Periodiska systemet

1. Periodiska systemet

2. Fem män
 Demokritos
 Dalton
 Joseph John Thomson
 Ernest Rutherford
 James Chadwick
Historia

3. Demokritos
 400-t f.kr.
 Odelbar
Dalton
• 1700-t
• Massiva kulor

4. Joseph John Thomson
 Upptäckte elektroner 1897
 Nobelpriset 1906
1856-1940

5. Ernest Rutherford
 Atomen har en positivt laddad kärna
 Elektronerna bildar ett hölje

6. James Chadwick
 Upptäckte neutronen 1932
 Fick Nobelpriset i fysik 1935

7. Mannen som vi tror på nu
 Niels Bohr (Atommodellen)

8. Atomens byggnad
 Tre olika saker (elementarpartiklar)
 Protoner laddning +1
 Neutroner 0
 Elektroner -1

9. Var finns vad?
Atomkärnan
 Protoner (+1)
 Neoutroner (0)
Höljet
 Elektroner (-1)
AK

10. Atomnummer
 Varje ämne har ett speciellt antal protoner (atomnumret)
 Antalet neutroner kan variera
Neutral => Påverkar inte laddningen
 Elektronerna ska vara lika många som protonerna i en atom.

11. Isotoper
 Antalet neutroner kan variera
 Den vanligaste isotopen står i periodiska systemet.
 Vissa isotoper är radioaktiva exempelvis
C14
6

12. Vätets isotoper

13. De olika skalen
 K, L, M o.s.v.
 Max 2 elektroner i det innersta
 Sedan max 8, 18, 32 o.s.v.
(Formeln är 2n2)
K L M

14. Valenselektroner
 Innersta skalet (k skalet) har som mest 2 elektroner
 De andra skalen kan ha som mest 8 elektroner om de är det yttersta skalet
 Elektronerna i yttersta skalet kallas för valenselektroner
 Förutom k skalet strävar alla atomer att ha 8 elektroner i yttersta skalet

16. Att rita en atom
enligt Bohrs atommodell
O
8
12
atomnummer
masstal
Tänk på föregående sida!

17. Grupp
Period

19. Ädelgasstruktur
 Ädelgasstruktur är när yttersta skalet är fullt, dvs. 8 elektroner (förutom k skalets 2)
 Detta har grupp nr 18 i periodiska systemet (dvs. helium, neon, argon osv.)
 Alla andra grundämnen eftersträvar ädelgasstruktur, vilket de får genom att ge eller ta
elektroner.
 Detta medför att alla ämnen i grupp 1 vill ge en elektron och alla ämnen i grupp i grupp
17 vill ta en elektron.
 Detta medför att de helst vill vara i jonform

21. Repetition
 Atomen är uppbyggd av:
 Protoner
 Neutroner
 Elektroner
 Skalen K, L, M o.s.v.
 Max 2 elektroner i det innersta
 Sedan max 8, 18, 32 o.s.v.
 En atom kan som mest ha 8 valenselektroner.
K L M

22. Lite begrepp
 Atomnummer = antalet protoner = antalet elektroner
 Masstal = antalet protoner + neutroner
 Isotop = samma antal protoner men olika antal neutroner i atomkärnan