obtención en laboratorio de sal común.

1. UNIVERSIDAD DE LOS LLANOS
FACULTAD CIENCIAS DE LA SALUD
TECNOLOGIA DE REGENCIA EN FARMACIA
LABORATORIO QUIMICA BASICA
“DETERMINACION DEL RENDIMIENTO (%R) DE REACCION”
Presentado a:
QUIMICO, BUSTAMANTE R, GERMAN
DOCENTE
Presentado por:
136103932 RIVAS R, DEIXY K.
136103950 VARGAS P, MARIA F.
UNIVERSIDAD, 20-MAYO- 20

2. OBJETIVOS
 Determinar el transcurso de una reacción química de los compuestos
cloruro de sodio y bicarbonato de sodio.
 Comparar la cantidad de sustancia realmente formada (rendimiento real)
con la cantidad predicha (rendimiento teórico) y determinar el porcentaje de
rendimiento.
 Aplicar los cálculos estequiometria de una reacción a la formula
NaCL + HCL -- NaCL + CO2 + H2O.
PROCEDIMIENTO
se calento con el mechero hasta obtenerun residuo seco,una vez
se tibio el vaso se peso la cantidad de residuo que quedo.
una vez finalizada la reaccion, se procedio a evaporar colocando
el vaso beaker en una plancha refractaria .
con una probeta,se adiciono al vaso beaker 10 ml de acido
clorhidrico (HCL).
se peso con una balanza analitica los siguientes materiales:
- un vaso precipitado (beaker) de 100ml
- 0.5 gr de NaHCO3 ( bicarbonato de sodio)
formula:
NaHCO + HCL NaCL + CO2 +H2O
OBTENCIONDE SAL COMUN

3. RESULTADOS
Tabla de resultados experimentales en laboratorio en el pesaje de los
materiales y compuestos químicos trabajados.
REACTIVOS PESO gr RESULTADOS
a. Peso del beaker 46.636 gr
Se pesó un vaso beaker para calcular el
valor total en gramos de los compuestos
NaCL Y NaHCO3 (bicarbonato de
sodio)
b. Peso del beaiker +
NaHCO3
47,136 gr
A partir del resultado del valor de peso
del recipientes, a este se le sumo 0,5 gr
de NaHCO3 (BICARBONATO DE
SODIO)
c. Peso NaHCO3( B-
A)
0.5 gr
Para calcular solamente el peso del
compuesto NaHCO3, al resultado
anterior se le resto el peso de beaker y
dio la cantidad precisa en gramos del
NaHCO3.
d. Peso de beaker +
NaCL (residuo)
47.392 gr
Para determinar el valor del residuo, se
le adiciono a 0,5 ml de NaHCO3 10 ML
de HCL (ácido clorhídrico), a reacción
de estos reactivos se observó que
presento burbujeo de gases, como
producto de la liberación gaseosa de
CO2 (DIOXIDO DE CARBONO).
Luego se procedió a evaporar
observando liberación de H2O,
conforme pasaba el tiempo de
evaporación.
Quedando como residuo el compuesto
NaCL (cloruro de sodio) en estado
sólido.
e. Peso de NaCL (D-
A)
0,756 gr
VALOR EXPERIMENTAL
Es el peso real del residuo resultante de
la reacción y evaporación de los
reactivos.

4. Resultados de los cálculos para determinar el reactivo límite de los
reactivos.
FORMULA: NaHCO3 + HCL  NaCL + CO2 + H2O
84gr + 36,5 gr  58,5 gr de NaCL
REACTIVO PESO RESULTADOS
NaHCO3
(bicarbonato de
sodio
0,5 gr
HCL (ácido
clorhídrico)
0,635 gr El resultado se calculó por medio de los
siguientes planteamientos
10 ml
La solución contiene 36.5 gr de HCL por
cada litro o 1000 ML
1 MOL  1000 ML
0,01  10 ML
1 MOL de HCL  36.5 gr
0,01 mol de HCL  X
X = 0,365 gr de HCL
Peso
estequiometrico
necesario de
HCL (ácido
clorhídrico)
0,2172 gr Es la cantidad necesaria para que el HCL
reaccione
Y se calcula con regla de tres
Si 84 gr  36,5 gr
0,5 gr  X
X= 0,217 gr
Peso
estequiometrico
utilizado
0,635 gr Por consiguiente ,
EL REACTIVO LIMITE
ES EL NaHCO3 (bicarbonato de sodio)
Y EL REACTIVO EN EXCESO.
Es HCL (ácido clorhídrico)
0,365 gr – 0.217 gr = 0.148 gr que

5. corresponde al exceso utilizado
CALCULO
VALOR
TEORICO %R
51,7 %
rendimiento
%R= valor exp / valor teórico.
0,180 gr * 100 % / 0,348 gr
ANÁLISIS Y DISCUSION
La cantidad de producto (cloruro de sodio) a partir del balanceo en la fórmula de
la reacción NaHCO3 + HCL  NaCL + CO2 + H2O.
En el laboratorio dio una cantidad menor que la que teóricamente se obtuvo del
cálculo estequimetrico.
Al realizar la reacción en laboratorio los reactivos no están presentes en
cantidades estequiometricas exactas. Ya que los reactivos no reaccionaron con la
misma cantidad experimental, hubo como resultado que uno fue reactivo limitante
(bicarbonato de sodio) y el otro quedo en exceso (ácido clorhídrico).
El rendimiento experimental de la ecuación es menor que el rendimiento teórico.

