nomenclatura

1. NOMENCLATURA COMPUESTOS TERCIARIOS
Y CUATERNARIOS
NOMENCLATURA
Esta guía tratará solo nomenclatura inorgánica de compuestos
terciarios y cuaternarios más comunes. Por otro lado, para poder
aprender nomenclatura, es necesario conocer los símbolos químicos y
los estados o números de oxidación de los elementos (Valencias).
REGLA PARA CONOCER EL NRO. DE OXIDACION DE UN ELEMENTO EN
MOLECULAS POLIATOMICAS
1.- El número de oxidación del Hidrógeno en sus compuestos es +1,
salvo en los hidruros
metálicos que es -1.
2.- El número de oxidación del Oxígeno en sus compuestos es -2,
salvo en peróxidos que es
-1.
3.- Los números de oxidación de los elementos restantes se calcula
tomando en cuenta las
reglas anteriores, considerando además que la suma algebraica de los
números de
oxidación de un compuesto neutro es cero y si se trata de un ión es
igual a sus carga.
Por ejemplo:
a) H2 S O4 2(+1) + X + 4(-2) = 0
6+
X = 6+ S
+
b) NH4 X + 4(+1) = +1
3-
X = -3 .................. N
CLASIFICACION GENERAL DE LOS COMPUESTOS TERCIARIOS Y
CUATERNARIOS
Hidróxidos Oxisales de amonio
Compuestos Sales de amonio Compuestos
ternarios Oxoácidos cuaternarios Sales ácidas
Oxosales
COMPUESTOS TERCIARIOS: Formados por tres elementos diferentes

2. HIDROXIDOS: Formados por un metal o grupo químico catiónico más
uno o más iones hidroxilos OH . Se nombran como “Hidróxidos
de……..” del metal (indicando el estado de oxidación con que este
actúa) o grupo que lo forma.
M (OH)n M = Metal
n = número de oxidación ( valencia )
Por ejemplo:
Ca(OH)2 : hidróxido de calcio
KOH : hidróxido de potasio
Fe(OH)2 : hidróxido de hierro (II) o hidróxido ferroso
Fe(OH)3 : hidróxido de hierro (III) o hidróxido férrico
NH4OH : hidróxido de amonio ( NH4 , ión amonio )
SALES DE AMONIO: Formados por ión amonio y un no metal. Se
denominan como compuestos de amonio.
(NH4) m noM m : número de oxidación del no metal
noM: no Metal
Por ejemplo:
NH4Cl : cloruro de amonio
(NH4)2S : sulfuro de amonio
OXOACIDOS: Formados por hidrógeno, no metal y oxígeno.
noM2 Om + H2 O _____ H2 noM2 Om + 1
óxido ácido agua oxoácido
Una nomenclatura antigua ( tradicional ) que aún es muy utilizada
dice que se nombran como “ ácido ………” seguido de la raíz del no
metal con la terminación “ …OSO “, si actúa con el numero de
oxidación menor o “ …. ICO “, si actúa con el número de oxidación
mayor. Por ejemplo el nitrógeno forma dos oxoácidos, uno con
número de oxidación 3+ y el otro con 5+, también el azufre forma dos
oxácidos uno con número de oxidación 4+ otro con 6+. Por ejemplo:
HNO2 : ácido nitroso HNO3 : ácido nítrico
Sin embargo la nomenclatura moderna es la adoptada por los
numerales de Stock, que consiste en:
1.- Deducir primero el estado de oxidación del elemento central de la
formula, es decir del

3. no metal. (Regla para determinar número o estado de oxidación )
2.- Formar el nombre con la raíz de ese no metal, agregándole el
sufijo “….ATO “, luego el
número de oxidación y finalmente agregar “ …..de hidrógeno “
Por ejemplo:
ácido sulfúrico H2SO4 sulfato (VI) de hidrógeno
ácido nítrico HNO2 nitrato (V) de hidrógeno
ácido sulfuroso H2SO3 sulfato (IV) de hidrógeno
Otra manera de nombrar los oxácidos es la basada en la atomicidad
de la molécula, indicando el número de átomos de cada clase que
hay en su formula. Para esto se utilizan los prefijos de cantidad
griegos di, tri, tetra, penta, hexa, repta, etc. Al oxígeno se le
denomina “ OXO “.Por ejemplo:
ácido sulfúrico H2SO4 tetraoxosulfato de dihidrógeno
ácido clórico HClO3 trioxoclorato de hidrógeno
Existe una nomenclatura antigua que aún se aplica para el caso de los
oxoácidos formados por cloro, bromo y yodo, que pueden adoptar
cuatro números de oxidación 1+, 3+, 5+ y 7+. Por ejemplo:
(1+) ácido hipocloroso HClO monoxoclorato de hidrógeno
(3+) ácido cloroso HClO2 dioxoclorato de hidrógeno
(5+) ácido clórico HClO3 trioxoclorato de hidrógeno
(7+) ácido perclórico HClO4 tetraoxoclorato de hidrógeno
Para el caso del bromo y yodo se aplica las mismas reglas.
Casos especiales: En estos casos la regla no se cumple, como en los
ácidos formados por el fósforo. Hay tres ácidos en que tienen la
misma valencia 5+. Por lo tanto poseen un nombre común “fosfato
(V) de hidrógeno “.
Para diferenciarlos, se considera que cada uno se ha formado por la
combinación del mismo óxido P2O5 con un número distinto de
moléculas de agua, por lo tanto:
a) P2 O5 + H2O ______ 2HPO3 ácido metafosfórico
b) P2 O5 + 2H2O ______ H4P2O7 ácido pirofosfórico
c) P2 O5 + 3 H2O ______ 2H3 PO4 ácido ortofosfórico o ácido
fosforico

