QUÍMICA
INORGÁNICA
Dra. Margarita Salanic Yac De Colop
Msc. Ginecología y Obstetricia
Msc. Docencia Superior

METAS DE APRENDIZAJE
 INTEGRAR CONOCIMIENTOS BASICOS QUE FORMAN PARTE DE LA QUIMICA
ORGANICA CON LA INORGANICA EN LOS PROCESOS CELULARES DE LOS SERES
VIVOS
 DEFINIR CONCEPTOS BASICOS DE MATERIA, ATOMOS Y ELEMENTOS
 DIFERENCIAR LAS DISTINTAS SOLUCIONES ACIDAS Y ALCALINAS

OBJETIVOS:
 QUIMICA INORGANICA
 MATERIA
 ATOMOS
 ELEMENTOS
 AGUA
 CARACTERISTICAS DE LAS SOLUCIONES
 CARACTERISTICAS DE LOS ACIDOS Y
BASES

QUIMICA
 Ciencia que estudia la composición y las propiedades de la materia y de las
transformaciones que esta experimenta sin que se alteren los elementos que
la forman.

QUIMICA INORGANICA
 DEFINICÍONES
 Química Mineral
 Parte de la química que estudia los cuerpos simples y compuestos que no
contienen carbono en sus moléculas.
 La rama de la química que se encarga del estudio integrado de la formación,
composición, estructura y reacciones químicas de los elementos y compuestos
inorgánicos es decir los que no poseen enlaces carbono-hidrogeno.

• MATERIA: es todo aquello que tiene un lugar en el espacio y tiene masa
Tiene cuatro estados: solido, liquido, gas y plasma

MATERIA:
Es todo aquello que ocupa un
espacio y tiene masa:
Cuatro estados: solido,
liquido, gas, y plasma:

ELEMENTO
 Toda la materia viviente o no viviente esta compuesta de sustancias básicas llamadas elementos, no se
puede descomponer en sustancias mas sencillas por medios químicos ordinarios.
 Propiedades únicas como: densidad, solubilidad, punto de fusión y reactividad :
 En el universo hay 92 elementos que se presentan de forma natural y que son la base de la materia
 Solo 6 elementos son los básicos para la vida y constituyen alredor del 95% del peso corporal de los
organismos. Carbono, hidrogeno, nitrógeno, oxigeno, fosforo y azufre.

CARBONO

HIDRÓGENO

NITRÓGENO

OXÍGENO

FÓSFORO

AZÚFRE

ATOMOS:
 John Dalton desarrollo la teoría atómica,
la cual establece que los elementos están
formados por diminutos partículas
llamadas átomos (origen griego que
significa “indivisible”)
 Parte mas pequeña de un elemento
 Una o dos letras comparten el símbolo
atómico (Ver siguiente diapositiva)
 3 partículas subatómicas mas conocidas:
 Protones (+)
 Neutrones (Sin carga neta)
 Electrones (-)

Características de un
Elemento

 NUMERO ATÓMICO: es el
numero de protones y
electrones en el núcleo
 NUMERO MÁSICO: es la suma
de protones y neutrones en el
núcleo

Partes del Átomo

Capas Electrónicas
 Definición: indicamos la ubicación probable de los electrones mediante estas
capas.

 ¿Por qué utilizamos mas
el termino masa y no
peso?
 ¿Qué son los isótopos?
Son átomos del mismo
elemento que difieren
en el numero de
neutrones.
Isótopos de Hidrógeno

Tabla Periódica
 La tabla periódica: desarrollada por
el químico Dmitri Mendeleiev fue
construida como una forma de
agrupar los elementos , en esta las
filas se llaman periodos y las
columnas grupos.
 Cada periodo indica el numero de
capas electrónica para cada
elemento, esta tabla periódica
abreviada incluye los elementos mas
importantes en biología.

Tabla Periódica de los Elementos
(Actualizada)

ELECTRONES Y ENERGIA
MODELO ATOMICO DE BOHR:

 En el modelo de Bohr las capas electrónicas también llamadas
orbitales se utilizan para representar los niveles de energía promedio
de un electron.
 Como los electrones poseen carga negativa son atraídos por el nucleo
con carga positiva por ello se requiere energía para alejarlos y
mantenerlos en su propio orbital.
 El numero de electrones en la capa de valencia de un atomo
determina si el atomo cede, acepta o comparte electrones para
adquirir ocho electrones en la capa externa.