6. CONCLUSIÓN
En una reacción química ordinaria la masa permanece constante, es decir, la
masa consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los productos
Cuando se combinan dos o más elementos para dar un determinado compuesto,
siempre lo hacen en una relación de masas constantes.
Una reacción química presenta variación en el rendimiento de los productos, la
cual podemos determinar mediante los cálculos del rendimiento teórico y los que
se logran en la reacción real y de nueva cuenta se obtiene una cantidad menor de
la que se esperaría, cantidad determinada mediante la aplicación de la
estequiometria, el balanceo de ecuaciones y cálculos de rendimiento porcentual
de una reacción, Se puede saber cuál fue el porcentaje de variación entre ambos
(teórico y real), con el fin de conocer cuáles pueden ser los factores que afectan o
alteran los resultados.

7. ANEXO
A. Indico 2 propiedades del bicarbonato de sodio para el bienestar del
organismo.
1. Elimina la acidez estomacal
Es típico el malestar tras compartir un asado, por ejemplo, beber distintas bebidas
o alcohol. La acidez y la indigestión hacen de las suyas en el organismo.
el bicarbonato de sodio es una manera eficaz para reducir la acidez estomacal y
malestares digestivos.
Un remedio casero radica en añadir media cucharadita de polvo de hornear a dos
tazas de agua. La idea es beber esta mezcla después de una hora de haber
comido. Así, la persona sentirá alivio en su parte abdominal y se sentirá
deshinchada.
2. Combate el acné y las espinillas.
Sobre todo en adolescentes, las espinillas y el acné son una pesadilla. Para
suprimir estas infecciones cutáneas no es necesario invertir en una crema cara o
usar productos químicos invasivos.
Existe una receta casera en base a bicarbonato de sodio que se ocupa este
problema. Las propiedades antisépticas y antiinflamatorias de éste contribuyen a
tratar la causa, y los síntomas del acné. Por otro lado, usar el bicarbonato de sodio
ayuda a equilibrar el pH de la piel.
3. Previene cálculos renales.
Otro beneficio para la salud del bicarbonato de sodio, incluye el alivio de los
cálculos renales. Cabe señalar, que los cálculos renales son como piedras dentro
del cuerpo.
Hay diferentes tipos como el calcio piedras, piedras de cisteína, ácido úrico, etc.,
todas éstas pueden causar dolor severo. el bicarbonato de sodio ayuda a reducir
la formación de cálculos y la eliminación del material que hace que los cálculos
renales se formen. Se recomienda suplementos de bicarbonato o que se beba
agua con media cucharada de este elemento.
B. Doy 2 ejemplos de medicamentos ( composición y nombre comercial )
en los cuales se utilice NaHCO3 (bicarbonato de sodio)

8. EVACUANTE LAINCO SIMPLE Polvo
La composición es la siguiente:
Por sobre de 71 g para preparar 1.000 ml de solución: polietilenglicol 4.000,
60,430 g; cloruro sódico, 1,460 g; cloruro potásico, 0,750 g; sulfato sódico,
5,680 g; bicarbonato sódico, 1,680 g; excipientes, c.s.p. 71 g.
La solución EVACUANTE LAINCO SIMPLE está indicada en la limpieza del aparato
digestivo previa a exploraciones colorrectales (endoscopias, biopsias, etc.),
diagnóstico radiológico (enema de bario, pielografía, etc.) y en casos de
intervenciones gastrointestinales o genitourinarias.
CASENGLICOL Gel oral 43,75 ml
Composición de CASENGLICOL
Principio Activo:
Polietilenglicol 4000 34,3 g/100 ml
Potasio cloruro 0,44 g/100 ml
Sodio bicarbonato 0,96 g/100 ml
Sodio cloruro 0,84 g/100 ml
Sodio sulfato 3,2 g/100 ml
Excipiente:
Sacarina sódica
Y otros.
Clasif. Terapéutica de CASENGLICOL
Estreñimiento. Evacuante intestinal previo a intervención quirúrgica
C. Doy 2 causas de orden químico que afecten el rendimiento de la
reacción realizada
Pureza de reactivos: las sustancias y reactivos pueden contener una cierta
cantidad de impurezas, tales como metales pesados, inertes y otros. Cuando se
realizan cálculos estequiométricos es necesario tener en cuenta el porcentaje de
pureza de estos reactivos.

9.  Temperatura: Generalmente, al llevar a cabo una reacción a una temperatura
más alta provee más energía al sistema, por lo que se incrementa la velocidad
de reacción al ocasionar que haya más colisiones entre partículas, como lo
explica la teoría de colisiones. Sin embargo, la principal razón porque un
aumento de temperatura aumenta la velocidad de reacción es que hay un
mayor número de partículas en colisión que tienen la energía de
activación necesaria para que suceda la reacción, resultando en más
colisiones exitosas.
BIBLIOGRAFÍA
http://aprendeenlinea.udea.edu.co/lms/ocw/mod/page/view.php?id=231
file:///H:/QUIMICA/quimica-general-raymond-chang.pdf