4. Otro caso semejante sucede con el trióxido de boro forma dos
oxoácidos:
a) B2O3 + H2O ______ 2HBO3 ácido metabórico
b) B2O3 + 3H2O ______ 2H3BO3 ácido ortobórico o ácido bórico
Otro caso interesante lo constituyen los ácidos derivados de metales
de transición con número de oxidación elevado:
HMnO4 ácido permangánico
H2CrO4 ácido crómico
H2MoO4 ácido molíbdico
HVO3 ácido metavanádico
H2Cr2O 7 ácido dicrómico
OXOSALES O SALES DE OXOACIDOS: Formadas por un metal, un no
metal y oxígeno. En este tipo de compuestos los hidrógenos de un
oxoácido se reemplazan por un metal. Para nominarlos se conserva el
nombre del radical del ácido correspondiente y luego se escribe “ …
de “ seguido del nombre del metal en cuestión. Por ejemplo.
CaSO4 : sulfato (VI) de calcio o sulfato de calcio
Na2SO3 : sulfato (IV) de sodio o sulfito de sodio
Al2(SO4)3 : sulfato (VI) de aluminio o sulfato de aluminio
Cu(NO2)2 : nitrato (III) de cobre (II) o nitrito cúprico
Pb(SO4)2 : sulfato (VI) de plomo (IV) o sulfato plúmbico
Tradicionalmente los radicales ácidos se denominan, dependiendo de
la valencia o número de oxidación que presentan, con la terminación
“ITO“si se trata del menor número de oxidación o la terminación
“ATO“si se trata del mayor, como aparece en el ejemplo anterior.
COMPUESTOS CUATERNARIOS: Formados por cuatro elementos
diferentes
OXISALES DE AMONIO: Formados por un radical amonio NH4 , un no
metal y oxígeno. Se nombran igual a las oxisales cambiando la
terminación por “….de amonio “. Por ejemplo.
(NH4)2SO4 : sulfato (VI) de diamonio o sulfato de amonio
NH4NO2 : nitrato (V) de amonio o nitrito de amonio
(NH4 )4Sb2O7 : piroantimoniato de tetramonio

5. SALES ACIDAS : Resultan del reemplazo parcial de los hidrógeno de un
oxoácido por átomos metálicos. Se forman con ácidos que presentan
dos o más hidrógenos en su molécula. Por ejemplo:
NaHCO3 : hidrógeno carbonato de sodio
Bicarbonato de sodio
o carbonato ácido de sodio
K2HPO4 : hidrógeno fosfato (V) de potasio
Ca(HSO3)2 : hidrógeno sulfato (IV) de calcio
Sulfito ácido de calcio
EJERCICIOS
I.- Escribir la formula de los siguientes compuestos terciarios y
cuaternarios:
0 1) nitrato (V) de amonio
0 2) nitrato (III) de cobre (II)
03) fosfito plúmbico
04) sulfato (VI) de calcio
05) sulfito plumboso
06) ácido permanganico
07) clorato (VII) de litio
08) hipoclorito de sodio
09) hidróxido aúrico
10) hidróxido de plomo (II)
11) carbonato ácido de sodio
12) bromito auroso
13) selenuro de amonio
14) trioxoclorato de hidrógeno
15) carbonato de amonio
16) cloruro de amonio
17) tetraoxobromato de hidrógeno
18) nitrato de amonio
19) hidróxido cúprico
20) hidróxido plúmbico
21) manganato de cinc
22) hidrógeno sulfato (IV) de calcio
23) fosfato de amonio
24) ácido fosforoso
25) ácido ortofósforico
26) bicarbonato de sodio
27) sulfato (VI) de oro (III)

6. 28) hidróxido de oro (III)
29) hidróxido férrico
30) nitrato (V) de hidrógeno
II.- Escribir todos los nombres posibles para los siguientes compuestos
terciarios y
cuaternarios:
01) HBrO4
02) Au(ClO4)2
03) (NH4)2CO3
04) HClO
05) (NH4)TeO 4
06) AgIO2
07) H2SO4
08) Hg(OH)2
09) Li OH
10) LiBrO
11) NH4NO2
12) H2 CO3
13) HNO3
14) NH4 OH
15) NaHSO3
16) KMnO4
17) AgOH
18) H4 P2 O7
19) NaHCO3
20) (NH4 )2 S
21) HBO3
22) Cu(NO2 )2
23) NH4Br
24) NaOH
25) Na2SO3
26) K2 HPO4
27) Al2(SO4)3
28) H2 SeO4
29) Al(OH)3
30) Pb SO2