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El Atómo...

  1. 1. El átomo es la unidad base de toda la materia, su estructura define a todos los elementos y tiene propiedades químicas lo cual son bien definidas. Todos los elementos químicos de la tabla periódica están compuestos por átomos con exactamente la misma estructura y a su vez, éstos se componen de tres tipos de partículas, como los protones, los neutrones y los electrones.
  2. 2. 1) Neutrón:es una partícula subatómica contenida en el núcleo atómico, la cual es una partícula masiva sin carga eléctrica. es una partícula cargada positivamente que se encuentra dentro del núcleo atómico; El número de protones en el núcleo atómico es el que determina el número atómico de un elemento. 3) Electrón:Es una partícula elemental estable cargada negativamente que constituye uno de los componentes fundamentales del átomo.
  3. 3. Modelos Atómicos. Un modelo atómico, es la representación grafica o simbólica del átomo lo cual nos permite visualizar y describir la clase y el numero de partículas fundamentales que lo conforman. A continuación veremos algunos modelos propuestos a través de la historia; lo cual aportaron para la estructura del átomo actual…
  4. 4. Modelo atómico de Demócrito y Leucipo. “una idea genial de hace dos milenios” Para el año 400 a. de C. Demócrito y Leucipo propusieron la primera teoría atómica llamada la "Discontinuidad de la Materia". Esta consistió en que la materia se podía dividir indeterminadamente en partículas cada vez más pequeñas hasta obtener unas diminutas e indivisibles, a las que Demócrito llamó átomos, las cuales constituyen a la materia. Así había átomos de oro, de agua, aire, rocas; considerándolo como la partícula más pequeña dela materia, indivisible e indestructible
  5. 5. Modelo atómico de John Dalton “una esfera indivisible e inmutable” John Dalton propuso, en 1808, que las sustancias simples, como el hidrogeno, el nitrógeno y el oxigeno, estaban compuestos por Minúsculas partículas esféricas, individuales e inmutables a los que denomino átomos en recuerdo en de la propuesta de Demócrito ; imaginando en si que el átomo eran como un tipo de esferas compactas con tamaños y masas diferentes . Tomando la ideología de que: Modelo atómico  Los elementos están formados por partículas muy pequeñas llamadas átomos.  Todos los átomos de un elemento son iguales y poseen el mismo peso.  Los átomos se unen en una relación sencilla.
  6. 6. Modelo atómico de Joseph John Thomson “bizcocho con pasa” En 1897, Joseph John Thomson descubrió que lo rayos catódicos eran partículas, con carga eléctrica negativa, a las que denomino electrones proponiendo un modelo de átomo formado por una esfera compacta cargada positivamente, lo cual en su interior estaban incrustadas los electrones. Puesto que pensó que el átomo es neutro debiese de existir una parte positiva que contrarrestase las cargas negativas del electrón, por esto es que su modelo considera el átomo como una esfera de materia positiva y a los electrones incrustados en ella como pasas en un bizcocho. En este descubrimiento Logro desmentir la primera ideología de Dalton (considerándose el átomo divisible) demostrando de igual manera la relación entre masa y la carga de electrón. Modelo atómico
  7. 7. Modelo atómico de Ernest Rutherford “un minúsculos sistema solar” Ernest Rutherford, quien estudio la naturaleza de las radiaciones ;trabajaba en el laboratorio de Thomson, lo cual dio un bombardeo en 1911con una finísima lamina de oro con partículas alfa. Concluyendo que se emiten tres rayos diferentes que son : Alfa, beta y gamma; demostrando que la mayoría atravesaban la lamina, pero unas cuantas rebotaban. De esta manera saco las conclusiones de que el átomo tiene un núcleo en el que esta concentrada la masa y la carga positiva, de igual manera que el volumen de un átomo es en gran parte vacío Dando a demostrar sintéticamente un tipo de sistema solar microscópico, con el núcleo en el lugar del sol y los electrones orbitando Modelo atómico
  8. 8. Mecánica Cuántica La mecánica cuántica (conocida como la física cuántica o la teoría cuántica) es una rama de la física que se ocupa de los fenómenos físicos, donde la acción es del orden de la constante y explica el comportamiento de la materia. Su campo de aplicación pretende ser universal, pero es en lo pequeño donde sus predicciones divergen radicalmente de la llamada física clásica. Su aplicación ha hecho posible el descubrimiento y desarrollo de muchas tecnologías
  9. 9. Aporte científico de Max Planck El modelo atómico inicia su recorrido hacia una teoría cuántica por medio de esta explico que una radiación no puedo ni absorberse ni emitirse de una manera continua ya que esta es descontinua y consiste cada una individual en energía llamados cuantos o fotones.
