1. ESCUELA SUPERIOR POLITÉCNICADEL LITORAL
PRÁCTICA N° 5
Título:
DETERMINACIÓN DE LA COMPOSICIÓN DE UN HIDRATO
Asignatura
Laboratorio De Química General I
Paralelo - Grupo:
16 - C
Autor:
Melissa Aguilera Chuchuca
Profesor:
Ing. Ana Avilés Tutivén, Ms.C
Fecha:
18 de Junio 2014

2. 1.- Objetivo
Reconocer las sustancias hidratadas y determinar el número de moléculas de
agua mediante mediciones de masa y calentamiento.
2.- Marco teórico
Hidratos, son sustancias que contienen moléculas de agua en su composición
que, o bien están ligadas a un núcleo metálico, o están cristalizadas con el
complejo metálico. Tales hidratos se dice que poseen "agua de cristalización" o
"agua de hidratación". Ésta es liberada cuando el hidrato es sometido a
alta temperatura.
Anhidro, cuerpo cuya composición no contiene agua. Los hidratos a
temperaturas altas pierden sus moléculas de aguas y lo que queda, la sal, se lo
conoce como anhidro.
Delicuescencia, propiedad que presenta algunas sustancias muy solubles en
agua de absorber agua del aire.
Eflorescencia, es la propiedad que presentan algunas sales y óxidos hidratados
de perder su agua de hidratación o agua de cristalización por exposición al aire,
para transformarse en un hidrato inferior o en un sólido anhidro.
Higroscopia, son higroscópicos todos los compuestos que atraen agua en
forma de vapor o de líquido de su ambiente, por eso a menudo son utilizados
como desecantes.
3.- Materiales y reactivos
1. Soporte universal.
2. Aro y nuez.
3. Crisol.
4. Muestra (hidrato).
5. Triángulo de porcelana.
6. Pinza para crisol.
7. Mechero.
8. Espátula.
9. Malla.
10. Balanza.
11. Chispero.
CuSO4 XH2O
1), 2) 3)
4)
5)
6) 7) 8)
9)
10) 11)

3. 4.- Procedimiento:
1) Calentar el crisol lentamente utilizando la llama del mechero de Bunsen,
ayudado con una pinza para pasar el crisol sobre la llama en movimiento
continuo.
2) Acomodar el crisol sobre el triángulo ubicado en un aro de calentamiento
asido al soporte universal para un calentamiento enérgico.
3) Dejar que se enfríe sobre la malla hasta la temperatura ambiente.
4) Pesar con ± 0.1 g y anotar como m1.
5) Introducir 1 gramo de muestra, pesar y registrar la nueva masa como
m2.
6) Trasladar con una pinza el crisol con hidrato, hasta sobre el triángulo,
calentar por 10 minutos (inicie con calentamiento leve y luego,
calentamiento enérgico).
7) Dejar enfriar el crisol sobre una malla, para pesar una vez frío; y anotar
la masa como m3.
8) Repetir calentamiento, enfriamiento y pesada, si es necesario, hasta que
pese igual con lo que se asumirá que no hay agua que desprender.

4. 5.- Tabla de datos
Masa del crisol (m1) (22.1 ± 0.1) g.
Masa del crisol con hidrato
Masa del crisol con
anhidro (m3)
Fórmula del anhidro CuSO4
6.- Cálculos
(m2)
(23.1 ± 0.1) g.
(22.7 ± 0.1) g.
 Determinar la masa del anhidro y la masa del H2O:
Manhidro = m3 – m1 MH2O = m2 – m3
Manhidro = 22.7 – 22.1 MH2O = 23.1 – 22.7
Manhidro = 0.6 g MH2O = 0.4 g
 Determinar el número de moles de sustancia anhidra y el número de
moles de H2O en la muestra:
Manhidra MH2O
n= ------------------------ n= -------------------
P.M anhidra P.M H2O
0.6 0.4
n= -------------------- n= ----------------
160 18
n= 3.75 xퟏퟎ−ퟑ mol anhidra n= 0.022 mol H2O

