoplastia
produce "un facsímil exacto de cualquier objeto que
tiene una superficie irregular, ya se trate de un
grabado en acero o placas de cobre, un trozo de
madera,...., que se utilizará para la impresión, o una
medalla, medallón, estatua, busto, o incluso un
objeto natural, con fines artísticos"

30.  El electroformado es un método para reproducir piezas de
metal mediante deposición eléctrica. Es un proceso muy
parecido a la aplicación original. La diferencia es su ámbito de
utilización, centrándose más en la mecánica de precisión y no
en las artes plásticas. Se deposita una capa de metal sobre un
sustrato que posteriormente se hará desaparecer quedando
sólo el metal depositado.
 El proceso más utilizado a partir de la década de 1970 es
la electrodeposición, o chapado electrolítico, de un metal sobre
una superficie para mejorar las características de esta.
Inicialmente se utilizó por cuestiones estéticas, pero
posteriormente se usó para conseguir mejorar las propiedades
mecánicas de los objetos tratados: su dureza, o su resistencia,
etc. Debe señalarse que existen métodos para conseguir el
mismo recubrimiento sin emplear electricidad, como en el caso
del niquelado. En este caso, el sustrato se mantiene, y lo que se
intenta es mejorar alguna característica de la superficie. Pero
existe una variación de la galvanoplastia, empleada en
escultura, en la que el metal se adhiere al sustrato.

31. 


35. Lecturas del libro de texto y
preguntas

36.  Tu tío enrique se ha empeñado en que
heredes su bicicleta. Por eso, vas a su casa
para recogerla y, volando sales a probarla
pero… te das cuenta de que amenaza
tormenta, así de que sobre la marcha decides
volver y dejas la bici apoyada en la valla.
Sabes que se mojara, pero piensas que no
pasa nada, así la limpias.
 Al cabo de unos días cuando por fin vuelve a
salir el sol, decides recoger tu bici y, al
acercarte observas unas manchas marrones
que antes no tenia, intentas limpiarlas pero no
se quitan, no se trata de suciedad; además la
cadena esta rígida y los eslabones atorados;
algo ha pasado. ¿Qué ocurrió?

37.  ¿Las manchas marrones son resultados de cambios
físicos o químicos?
 R= Químicos
 ¿Que elementos han intervenido en los cambios
producidos en la bicicleta?
 R= La lluvia, el viento cambios climáticos
 ¿Que tipo de reacción ha tenido lugar?
 R= Corrosión
 Si las partes metálicas de la bicicleta son de hierro
¿Cuál es la reacción que se levo a cabo?
 R= Redox corrosión
 ¿Cómo se evita que las bicicletas les pase lo que se
menciona en el texto ocurrido a la del tío Enrique?
 R= No exponiéndolas a los cambios cismáticos
presentados.

38.  En el siglo XVll tres químicos fueron los pioneros en
el estudio de las reacciones entre los ácidos y las
bases. Johann R. Glauber 1604-1668 preparo
muchos ácidos y sales como la sal de Glauber con
la que hoy se siguen elaborando colorantes. Otto
Tachenius 1620-1690 fue el primero en reconocer
que el producto de reacción entre un acido y una
base es una sal. Por su parte, Robert Boile 1627-
1691 asocio el cambio de color en el jarabe de
violetas con el carácter acido o básico de la
disolución de la sustancia.
 Hoy sabemos que estas reacciones intervienen en
muchos procesos biológicos

39.  El bicarbonato es una sustancia que se utiliza
para eliminar la acides estomacal. ¿Qué que
clase de sustancia es y que reacción química
se produce en dicho caso?
 R= Es base efervescente y hace burbujas
 ¿Qué tipo de reacción analizo Otto
Tachenius?
 R= La neutralización. La sal de uvas con agua
 ¿Cómo explicarías lo observado por Robert
Boile en el jarabe de violetas?
 R= No se

42. Trabajo individual Siempre Algunas
veces
Pocas
veces
Nunca
¿Coopere con mis compañeros
de equipo?
x
¿Fui participativo en las reuniones
y actividades?
x
¿Aporte la ideas para enriquecer
nuestro trabajo?
x
¿Cumplí con mis tareas y
responsabilidades dentro del
equipo?
x
¿Ayude a quien me lo pidió
aunque no fuera miembro del
equipo?
x
¿Participe en la solución de
desacuerdos o conflictos dentro
de mi equipo?
x
¿Me gusto trabajar en equipo? x

43. Trabajo en equipo Si No ¿Por qué?
¿Las investigaciones que
hicimos fueron suficientes para
desarrollar nuestro proyecto?
x Porque pudimos cubrir las
faces que eran y lo que tenia
que llevar
¿Las actividades y los
procedimientos que elegimos
fueron adecuados para
presentar el tema de nuestro
proyecto?
x Porque lo realizamos
correctamente
¿La distribución del trabajo en
quipo fue adecuada y
equitativa?
x Todos colaboramos d la
misma forma
¿Dentro de nuestro equipo
hubo un ambiente de
compañerismo, cooperación y
solidaridad?
x Porque trabajamos agusto

44. Trabajo en equipo Si No ¿Por qué?
¿Hicimos los ajustes
necesarios en nuestro
proyecto para mejorarlo?
X No hizo falta
¿Logramos los propósitos y el
objetivo de nuestro
proyecto?
x Porque si lo pudimos hacer
¿Nuestro proyecto fue
significativo para la
comunidad a la que se
dirigía?
x Si entendieron nuestro
objetivo
¿Tuvimos nuestros
aprendizajes en el desarrollo y
la presentación de nuestro
proyecto?

45.  https://www.youtube.com/watch?v=NiZ
zLsvLJLw
 https://www.youtube.com/watch?v=8Dt
hZYRGO2o

46.  Este proyecto trata sobre la corrosión
dentro de ella se habla sobre; sus
funciones, lo que provoca, que medidas se
pueden llevar a cavo para así poderla
evitar, así como moléculas, videos,
entretenimientos como sopas le letra y
crucigrama también podemos encontrar
como se puede levar a cabo este tipo de
reacción (corrosión) lecturas sobre el tema
y algunas preguntas de ello.

47.  Información:
 http://es.wikipedia.org/wiki/Corrosion
 Libro de texto química lll
 www.textoscientificos.com/quimica/corrosi
on/medidas-proteccion
 Imágenes:
 Libro de texto química lll
 http://google.com.imagenes/de/corrosion.
com
 Videos:
 http://youtube.com/videos/de/la/corrosion
 Elaboración: Rodríguez González Karin
Azael