1. Eletroquímica
Professor Ms. Lucas Mariano da Cunha e Silva
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2. Reações de óxido redução
Reações de oxidação-redução são aquelas em que há
transferência de elétrons entre espécies.
Zno
(s) + Cu2+
(aq)  Zn2+
(aq) + Cuo
(s)
Existe uma regra extremamente simples para saber quem reduz
e quem oxida!! É a regra do PORRe.
Quem Perde elétrons Oxida, e quem Recebe elétrons Reduz

3. Reações de óxido redução
Ou seja, neste caso a seguir, o zinco metálico, perde dois
elétrons e oxida. E o íon cobre, recebe dois elétrons e reduz.
Zno
(s) + Cu2+
(aq)  Zn2+
(aq) + Cuo
(s)
Em eletroquímica, quem oxida é induz outra espécie a reduzir,
ou seja, ela é o agente redutor. E quem reduz, induz outra espécie
a oxidar, ou seja, é o agente oxidante.
Espécie oxidada - perde elétrons (agente redutor!)
Espécie reduzida - ganha elétrons (agente oxidante!)

4. Exemplo:
Troque o A por Estrôncio (Sr) e o B por Níquel (Ni):
Semi reações:
Sr2+ + 2e- → Sro Eo
red = – 2,89 V
Ni2+ + 2e- → Nio Eo
red = – 0,23 V

5. a) Qual o sentido de movimento dos elétrons?
b) Simbolize o eletrodo que constitui o cátodo e o que constitui
o ânodo.
c) Quais as reações que ocorrem no cátodo e no ânodo?
d) Verifique o que ocorre com as lâminas de Sr0 e Ni0 e com as
concentrações das soluções.
e) Qual a equação da reação global da pilha?
f) Qual é a diferença de potencial da pilha?
g) Dê a simbologia da pilha.

6. a) Qual o sentido de movimento dos elétrons?
Em eletroquímica, quem possui o maior valor de potencial de
redução é a espécie que reduz, a outra consequentemente
oxida. Então no exemplo que segue, o níquel reduz e o
estrôncio oxida. Faz-se o seguinte, mantém-se a semi reação
do níquel e inverte-se a semi reação do estrôncio.
O sentido de movimento dos elétrons vai do estrôncio para o
Níquel.
b) Simbolize o eletrodo que constitui o cátodo e o que constitui
o ânodo.
O cátodo é a eletrodo POSITIVO e o ânodo o NEGATIVO,
então o Níquel é o Cátodo e o estrôncio é o ânodo.

7. c) Quais as reações que ocorrem no cátodo e no ânodo?
Cátodo → Ni2+ + 2e- → Nio
Ânodo → Sro → Sr2+ + 2e-
d) Verifique o que ocorre com as lâminas de Sr0 e Ni0 e com as
concentrações das soluções.
Como a lâmina de estrôncio está perdendo elétrons, o
estrôncio metálico da lâmina se transforma em Sr2+ e vai para
a solução (concentrando) e diminuindo a lâmina. Já a lâmina
de níquel, recebe elétrons, que se junta com os íons níquel da
solução e se juntam na lâmina, aumentando a lâmina e
diluindo a solução.

8. e) Qual a equação da reação global da pilha?
Sro → Sr2+ + 2e-
Ni2+ + 2e- → Nio
--------------------------------------
Ni2+ + Sro → Sr2+ + Nio
f) Qual é a diferença de potencial da pilha?
∆E = Ered - Eoxid
∆E = -0,23 – (-2,89)
∆E = + 2,66 V
g) Dê a simbologia da pilha.
Sro/Sr2+//Ni2+/Nio