1.
UNIVERSIDAD NACIONAL DE TRUJILLO
FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA
ESCUELA DE INGENIERÍA AMBIENTAL
CURSO: QUÍMICA
DOCENTE: Ing. GERRERO LLÚNCOR JUAN
TEMA: TEORÍAS ATÓMICAS
ALUMNO: PLASENCIA CHAVEZ CRISTY
CICLO: I
Trujillo-Perú
2013

2.
TEORÍAS
ATÓMICAS

3.
PRIMERAS IDEAS ACERCA DEL ÁTOMO
Los primeros filósofos griegos se preguntaban:
¿Qué ocurriría si dividiéramos un trozo de materia muchas veces?
¿Llegaríamos hasta una parte indivisible o podríamos seguir dividiendo
sin parar?
TEORÍA ATOMISTA
La materia se compone de
pequeñas partículas indivisibles
llamadas átomos(que no pueden
dividirse)
CIERTO
LEUCIPO DEMÓCRITO
TEORÍA CONTINUISTA
La materia es infinitamente divisible
FALSO
ARISTÓTELES

4.
IDEAS DE LOS ATOMISTAS:

5.
IDEAS DE DEMÓCRITO
Los átomos son indivisibles y
se distinguen por su forma,
tamaño y posición.
Los átomos estuvieron y
estarán siempre en movimiento
y son eternos.
El movimiento de los átomos
en el vacío es un rasgo
inherente a ellos, un hecho
ligado a su existencia,
infinito, eterno e indestructible.

6.
IDEAS DE LOS CONTINUISTAS
Los átomos no existen, no hay límite para dividir la
materia.
Si las partículas llamadas átomos no pueden verse
entonces no existen.
Todas las sustancias están formadas por las cuatro
combinaciones de los cuatro elementos: tierra,
fuego, aire y agua.

7.
Durante 2000 años las ideas de Aristóteles
dominaron, luego un joven matemática llamado
Galileo Galile empezó a demostrar que las ideas de
Aristóteles eran erróneas.
En el siglo XVII. El francés Pierre Gassendi sugirió que
la teoría atómica de Demócrito podría ser cierta,
pero era difícil de creer porqué todos se
preguntaban: ¿cómo son los átomos?, ¿qué aspecto
tienen? , ¿Qué los mantiene agrupados?, etc.

8.
MODELO ATÓMICO
DE DALTON

9.
John Dalton(1766-1844).
Formuló una definición
precisa de las unidades
indivisibles con las que
está formada la materia
y que llamó átomos.

10.
El tercer postulado de Dalton es una extención
de la ley publicada en 1799 por el químico
francés Joseph Proust.
LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS:
Establece que muestras diferentes de un mismo
compuesto siempre contienen los mismos
elementos y en la misma proporción de masas.

11.
La tercera hipótesis de
Dalton confirma
también la siguiente
ley:
LEY DE LAS
PROPORCINES
MÚLTIPLES:
Diferentes
compuestos
formados por los
mismos elementos
difieren en el
número de átomos
de cada clase.

12.
El cuarto postulado de Dalton es una
forma de enunciar la LEY DE LA
CONSERVACIÓN DE LA MASA, la
cual establece que la materia no se
crea ni se destruye, debido a que esta
formada por átomos, que no cambian
en una reacción química, se concluye
que la masa también se conserva.

13.
EL ÁTOMO
Según Dalton el átomo
es una partícula muy
pequeña e indivisible,
pero experimentos
realizados mas tarde
demostraron que el
átomo esta formado por
partículas más
pequeñas, llamadas
partículas sub
atómicas: electrones,
protones y neutrones
Debido a que no
podían verse los
átomos, se realizaron
experimentos con
tubos de descarga o
tubos de rayos
catódicos, y así de esta
manera se observaron
algunas hechos que
permitieron descubrir
las partículas sub
atómicas del átomo

14.
MODELO ATÓMICO DE
J. J. THOMSON

15.
J.J. Thomson(1856-
1940).Estudio la naturaleza
de los rayos catódicos, recibió
el premio Nobel de Física en
1906 por ser quien descubrió
el electrón, presentando su
modelo conocido como
«pudín de pasas» y calculó la
relación carga/masa

16.
El físico J. J. Thomson realizó
experiencias en tubos de
descarga de gases. Observó
que se emitían unos rayos
desde el polo negativo hacia el
positivo, los llamó rayos
catódicos. Pudo observar que
los mismos se desplazaban en
línea recta y producían un
destello al llegar a una pantalla
formada por una sustancia
fluorescente.

17.
TUBO DE RAYOS CATÓDICOS
Es un tubo de vidrio
del cual se a
evacuado casi todo el
aire, es decir contiene
gas a muy baja
presión, tiene dos
placas metálicas
conectadas a una
fuente de alto
voltaje(más de 10000
voltios), la placa de
carga negativa se
llama CÁTODO y la de
carga positiva
ANÓDO.

