1. Unidad 6. LA MATERIA Y SUS CAMBIOS
Kumar Baltar López-Cózar
6º curso de Primaria . CP Gómez Moreno
Granada

2. sumario
1. La materia y sus propiedades
1.1 qué es la materia
1.2 las propiedades generales de la materia
1.3 las propiedades específicas de la materia. La densidad
2. Las sustancias puras y las mezclas
2.1 sustancias puras
2.2 mezclas y disoluciones
3.2 separación de componentes de una mezcla
3. Los cambios físicos y químicos
3.1 la materia cambia
3.2 cambios físicos
3.3 cambios químicos o reacciones químicas

3. esquema

5. 1.La materia y sus propiedades
 1.1 Qué es la materia
La materia es todo aquello que forma el universo y ocupa un
espacio.
Las propiedades de la materia la clasificamos en generales y
específicas.

6. La materia y sus propiedades
 1.2 Las propiedades generales de la materia
propiedad definición Se mide en
masa es la cantidad de materia Kg., gr….
volumen es el espacio que ocupa una determinada m3, cm3
cantidad de materia
 1.3 Las propiedades específicas de la materia
Las propiedades específicas de la materia nos permiten distinguir unos
tipos de materia de otros(el color, el olor, la densidad…)
La densidad se define como la división entre la masa de un objeto y su
volumen. Su fórmula es:
d = m/v y se mide en gr/cm3 , Kg/m3
Cada tipo de materia tiene una densidad diferente, que nos permite
identificarla.

7. 2. Las sustancias puras y las mezclas
 2.1 Las sustancias puras
Las sustancias puras están formadas por un solo tipo de
materia(agua, hierro, oro…).
 2.2 Las mezclas y las disoluciones
Muchas sustancias están formadas por más de un tipo de
materia y se llaman mezclas(aire, agua salada, aceite
de oliva…). Cada uno de los tipos de materia que forma
una mezcla se llama componente.
Las disoluciones : Las disoluciones son mezclas en las
que no se distinguen los componentes a simple
vista.

8. Las sustancias puras y las mezclas
 2.3 Cómo se separan los componentes de una mezcla
La filtración se utiliza para separar un componente sólido de
un líquido. Utilizamos filtros de diferentes grosores.
La decantación se emplea para separar componentes que
tienen distinta densidad, como el agua y el aceita.
El magnetismo se usa para separar de la mezcla los
componentes que son atraídos por un imán, como el hierro.
La evaporación se utiliza en las salinas para obtener sal.
Dejar el agua del mar en un sitio con poca profundidad
hasta que el calor del sol el agua se evapore y quede la sal.

9. decantación
filtración
magnetismo

11. 3.Los cambios físicos y químicos
 3.1 La materia cambia
La materia puede cambiar estirándolo, calentándolo,
enfriándolo, juntando dos sustancias…
Los cambios que experimenta la materia son cambios
físicos o cambios químicos.

12. Cambios físicos y cambios químicos
 3.2 Los cambios físicos
Los cambios físicos no modifican la masa ni el tipo de
materia que forma los objetos.
Las deformaciones, que se producen cuando se aplica una
fuerza a los objetos y estos cambian su forma.
Los cambios de estado, que ocurren cuando se calientan o
se enfrían suficientemente los objetos como para pasar de
un estado a otro.
Las dilataciones o aumento de volumen de un objeto, pero
no tanto como para cambiar de estado.
Las contracciones o disminuciones de volumen de un
objeto, que tiene lugar cuando este se enfría, pero no tanto
como para cambiar de estado.

13. Cambios físicos y químicos
 3.3 Los cambios químicos o reacciones químicas
Un cambio químico (o reacción química) se produce cuando
dos o más sustancias entran en contacto y se combinan
dando lugar a otras sustancias distintas de ellas y con
diferentes propiedades.
Las sustancias que reaccionan, se llaman reactivos
y las sustancias nuevas que se han formado se llaman
productos.
Reacción química  reactivo + reactivo +…. = producto

14. La fotosíntesis es una reacción química.
Los reactivos son: oxígeno, vapor de agua, CO2,
sales minerales….
El producto: savia
En la digestión también hay reacciones químicas.
La digestión es el proceso de transformación de los
alimentos, previamente ingeridos, en sustancias
más sencillas para ser absorbidos.
1. El bolo alimenticio + los jugos gástricos del
estómago  se transforma en quimo (es una masa
pastosa, semisólida)
2. En el intestino delgado el quimo, gracias a la bilis
secretada por el hígado + jugos intestinales + los
jugos del páncreas  se transforma en quilo (es un
líquido lechoso que contiene sustancias nutritivas)

15. descripción de una reacción química
Por Sergio Mesonero Sánchez (Alumno de 2º ESO en el C.P. San Juan Bautista de Arganda del Rey, Madrid)
Echamos limón natural en un recipiente, luego echamos bicarbonato en un globo, sin
que se nos caiga el bicarbonato tapamos la boquilla del recipiente con el globo, así no
dejamos que se escape nada. Estiramos el globo y el bicarbonato cae al recipiente y se
junta con el limón, al juntarse el bicarbonato y el ácido cítrico del limón se producen
unas burbujas de CO2, se ha producido una reacción química

16. Como el gas que se ha creado tiende a ocupar todo lo que pueda hace presión
contra las paredes del recipiente, pero como son rígidas no pasa nada, pero las
paredes del globo son elásticas, así que el gas hace presión y ocupa todo el espacio
que puede, el globo se llena de ese gas (CO2) y aumenta su volumen; se ha
producido una reacción química al juntarse el bicarbonato y el ácido cítrico del
limón que han creado unas burbujas o un gas llamado dióxido de carbono (CO2)
que hace que el globo aumente su volumen