gabarito

1. Gabarito
PROPRIEDADES COLIGATIVAS
04) 1 = Éter dietílico 2 = Etanol 3 =
Solução aquosa de uréia
Justificativas:Curva 3 = Elevação
ebulioscópica (aumento da temperatura
de ebulição) devido à presença de um
soluto não volátil.Curvas 1 e 2 = A maior
interação entre as moléculas de etanol,
devido às ligações hidrogênio, resulta em
uma temperatura de ebulição maior do
que a do éter dietílico.
45) 1) Medir 24g de NaOH na balança
2) Dissolver o NaOH em água suficiente
no béquer 3) Diluir a solução com
água até 100 mL no cilindro graduado
47) a) 1,33 x 10
-13
mol/L b) 8 x 10
14
moléculas
48)
51) D→ [Cl
-
] = 0,4 mol/L
53) a) 100mL b) 1) pipetar 100 mL de
solução de partida 2) transferir para um
balão volumétrico de 500 mL
3) completar o volume com água
71)
56) a) 2H2O2 → 2H2O + O2 b) 0,45 mol c)
0,9mol/L 57) a) Haverá passagem de
solvente puro para as soluções.Osmose.
b) Sim, acima de 100°C. Efeito
ebulioscópico. 60) a) 300g b)200g
78)a) Na mesma temperatura, duas
soluções isotônicas devem apresentar o
mesmo número total de partículas de
soluto (moléculas e/ou íons) por litro de
solução. Vamos admitir 1,0L de cada
solução e que ambas tenham d=1g/mL.
SOLUÇÃO 0,9% de NaCl d = 1 g/mL
1,0 L → 1000 g
MASSA DE NaCl
100g solução __________ 0,9 g NaCl
1000g solução _________ x g NaCl => x =
9 g NaCl
QUANTIDADE EM MOL DE NaCl
1 mol __________ 58,5 g
n mol __________ 9 g => n = 0,154 mol
Como cada fórmula NaCl contém 2 íons:
2 . (0,154) = 0,3 mol
SOLUÇÃO 5,5% DE GLICOSE
massa de glicose em 1,0 L de solução =
55 g
QUANTIDADE EM MOL DE GLICOSE
1 mol __________ 180 g
n mol __________ 55 g => n = 0,3 mol
Como as moléculas de glicose não
ionizam (soluto molecular), cada litro de
solução terá 0,3mol de partículas
(moléculas) dissolvidas.
Conclusão: ambas as soluções são
isotônicas, já que apresentam o mesmo
número (0,3mol) de partículas de soluto
para cada litro do sistema.
b) Uma solução de NaCl a 5,5% terá
maior pressão osmótica que o fluido do
interior da célula vermelha.
Nessas condições, se essa solução for
utilizada em injeção endovenosa, poderá
provocar o murchamento das células
vermelhas, já que passará água (osmose)
de dentro delas (meio hipotônico) para
fora (meio hipertônico).
79) a)
O carbonato de cálcio insolúvel é
transformado em acetato de cálcio
solúvel.
b) Osmose é a passagem do solvente
através de uma membrana
semipermeável no meio menos
concentrado (hipotônico) para o meio
mais concentrado (hipertônico).
O fenômeno nos dois casos é osmótico
O ovo sem casca incha na água, porque a
água é hipotônica em relação ao
conteúdo dele. Na salmoura, murcha,
porque esta é hipertônica (maior pressão
osmótica) em relação ao conteúdo do
ovo.80) A pressão de vapor de uma
substância aumenta com o aumento da
temperatura. Quando a pressão de vapor
se iguala à pressão local (pressão
atmosférica), o líquido entra em ebulição;
portanto, em um local onde a pressão
atmosférica é 0,7atm, a água entra em
ebulição em uma temperatura menor que
100°C.
81) a) Temperatura de ebulição do C2H5Cl
≈ 10°C; Temperatura de ebulição do
HCCl3 ≈ 60°C.
b) A adição de um soluto não volátil num
líquido puro diminui a pressão de vapor
do mesmo (tonoscopia).
82) a) - Líquidos puros - I e II - Mais
volátil - I (menor PMV) b) II e IV - adição
de solução não volátil diminui a PMV.
83) a) Observe o gráfico a seguir:
b) Ocorre uma diluição diminuindo
proporcionalmente as partículas de
soluto em relação à solução.
84) a) IV < II < I < III
b) C = 5,8 g/L
85) a) As células sangüíneas murcharão.
b) 14,76 atm.
86) a) O solvente puro tem maior PMV,
por isso que H2O(v) vai de I para II,
através do ar que é a membrana semi-
permeável.b) O ponto de congelamento
no início é menor, pois possui maior nº
de partículas dispersas, com a diluição o
nº de partículas por unidade vai
diminuindo e o ponto de congelamento
vai aumentar.87) 0,0772mol/L
88) a) Aproximadamente 10°C.
Unidade
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9
Dezena
0 B D C ABAIXO A C E C B
1 D FVFVF VFFVF VVFFV VFVFF FVVFV VVFFF VVFFV A B
2 A C B B D A E D C B
3 E A 192g FVFVV 27g VFVFF 76% 40mol VFVFF 32g
4 VFFVF 0,15 mol/L FFFVF FVVFF VVFVF ABAIXO VFVFV ABAIXO ABAIXO FVVVF
5 FVFVF ABAIXO FFVVF ABAIXO FVFVV FFVVV ABAIXO ABAIXO A VFFVV
6 ABAIXO D C C C D B B A E
7 D ABAIXO B FVFFF D FFVV FVFVF D ABAIXO ABAIXO
8 ABAIXO ABAIXO ABAIXO ABAIXO ABAIXO ABAIXO ABAIXO ABAIXO ABAIXO D