18.
El físico J.J. Thomson (1856-
1940) demostró, en 1897, que
en las descargas eléctricas en
gases se producían partículas
con carga eléctrica negativa que
eran idénticas para cualquier
gas. Thomson denominó a estas
partículas ELECTRONES y
concluyó que el electrón era un
constituyente fundamental de
átomo.

19.
Thomson propuso un
modelo de átomo conocido
como «pudin de pasas »
formado por unas partículas
con carga eléctrica negativa
(electrones), inmerso en un
fluido de carga eléctrica
positiva, que daba como
resultado un átomo
eléctricamente neutro. Este
modelo es coherente con
los experimento de tubos de
descargas vistos antes.
electrones

20.
Thomson utilizó un tubo
de rayos catódicos sus
conocimiento de
electromagnética para
determinar la relación
entre la carga eléctrica y
la masa del electrón :el
número que obtuvo fue:
-1.76 x108 C/g
RELACIÓN
CARGA/MASA DEL
ELECTRÓN

21.
Entre 1908 y 1917, R.A. Millikan
analizó el movimiento de
minúsculas partículas de gotas de
aceite que adquirían carga estática
a partir de los iones del aire. Así
Millikan encontró que la carga del
el electrón es de -1.6022x10-19C

22.
RADIOACTIVIDAD

23.
En 1895, el
físico alemán
Wilhelm
Röntgen
observó que
cuando los
rayos
catódicos
incidían sobre
el vidrio y los
metales,
hacían que
éstos
emitieran uno
rayos
desconocidos.
Estos rayos
eran muy
energéticos
capaces de
atravesar la
materia,
oscurecían las
placas
fotográficas e
incluso
producían
fluorescencia
en algunas
sustancias.
Debido a que
no eran
desviados por
la trayectorias
de un imán,
no contenían
partículas con
carga, se les
denominó
RAYOS X

24.
. En 1895, el físico alemán Wilhelm
Röntgen observó que cuando los
rayos catódicos incidían sobre el
vidrio y los metales, hacían que
éstos emitieran uno rayos
desconocidos.
Debido a que no eran
desviados por la trayectorias de
un imán, no contenían
partículas con carga, se les
denominó RAYOS X

25.
.
Marie Curie sugirió el nombre de radiactividad para describir la
emisión espontánea o radiación. Desde entonces se dice que un
elemento es radiactiva si emite radiación de manera
espontánea. La descomposición o desintegración de sustancias
radioactivas, como el uranio produce tres tipos de rayos
diferentes.
Los rayos alfa
(α), que
constan de
partículas
cargadas
positivamente.
Llamadas
partículas α
Los rayos beta
(β) o partículas
β, que son
electrones y se
alejan de la
placa con
carga negativa.
Los rayos
gama(γ), no
presentan
carga y nos
les afecta un
campo
externo al
igual que los
rayos x

26.
DESCUBRIMIENTO
DEL PROTÓN

27.
El físico alemán E. Goldsteín
realizó algunos experimentos
con el cátodo perforado.
Observó que unos rayos
atravesaban el cátodo en
sentido contrario a los rayos
catódicos, los cuales fueron
llamados RAYOS CANALES

28.
El estudio de estos rayos
determinó que estaban formados
por partículas de carga positiva y
que tenían una masa distinta
según cual fuera el gas que estaba
encerrado en el tubo. Esto aclaró
que las partículas salían del seno
del gas y no del electrodo positivo.
Al experimentar con hidrógeno se
consiguió aislar la partícula
elemental positiva o protón, cuya
carga es la misma que la del
electrón pero positiva y su masa es
1837 veces mayor.

29.
RECUERDA

30.
MODELO ATÓMICO
DE RUTHERFORD

31.
Ernest Rutherford(1871-
1937).Recibió el premio
Nobel de ´Química por
sus investigaciones
sobre la estructura del
átomo.

32.
EXPERIMENTO DE RUTHERFORD
A fin de obtener información
acerca de la estructura de los
átomos, propone un
experimento consistente en
bombardear con partículas alfa
una lámina de oro. En 1911, E.
Rutherford y sus colaboradores
bombardearon una fina lámina
de oro con partículas alfa,
procedentes de un material
radiactivo, a gran velocidad.

33.
Rutherford esperaba
que las partículas alfa
atravesaran la lámina
con facilidad, ya que
tendrán la carga
positiva uniformemente
distribuida, como decía
el modelo postulado
por Thomson.
Observó que eso era lo
que sucedía para la
mayor parte de las
partículas, pero para su
sorpresa algunas se
desviaban y unas
pocas incluso
rebotaban

34.
MODELO DEL SISTEMA PLANETARIO
SOLAR
Un núcleo central, que contiene los
protones y neutrones (y por tanto allí
se concentra toda la carga positiva y
casi toda la masa del átomo).
Una corteza, formada por los
electrones, que giran alrededor del
núcleo en órbitas circulares.