MOLÉCULAS Y
COMPUESTOS
 La molécula existe cuando
se enlazan dos o mas
átomos.
 Compuesto es una
molécula que contiene
átomos de al menos dos
elementos diferentes.

ENLACES
 ENLACE IONICO: Se dan cuando los compuestos se mantienen juntos por la
atracción entre iones con carga positiva y negativa como por ejemplo nacl.
 ENLACE COVALENTE: Se produce cuando dos atomos comparten electrones de
tal forma que cada atomo tiene un octeto de electrones en la capa externa. (
o de electrones en el caso de hidrogeno)
 ENLACE COVALENTE NO POLAR: Se da cuando dos atomos comparten
electrones por igual . La ELECTRONEGATIVIDAD se da cuando un atomo
ejerce mayor atracción sobre un par de electrones que de otros.
 ENLACE COVALENTE POLAR : Se da cuando los electrones no se comparten de
forma equitativa.

Agua
 El agua es una molécula
que contiene átomos de
hidrogeno y oxigeno. La
formula nos indica la
cantidad de cada tipo de
átomos presentes en una
molécula.
 Fórmula del Agua

LA QUÍMICA
DEL AGUA
 En biología con frecuencia se afirma
que la estructura se relaciona con la
función
 La configuración de la molécula de
agua y su polaridad dan como
resultado la formación de enlaces de
hidrogeno.
 Los enlaces de hidrogeno ayudan a
mantener la estructura y sus
funciones adecuadas del agua aunque
no es exclusiva del agua.

PROPIEDADES
DEL AGUA
 La mayoría de organismos vivos
están formados de agua.
 Sin enlaces de hidrogeno entre
moléculas el agua se congelaría
a -100 grados centígrados y
haría ebullición a -91 grados
centígrados, haciendo que la
mayor parte del agua sobre la
tierra se evaporara.

Propiedades del Agua
 El agua tiene capacidad
calorífica alta: es decir que
el agua conserva su calor y
su temperatura desciende
mas lentamente que la de
otros líquidos. Importante
para conservar la vida.
 El agua tiene calor de
evaporación elevado: el
agua tiene un alto calor de
evaporación porque los
enlaces de hidrogeno deben
romperse antes de que
hierva el agua.

El Agua como
Disolvente
 El agua es un disolvente: por su
polaridad el agua facilita las
reacciones químicas tanto fuera
como dentro de los sistemas
vivos.
 Como disolvente es capaz de
disolver una gran cantidad de
sustancias en especial aquellas
que son polares
 Una disolución contiene
sustancias disueltas llamadas
solutos como el cloruro de sodio.

Características de las
Moléculas del Agua
LAS MOLECULAS DE AGUA SON COHESIVAS
Y ADHESIVAS:
 Cohesión se refiere a la capacidad que
tienen las moléculas del agua para
unirse entre si mediante los enlaces de
hidrogeno.
 La adhesión se refiere a la capacidad de
las moléculas de agua para unirse a
otras superficies polares.

Tensión Superficial
 Cuanto mayor sea la fuerza
entre moléculas de un
liquido mayor será la
tensión superficial.
 A medida que el agua se
enfría las moléculas se
acercan mas entre si.

Densidad del Agua
 El agua se expande cuando
alcanza la temperatura de 0
grados centígrados en la que
se congela. Por eso estallan
las latas en el refrigerador.
 El hielo es menos denso que el
agua. (Figura 2.12, Pag. 30)

ACIDOS Y BASES
 DISOLUCIONES ACIDAS: presentan
altas concentraciones de iones H+ .
Los ácidos son sustancias que se
disocian en agua, liberando iones
hidrogeno. La acidez de una
sustancia depende de que tanto se
disocia en agua.
 DISOLUCIONES BASICAS: son las que
tienen baja concentración de iones
H+, estas son sustancias que toman
iones hidrogeno o bien liberan iones
hidróxido como por ejemplo la leche
de magnesia.

ESCALA DE PH
 Se utiliza para indicar la
acidez o la alcalinidad.
 Un pH de 7 representa
un estado neutro donde
son iguales las
concentraciones de iones
hidrogeno e hidróxido.
 Figura 2.13, Pag. 31

Gracias