2. b) Devido às partes de hidrogênio
existentes entre as moléculas do 1-
butanol

3. 3
TERMOQUÍMICA
Unidade
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9
Dezena
0 A FFFVF VVVVV C B A ABAIXO B A
1 E E 68kcal C VFVFV B FVFVV A FVVFF 57g
2 E VVFVV C C VVVVV FVFVV FVVFF VVFVF
3 ABAIXO ABAIXO FVFVV VFVFF ABAIXO D C FFFFV C A
4 D E B VFFVV A A C VFVVF VFVFV
5 VVFFF VFVFF E E B C A C D A
6 A B B VVVFV FVFVF 27 VVVFV B B VFVFF
7 C A C C C D FVFFV D E C
8 FFVFV
7) a) Δ Hr = - 206 kJ
b) Δ Hf = - 189 Kj
29) a) C2H6O(l) + 3 O2(l) → 2 CO2(g) + 3 H2O(l)
b) 1320 kJ.mol
-1
30) a) H2(g) + ½ O2(g) → H2O(l)
b) ΔHx = ΔH1 + ΔH2 + ΔH3 + ΔH4
33)
CINÉTICA:
9)
catalisador:
Cl
intermediár
io: ClO
70) a) A variação do número de oxidação é igual a 3.
b) O dicromato de amônio ((NH4)2
1+
(Cr2O7)
2-
) é um composto iônico, logo, necessita de alta energia de ativação para sua decomposição.
Porém, como o calor de reação é elevado, libera muita energia para o meio externo (reação exotérmica), fazendo que o processo de
decomposição continue espontaneamente.
72) a) O H2SO4 é o agente desidratante. Apesar da reação ter fatores termodinâmicos favoráveis, ela não ocorre na ausência do ácido devido à
fatores cinético-químicos.
b) Catalisador.
74- a) V = 78,75 kJ/min
b) V = 0,089 mol/min
c) m = 113,92 g
Unidade
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9
Dezena
0 D C B A VFVFF FFFFF A FVVFV ABAIXO
1 30 27 VFFFV VFFVV A A VFFVF D VFVVF
2 FVVVF A VFVFF C B VFFVF B VVFFV FFFFV VFFFV
3 C B E B D C D C E D
4 07 FVFVV D
A
B C C FVVV A B
5 E A D VFVV D B D E D D
6 A C A E B C E B A VFFVF
7 ABAIXO D ABAIXO A ABAIXO ABAIXO ABAIXO ABAIXO ABAIXO ABAIXO
8 C
reagentes
produtos
Complexo
ativado
Ea
∆E

