1. Electroquímica

4. battery + - inert electrodes power source e - e - conductive medium Cell Construction Sign or polarity of electrodes (-) (+) vessel

5. Electrólisis del Cloruro de sodio Na + Cl -

6. + - battery e - e - NaCl (l) (-) (+) cathode anode Molten NaCl Na + Cl - Cl - Cl - Na + Na + Na + + e -  Na 2Cl -  Cl 2 + 2 e - cations migrate toward (-) electrode anions migrate toward (+) electrode At the microscopic level

7. Electrólisis del Agua

8. Electrólisis del Cloruro de Cobre(I) Cu + Cl -

9. Cloruro cuproso Cu+ Cl- Cátodo (-) Ánodo (+) (-) Cu + + 1 e -> Cu 0 (+) Cl - -1e -> Cl 0

10. Al (l) Draw off Al (l) - + Cathode: Al +3 + 3e -  Al (l) Anode: 2 O -2 + C (s)  CO 2 (g) + 4e - from power source Al +3 O -2 O -2 Al +3 O -2 graphite anodes  e - e -  Obtención de Al carbon-lined steel vessel acts as cathode CO 2 bubbles Al 2 O 3 (l)

11. pilas voltaicas o galvánicas Luigi Galvani (1737-1798) Alessandro Giuseppe Antonio Anastasio Volta (1745-1827)

14. Corriente eléctrica y movimiento de iones

15. Proceso redox (Zn +Cu 2+ -> Zn 2+ +Cu) Zn CuSO 4

19. SERIE ELECTROMOTRIZ

25. Pila seca o pila de Leclanché Zn + 2 MnO2 +NH4Cl--------  ZnCl2 + Mn2O3 +NH3 + H2O

26. Pila de mercurio Zn + HgO --  ZnO + Hg

28. PbO2 + Pb +H2SO4  PbSO4 + H2O 2-Batería de Plomo