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Equilibrio químico
aA + bB +...  ↔      rR + sS +..., reactivos  productos reacción directa reacción inversa <ul><li>se define la K como:  </...
<ul><li>es un número adimensional (sin unidades)  </li></ul><ul><li>propio de cada reacción química  </li></ul><ul><li>sól...
Q <ul><li>La relación entre productos y reactivos en cualquier instante de la reacción </li></ul>
<ul><li>Q < Kc            El sistema evoluciona hacia la formación de productos, predomina la reacción directa hasta que s...
Principio de LeChatellier <ul><li>“Cuando se perturba un sistema en equilibrio éste evoluciona de manera tal de contrarres...
Reacción exotérmica <ul><li>es aquella que genera (libera) calor cuando ocurre.  A + B  ↔   C + D + Q  (calor liberado) </...
Reacción endotérmica <ul><li>Es aquella que consume (absorbe) calor al producirse.  (calor absorbido)  Q+ A + B  ↔ C + D <...
Autoevaluación <ul><li>La reacción exotérmica representada por:  </li></ul><ul><li>H2 (g)  +  F2 (g)  ↔ 2 HF (g)   tiene K...
<ul><li>2,50 M </li></ul><ul><li>a); b); c )  Justificar aplicando el Principio de Le Chatellier </li></ul>
<ul><li>La constante de equilibrio de la siguiente reacción:  H2(g)  +  F2(g)  <->  2 HF(g)   es Kc (100 ºC) = 4,20 . 10 –...
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Equilibrio químico

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Equilibrio químico

  1. 1. Equilibrio químico
  2. 2. aA + bB +... ↔   rR + sS +..., reactivos productos reacción directa reacción inversa <ul><li>se define la K como: </li></ul>
  3. 3. <ul><li>es un número adimensional (sin unidades) </li></ul><ul><li>propio de cada reacción química </li></ul><ul><li>sólo depende de la temperatura </li></ul><ul><li>Las concentraciones se expresan en concentración Molar </li></ul>K es la constante de equilibrio
  4. 4. Q <ul><li>La relación entre productos y reactivos en cualquier instante de la reacción </li></ul>
  5. 5. <ul><li>Q < Kc          El sistema evoluciona hacia la formación de productos, predomina la reacción directa hasta que se establece el equilibrio </li></ul><ul><li>Q = Kc el sistema se encuentra en equilibrio </li></ul><ul><li>Q > Kc          El sistema evoluciona hacia la formación de reactivos, predomina la reacción inversa hasta que se establece el equilibrio </li></ul>
  6. 6. Principio de LeChatellier <ul><li>“Cuando se perturba un sistema en equilibrio éste evoluciona de manera tal de contrarrestar dicha perturbación” </li></ul>
  7. 7. Reacción exotérmica <ul><li>es aquella que genera (libera) calor cuando ocurre. A + B ↔ C + D + Q (calor liberado) </li></ul><ul><li>Si se aumenta la temperatura del sistema este evolucionará de manera tal de disminuirla para contrarrestar el efecto. desplazándose hacia los reactivos , es decir favoreciendo el sentido de la reacción inversa . </li></ul><ul><li>Disminución de la temperatura se favorece la reacción directa. Se aumenta la cantidad de producto hasta alcanzar el equilibrio. </li></ul>
  8. 8. Reacción endotérmica <ul><li>Es aquella que consume (absorbe) calor al producirse. (calor absorbido) Q+ A + B ↔ C + D </li></ul><ul><li>Aumento de la temperatura: evolucionará de manera de contrarrestar el efecto, por lo tanto favorecerá el sentido de la reacción directa hasta alcanzar el equilibrio. </li></ul><ul><li>Disminución de la temperatura se desplazará hacia la formación de reactivos </li></ul>
  9. 9. Autoevaluación <ul><li>La reacción exotérmica representada por: </li></ul><ul><li>H2 (g) + F2 (g) ↔ 2 HF (g) tiene Kc = 2,00.10-2 a la temperatura T </li></ul><ul><li>En un recipiente cerrado de 2,00 dm3, a dicha temperatura, se colocan 0,500 mol de H2 (g) y una cierta masa de gas flúor. Cuando se alcanza el equilibrio, se han formado 0,200 mol de HF. </li></ul><ul><li>Calcular la concentración molar de flúor en el equilibrio </li></ul><ul><li>Seleccionar cuál/cuáles de los siguientes cambios sobre el sistema en equilibrio aumentarán la cantidad de HF formada: </li></ul><ul><li>a) disminuir la temperatura; b) agregar igual cantidad de moles de H2 y de F2; c) sacar HF. </li></ul>
  10. 10. <ul><li>2,50 M </li></ul><ul><li>a); b); c ) Justificar aplicando el Principio de Le Chatellier </li></ul>
  11. 11. <ul><li>La constante de equilibrio de la siguiente reacción: H2(g) + F2(g) <-> 2 HF(g) es Kc (100 ºC) = 4,20 . 10 –2 . En un recipiente de 10,0 dm3 a 100 ºC, se colocan 0,200 moles de H2 (g) y una cierta cantidad de F2 (g). En el equilibrio el número de moles de H2 (g) presentes es 0,180. </li></ul><ul><li>Determinar la [HF]. En el equilibrio. </li></ul><ul><li>Indicar el número de moles de F2 en el equilibrio. </li></ul><ul><li>Representar gráficamente el número de moles de HF(g) en función del tiempo. </li></ul>
  12. 12. <ul><li>0,004 </li></ul><ul><li>0,212 </li></ul><ul><li>De 0 a 0,04 </li></ul>

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