O documento apresenta 5 questões sobre química envolvendo hidróxido de magnésio, peróxido de hidrogênio, etanoato de isobutila, velocidade de reações químicas e uma seqüência reacional orgânica.

1. Vestibular Uerj 97 – 2ª fase
Vestibular Uerj 97 – 2ª fase
Química Vestibular Uerj 97 – 2ª fase
Vestibular Uerj 97 – 2ª fase
Vestibular Uerj 97 – 2ª fase
O desenvolvimento das questões deve ser registrado nos espaços correspondentes no cader-
no de respostas.
Questão 01
O hidróxido de01
Questão magnésio, Mg (OH)2 , é uma base fraca pouco solúvel em água, apresentando constante de
produto de solubilidade, kps, igual a 4 x 10-12. Uma suspensão desta base em água é conhecida comerci-
almente como "leite de magnésia", sendo comumente usada no tratamento de acidez no estômago.
A) Calcule, em mol.L-1, a solubilidade do Mg (OH)2 , numa solução saturada desta base.
B) Escreva a equação balanceada da reação de neutralização total do hidróxido de magnésio com ácido
clorídrico, HCl.
Questão 02
O peróxido de 02
Questão hidrogênio, H2O2 , substância cuja solução aquosa é conhecida comercialmente como
"água oxigenada", pode ser obtido por um processo cíclico que envolve um sistema quinol-quinona, con-
forme o esquema:
2-etil antraquinol 2-etil antraquinona
O
C2 H5 C2 H5
O2(g )
+ H2 O2
reação I
OH O
OH
H2( g) / Pt
reação II
A) Em relação à reação I, escreva a fórmula molecular do agente oxidante e determine o número de mol de
elétrons envolvidos na formação de 1 mol de H2O2.
B) Admitindo-se um rendimento de 100% na reação I, determine a massa, em gramas, de peróxido de
hidrogênio produzida a partir de 8 mol de O2.
Questão 03
Questão 03
Muitos produtos, como por exemplo balas e chicletes, contêm no rótulo a informação de que possuem
flavorizantes, substâncias que imitam sabor e odor de frutas. O etanoato de isobutila, flavorizante de
morango, é uma delas.
A) Escreva a fórmula estrutural plana do etanoato de isobutila e indique a função química a que pertence.
B) Sabendo-se que o etanoato de isobutila pode ser obtido pela reação entre o etanóico e um álcool,
escreva a equação química correspondente à sua obtenção.
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3. Vestibular Uerj 97 – 2ª fase
Vestibular Uerj 97 – 2ª fase
Vestibular Uerj 97 – 2ª fase TABELA PERIÓDICA
Questão 04
Vestibular Uerj 97 – 2ª fase
1AQuestão 04
Vestibular Uerj 97 – 2ª fase Com massas atômicas referidas ao isótopo 12 do Carbono *
Escala Paulling de Eletronegatividade 0
A2,reação expressa pela
1 1
equação x X + y Y Chemical Bond, 1967) realizada em
(The z Z + w W foi
diversas experiências nas quais
2
se H manteve constante a temperatura. As velocidades de reação foram medidas, variando-se a concentração He
1 ,0
2A
molar de um dos reagentes e mantendo-se a do outro constante. Os 3A 4A 5A 6A 7A estão representados
resultados obtidos 4, 0
3 1, 0 4 1 ,5
noLi Be abaixo:
gráfico 5 2 ,0 6 2, 5 7 3, 0 8 3, 5 9 4, 0 1 0
B C N O F Ne
6,99,0 1 0, 8 12 ,0 14 ,0 16, 0 19 ,0
20 ,0 ,5 1 4 1, 8 1 5 2, 1 16 2, 5 17 3, 0 1 8