35.
CONCLUSIONES DE RUTHERFORD
Supone que la materia
esta prácticamente
hueca, pues la mayor
parte de las partículas
alfa la atraviesan sin
desviarse.
Postula la existencia de
partículas neutras en el
núcleo para evitar la
inestabilidad por
repulsión entre los
protones.
Deduce que las partículas alfa
rebotan debido a las repulsiones
electrostáticas que sufren al pasar
cerca de las cargas positivas. Ya que
esto ocurre muy raramente, es
preciso que dichas cargas ocupen un
espacio muy pequeño en el interior
del átomo, al cual denomina núcleo;
éste constituye la parte positiva del
átomo y contiene casi toda su masa.

36.
Para hacernos una idea: si
el
átomo fuera del tamaño de
un
campo de fútbol, el núcleo
sería
como un guisante
colocado en su
centro, y los electrones se
encontrarían en las gradas
girando alrededor del
campo.
El núcleo es 10.000 veces
menor que el átomo.
Entre el núcleo y la corteza,
hay
espacio vacío, donde no hay
absolutamente nada.

37.
DESCUBRIMIENTO
DEL NEUTRÓN

38.
En 1932 James
Chadwick
bombardeo una
delgada lámina d
berilio con partículas
alfa, el metal emitió
una radiación de muy
alta energía.
Experimentos posteriores
demostraron que esos
rayos constan de un
tercer tipo de partículas
sub atómicas, que
Chadwick llamó
NEUTRONES, debido a
que son eléctricamente
neutras y con masa
ligeramente mayor a la
de los protones

39.
MODELO ÁTÓMICO
DE BOHR

40.
El físico N. Bohr propone un modelo
en el que los electrones sólo pueden
ocupar ciertas órbitas circulares. Los
electrones se organizan en capas y,
en cada capa tendrán una cierta
energía, llenando siempre las capas
inferiores (de menor energía) y
después las superiores.

41.
POSTULADOS DE BOHR
El electrón
gira en torno
al núcleo en
órbitas
circulares de
energía fija.
Solo existen órbitas
en las que los
electrones tienen
valores de energía
determinados. Por
eso, las órbitas se
llaman también
niveles de energía,
designados con la
letra n= 1, 2, 3,4…
Cuando el
electrón pasa
de un nivel de
energía
superior a otro
de energía
inferior, la
diferencia de
energía se
emite como luz.

42.
MODELO ATÓMICO
DE SCHRÖDINGER

43.
El físico E. Schrödinger estableció el modelo mecano-cuántico del
átomo, ya que el modelo de Bohr suponía que los electrones se
encontraban en órbitas concretas a distancias definidas del núcleo;
mientras que, el nuevo modelo establece que los electrones se
encuentran alrededor del núcleo ocupando posiciones más o menos
probables, pero su posición no se puede predecir con exactitud.
Se llama orbital a la región del espacio en la que existe una
probabilidad elevada de encontrar al electrón.
Si representamos con puntos las distintas posiciones que va
ocupando un electrón en su movimiento alrededor del núcleo,
obtendremos el orbital.

44.
MODELO ATÓMICO
ACTUAL

45.
El modelo atómico actual fue
desarrollado durante la década de 1920,
sobre todo por Schrödinger y Heisenberg.
Es un modelo de gran complejidad
matemática. De cualquier modo, el
modelo atómico mecano-cuántico encaja
muy bien con las observaciones
experimentales. En este modelo: No se
habla de órbitas, sino de orbitales. Los
orbitales atómicos tienen distintas formas
geométricas.

46.
El átomo está
constituido por un
núcleo central con casi
toda la masa del átomo,
que contiene partículas
con carga positiva
llamadas protones.
En la corteza están
los electrones, con
una masa
despreciable frente a
la del núcleo. Giran
en órbitas circulares
concéntricas en torno
al núcleo y su carga
negativa equilibra a la
positiva.
El tamaño del
núcleo es muy
pequeño en
comparación con el
tamaño de todo el
átomo, y entre el
núcleo y la corteza
hay un espacio
vacío.

47.
La mayoría de
los núcleos
había otras
partículas, sin
carga eléctrica
denominados
neutrones.
Número atómico:
representa el
número de
protones que
hay en el núcleo.
Se representa
con la letra Z.
Número másico:
es la suma del
número de
protones y de
neutrones del
núcleo. Se
representa con
la letra A.
Un elemento puede
tener diversos
isótopos, es decir,
átomos con el mismo
número de protones y
distintos de neutrones,
su masa atómica es la
medida ponderada de
todos los isótopos, la
cual depende de la
abundancia relativa de
cada uno de ellos.

48.
Referencias Bibliográficas:
Chang, Raymond. Química. Décima
edición. México D. F.: Mc-Graw-Hill,
2010.
Brown, Theodore L. Química. La ciencia
central. Novena edición. México: Pearson
Educación, 2004.
Armas Días, Elena. Modelos Atómicos.
Pdf.
Lapuente Aragó, Rocío. Teorías
Atómico- Moleculares. Pdf.

49.
FIN