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Tabela periódica

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Tabela periódica

  1. 1. A Tabela PeriódicaPropriedades periódicasProfessor Ms. Lucas Mariano da Cunha e Silva
  2. 2. Lei Periódica"As propriedades físicas e químicas doselementos, são funções periódicas de seusnúmeros atômicos".Na tabela, os elementos estão arranjadoshorizontalmente, em seqüência numérica, deacordo com seus números atômicos,resultando o aparecimento de sete linhashorizontais (ou períodos).
  3. 3. Elementos QuímicosOs elementos químicos são representados porletras maiúsculas ou uma letra maiúscula seguida de umaletra minúscula.Os Símbolos são de origem latina:Português Latim SímboloSódio Natrium NaPotássio Kalium KEnxofre Sulphur SFósforo Phosphurus POuro Aurum Au
  4. 4. Períodos ou SériesSão as filas horizontais da tabela periódica.São em número de 7 e indicam o número de níveis oucamadas preenchidas com elétrons.KLMNOPQ1234567PQ
  5. 5. Famílias ou GruposSão as colunas verticais da Tabela Periódica.Em um Grupo ou Família, encontram-se elementos com propriedadesquímicas semelhantes. Para os Elementos Representativos, o nº doGrupo representa o nº de elétrons da última camada (camada devalência).KLMNOPQ1234567123 4 5 6 7 8 9 10 11 1213 14 15 16 1718
  6. 6. 12 13 14 15 16 1718MetaisAlcalinosMetaisAlcalinosTerrososGRUPODOBOROGRUPODOCARBONOGRUPODONITROGÊNIOCALCOGÊNIOSHALOGÊNIOSGASESNOBRES3 4 5 6 7 8 9 10 11 12ELEMENTOSDETRANSIÇÃOELEMENTOS REPRESENTATIVOSFamílias ou grupos
  7. 7. Metais- Eletropositivos- Sólidos; exceto o Hg (25°C, 1atm);- Brilho característico;- Dúcteis (fios);- Maleáveis (lâminas);- São bons condutores de calor e eletricidade.
  8. 8. -Eletronegativos;-Quebradiços;-Opacos;-Formam Compostos Covalentes (moleculares);- São Péssimos Condutores de Calor e Eletricidade(exceção para o Carbono).Ametais
  9. 9. - Foram Moléculas Monoatômicas;- São Inertes, mas podem fazer ligações apesar daestabilidade (em condições especiais);- São Seis: He (hélio), Ne (neônio), Ar (argônio), Xe(xenônio), Kr kriptônio), Rn (radônio).Gases Nobres
  10. 10. ResumoMetaisAmetaisGases nobres
  11. 11. 1 - São elementos líquidos: Hg e Br;2 - São Gases: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn, Cl, N, O, F,H;3 - Os demais são sólidos;4 - Chamam-se cisurânicos os elementos artificiaisde Z menor que 92 (urânio): Astato (At); Tecnécio(Tc); Promécio (Pm)5 - Chamam-se transurânicos os elementosartificiais de Z maior que 92: são todos artificiais;6 - Elementos radioativos: Do bismuto (83Bi) emdiante, todos os elementos conhecidos sãonaturalmente radioativos.Notas:
  12. 12. Propriedades periódicasEletronegatividadeEletropositividadePotencial de ionizaçãoRaio atômicoEletroafinidadeDensidade
  13. 13. B C N O FClBrIHFrEletronegatividadeÉ a capacidade que um átomo tem de atrairelétrons (ametais).Varia da esquerda para a direita e de baixopara cima, excluindo-se os gases nobres.
  14. 14. FHLiNaKRbCsFrEletropositividade ou Caráter Metálico:É a capacidade que um átomo tem de perderelétrons (metais).Varia da direita para a esquerda e de cimapara baixo excluindo-se os gases nobres.
  15. 15. HeNeArKrXeRnHFrPotencial de IonizaçãoÉ a energia necessária para arrancar um elétron deum átomo, no estado gasoso, transformando-o em um íongasoso. Varia como a eletronegatividade e inclui os gasesnobres. A segunda ionização requer maior energia que aprimeira e, assim, sucessivamente.
  16. 16. HeHLiNaKRbCsFrRaio AtômicoÉ a distância que vai do núcleo doátomo até o seu elétron mais externo.Inclui os gases nobres.
  17. 17. HFrEletroafinidadeÉ a energia liberada quando umátomo recebe um elétron (AfinidadeEletrônica). Varia como o Potencial deIonização. Não inclui os Gases Nobres.
  18. 18. É a razão entre a massa e o volumedo elemento. Varia das extremidadespara o centro e de cima para baixo.DensidadeOs Ir
  19. 19. HeNeArKrXeRnHB C N O FClBrILiNaKRbCsFrResumo das propriedadesEletronegatividade; Potencial deionização; Eletroafinidade.Eletropositividade; Raio atômico
  20. 20. Tabela Periódica

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