13 1
11 0, 9 12 1, 2
Na Mg Al Si P S Cl Ar
23 ,0 24, 3 3B 4B 5B 6B 7B 8B 1B 2B 27 ,0 28, 1 31, 0 3 2, 0 3 5,
19 0 ,8 20 1, 0 21 1 ,3 22 1, 4 23 1, 6 24 1, 6 25 1, 5 26 1, 8 27 5 1 ,8 28 9 1 ,8
39, 29 1 ,9 30 1, 6 31 1, 6 32 1, 8
33
K 2, 0
Ca34
Sc
2, 4 35
Ti 2, 8
V
36
Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
3 9, 1 4 0, 0 4 5, 0 47 ,9 50 ,9 52 ,0 54 ,9 55 ,8 58 ,9 58, 7 63, 5 65 ,4 69, 7
72, 6
37 0 ,8 74, 9
38 1, 0 79, 0 1 ,2
39 40 ,9
79 1, 4 4 83, 8 1, 6 4 2
1 1, 8 43 1, 9 44 2, 2 45 2 ,2 46 2 ,2 47 1 ,9 48 1, 7 49 1, 7 50 1, 8
51 1, 9 52 2, 1 5 3 2, 5 5 4
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
8 5, 5 8 7, 6 8 8, 9 91 ,2 92 ,9 9 5, 9 98 ,0 1 01, 0 1 02, 9 10 6, 4 10 7, 9 112, 4 114 ,8 118,
7
55 0 12 1, 6
,7 56 0, 97, 6
12 57 - 7 126 ,9
1 72 1 131 ,3 73
,3 1 ,5 74 1, 7 75 1, 9 7 6 2, 2 7 7 2, 2 78 2, 2 79 2, 4 80 1 ,9 81 1 ,8 82 1 ,8
83 1, 9 84 2, 0 85 2, 2 86
Cs Ba S érie Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
d os
132 ,9 1 37, 3 an ídi os
La nt 178 ,5 180 ,9 183 ,9 1 86, 2 1 90, 2 1 92, 2 19 5, 1 19 7, 0 20 0, 6 204 ,4 207 ,2
209 ,0
87 0, 7 21088
,0 0, 9 10, 0
2 89 - 1 03 22,104
2 0 105 106 107
108 109
Fr Ra S érie Unq Unp Unh Uns Uno Une
d os
223 ,0 2 26, 0 níd ios
A cti 261 ,0 262, 0 2 63, 0 26 4, 0
26 5, 0 26 6, 0
S É R IE DO S L AN TAN ÍDI O S
N Ú M ER OELETR O NE -
AT ÔM IC G ATI AD E
O D VI 57 1, 1 5 8 1, 1 5 9 1, 1 6 0 1, 1 61 1, 1 62 1 ,2 63 1 ,2 64 1 ,2 65 1, 2 66 1, 2 67 1, 2 68 1,
2 69 1, 2 70 1, 2 71 1 ,2
La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
SÍMBOLO
1 38, 9 14 0, 1 14 0, 9 14 4, 2 14 7, 0 15 0,4 152 ,0 157 ,3 158 ,9 1 62, 5 1 64, 9 1 67, 3
16 8, 9 17 3, 0 17 4, 9
MA S S A AT ÔMI CA S É R IE DO S A CTI NÍ DI O S
A P R OX IMA D A 89 1, 1 9 0 1, 3 9 1 1, 5 92 1, 7 93 1, 3 94 1 ,3 95 1 ,3 96 1 ,3 97 1, 3 98 1, 3 99 1, 3 10 0 1, 3
1 01
Ac
1, 3 1 02
Th curva I:U [Y] Np Pu Am[X] variável Cf Es
1, 3 10 3
Pa constante e Cm Bk Fm Md No Lr
2 27, 0 curva 2II: 0[X] 23 8, 0
2 32, 0 31, constante 0e [Y]9, 0variável
23 7, 23 243 ,0 247 ,0 247 ,1 2 51, 0 2 54, 0 2 52, 1
25 6, 0 25 5, 0 25 7, 0
Em função dos energia dos subníveis: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d
Ordem crescente de
dados apresentados,
A) determine a ordem da reação em relação aos reagentes X e Y, respectivamente.
B) calcule o número de vezes em que a velocidade da reação aumenta quando se duplica a concentração
OUTRAS INFORMAÇÕES
molar de Y e se triplica a concentração molar de X.
Nº de Avogadro: 6,02 x 1023
Questão 05
Constante geral dos gases: R = 0,082 L.atm K-1 mol-1
Volume molar: 22,4 litros a 273 K e 1 atm de pressão
Questão 05
Observe a seqüência reacional abaixo, onde X e Y são os principais produtos orgânicos formados:
1 mol de elétrons
I)metil buteno X
21-- HCl
96500 coulombs
II)X Y NaOH
aquoso
A) Classifique a reação II quanto ao mecanismo e tipo de reagente.
B) Escreva as fórmulas estruturais planas dos compostos X e Y.
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