O documento discute grandezas químicas como massa atômica, massa molecular, constante de Avogadro, mol, massa molar e volume molar. Explica que a massa atômica indica quantas vezes a massa de um átomo é maior que a de um átomo de carbono-12 e que a constante de Avogadro define o número de entidades em 1 mol de substância.

1. Grandezas Químicas
Química
Naiane Machado Mariano

2.  Unidade de massa atômica
 Em 1961, na Conferência da União Internacional de Química Pura
e Aplicada (IUPAC) adotou-se:

3.  Massa atômica (MA)

Massa atômica é o número que indica quantas vezes a
massa de um átomo de um determinado elemento é mais
pesada que 1u, ou seja, do átomo de 12C.

4.  Massa atômica de um elemento
Exemplo 1: Cloro (Cl) 35 : massa atômica = 35 ;Participação=75%
Cloro (Cl) 37 : massa atômica = 37 ;Participação=25%

5.  Massa Molecular

6.  Constante de Avogadro (N)
 Conceito de Mol

7.  Massa Molar
 Massa molar de um elemento.
A massa molar de um elemento é a massa em gramas de 1 mol
de átomos, ou seja, 6,02 · 1023 átomos desse elemento.
Exemplo
Al (MA = 27 u)

8.  Massa molar de uma substância:
 A massa molar de uma substância é a massa em gramas de 1
mol de moléculas da referida substância.

9.  Quantidade de Matéria ou Quantidade em Mols (n):
 Exemplo 1
Quantos mols de átomos correspondem a 280 g
de ferro?
(Dado: MAFe = 56 u)

10.  Exemplo 2
Quantos mols de moléculas correspondem a 88 g de
dióxido de carbono (CO 2 )?
(Dado: MAC = 12; MAO = 16)

11. Exemplo 3:
 Qual a massa em gramas de 2,5 mols de ácido
sulfúrico?

12. Grandezas químicas
 Volume Molar
O volume ocupado por um gás é diretamente proporcional à sua
quantidade de moléculas (número de mol), considerando as
mesmas condições de temperatura e pressão.
- Volume ocupado por um mol de
qualquer gás, a uma determinada
pressão e temperatura.
- Volume molar = 22,4 L/mol
- Esse valor é resultado de
experimentos feitos em Condições
Normais de Temperatura e Pressão
(CNTP) – 1 atm e 273 K.

13. Grandezas químicas
 Hipótese de Avogadro
O volume molar segue a Hipótese de
Avogadro (criada em 1811 por Amedeo
Avogadro), onde volumes iguais de
diferentes gases, a uma mesma
temperatura e pressão, possuem
mesmo número de mols.

14.  O estado em que se apresenta um gás,
sob o ponto de vista microscópico, é
caracterizado por três variáveis:
Pressão.
Volume.
Temperatura.

15.  Transformação isotérmica:
Lei de Boyle-Mariotte

16.  Transformação isobárica:
Lei de Charles/Gay-Lussac

17.  Transformação
isocórica/isométrica/isovolumétrica:
Lei de Charles/Gay-Lussac

18. Condições normais de temperatura e pressão:
P = 1 atm ou 760 mmHg
T = 0oC = 273 K
P · V = n ·R · T
Equação de
Clayperon

19. Até a próxima aula galerinha!!!