  10. 10. Aporte científico de Neils Bohr Es quien propone que los electrones se desplazan alrededor del núcleo Como un diminuto sistema planetario, por esto el modelo planetario de Bohr se Puede resumir en tres postulados  Los electrones se mueven alrededor de núcleo en trayectoria las cuales se le dan el nombre de orbita  Los electrones están ubicados en niveles definidos de energía  Los niveles mas inferiores son los menos enérgicos
  11. 11. Aporte científico de Louis Broglie Aporte a la teoría atómica actual, quien demostró que es el electrón al encontrarse en movimiento y como de igual manera poseer una masa muy pequeña llegase a atener una naturaleza ondulatoria y adaptar el comportamiento de como la luz adquiriendo dos fenómenos distintos en este caso de partícula y onda
  12. 12. Aporte científico de Werner Karl Heisenberg Físico alemán quien propone el principio de incertidumbre , que es la base de la mecánica cuántica actual y establece el que no es posible conocer el mismo tiempo la velocidad y la posición del electrón con precisión como con exactitud, refiriéndose que no se puede determinar en si su recorrido, teniendo en cuenta que en el núcleo se ubican los protones y neutrones a su alrededor los electrones en la nube electrónica, con sus respectivos subniveles energía .
  13. 13. DESCUBRIMIENTOS ELECTRÓN-PROTÓN-NEUTRÓN
  14. 14. ¿Quien descubrió el electrón? . La existencia del electrón fue postulada por G. Johnston Stoney, como una unidad de carga en el campo de la electroquímica. El electrón fue descubierto por Joseph John Thomson en 1897 en el Laboratorio Cavendish, mientras estudiaba el comportamiento de los rayos catódicos. Demostrando la naturaleza ondulatoria del electrón al lograr desviar los electrones al atravesar una lámina de metal. Dicho experimento condujo a la aparición de un patrón de interferencia como el que se obtiene en el desvió de ondas como la luz, probando la dualidad onda partícula de la mecánica cuántica , tanto que este descubrimiento le valió el Premio Nobel de Física de 1937.
  15. 15. ¿Quién descubrió el neutrón? Mediante diversos experimentos se comprobó que la masa de protones y electrones no coincidía con la masa total del átomo; por tanto, el físico E. Rutherford supuso que tenía que haber otro tipo de partícula subatómica en el interior de los átomos. Estas partículas se descubrieron en 1932 por el físico J. Chadwick. Al no tener carga eléctrica recibieron el nombre de neutrones. El hecho de no tener carga eléctrica hizo muy difícil su descubrimiento. Los neutrones son partículas sin carga y de masa algo mayor que la masa de un protón
  16. 16. ¿Quien descubrió el protón? El protón fue descubierto en 1918 por Ernest Rutherford. Éste descubrió que si bombardeaba gas nitrógeno con partículas alfa, sus detectores de centelleo mostraban datos de núcleos de hidrógeno. Rutherford determinó que el único lugar del cual este hidrógeno pudo haber venido era del nitrógeno, y, consecuentemente, el nitrógeno debe contener núcleos de hidrógeno. Asimismo, él sugirió que el núcleo de hidrógeno, del cual se sabía que debía tener 1 como número atómico, era una partícula elemental y Lo llamó protón.
  17. 17. Cibergrafia. http://energia-nuclear.net/definiciones/neutron.html http://timerime.com/es/evento/2126469/Modelo+atmico+de+Demcrito+y+Leucipo/ http://www.csn.es/index.php/es/infografias/4195-que-es-el-atomo http://encina.pntic.mec.es/jsaf0002/p32.htm https://espanol.answers.yahoo.com/question/index?qid=20130617181135AAVzNHV

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