5.  Números de moles de por cada mol de sustancia anhidra:
(1mol anhidra) (nH2O)
X= -----------------------------------
n anhidra
(1)(0.022)
X= ------------------------
3.75 x10−3
X= 5.9 ≈ 6 moles/sustancia anhidra
 Error absoluto de moles por cada sustancia de anhidra
(Valor mayor – valor menor)
%E= ---------------------------------------- x 100
Valor mayor
(6 – 5)
%E= ---------------- x 100 = 17%
6
7.- Tabla de resultados
Masa de anhidra 0.6 g
Masa de H2O 0.4 g
Números de moles de sustancia
anhidra en la muestra
3.75 x10−3 mol
Número de moles de H2O en la
muestra
0.022 mol
Números de moles de H2O por cada
mol de sustancia anhidra
5.9 ≈ 6
La fórmula del hidrato CuSO4 5H2O

6. 8.- Observaciones
 Al calentar el hidrato, se convierte en la sal anhidra. Cuando repetimos
el calentamiento, enfriamiento y pesado tiene que mantener constante
su peso.
9.- Recomendaciones
 Cuidar de no poner el crisol húmedo dentro de una llama fuerte.
 No soplar el crisol con la boca porque nuestro aliento es húmedo.
 Enfriar el crisol sobre la malla por lo menos 5 minutos.
10.- Conclusiones
 Se determinó que el hidrato de nuestro experimento es CuSO4 5H2O.
BIBLIOGRAFÍA
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http://enciclopedia_universal.esacademic.com/122591/higroscopio
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http://dequimica.com/glosario/157/Delicuescencia
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http://www.ecured.cu/index.php/Hidrato
FULL QUIMICA. (2012). Eflorescencia. Recuperado el 2014, de
http://www.fullquimica.com/2011/09/eflorescencia.html
Matamoros, D., & Morante, F. (2012). Manual de prácticas, Química general 1.
En D. Matamoros, & F. Morante, Manual de prácticas, Química general 1
(Tercera ed., pág. 21). Guayaquil-Ecuador: Comité editorial.
S/a. (2008). Que es anhidra. Recuperado el 2014, de http://que-significa.
com/significado.php?termino=anhidra
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http://www.wordreference.com/definicion/delicuescencia
Wikipedia. (2011). Hidrato. Recuperado el 2014, de
http://es.wikipedia.org/wiki/Hidrato

7. ANEXOS
1.- Nombre 5 ejemplos de hidrato y su respectiva aplicación industrial.
i. CaSO4.2H2O (Sulfato de Ca dihidratado) o yeso: Placas de muro seco,
yeso, figurillas.
ii. MgSO4. 7H2O (Sulfato de magnesio heptahidratado) o sal de epsom:
Medicina, tintura, curtido.
iii. Na2B4O2-10H2O (Tetraborato de sodio decahidratado) o bórax:
Detergentes de lavanderías, agente de ablandamiento de agua.
iv. Na2S2O3. 5H2O (Tiosulfato de sodio pentahidratado) o hiposulfito de
los fotógrafos: Revelado fotográfico.
v. BaCl2 • 2H20 (Cloruro de bario dihidratado): purificación de salmuera en
plantas, endurecimiento de acero, fuegos artificiales para dar un color
verde brillante.
2.- ¿Cuál es el significado de los siguientes términos: higroscópico,
delicuescente, eflorescente?
 Higroscópico, son los compuestos que atraen agua en forma de vapor o
de líquido de su ambiente.
 Delicuescencia, cogen suficiente agua del aire para formar una solución
líquida.
 Eflorescencia, liberan agua de hidratación al aire.
3.- ¿Las propiedades del hidrato son idénticas a las del compuesto
anhidro?
Las propiedades de los compuestos hidratados son diferentes a los de los
anhidro, la solubilidad, los puntos de fusión, la cristalinidad entre otras
propiedades son afectadas por los niveles de hidratación de cada una de las
sustancias. Un compuesto puede tener diferentes niveles de hidratación y con
ello diferentes propiedades físicas, químicas o mecánicas.
4.- ¿Qué diferencia hay entre humedad y agua de cristalización?
Humedad, se refiere a las moléculas de agua que hidratan un compuesto (sin
formar parte de su estructura cristalina).
El agua de cristalización, se refiere a las moléculas de agua que forman parte
de la estructura o red cristalina de un compuesto, dándole estabilidad y una
geometría al cristal.