4. 4
75- a) Catálise
b) Diminui a energia de ativação.
76- a) A superfície de contato na limalha de ferro é bem maior que aquelas de barra de ferro.
b) O níquel atua como catalisador. O hidrogênio absorvido na superfície do metal reage com eteno com maior velocidade.
77- a) V = k . [HBr] . [O2]
b) 0,2 mol
78- a) C6H12O6(aq) + 6 O2(g) → 6 CO2(g) + 6 H2O(l)
b) O abaixamento da temperatura diminui o metabolismo celular, abaixando a necessidade de oxigênio, ou seja, diminui a velocidade das
reações químicas. Além disso, o abaixamento da temperatura aumenta a solubilidade do oxigênio no sangue.
79- a) CH2=CH2(g)+H2(g) → CH3-CH3(g) ΔH < 0
A reação é acelerada pela adição de níquel, paládio ou platina, pois esses metais promovem a catálise do processo, abaixando a energia de
ativação da reação.
b) Observe o gráfico a seguir:
EQUILÍBRIO
10) [H2] = [I2] = 0,2 mol/L
[HI] = 1,5 mol/L
15) 215 000 KJ
20) a) [NO] e [O2] aumentam e [NO2] diminui
b) [NO] e [O2] diminuem e [NO2] aumenta
23) a) Catalisador. Participa das etapas do processo sem sofrer
alteração qualitativa ou quantitativa.
b) Não. A constante de equilíbrio para uma determinada reação
depende apenas da temperatura.
32) a) desloca o equilíbrio para a direita.
b) porque não há variação de volume.
33) a) Intestino - meio básico, desloca os equilíbrios de ionização do
H3PO4 para a direita, aumentando a concentração de íons fosfato.
b) 3 Ca
2+
(aq) + 2 PO4
3-
(aq) ↔ Ca3 (PO4)2(s)
44) 77) a) Kp = (PH2 . PI2) / P
2
HI
b) [H2] → diminuiu
[I2] → diminuiu
[HI] → aumentou
62) a) Favorece → reação endotérmica
b) Favorece → contração volumétrica.
Questões Abertas
Unidade
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9
Dezena
0 VVVVV FVFVV FVVFF VFVFV FVFVF VVVVV VFFVV FVFVV B
1 ABAIXO VVFFF FFFFV 49 VFFVV ABAIXO 2,25 VFVVF FVVVF FVFVF
2 ABAIXO FFVVF FFVFV ABAIXO FFVVF FVFFV VFFFV
VVFFF
FVFFV FVFVV
3 FVVVF C ABAIXO ABAIXO A D B B E
D
4 A D 60 D ABAIXO FFFVV C A C “C”
5 D
A D
D B B FVFFVV A Apenas I B
6 E FVFFV ABAIXO VFFFV
C
E

5. 5
66) a) CoCl2(s) + 2 H2O(g) ↔ CoCl2 . 2 H2O(s)
b) úmido → rosa (equilíbrio deslocado para a
direita)
seco → azul (equilíbrio deslocado para a
esquerda)
67) I) A adição de N2O4 causará deslocamento da posição de equilíbrio para a direita. A quantidade de NO2 irá
aumentar.
II) Quando a pressão no sistema diminui, o sistema responde produzindo mais moléculas do gás, o que faz a pressão
aumentar, no sentido de reagir à variação. Uma vez que mais moléculas estão sendo formadas se N2O4 está se
decompondo, a quantidade de NO2, no equilíbrio, irá aumentar.
III) Sendo a reação endotérmica, pode-se escrever da seguinte maneira, onde calor aparece como reagente:
Calor + N2O4(g) ↔ 2NO2(g)
Uma vez que o aumento da temperatura é acompanhado por adição de calor, o sistema irá responde absorvendo calor
- isto significa que o equilíbrio se deslocará para a direita. Deve-se notar, entretanto, que quando o equilíbrio se
restabelece, existirá mais NO2 presente.
IV) Um catalisador não tem efeito sobre o equilíbrio químico. O catalisador afeta a velocidade da reação, fazendo com
que as reações alcancem o equilíbrio mais rapidamente. Assim, a quantidade de NO2, no equilíbrio, não sofrerá
alterações.
b) A única variação que afeta a Kc é a variação de temperatura. O aumento da temperatura (adição de calor) irá
aumentar Kc para esta reação, que é endotérmica.
68) a) Reação II → variação do Nox
b) Equilíbrio desloca para a direita devido a diminuição de íons H
+
69) a) Kc = [CO2] [H2O]
b) pCO2 = pH2O = 0,5 atm
70) a) Kp = P N2O4/P
2
NO2
b) No primeiro ambiente a temperatura era maior.
71) Kc = [H2O]
4
/[H2]
4
a) Direita, Princípio de Le Chatelier.
b) Nenhum, Fe no estado sólido.
c) Não desloca equilíbrio, apenas faz com que o equilíbrio seja atingido mais rapidamente.
72) É exotérmico, pois o aumento de temperatura desloca equilíbrio para lado endotérmico (esquerda).
73) a) Desloca o equilíbrio para a direita.
b) Desloca o equilíbrio para a esquerda.
c) Não desloca o equilíbrio.
d) Desloca o equilíbrio para a direita "Princípio de Le Chatelier".
74) a) NO + 1/2 O2 ↔ NO2
ΔH = -56,6 kJ
b) Diminuição da temperatura e aumento da pressão.
75) a) equilíbrio se desloca para a esquerda
b) equilíbrio se desloca para a esquerda
76) a) 2CO(g) + 1O2(g) ↔ 2CO2(g)
b) Pelo princípio de Le Chatelier, aumentando a pressão desloca o equilíbrio no sentido da reação que se dá com
contração de volume.